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1、2023届上海市高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡一选择题（共28小题）1（2022黄浦区二模）常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3molL1Na2CO3溶液和25mL0.3molL1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3molL1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）AX曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线Bb点溶液的pH大于c点溶液的pHCc点的溶液中：c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）Da、d两点水的电离程度：ad2（2022普陀区模拟）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：C

2、lNH4+B0.1molL1 的硫酸铵溶液中：NH4+SO42H+C0.01molL1的一元酸和0.01molL1的一元强碱等体积混合：H+OHD0.1molL1的硫化钠溶液中：OHH+HS+H2S3（2022杨浦区校级模拟）25，向少量BaSO4中加入足量Na2CO3饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有CO2产生（已知：部分物质的溶解度如下表；稀溶液的密度看作1.0gmL1）下列分析正确的是（）物质BaSO4BaCO3Ba（OH）225溶解度g/100g水2.331041.381035ABaSO4饱和溶液中c（Ba2+）约为1104molL1BBaSO4的电离方

3、程式为：BaSO4Ba2+SO42CCO32与Ba2+生成BaCO3使BaSO4电离平衡右移D将Na2CO3换成0.5molL1NaOH溶液，得不到Ba（OH）2沉淀4（2022金山区二模）常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。下列判断正确的是（）V1mLpH9的氨水；V2mLpH10的氨水A10V2V1B的比值：C水的电离程度：D反应后溶液的pH：5（2022奉贤区二模）常温下，用0.100molL1氨水滴定10.00mL浓度均为0.100molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液，下列说法不正确的是（）A滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl）c（CH3COO）

4、B当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20.00mL，且c（NH4+）c（Cl）C当滴入氨水20.00mL时，c（NH4+）c（Cl）+c（CH3COO）D当滴入氨水10.00mL时，c（NH4+）+c（NH3H2O）c（CH3COO）+c（CH3COOH）6（2022浦东新区校级模拟）常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（）AH2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2B当V（NaOH）20mL时，则有：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C等体积等浓度的NaOH溶液与

5、H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V（NaOH）30mL时，则有：2c（H+）+c（HA）+2c（H2A）c（A2）+2c（OH）7（2022静安区二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：.取100mL原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。.往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。.取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是（）A试液中一定没有Ba2+、CO32、NO3、Cl

6、B试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42C气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D沉淀g一定含有Al（OH）3，可能含有BaCO38（2022虹口区二模）在25时，将1.0molL1氨水以固定速率滴入10.00mL1.0molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是（）序号加入氨水体积/mL010.00b25.00溶液温度/25282725溶液pH0.0a7.09.4A水的电离程度：B中c（NH4+）一定等于c（Cl）C溶液温度下降说明NH4+水解过程是吸热的D若将盐酸换成等浓度的醋酸，则的温度将高于289（2022徐汇区三模）关于常温下浓度均为0.1mo

7、lL1的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液，下列说法错误的是（）A水电离产生的c（OH）：B的pH7，说明CH3COOH为弱酸C中均存在：c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1molL1D等体积混合后所得的酸性溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）10（2022普陀区二模）常温下体积相同的溶液：pH2的CH3COOH（aq）；0.01molL1的CH3COOH（aq）。下列符合的是（）A稀释到相同pH所需水的体积B与镁条反应生成等量H2所需时间C与镁条反应的起始速率D与相同浓度NaOH（aq）恰好中和时，消耗NaOH（aq）的体积11（2022黄浦区校级模拟）

8、已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：离子种类Na+H+Cl浓度（mol/L）1.03.03.0该溶液呈无色、透明、均状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO42。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是（）A肯定不存在Fe3+、Ba2+BMg2+ 的物质的量浓度为0.5mol/LC加入足量Ba（OH）2溶液，反应离子方程式为2Ba2+2OH+Mg2+2SO42Mg（OH）2+2BaSO4D加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O12（2022黄浦区二模）下列溶液

9、一定呈中性的是（）ApH7的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液CH+OH的溶液D紫色石蕊试液不变色的溶液13（2022浦东新区二模）将等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，pH随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是（）Aa点时的两溶液中存在：c（CH3COOH）c（HNO2）c（H+）c（CH3COO）c（NO2）B酸的电离程度：c点d点b点Cb、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，溶液中n（Na+）：b点c点D溶液中水的电离程度：a点b点c点d点14（2022松江区二模）相同条件下，取pH2的HCl溶液和pH2的CH3COOH溶液各100mL，分别

10、加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（）ACH3COOH与锌反应起始速率快BHCl与锌粉反应放出H2多CHCl与锌反应起始速率快DCH3COOH与锌粉反应放出H2多15（2022松江区二模）在50mL2molL1的NaOH溶液中，通入VL（标准状况）CO2，下列说法错误的是（）A若V1.12L，所得溶液中一定有c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B若1.12LV2.24L，所得溶液中一定有c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）C若V2.24L，所得溶液中一定有c（OH）c（H+）c（H2CO3）c（CO32）D若V2.24L，所得溶液中一定有c（N

11、a+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）16（2022崇明区二模）下列说法正确的是（）A室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1103molL1，则该溶液一定显酸性B室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c（Cl）c（NH4+）D相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c（Cl）c（CH3COO）17（2022虹口区二模）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙作指示剂。若测定结果偏低，可能原因是（）A滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗B盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干C滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有

12、少量液体溅出D滴定至锥形瓶中溶液颜色由橙变红，且30s内不改变时停止18（2022虹口区模拟）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是（）A捕捉过程中溶液pH会下降BNaOH溶液属于强电解质CSO2含有非极性共价键D1molNaOH最多捕捉0.5molSO219（2022浦东新区校级模拟）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是（）A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D用甲基橙做指示剂，NaOH溶液在空气中放置

13、了许久20（2022闵行区二模）图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y为石墨电极）。下列分析正确的是（）A图a中每个Na+吸引4个ClB图b说明通电后NaCl才电离C图c中X与电源负极相连D图c中Y上产生H221（2022宝山区二模）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是（）Ac（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH）Bc（Ac）c（Cl）c（HAc）c（H+）Cc（Na+）c（Ac）+c（Cl）Dc（Na+）+c（H+）c（Ac）+c（Cl）+c（OH）22（2022黄浦区校级模拟

14、）室温下，将两种浓度均为0.1mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）ANaHCO3Na2CO3混合溶液（pH10.30）：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）B氨水NH4Cl混合溶液（pH9.25）：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）CCH3COOHCH3COONa混合溶液（pH4.76）：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）DH2C2O4NaHC2O4混合溶液（pH1.68，H2C2O4）为二元弱酸：c（H+）+c（H2C2O4）c（Na+）+2c（C2O42）+

15、c（OH）23（2022金山区二模）常温下，草酸（H2C2O4）的电离常数K15.0102，K25.4105；碳酸（H2CO3）的电离常数K14.3107，K25.61011。下列方程式正确的是（）AH2C2O4+CO32HCO3+HC2O4BH2C2O4+CO32H2O+CO2+C2O42CH2O+CO2+2C2O422HC2O4+CO32DH2O+CO2+C2O42HCO3+HC2O424（2021上海模拟）常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）A可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中：c

16、（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+）CH、F点对应溶液中都存在：c（Na+）c（Cl）+c（ClO）D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大25（2022宝山区校级模拟）某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，浓度均为0.1mol/L向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化以下分析错误的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C能确定原溶液中的五种离子D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子26（2022黄浦区校级模拟）对下列粒子

17、组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OBH+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32S+SO2+H2OCNa+、Fe3+、SO42、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH+、Na+、Cl、MnO4能大量共存，粒子间不反应AABBCCDD27（2021浦东新区二模）某温度下，向浓氯水（由0.12mol氯气溶于水配制而成）中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中ClO和ClO3的物质的量与时间t的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A0

18、t1时，溶液中的含氯微粒为：Cl、ClOB0t2时，发生的离子反应是：6Cl2+12OH8Cl+3ClO+ClO3+6H2OCt3时，溶液中存在如下关系：c（Na+）c（Cl）+c（ClO）+c（ClO3）Dt4时，溶液中含NaCl 0.20mol28（2021上海模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A25，pH2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH浓度为102molL1B向1L 1molL1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾（氯酸为强酸） 的混合溶液：c（K+）+c（H+）5c（ClO3）+2c（ClO）+c（HClO）+c（OH）C在20.0

19、0mL浓度均为0.100mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/L NaOH溶液至pH7，NaOH溶液体积一定小于20.00mLD向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小2023届上海市高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡参考答案与试题解析一选择题（共28小题）1【解答】解：A结合分析可知，X是NaHCO3溶液的滴定曲线，故A错误；Bb点与c点分别为碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸以物质的量之比为1：1的滴定点，b点主要成分是NaCl，因溶有CO2，显酸性，c点主要成分是NaCl和NaHCO3，显弱碱性，则溶液的pH：bc，故B错误；C由图示

20、可知，c点约滴加盐酸25mL，而起始Na2CO3溶液的体积为25mL，说明有25mLNa2CO3溶液溶液转化为NaHCO3，还剩余0mLNa2CO3溶液没有反应，水解大于电离，则c点c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故C错误；Dd点Na2CO3恰好完全反应，溶质为NaCl，a点Na2CO3部分与HCl反应，反应后溶质NaHCO3、Na2CO3，由于a、d点压强不同，说明a、d点溶液中均有溶解的二氧化碳，NaHCO3、Na2CO3呈碱性，抑制了水的电离，a点碱性强于b点，水的电离程度：ad，故D正确；故选：D。2【解答】解：A室温下，氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中一定满足：c（H+

21、）c（OH），根据电荷守恒可得：c（Cl）c（NH4+），如果不是常温，那么即使pH7，也无法得到氯离子浓度等于铵根离子浓度，故A错误；B0.1 molL1的（NH4）2SO4溶液中，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），由于水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故B正确；C0.01molL1的一元酸和0.01molL1的一元强碱，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显酸性，c（OH）c（H+），故C错误；D根据质子守恒，水电离的c（OH）c（H+），而H+离子与S2离子结合分别生成HS、H

22、2S，则有：c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选：B。3【解答】解：ABaSO4饱和溶液中c（Ba2+）c（SO42）c（BaSO4）1105molL1，故A错误；BBaSO4是强电解质，电离生成Ba2+、SO42，电离方程式为BaSO4Ba2+SO42，故B错误；CBaSO4是强电解质，不存在电离平衡，应该是BaSO4的溶解平衡为BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），CO32与Ba2+生成BaCO3，溶液中c（Ba2+）减小，该平衡正向移动，故C错误；D25时Ba（OH）2的溶解度为5g，饱和溶液中c（Ba2+）cBa（OH）20.28mol/L，K

23、spBa（OH）2c（Ba2+）c2（OH）0.28（0.282）20.088，由选项A可知，BaSO4饱和溶液中c（Ba2+）1105molL1，将Na2CO3换成0.5molL1NaOH溶液时难度积Qc（Ba2+）c2（OH）1105（0.5）22.51060.088KspBa（OH）2，即不能生成Ba（OH）2沉淀，故D正确；故选：D。4【解答】解：ApH9的氨水中，c（OH）105mol/L，pH10的氨水中，c（OH）104mol/L，则中c（OH）是中c（OH）的10倍，对氨水来说，浓度越大，电离度越小，所以氨水的浓度c（OH）210c（OH）1，所以V110V2，故A错误；B中氨

24、水的浓度比中小，则中氨水的电离度比中大，所以比值（为氨水的电离度），故B错误；C、中水的电离度都受到抑制，中c（OH）大于，中c（OH）小，对水电离的抑制作用弱，所以水的电离度：，故C错误；D、分别与盐酸完全中和后，、中溶液呈酸性，中（NH4+）比中小，则水解生成的c（H+）小，pH比中大，所以溶液的pH：，故D正确；故选：D。5【解答】解：A浓度均为0.1molL1的HCl和CH3COOH的混合液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，则c（Cl）c（CH3COO），故A正确；B同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入氨水20mL时，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物

25、，氯化铵中铵根离子水解，溶液呈酸性，使溶液呈中性，需滴入的氨水的量大于20mL，由电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl），溶液呈中性，c（H+）c（OH），则c（NH4+）c（CH3COO）+c（Cl），c（NH4+）c（Cl），故B错误；C当滴入氨水20mL时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，溶液显酸性，所以c（H+）c（OH），由电荷守恒得：c（H+）+c（NH4+）c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl），则c（NH4+）c（Cl）+c（CH3COO），故C正确；D当滴入氨水10mL时，盐

26、酸恰好全部反应得到等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合物，结合溶液中物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D正确；故选：B。6【解答】解：AH2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：H2AH+HA、HAH+A2，故A错误；B当V（NaOH）20 mL时，发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O，NaOH与H2A的物质的量相等，所得溶液中溶质为NaHA，图可知溶液中c（H2A）c（A2），说明HA电离程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，水也电离出氢离子、氢氧根离子，则c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故B正确；C

27、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，二者恰好完全反应生成NaHA，由图示关系知c（A2）c（H2A），说明HA电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故水的电离程度比纯水的小，故C错误；D当V（NaOH）30mL时，NaOH与H2A的物质的量之比为3：2，发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O，NaHA+NaOHNa2A+H2O，溶液为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）c（HA）+2c（A2）+c（OH），物料守恒可知：3c（HA）+3c（A2）+3c（H2A）2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA）+3c（H

28、2A）c（A2）+2c（OH），故D错误；故选：B。7【解答】解：A试液中一定没有Ba2+、CO32、NO3，Cl无法确定，故A错误；B分析可知试液中一定有Fe2+、NH4+、SO42，故B正确；C气体b为NO和气体d为NH3，在一定条件下能反应生成氮气和水，不能生成盐，故C错误；D分析可知，沉淀g一定含有BaCO3，可能含有Al（OH）3，故D错误；故选：B。8【解答】解：A中未加入氨水，此时溶液盐酸，强酸抑制水的电离，水的电离程度此时最小；中加入氨水体积10mL，此时与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，强酸弱碱盐，由于NH4+H2ONH3H2O+H+，促进水的电离，水的电离程度变大；和逐渐增加

29、氨水，弱碱抑制水的电离，水的电离程度变小，并且，所以水的电离程度：，故A正确；B当溶液温度25时，pH7，说明溶液呈中性，c（H+）c（OH），根据电荷守恒c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（Cl），则此时c（NH4+）c（Cl），但题中信息此时溶液温度不等于25，故B错误；C过程，除了有NH4I的水解过程，还有逐滴加入的氨水电离过程，所以温度的下降不能说明NH 的水解过程是吸热的，还有氨水的电离也是吸热过程，故C错误；D若将盐酸换成等浓度的醋酸，则不仅有酸碱中和反应的放热过程，还有醋酸电离的吸热过程，所以温度将低于28，故D错误；故选：A。9【解答】解：A醋酸抑制水电离，醋酸钠能水解而

30、促进水电离，所以水电离产生的c（OH）：，故A正确；BCH3COONa溶液pH7原因是CH3COO发生了水解反应，根据有弱才水解，说明CH3COOH为弱酸，故B正确；C由物料守恒：两种溶液中均存在：c（CH3COO）+c（CH3COOH）0.1molL1，故C正确；D等体积混合所得溶液呈酸性则c（H+）c（OH），由电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH），则c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故D错误；故选：D。10【解答】解：A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01molL1的CH3COOH（aq）pH2，当pH2的CH3COOH（aq），0.01m

31、olL1的CH3COOH（aq）稀释到相同的pH时消耗的水的体积大，故A错误；B.0.01molL1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于pH2的CH3COOH（aq），则与镁条反应生成等量H2所需时间，故B正确；C.由分析可知氢离子浓度，则与镁条反应的起始速率，故C错误；D.由分析可知醋酸浓度，则与相同浓度NaOH（aq）恰好中和时，消耗NaOH（aq）的体积，故D错误；故选：B。11【解答】解：A由分析可知，溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+，故A正确；BMg2+ 的物质的量浓度为0.5mol/L，故B错误；C因为有氢离子存在，故不可能有氢氧化镁存在，故C错误；D溶液中含有氢离子，向溶液中加

32、入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故D正确；故选：C。12【解答】解：A温度未知，如100时pH7的溶液显碱性，故A错误；B等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液，可能显酸性，如硫酸与NaOH反应生成硫酸氢钠溶液，故B错误；CH+OH的溶液，显中性，故C正确；D石蕊的变色范围为58，则紫色石蕊试液不变色的溶液，可能为酸性或碱性，故D错误；故选：C。13【解答】解：pH相同的一元酸加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，HNO2的酸性较强；A相同浓度时，酸的酸性越强，酸的电离程度越大，则酸的电离程度：HNO2CH3COOH，a点两种酸

33、的pH值相等，醋酸的浓度较大，所以溶液中存在c（CH3COOH）c（HNO2），两种溶液的pH相等，则两种溶液中c（H+）、c（OH）分别相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c（H+）c（CH3COO）+c（OH）、c（H+）c（OH）+c（NO2），所以c（CH3COO）c（NO2），故A错误；B同一种酸，酸的浓度越大，酸的电离程度越小，醋酸浓度：b点d点，则醋酸电离程度：b点d点；b、c点两种酸的体积相同，如果两种酸的物质的量浓度相等，亚硝酸的电离程度较大，则亚硝酸的pH值较小，实际上亚硝酸的pH值较大，说明亚硝酸的物质的量浓度小于醋酸，酸的浓度越小、酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，所

34、以酸的电离程度：c点b点；pH相同的两种酸，酸的浓度：醋酸大于亚硝酸，则酸的电离程度：c点d点，故B错误；Cb、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，酸的物质的量越多，溶液中n（Na+）越大，a点两种酸的pH值相等，酸性较强的酸，其物质的量浓度较小，所以c（HNO2）c（CH3COOH），体积相同的a点两种酸，n（HNO2）n（CH3COOH），稀释时酸的总物质的量不变，所以b、c两点时的溶液分别与NaOH恰好中和，醋酸消耗的n（NaOH）较多，则溶液中n（Na+）：b点c点，故C正确；D酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，抑制水电离程度越大，水电离程度越小，c（H+）：a点b点c点d点，则水电

35、离程度：a点b点c点d点，故D错误；故选：C。14【解答】解：相同条件下，pH2的盐酸、CH3COOH溶液中，c（CH3COOH）c（HCl），等体积等pH的盐酸和CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）n（HCl），n（HCl）0.01mol/L0.1L0.001mol，n（Zn）0.01mol，0.01molZn与0.001mol盐酸反应，Zn有大量剩余；A开始时两种酸中c（H+）相等，则两种酸与Zn反应的起始速率相等，故A错误；B与足量Zn反应时，酸最终电离出的n（H+）越多，生成的氢气越多，醋酸最终电离出的n（H+）多，则醋酸生成的氢气多，故B错误；C开始时两种酸中c（H+）相等，则

36、两种酸与Zn反应的起始速率相等，故C错误；D与足量Zn反应时，酸最终电离出的n（H+）越多，生成的氢气越多，醋酸最终电离出的n（H+）多，则醋酸生成的氢气多，故D正确；故选：D。15【解答】解：n（NaOH）2mol/L0.05L0.1mol；A若V1.12L，c（CO2）0.05mol，n（CO2）：n（NaOH）1：2，二者恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒n（Na）2n（C），即存在c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故A正确；B若V2.24L，c（CO2）0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）1：1，二者恰好完全反应生成NaHCO3，则1.

37、12LV2.24L，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，两种钠盐的物质的量浓度相对大小未知，无法判断HCO3的电离程度和CO32的水解程度相对大小，无法判断c（HCO3）、c（CO32）的相对大小，故B错误；C若V2.24L，c（CO2）0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）1：1，二者恰好完全反应生成NaHCO3，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），根据物料守恒得c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以存在c（H2CO3）+c（H+）c（CO32）+c（OH），即存在c（OH）c（

38、H+）c（H2CO3）c（CO32），故C正确；D若V2.24L，c（CO2）0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）1：1，二者恰好完全反应生成NaHCO3，溶液中存在物料守恒n（Na）n（C），即存在c（Na+）c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故D正确；故选：B。16【解答】解：A室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1103molL1，水的电离程度被促进，若为强酸弱碱盐，溶液显酸菜，若为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A错误；B一水合氨为弱电解质，室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需盐酸的物质的量多，故B错误；C室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，

39、c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+c（OH）c（NH4+）+c（H+），则c（Cl）c（NH4+），故C错误；D盐酸和醋酸溶液中电荷关系分别为c（H+）c（Cl）+c（OH）、c（H+）c（CH3COO）+c（OH），pH相等的两溶液中c（H+）、c（OH）不变，所以溶液中c（Cl）c（CH3COO），故D正确；故选：D。17【解答】解：A滴定管用蒸馏水洗净后未用盐酸润洗，标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）可知，测定结果偏高，故A错误；B盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干，操作方法合理，不影响测定结果，故B错误；C滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅

40、出，导致待测液中NaOH的物质的量偏小，滴定过程中消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）可知，测定结果偏低，故C正确；D甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液应该由黄色变为橙色，且30s内不改变时停止，若溶液由橙变红，导致消耗标准液的体积偏大，根据c（待测）可知，测定结果偏高，故D错误；故选：C。18【解答】解：A.捕捉过程中氢氧化钠会被消耗，pH会下降，故A正确；B.氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO2中S与O键是极性共价键，故C错误；D.1molNaOH最多捕捉1molSO2，故D错误；故选：A。19【解答】解：A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准

41、盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）可知，计算出的c（碱）偏大，故A错误；B蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）可知，计算出的c（碱）偏大，故B错误；C当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，故C错误；DNaOH溶液在空气中放置了许久，会与二氧化碳反应产生碳酸钠，用甲基橙做指示剂，消耗盐酸的量没有影响，故D正确；故选：D。20【解答】解：A.由图可知，代表的离子是Cl，小白球周围有4个，但这是立体结构

42、，故图a中每个Na+吸引8个Cl，故A错误；B.NaCl电离不需要通电，故B错误；C.通电时，氯离子向阳极移动，故X接正极，故C错误；D.图c中Y接阴极，故会产生氢气，故D正确；故选：D。21【解答】解：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于CH3COO水解程度，A溶液呈酸性，CH3COOH进一步电离，且电离程度较小，存在c（Na+）c（Cl）c（H+）c（OH），故A正确；BCH3COOH为弱电解质，部分电离，应有c（CH3COOH）c（H+），溶液中离子浓度大小为：

43、c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）c（OH），故B正确；C由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）+c（Cl），因溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），则c（Na+）c（CH3COO）+c（Cl），故C错误；D溶液存在电荷守恒：（Na+）+c（H+）c（Ac）+c（Cl）+c（OH），故D正确；故选：C。22【解答】解：A浓度相同，溶液显碱性，CO32的水解程度大于HCO3的水解程度，则存在c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH），故A正确；B溶液中存在物料守恒式为c（NH4+）+c（NH3H2O）2c（Cl），存在电荷守恒式为c（N

44、H4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH），联立两式消去氯离子可得c（NH4+）+2c（H+）c（NH3H2O）+2c（OH），故B错误；C由混合溶液的pH可知，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+），故C错误；D由物料守恒可知c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42）2c（Na+），由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH），由两式可得c（H+）+c（H2C2O4）c（Na+）+c（C2O42）+c（OH），故D错误；故选：A。23【解答】解：由电离平衡常数可知酸性为H2C2O4H

45、C2O4H2CO3HCO3，发生强酸制取弱酸的反应，则可能发生H2C2O4+CO32H2O+CO2+C2O42、HC2O4+CO32HCO3+C2O42，只有B正确，故选：B。24【解答】解：AE点新制氯水，新制氯水溶液能够漂白pH试纸，不能用pH测量E点溶液的pH，故A错误；BG点完全反应生成等浓度的NaCl、NaClO，溶液呈碱性，ClO水解，则c（OH）c（H+）、c（Cl）c（ClO），结合物料守恒c（Na+）c（Cl）+c（ClO）+c（HClO）可知，c（Na+）c（Cl）c（ClO），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（OH）c（H+），故B正确；CH点对

46、于溶液中溶质为NaCl、NaClO和NaOH，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（Cl）+c（ClO），此时溶液为碱性，则c（OH）c（H+），所以c（Na+）c（Cl）+c（ClO），故C错误；DH点为碱性溶液，加水稀释时溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小直至接近7，故D错误；故选：B。25【解答】解：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl，一定没有HCO3和CO32；有气体生成则含有Fe2+和NO3；一共有五种离子，浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl、NO3正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子

47、的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，A由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO32，故A正确；B若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+与NO3、H+反应生成Fe3+，溶液显血红色，故B正确；C原溶液中含有的离子为：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，能够确定存在的离子，故C正确；D根据分析可知，原溶液中含有的离子为Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误；故选：D。26【解答】解：A.Na+、Al3+、Cl、NH3H2O不能大量共存，因为发生

48、反应Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，A项判断正确，分析错误，故A错误；B.H+、K+、S2O32、SO42不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32S+SO2+H2O，B项判断正确，分析正确，故B正确；C.Na+、Fe3+、SO42、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误；D.酸性条件下，MnO4具有强氧化性，可以氧化Cl，D项判断错误，故D错误；故选：B。27【解答】解：A0t1时发生反应Cl2+2OHCl+ClO+H2O，且Cl2过量，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则此时溶液中的含氯微粒为：Cl、Cl2、HClO、ClO，故A错

49、误；B结合分析可知，0t1时发生反应Cl2+2OHCl+ClO+H2O，t1t2时Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，故B错误；Ct3时c（ClO）c（ClO3），部分ClO逐渐转化为ClO3，溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，ClO水解溶液呈碱性，c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知：c（Na+）c（Cl）+c（ClO）+c（ClO3），故C错误；Dt3时c（ClO）c（ClO3）0.03mol，结合Cl原子守恒可知c（Cl）2n（Cl2）c（ClO）c（ClO3）0.18mol，根据反应3ClO2Cl+ClO3可知，t3t4段增加的c（Cl）n（ClO）0

50、.02mol，则t4时n（NaCl）c（Cl）0.18mol+0.02mol0.20mol，故D正确；故选：D。28【解答】解：A25，pH2的CH3COOH溶液中，c（H+）102molL1，则由水电离的c（OH）1012molL1，故A错误；B反应后的溶液中，根据电荷守恒和得失电子守恒分别有c（K+）+c（H+）c（Cl）+c（ClO）+c（ClO3）+c（OH）和c（Cl）5c（ClO3）+c（ClO）+c（HClO），两式联立，得c（K+）+c（H+）6c（ClO3）+2c（ClO）+c（HClO）+c（OH），故B错误；C在20.00mL浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH3COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH7，NaOH溶液体积一定小于20.00mL，故C正确；D向CH3COOH溶液中加入少量水，能促进CH3COOH的电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故D错误；故选：C。