2022版新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 综合拔高练（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、第2节综合拔高练五年高考练考点1钠及其化合物的性质1.(高考组编,)下列说法正确的是()A.(2019课标,11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2B.(2018课标,7A改编)泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于钠起火C.(2019课标,12A改编)制取较高浓度的次氯酸溶液,将Cl2通入氢氧化钠溶液中D.(2020北京,6D)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2考点2氯气及含氯化合物的性质2.(高考组编,)下列说法正确的是()A.(2018课标,7B)漂白粉可用于生活用水

2、的消毒B.(2017北京理综,8B改编)氯气使紫色石蕊溶液变红C.(2017天津理综,1C)用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.(2017江苏单科,3B改编)ClO2不能用于自来水的杀菌消毒三年模拟练1.()“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”采取如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热至钠熔融成圆球时,撤走酒精灯,通入氯气,即可见钠燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是(深度解析)A.该实验中钠燃烧时产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,防止其污染空气D.管右端浸有淀粉KI溶

3、液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收2.(双选)(2020福建福州第一中学高一上月考,)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是(深度解析)A.装置中试剂可以是澄清石灰水B.装置的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶3.(2020山东烟台高一上期中,)如图所示从A处通入潮湿的Cl2,关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化;打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色,则C中的试剂(足量)不可能是()A.饱和氯化钠溶液B.氢氧化钙悬浊液C.饱和碳酸钠溶液D.浓硫酸4.(2021山东师大附中高一质量检测,)化学与人

4、类经济社会的各个领域保持着密切的联系,学习化学应该明白“从生活中来,到生活中去”的道理。请填空:(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂,请写出相关反应的化学方程式:(写出一个即可)。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用,也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,其化学方程式为。下列收集Cl2的装置最合理的是。将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中,反应现象为。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液,向溶液中加入一小块金属钠,反应的方程式为。(3)某同学设计了下图实验装置研究氯气是否具有漂白性,已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。浓H2SO4的作用是。与研究目的直接相关的实验现象是

5、。该实验设计存在事故隐患,应在D处增加一装置,该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气,该反应的化学方程式为。5.(2021辽宁六校协作体高一第一次联考,)过氧化钠呈淡黄色,易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应,应密封保存。室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的CO2丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是,乙装置中溶液的作用是。装置甲中反应的化学方程式为。(2)按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。先组装仪器,然后,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2

6、粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是。实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是,反应的化学方程式为。(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为70 mL,则相同条件下反应消耗CO2的体积是。6.(2020北京朝阳高一期末,)某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】资料1:液氯能在钢瓶中储存;资料2:铁与氯气在加热条件下能发生反应;资料3:铁与氯水能反应;资料4:Fe3+与KSCN溶液反应形成血红色溶液。(1)实验:将铁粉放入氯水中,铁粉溶解,无气泡产生。经检验氯水呈酸性,原因是(用化学方程式表示)。依据实验现象,判断氯

7、水中与Fe反应的微粒可能为。据此,小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关,探究如下。【实验探究】资料:高于300 时FeCl3升华。(2) 湿润的Cl2与Fe的反应:实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入A中,铁丝迅速变黑将红热的铁丝伸入A中,铁丝剧烈燃烧,产生大量棕黄色的烟实验,向A中加水,经检验产物中有FeCl2,推测其形成的可能途径:途径一:。途径二:2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+2FeCl3 3FeCl2。实验, (填操作和现象),A中产物含+3价铁。(3)干燥的Cl2与Fe的反应:实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入B中,铁丝慢慢变黑,大量气体剩余将红热的铁丝伸入B中,铁丝剧烈

8、燃烧,产生大量棕黄色的烟实验中有大量Cl2剩余,实验几乎无Cl2剩余,原因是。答案全解全析第2节综合拔高练五年高考练1.D2.A1.D过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,A项错误;泡沫灭火器会产生CO2和H2O,不能用于扑灭钠着火,B项错误;氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,不能制备次氯酸,不能达到实验目的,C项错误;淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色,发生的反应有:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,氢氧化钠继续与二氧化碳反应,最终白色物质为碳酸钠,故D正确。2.A漂白粉的有效成分

9、是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2具有漂白作用和消毒作用,可杀菌消毒,A项正确;Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,紫色石蕊溶液先变红后褪色,B项错误;用氯气无法处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,一般采用沉淀法处理,C项错误;ClO2具有漂白作用和消毒作用,可用于自来水的杀菌消毒,D项错误。三年模拟练1.A2.AC3.A1.A钠在Cl2中燃烧产生黄色火焰,生成白色固体NaCl,A项错误,B项正确;NaOH与氯气反应,可吸收过量的氯气,防止其污染空气,C项正确;若浸有淀粉KI溶液的棉球未变色,表明氯气已被碱液完全吸收,D项正确。本题通过钠与氯气的反应,培养学生严谨求实的科学态度,树

10、立环境保护、合理开发、持续发展、绿色化学的观念,形成科学态度与社会责任的学科核心素养。2.AC装置中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,Ca(OH)2在水中溶解度较小,澄清石灰水浓度小,不利于吸收CO2,A项错误;装置中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,B项正确;由于氧气密度大于空气,应选择装置b收集,C项错误;装置、之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D项正确。本题通过气体制备实验,引导学生参与实验设计和探究,发展学生科学探究能力和创新意识,引导学生发现和提出有探究价值的问题,设计并优化实验方案,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。3.AA项,关闭活塞B时D中干燥的

11、红色布条颜色无变化,说明C中的试剂能吸收或干燥潮湿的氯气,氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度不大,氯气通过饱和氯化钠溶液后能使干燥的红色布条褪色;B项,氯气能被氢氧化钙悬浊液吸收,D中干燥的红色布条不褪色;C项,氯气能被碳酸钠溶液吸收,D中干燥的红色布条不褪色;D项,浓硫酸具有吸水性,能吸收潮湿的氯气中的水蒸气,D中干燥的红色布条不褪色。4.答案(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2(或2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2)(2)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC剧烈燃烧,产生棕黄色的烟2Na+2H2O+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl+H2

12、(3)干燥氯气B中有色布条不褪色,C中有色布条褪色Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O解析(1)人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠也能与二氧化碳反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。(2)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。只有进气口没有出气口,集气瓶内压强过大时气体不易进入且存在安全隐患,故A错误;该装置用来收集密度小于空气的气体,而氯气密度大于空气,且

13、氯气有毒不能直接排放到空气中,故B错误;该装置用来收集密度比空气大的气体,氯气有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收多余氯气,用倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,符合要求,故C正确;氯气与氢氧化钠溶液反应,收集不到氯气,故D错误。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟,为氯化铜固体,氯化铜为可溶性的盐,将氯化铜溶于水配成饱和溶液,向溶液中加入一小块金属钠,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,总反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl+H2。(3)浓硫酸具有吸水性,可以吸收氯气中的水蒸气。干燥的氯气不具有漂白性,则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布

14、条不褪色,C中的有色布条褪色。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。5.答案(1)球形干燥管除去CO2中混有的HClCaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O(2)检查装置气密性U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色,注射器2活塞外移使反应充分进行2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)60 mL解析(1)丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是球形干燥管;生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体,乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去CO2中混有的HCl。装置甲中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl

15、CaCl2+CO2+H2O。(2)有气体参与的反应实验前要检查装置气密性,即先组装仪器,然后检查装置的气密性。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色,注射器2活塞外移。为了反应更充分,使二氧化碳与过氧化钠充分接触,实验过程中需缓慢推入CO2,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2。(3)根据反应2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2可知气体减少的体积为参与反应的二氧化碳的一半,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为70 mL,即反应中气体体积减少100 mL-70 mL=30 mL,故参加反应的二氧化碳为60 mL。6.答案(1)Cl2+H2O HCl+HClOCl2或HClO(2)Fe+Cl2 FeCl2取少量生成物于试管中,加蒸馏水溶解,然后滴加KSCN溶液,溶液显血红色(3)在常温下铁与干燥氯气反应缓慢解析(1)氯气溶于水,发生反应Cl2+H2O HCl+HClO,使溶液显酸性。铁粉放入氯水中,铁粉溶解,无气泡产生,可能是Fe与Cl2反应,也可能是Fe与HClO反应。(3)对比实验和的实验现象,实验:干燥的氯气中铁丝慢慢变黑;实验中,铁丝剧烈燃烧,说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢。