辽宁省营口市第二中学2020_2021学年高二化学下学期3月假期验收考试试题PDF.pdf

1、1营口市第二高级中学 2020-2021 学年度假期验收考试高二化学说明：1.测试时间：75 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Ca：40Al：27Cl：35.5Na：23Cu：64Fe：56K:39Ag:108Zn：65第一卷（45 分）一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个正确答案)1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()ABCD2下列说法中不正确的是()As 轨道不能参与形成键Bss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍DN2分子中有一个键，2 个

2、键3下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是 2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的 s 能级的能量高低相同4下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()Be：1s22s12p1O：1s22s22p4He：1s12s1Cl：1s22s22p63s23p5ABCD5某元素原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是()2A该元素原子中共有 25 个电子B该元素原子第一能层有 2 个电子C该元素原子最外层有 2 个电子D该元素原子 M 能层有 8 个电子6某元素的最外层电子数为 2，价电子数为 5，并且该元素是同族中

3、原子序数最小的元素，下列关于该元素的判断错误的是()A该元素原子的电子排布式为Ar3d34s2B该元素为 VC该元素属于A 族元素D该元素属于过渡元素7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是()As 能级和 p 能级的原子轨道形状相同B每个 p 能级都有 6 个原子轨道Cs 能级的原子轨道半径与能层序数有关D钠原子的电子在 11

4、个原子轨道上高速运动9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定3D.键角的大小与键能的大小无关10.下列物质的空间结构与 NH3分子相同的是()A.H3OBH2OCCH4DCO211电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是()电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道电子排布在同一轨道时，最多只能排 2 个，且自旋相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”ABCD1

5、2已知 A、B、C、D 四种元素，A 是地壳中含量最高的元素，B 是金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 在第三周期，其第一电离能最小；D 在第三周期，其第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是()A四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、ArB元素 A 与 B、C 组成的化合物可为 CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素 A、C 简单离子的半径大小关系为 AC13由等物质的量的 NaClO、3NaHCO 配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()A3(HCO)(ClO)(OH)cccB3(ClO)(HCO)(H)cccC323(HC

6、lO)(ClO)(HCO)(H CO)ccccD+3(Na)(H)(HCO)(ClO)(OH)ccccc14.常温下，将 V1 mL、c1 molL-1的氨水滴加到 V2 mL、c2 molL-1的盐酸中，下列结论合理的是（）A.若混合溶液的 pH7，则一定有 c1V1 c2V2B.若 V1=V2,c1=c2，则混合液中 c(NH+4)c(Cl-)C.若混合液的 pH=7,则混合液中 c(NH4+)=c(Cl-)4D.若 V1=V2，且混合液的 pH7,则一定有 c1”“Mg 原子最外层 3s 轨道处于全充满状态，3p 轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg、Al、P、S、O、F(4)离

7、子离子共价共价解析电子排布式为 1s22s22p6的常见阴离子有 N3、O2、F，常见阳离子有Na、Mg2、Al3。A 原子核外有 2 个未成对电子，其原子 2p 能级有 2 个电子或 4个电子，可知 A 是 O，B 是 F；C 的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C 是 Mg，故 D 是 Al；E、F 的基态原子有 9 个非空原子轨道，说明有 3p 轨道且均填有电子，E 原子核外有 3 个未成对电子，则 E 是 P；F 能与 A 形成相同价态的阴离子，故 F是 S。(1)六种元素中第一电离能最大的是 F。(2)Mg 的第一电离能大于 Al，是因为 Mg 原子最外层 3s 轨道处于全充满状态，3p 轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。13(1)PH3sp3三角锥形(2)sp2键和键(3)四面体形三角锥形1