2023届高考化学—— 分子结构与性质专项小练（解析版） WORD版含解析.docx

1、分子结构与性质1.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWBW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中键与键的数目之比是 2:1【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子

2、比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。A同主族自上而下电负性逐渐减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，A错误；B同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，B错误；C若Y、Z形成的分子为SiCl4，中心原子Si形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，C正确；DWY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，每个双键中含有1个 键、1个键，故键与键的数目之比1：1，D错误。答案选C。2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

3、 ）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形【答案】D【解析】H2S中S的孤电子对数为（6-21）=2，键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为（3-31）=0，键电子对数为3，B的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。3.下列推论正确的A的沸点高于，可推测的沸点高于B为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性

4、分子【答案】B【解析】A分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；B和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确；C晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；D也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180，D不正确。本题选B。4.下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化【答案】A【解析】A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间

5、作用力，类型相同，正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，错误；故选A。5.下列叙述中正确的是( )ACH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子BNH3、CO、CO2都是极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】A【解析】ACH4、CCl4分子中分别含有碳氢键和碳氯键，都属于极性分子，但这两种分子都属于正四面体型分子，其正负电荷重心重叠，属于非极性分子，正确；BCO2是直线型分子，其正负电荷重心

6、重叠，故属于非极性分子，错误；CF、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，错误；DH2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，错误。故选A。6.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键【答案】C【解析】与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2

7、杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物资含有6.02个原子【答案】C【解析】A分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；B该分子中N-N-N键角都是108.1，因此分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；C氮元素的化合价是1.5价，处于中间价态，因此该物质既有氧化性又有还原性，C正确；D15.2g该

8、物质的物质的量是15.2g152g/mol0.1mol，则含有0.1106.021023个原子，D错误；答案选C。8.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键高【答案】C【解析】APH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，正确；BPH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，正确；CNH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH

9、3高，错误；DP-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，正确；故答案为C。9.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。10.下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分

10、子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【答案】C【解析】AMgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C。11.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D

11、每生成1.8g H2O消耗2.24L O2【答案】C【解析】A该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，正确；D每生成1.8g H2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，错误；故选C。12.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：【答案】D【解析】A熔点一般原子晶体离子晶体分子晶体，所以SiO2KClCO2，错误；B水溶性：HClSO2H2S，错误；C对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙

12、烷丁烷戊烷，错误；D非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，正确。答案选D。13.下列说法正确的是AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-BNaOH是离子化合物，该物质中只含离子键CHI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D石英和干冰均为原子晶体【答案】A【解析】AHCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，正确；BNaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，错误；CHI不稳定，易分解，分解破坏共价键，错误；D干冰熔沸点较低，为分子晶体，错误；故选A。14.下列判断正确的是A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C

13、碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是【答案】C【解析】A醋酸的酸酐不是氧化物，错误；B分子晶体中稀有气体不存在化学键，错误；C碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；D白磷分子中键角是60，错误；综上所述，答案为C。15.下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【答案】D【解析】A甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，其分子中含有10对共用电子对，错误；BPCl3中P和Cl的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3中B原子最外层为

14、6个电子，错误；CH2S的分子构型为V型，正负电的中心不重合，H2S是含极性键的极性分子，CS2的分子构型为直线型，正负电中心重合，CS2是含极性键的非极性分子，错误；D金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，但原子半径CSi，键长：CCCSiCSiSiSi，则熔点由高到低的顺序：金刚石碳化硅晶体硅，正确；故答案选D。16.下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O【答案】D【解析】根据物质的有关性质逐项分析。A由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3

15、可知，酸性H2CO3C6H5OH。BBa和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2。CSiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。17.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期

16、，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。18（2020山东高考真题）B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于B3N3H6的说法错误的是A其熔点主要取决于所含化学键的键能B形成大键的电子全部由N提供C分子中B和N的杂化方式相同D分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误；BB原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全

17、部由N原子提供，B正确；C无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确；D无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确；答案选A。19（2020天津高考真题）已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A等物质的量的和中键数之比为3:2B由实验可推知H0，B错误；C实验加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-浓度都减小

18、，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；D实验加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的ZnCl42-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42-CoCl42-，D正确；答案选D。20（2020山东高考真题）下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度CSiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性

19、小于CH4DSi原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键【答案】C【解析】A因键能CCSiSi、CHSiH，2H6的键能总和大于Si2H6，键能越大越稳定，2H6的稳定性大于Si2H6，A正确；BSiC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的硬度和很大，B正确；CSiH4中Si的化合价为-4价，C的非金属性强于Si，则C的氧化性强于Si，则Si的阴离子的还原性强于C的阴离子，则SiH4的还原性较强，C错误；DSi原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成键，故Si原子间难形成双键，D正确；故选C。21（20

20、19浙江高考真题）下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】A烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；CCO2溶于水发生反应：CO2+H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，错误；D石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂

21、和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。22.下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体【答案】C【解析】ACaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；BH2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，

22、结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。23.下列说法正确的是ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体【答案】A【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，不正确；C、HCI属于共价化合物，不

23、正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，不正确。答案选A。24.下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）A含有非极性键B是直线形分子C属于极性分子D结构式为C=O=O【答案】B【解析】A二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成极性共价键，不含有非极性共价键，错误；B二氧化碳分子中中心原子的价层电子对数为，不含有孤对电子，为sp杂化，空间构型为直线形，是直线形分子，正确；C二氧化碳为直线形分子，二氧化碳分子是对称结构，正负电中心重合，是非极性分子，错误；D二氧化碳分子的中心原子是C，故其结构简式应为O=C=O，错误；答案选B。25.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）A氯化钾熔融B碳酸钠溶于水C碘升华

24、D晶体硅熔融【答案】C【解析】AKCl是离子化合物，KCl熔融时需要克服离子键的作用，A选项不满足题意；B碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B选项不满足题意；C碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C选项满足题意；D晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键，D选项不满足题意；答案选C。26.下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成【答案】A【解析】A同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；B石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化时需破坏共价键，B正确；C氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。