理综测试化学卷答案（3-22）.pdf

1、长郡中学高三停课不停学第二次阶段性检测化学参考答案及评分标准一、选择题（42 分，每题 6 分）题号78910111213答案BBBDCAD7.解析：“血液透析”是利用胶体粒子直径在 1nm 到 100nm 之间，无法透过半透膜的性质，A 错；腈纶是人工合成的高分子化合物，不属于天然纤维，C 错；SO2 和 O3 混合会发生氧化还原反应，得到硫酸和氧气，所以漂白性消失或减弱，D 错。8.解析：3He 的质量数为 3，中子数为 1，所以 3g 3He 的物质的量为 1mol，中子数为 1NA，A 对；P4 的结构为所以每 1mol 白磷分子中有 6molP-P 键，B 错；氯气与氢氧化钠反应属于

2、歧化过程，1mol 氯气参与反应转移 1mol 电子，所以 C 对；正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量都为 58，所以总质量为 58g，即有 1mol 有机物，无论正丁烷还是异丁烷的化学键都是 13 个，所以 D 对。9.解析：因为有二氧化氮的存在，溶于水得到硝酸这种强酸，所以在强酸溶液中不会生成碳酸钙沉淀，所以石灰水不会变浑浊，A 错；溴水和苯的混合物分层，且水层几近无色，是因为发生了萃取，而不是化学反，C 错；Fe3+将 SO2氧化了，所以产物是 BaSO4，D 错；10.解析：甲、乙的分子式可以通过数 C、数 H 得到，也可以通过数碳，通过不饱和度算氢得到，A 对；首先观察乙，有两种不同

3、环境的 H，在这里分别记作 a、b，除了标记的 a，其他都是 b，如图所示。所以一氯取代只有两种，在一氯取代的基础上来分析二氯取代，若第一个氯原子取代在 b 号位，则二氯取代产物有 6 种，如图所示；如果一氯取代在 a，第二个氯原子取代还有一种情况，如图所示，所以一共 7 中，B 对；丙分子的苯环各原子共面，乙基的两个碳原子通过单键旋转也可以落在苯环平面，C 对；甲的碳碳双键，丙的直接连接苯环的第一个 C 上有 H 原子，都可以使酸性高锰酸钾褪色，但是乙不可以，D 错。11.解析：观察示意图，发现 CO2 转化为甲醇经历了很多过程（中间产物），所以 A 对；其中一些中间产物是甲醛等有机物，所以

4、如果调控条件也可以得到甲醛等有机物，D 对；图片中的黑点（催化剂 Cu）结合的都是 H 原子，而氧化亚铜结合的都是含碳的微粒，B 对；化学反应一定包含了化学键的断裂和生成，C 错。12.解析：Z 为要淡化的盐水，说明经过一段时间的电解，食盐水中的钠离子和氯离子会迁移到对应的电极室去，而原电池中的离子运动规律是阳离子往正极移动，阴离子往负极迁移，根据图中外电路中电子运动方向，判断 A 室是负极，氯离子迁移过来，D 为阴离子交换膜，C 为正极，阳离子迁移过来，E 为阳离子交换膜，A 错；从题中可知 Cr2O72-要被还原为 Cr3+并转化为沉淀除去，所以含 Cr2O72-的废水要在正极区被还原，B

5、 对；处理 Cr2O72-废水时正极区的电极反应为 Cr2O72-+6e-+8H+=2Cr(OH)3+H2O，根据电极反应可判断当有1molCr2O72-参与反应，正极区的电荷总损耗为 6mol，所以有 6mol 钠离子迁移过来，同时也有 6mol 氯离子迁移到负极区，所以 C 对。13.解析：当以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和 0.1 molL1 CuSO4 溶液中滴加 NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量在水中几乎就等于滴加的氯化钠的量，而在 CuSO4 溶液中因为存在 4Cl Cu(H2O)42+CuCl424H2O，所以一部分氯离子被铜离子结合了，氯离子的浓度相对在水中要偏低，A

6、对；根据图 2，CuCl2 溶液中氯离子浓度随温度升高而减少，说明升温促进了平衡 II 向正向移动，升温有利于平衡向吸热方向进行，所以可知平衡 II 为吸热反应，B 对；CuSO4 溶液中存在平衡 I：Cu2+4H2OCu(H2O)42+（蓝色）说明C对；加水稀释，溶液最终因为水足够多，所以应以Cu(H2O)42+（蓝色）为主，D错。二、非选择题（58 分，共四题）26.（15分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）打开 K3、关闭 K2（2分）抑制Fe2+水解（2分）液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+（2分）（3）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（2分）（4）ADF（

7、2分）（选错不得分，漏1个扣1分）（5）（2分）（6）部分Fe2+被空气氧化（2分）解析：制备原理关键是防止氧化，可以类比我们学习过程中氢氧化亚铁的制备。在制备实验中的防氧化措施有：1、新制硫酸亚铁，同时利用产生的氢气除去整个装置中的氧气；2、C装置主要是防止空气中的氧气进入装置。所以当铁粉溶解后，要打开 K3、关闭 K2 使气体在装置A中聚集，增大压力，将新制的硫酸亚铁压入到B装置中反应制备硫酸亚铁铵。制备亚铁盐的第二个问题是抑制水解，所以要保持硫酸过量；滴定装置需要用到滴定管、锥形瓶和滴定管夹，这里滴定用的两种反应物硫酸亚铁铵是酸性溶液、而酸性高锰酸钾是强氧化性和酸性的，所以都只能选用酸式

8、滴定管A。方案二中的纯度计算是将莫尔盐中的硫酸根转化为硫酸钡计算，所以莫尔盐的纯度为（50是配成1L溶液取20mL做实验，要扩大50倍，2是1mol莫尔盐中含有2mol硫酸根，m是样品质量）；因为方法一用滴定法耗时长，针对亚铁离子滴定，所以有可能部分亚铁离子被空气氧化，导致测量的亚铁离子含量比实际低，二方案二是测硫酸根，没有影响，所以方案一会相对偏低。27（14 分）（每空2分）（1）第四周期第VIA族（2）4AgCl+N2H4H2O+4OH=4Ag+4Cl+N2+5H2O（3）Ag2SO4（s）+2Cl（aq）=2AgCl（s）+SO42（aq）；1014（4）H2SeO3+2SO2+H2O

9、=2H2SO4+Se 或 H2SeO3+2H2SO3=2H2SO4+Se+H2O（5）106.7（6）2H+2e=H2 解析：题干上说是半导体材料，就应该在主族元素区域的金属与非金属交接区，从Ag2Se、H2SeO3的化学式书写可以判断Se的最低负价为-2价，所以是第VIA族，联系硅和金属与非金属分界线，判断出位置是第四周期第VIA族；或者你背过周期表，知道O、S、Se、Te那就更快确定了。根据流程图里通过反应生成了银，而反应前是以难溶于水的硫酸银存在于蒸硒渣里的，所以判断银元素被还原，那一定有元素被氧化，根据推测可参与大气循环的气体单质为N2，是氧化产物，根据电子得失守恒、元素守恒、电荷守恒

10、，关注溶液的碱性环境，书写配平方程式；根据图1AgCl 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系图中的（4.75,5）推出Ksp(AgCl)=10-4.75 10-5=10-9.75同理可推出Ksp(Ag 2SO 4)=10-1 （10-2）2=10-5，可知发生了沉淀的转化Ag2SO4（s）+2Cl（aq）=2AgCl（s）+SO42（aq）；该反应的平衡常数根据流程图反应的反应物为SO2和H2SeO3，产物有Se，判断H2SeO3被还原，SO2被氧化为硫酸；SeO32-的水解方程式为SeO32-+H2O HSeO3-+OH-，所以，找到图像上SeO32-、HSeO3-离子浓度相等的点，二者浓度约

11、去，此时的Kh=溶液中的氢氧根浓度，此时溶液pH值为7.30，所以此时溶液中氢氧根浓度为10-6.70酸性过强，有可能氢离子浓度高导致放电228（14 分）（每空2分）（1）2H1+H2（2）（3）a（4）C氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍 N2 和 H2 的解吸（5）2NH3+2e=H2+2NH2 或 2NH4+2e=H2+2NH3解析：根据盖斯定律求出 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=2H1+H2；恒压容器相对于恒容容器保持压力不变，而该反应是气体压力减小的反应，为了保持压力不变相当于要在恒容容器达到平衡的基础上再加压，平衡向

12、正向移动，氨气的体积分数增大；提高速率需要条件高：温度高、压强大、浓度达，使用催化剂等等，而提高氢气转化率需要平衡向正向移动，合成氨反应是一个气体压力减小，放热反应，所以加压可以达到目的；使用更高效的催化剂不影响平衡，只加快速率；升温不利于平衡正向移动，增大氢气浓度，氢气的转化率是降低的；催化反应能量经历了反应物能量，活化分子能量和产物能量，其中活化分子能量最高，这是放热反应，所以产物能量更低，选 C；反应速率和浓度正相关，表面反应又和吸附的浓度有关；35.（15 分）（1）4s24p4（1分）分子（1分）（2）SiH4（1分）（1分）（3）3（2分）（4）配位（1分）sp3（1分）H3O+（

13、2分）（5）12（2 分）1033160104AN（3 分）36.（15 分）（1）（2 分）（2）溴原子（2 分）（3）取代反应；氧化反应（每个 1 分，共 2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）（6）CH2CCOOHCH3n（2 分）（7）（3 分）解析：根据 A 的分子式与乙炔的区别，多了 2 个 C、2 个 O，一分子乙炔与 2 分子甲醛反应，根据后面可以继续氢气加成，推测还有不饱和键，B 能与 HBr 反应推测有羟基，合理化得到下列合成路线反应是失氢所以是氧化反应；高分子材料尼龙 66 中含有结构片段，利用的是取代反应完成的缩聚反应，酸氯脱氯，氨基脱氢；A 的同分异构体能与碳酸氢钠反应说明有羧基，用了 1 个不饱和物和2 个氧原子，还有 1 个不饱和度，只有碳氢元素，还能发生聚合反应，所以推测是碳碳双键，根据单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 1:2:3，推测单体为甲基丙烯酸；最后的合成路线设计关键是完成增长碳链的设计，利用流程图中的反应来完成增长碳链，得到如下设计CONH