2022高考化学 基础知识综合复习 优化集训3 氯及其化合物.docx

1、优化集训3氯及其化合物一、选择题1.(2021浙江之江教育评价高一期中联考)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠,按物质的组成和性质进行分类,次氯酸钠属于()A.盐B.酸C.碱D.氧化物2.氯气是一种有毒气体,下列发生泄漏的应对措施不合理的是()A.将人群向高处疏散B.将人群顺风向疏散C.用浸有水或弱碱性肥皂水的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰3.(2021浙江柯桥高一期末)下列物质中,含有自由移动的Cl-的是()A.KClO3溶液B.熔融态的NaClC.NaClO溶液D.HCl气体4.用KClO3和浓盐酸制备纯净Cl2的装置如图所示,下列分析中不正确的是()A.中用分液漏斗可以控制浓盐酸的

2、用量B.中应盛装饱和食盐水、中应盛装浓硫酸C.中收集Cl2利用了其密度比空气大的性质D.中NaOH溶液可改用NaCl溶液5.下列生活中的物质与其用途的对应关系中,不正确的是()A.食盐作调味品B.碳酸钠作发酵粉C.小苏打作抗酸药D.漂白粉作消毒剂6.下列反应只体现氯气强氧化性的是()A.铜在氯气中燃烧B.氯气溶于水C.氯气与石灰乳反应D.氯气与氢氧化钠溶液反应7.下列有关新制氯水的说法中不正确的是()A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸, 产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性C.向碘化钾淀粉溶液中加入新制氯水,溶液变为蓝

3、色,可证明Cl2的氧化性强于I2D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+8.下列说法不正确的是()A.液氯储存在钢瓶中便于运输B.干燥的氯气能使有色鲜花变色C.燃烧一定要有氧气参加D.氯气可用于生产农药、合成药物9.向NaBr、NaI混合液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()A.NaClNaBrNaIB.NaClNaBrC.NaClNaID.NaCl10.氯气是一种很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性,下列说法不正确的是()A.1 mol Cl2与足量Fe完全反应转移3 mol电子B.红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧,产生棕黄色的

4、烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰D.光照过程中氯水的pH会逐渐减小11.某无色溶液中可能存在离子:Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色;取上层溶液,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。下列说法正确的是()A.可能有Na+B.可能有Cl-C.可能有Br-D.可能有I-12.下列含氯化合物中,不能由单质和氯气直接反应得到的是()A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.MgCl213.下列说法正确的是()把氯气通入到装有湿润的有色布条的集气瓶中,有色布条的颜色褪去,说明

5、氯气具有漂白性实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入到氢氧化钠溶液中A.B.C.只有D.14.(2021浙江丽水高二期末)验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验,步骤如下:将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接;将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶;用强光照射氯水,同时开始采集数据。下列曲线不正确的是()15.实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足

6、量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较16.工业上利用NH3检验通Cl2的管道是否泄漏的反应是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。下列说法正确的是()A.若管道泄漏遇氨气有白雾产生B.该反应中NH3被还原C.有1 mol N2产生时,有2 mol电子转移D.Cl2是氧化剂二、填空题17.工业上获取溴单质、碘单质,可用Cl2将Br-、I-氧化,反应的离子方程式分别为、。18.某溶液中含有大量的Cl-、CO32-和OH-,如果只取一次该溶液就能将这三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是(填序号)。滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2

7、溶液19.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为。(3)E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还起到的作用是。(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是。(5)某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质:该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失

8、败的原因:。该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是。20.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(1)装置B的作用是。现象是。装置C中的液体是,作用是。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。装置F的作用是。写出装置G中发生反应的离子方程式:。(2)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠

9、性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个盛有的装置。21.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,当有29.2 g HCl参加反应时,制得标准状况下氯气 L,将Cl2全部用石灰乳吸收可得漂白粉的有效成分为 g。参考答案优化集训3氯及其化合物1.A解析次氯酸钠是由金属离子和酸根组成的化合物,属于盐,A正确。2.B解析氯气的密度比空气的大,且能与碱性物质发生反应,所以A、C、D三项措施可行。3.B解析氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子,没有自由移动的氯离子,故A错误;熔融态的NaCl中含有电离出的Cl-

10、,能自由移动,故B正确;NaClO溶液中含有自由移动的次氯酸根离子,没有自由移动的氯离子,故C错误;HCl气体分子中只有氯原子,没有氯离子,故D错误。4.D解析中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2,减少环境污染。NaCl溶液不能用来吸收Cl2。5.B解析B项,NaHCO3不稳定受热易分解产生CO2气体,因此常用作焙制糕点的发酵粉;Na2CO3稳定,受热不易分解,因此碳酸钠不能用作发酵粉,B不正确。故选B。6.A解析铜在氯气中燃烧,氯元素的化合价降低;其余三个反应中氯元素化合价既有升高又有降低。7.B解析将硝酸银溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸产生白色沉淀即AgCl,则能说明新制氯水中含有Cl-,故

11、A正确;氯气溶于水,部分氯气与水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明新制氯水中含有盐酸和次氯酸,故B错误;氯气能氧化碘离子生成单质碘,淀粉遇碘变蓝,向碘化钾淀粉溶液中加入新制氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2,故C正确;新制氯水中存在盐酸,新制氯水滴到Na2CO3溶液中,发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,有气体产生,说明新制氯水中含有H+,故D正确;故选B。8.C解析B项,干燥的Cl2能与鲜花中的水反应生成HClO,HClO能使有色鲜花变色,B正确;C项,任何发

12、光发热剧烈的氧化反应都叫燃烧。钠、铁、铜等金属单质以及氢气等非金属单质都能够在氯气中燃烧,因此燃烧不一定要有氧气参加。C不正确。故选C。9.C解析Br-与I-相比,还原性:Br-I-,则向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯气可能发生的反应有:2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2,溴易挥发,碘易升华。当氯气少量时,若只发生反应2NaI+Cl22NaCl+I2,加热过程中,碘升华,所以蒸干并充分灼烧所得固体可能是氯化钠、溴化钠和碘化钠,故A不选;当氯气不足时,若发生反应2NaI+Cl22NaCl+I2和2NaBr+Cl22NaCl+Br2,加热过程中,碘

13、升华,生成的少量溴挥发,所以蒸干并充分灼烧所得固体可能是氯化钠和溴化钠,故B不选;当加入氯气,氯气先与碘离子反应,后与溴离子反应,所以蒸干并充分灼烧所得固体不可能是氯化钠和碘化钠,故C符合题意;当氯气足量时,发生反应2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2,加热过程中,溴挥发,碘升华,所以蒸干并充分灼烧所得固体是氯化钠,故D不选。10.A解析A项,1molCl2与足量Fe完全反应转移2mol电子,A不正确;D项,氯水在光照条件下发生分解,生成盐酸的浓度随时间的增加而增加,酸性增强,溶液的pH减小,D正确。故选A。11.B解析无色溶液中可能存在离子:Na+、Cl-、

14、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,说明生成了溴,故原溶液中一定含有Br-、Na+,不含I-;取上层溶液,滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成,应为AgCl,但由于通入了氯气,不能确定原溶液中是否含有Cl-,只有B正确。12.A解析Fe与Cl2反应生成FeCl3,无法得到FeCl2,故A项错误。13.C解析氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,故错误;澄清石灰水浓度较小,应用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2,故错误;氯水中含有次氯酸,不稳定,易分解生成盐酸和氧气,则久置氯水的酸性增强,故正确

15、;HCl也与硝酸银反应,故错误;HCl、Cl2都与氢氧化钠溶液反应,不能用于除杂,应用苯洗气,故错误。故选C。14.B解析氯水中含有次氯酸,光照条件下发生反应:2HClO2HCl+O2,生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小,A正确;根据A的分析可知B错误;光照条件下发生反应:2HClO2HCl+O2,生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大,C正确;次氯酸光照分解生成氧气,所以溶液中氧气的浓度增大,装置内气体混合物中氧气的体积分数增大,D正确。15.B解析盐酸不断变稀,还原性会减弱,至一定浓度后盐酸与二氧化锰就不再反应了。足量浓盐酸保证了二氧化锰彻底反应,故所得氯气较多一些。16.D解析A项,

16、NH4Cl是固体,形成的是白烟。B项,氨气被氯气氧化。C项,有1molN2产生时,有6mol电子转移。17.答案Cl2+2Br-Br2+2Cl-Cl2+2I-I2+2Cl-解析氯气有较强的氧化性,可将Br-和I-氧化。18.答案解析在含有大量Cl-、CO32-和OH-的溶液中,分别滴加Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液产生沉淀的情况如下:滴加Mg(NO3)2溶液产生MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀;滴加AgNO3溶液产生AgCl、Ag2CO3和AgOH三种沉淀;滴加Ba(NO3)2溶液只产生BaCO3一种沉淀。因此,正确的实验操作顺序是。19.答案(1)MnO2+4H

17、+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl(3)吸收Cl2和HCl气体,防止污染环境(4)储存多余的Cl2(5)Cl2被碱石灰吸收干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性解析(1)A是氯气发生装置,为浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气,同时有氯化锰和水生成,反应为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2)氯气与水蒸气、碳在加热条件下反应制得CO2和HCl,反应为2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl。(3)E装置中倒扣的漏斗可以防止倒吸,其中NaOH溶液的作用是吸收Cl2和HCl气体,防止污染环境。(

18、4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,B中为饱和食盐水,可以储存多余的Cl2。(5)干燥管中为碱石灰,Cl2被碱石灰吸收,故不能得到预期现象。干燥纯净的Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性,能使有色布条褪色,故预期现象为干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色。20.答案(1)证明有水蒸气产生白色固体变蓝色浓硫酸干燥Cl2氯气无漂白性,氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性吸收氯气Ag+Cl-AgCl(2)湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)解析(1)B中无水硫酸铜由白色变蓝色证明有水蒸气产生;C中浓硫酸的作用是除去水蒸气;氯气无漂白性,氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性,所以D中干燥的有色布条不褪色、E中湿润的有色布条褪色;F中的CCl4吸收氯气;G中发生反应Ag+Cl-AgCl。(2)F和G两个装置之间再加一个盛有湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)的装置,用于检验F中氯气是否除尽,以免影响G中HCl的检验。21.答案4.4814.3解析29.2gHCl物质的量为0.8mol,可得到标准状况下氯气4.48L。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,根据化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,可计算出得到14.3gCa(ClO)2。