试题-高二化学12月月考.pdf

1、高二化学第 1页(共 8页)高二化学第 2页(共 8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中 20212022 学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）出题人：赵姣姣、李玲校对人：王志芳时间：2021.12第卷选择题（50 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分）1化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28 是因为溶液中 SO32-发生水解C.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可

2、制备 Fe(OH)3 胶体，利用的是盐类水解的原理D.醋酸钠溶液呈碱性的原因是 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.下列说法中错误的是A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C.若H0，S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变3.下列方程式书写正确的是A.NaHSO3 在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na+H+SO32-B.H2C2O4 的电离方程式：H2C2O

3、4+H2OH3O+HC2O4-C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L AlCl3 溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.由水电离产生的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-5.某温度下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据

4、图判断，下列说法正确的是A.为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点溶液与 b 点溶液的导电能力相同D.b 点酸溶液的总浓度大于 a 点酸溶液的总浓度6.现有 a mol/L NaX 和 b mol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是A.若 a=b 且 c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 为强酸B.若 a=b 且 pH(NaX)pH(NaY)，则 c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-)C.若 ab 且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXHYD.若两溶液等体积混合，则 c(Na+)=(a+b)mol/L7.常温下，在等体积

5、的pH=0 的 H2SO4 溶液，0.05mol/L 的 Ba(OH)2 溶液，pH=10的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3 溶液中，由水电离出的 c(H+)之比是A.1：10：1010：109B.1：5：(5109)：(5108)C.1：20：1010：109 D.1：10：104：1098.常温下，浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH4+)=c(OH-)=0.1mol/LB.Na2SO4 溶液中，c(Na+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C.NH4Cl 溶液中，c(NH4+)c(Cl-)D.Na2SO3 溶液中，

6、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)9.设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D.加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强10.25时，向盛有 50mLpH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH=13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA 溶液的物质的量浓

7、度为 0.01mol/LB.b c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a b 的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25时，HA 的电离平衡常数 K=1.4310-2资料第一时间更新，认准公众号：一枚试卷君高二化学第 3页(共 8页)高二化学第 4页(共 8页)密封线内不得答题11.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7 的溶液B.非电解质溶于水形成的溶液C.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L 的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液12.20时，若要使 H2S 饱和溶液的 pH 和 c(S2-)均减小，可采取的措施是A.加入适量的 CuSO4 固

8、体B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的 H2S 气体D.加入适量水13.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.510-7Ka2=4.710-112CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN，消耗 NaOH 的量前者小于后者等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者A.B.C.D.14.常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，

9、逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液体积比是A.1：9B.1：1C.1：2D.1：415.25时，不断将水滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列图像变化合理的是16.常温下，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中 c(OH-)/c(H+)=110-8，下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的 c(H+)=110-13mol/LB.由 pH=3 的 HA 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中c(

10、Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A-)c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.0.1mol/L HA 溶液与 0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)17.如图表示水中 c(H+)和 c(OH)的关系。下列判断正确的是A.图中 T1T2B.XZ 线上任意点均有 pH c(K+)c(OH)高二化学第 5页(共 8页)高二化学第 6页(共 8页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题20.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H

11、2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为 10-6B.曲线 N 表示 pH 与 lgc(HX)c(H2X)的变化关系C.NaHX 溶液中 c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)第卷非选择题（50 分）21.（每空 2 分，共 12 分）.现有下列物质：HNO3冰醋酸NH3H2OAl(OH)3NaHCO3(s)Cu氯水CaCO3H2CO3盐酸（1）上述物质中属于强电解质的有_（填序号，下同），属于弱电解质的有_。（2）写出下列物质的电离方程式：_；_。.已知室温

12、时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中的电离度为 0.02%，回答下列各问题：（1）该溶液中 c(H+)=_。（2）计算 HA 的电离平衡常数 K=_。22.（每空 2 分，共 12 分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25，Ka(CH3COOH)=1.6910-5；Ka1(H2CO3)=4.510-7，Ka2(H2CO3)=4.710-11）。（1）在 CH3COONa 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（2）25时，0.1mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为_（已知：lg1.3=0.114，结果保留两位有效数字）。（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶

13、液的下列说法正确的是_。A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度减小B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离（4）浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_；A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c

14、(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L（5）常温时，有以下 3 种溶液，其中 pH 最小的是_；A.0.02mol/LCH3COOH 与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合液B.0.03mol/LCH3COOH 与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合液C.pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液（6）用 pH 试纸在常温下分别测定 0.1mol/L 的醋酸钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，则 pH(CH3COONa)_pH(Na2CO3)。（填：“”、“”或“=”）23.（每空 2 分，共 10 分）直接排放含 S

15、O2 的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3）可吸收烟气中的 SO2 并制备无水 Na2SO3，其流程如图 1。已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布如图 2，Na2SO37H2O 和 Na2SO3 的溶解度曲线如图 3。高二化学第 7页(共 8页)高二化学第 8页(共 8页)密封线内不得答题（1）Na2CO3 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。（2）吸收烟气为提高 NaHSO3 的产率，应控制吸收塔中的 pH 范围为_。NaHSO3 溶液中 c(SO32-)c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_。吸收塔中的温度不宜过高，可

16、能的原因是_（写出 1 个即可）。（3）制备无水 Na2SO3将中和塔中得到的 Na2SO3 溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水 Na2SO3 固体。24.（除标注外每空 2 分，共 16 分）.氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。（1）氯化铵作为化肥时不宜与草木灰（主要成分 K2CO3）混用，其原因是_。（1 分）（2）常温下，向 100mL0.2mol/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。表示 NH3H2

17、O 浓度变化的曲线是_（填“A”或“B）。（1 分）当加入盐酸体积为 50mL 时，溶液中 c(NH4+)-c(NH3H2O)=_mol/L。（列出计算式即可）（3）向 20mL0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴入 0.1mol/LNaOH 溶液，下列说法正确的是（）A.加入 NaOH 溶液后，溶液中一定有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B.当滴入 20mLNaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)C.当滴入 30mLNaOH 溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.当溶液呈中性

18、时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)=c(OH-).过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。（1）过氧化氢性质探究实验已知 H2O2 是一种二元弱酸，其中 Ka1=2.2010-12、Ka2=1.0510-25，则 H2O2 的电离方程式为_（只写第一步电离即可）。（2）过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为_。滴定达到终点的现象是_。用移液管移取 25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：计算试样中过氧化氢的浓度为_mol/L。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。