（高三化学答案）2021-2022省级联测第五次考试.pdf

1、化学答案 第1 页(共5页)省级联测20212022第五次考试高三化学参考答案题号12345678910111213答案DBDCCBACDCDABAC1.D 解析:合金比成分金属的熔点低,A 错误;核聚变属于核反应,B 错误;碳纤维材料属于无机非金属材料,C错误;氯化次氯酸钙(CaOCl2)所含的 ClO-具有强氧化性,可用于杀灭新型冠状病毒,D 正确。命题意图 本题以东京奥运会、神州十三号载人飞船、新型冠状病毒等为载体,体现对物质性质和材料的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2.B 解析:未知体积,无法计算 H+的数目,A 错误;足量的 Cl2 与1 mol Fe充分反应,转移

2、电子的数目为3N A,B正确;HCl为强电解质,溶于水后完全电离,C错误;乙烷与 Cl2 反应除了生成一氯乙烷外,还生成其他产物,D 错误。命题意图 本题以阿伏加德罗常数知识为载体,体现对物质间的反应、化学键、微粒组成等的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。3.D 解析:NaHSO3 溶液过量,生成的 H+会与过量的 HSO-3 反应生成SO2,D 错误。命题意图 本题以中学阶段常见的物质之间的反应为载体,体现对物质的性质、氧化还原反应、离子反应等知识的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。4.C 解析:从青蒿中提取青蒿素利用的是萃取,A 错误;加热时,NH4Cl和 NaOH 反

3、应生成 NH3,不能分离 NH4Cl和 NaOH 的固体混合物,B错误;AlCl3 溶液和 MgCl2 溶液与 NaOH 溶液反应的现象不同,可以鉴别,C正确;硝酸酸化的 AgNO3 溶液只能检验氯离子,无法检验氯元素,D 错误。命题意图 本题以一些基本实验为载体,体现对物质分离、提纯、鉴别等知识的综合考查。考查学生的化学基本实验能力。5.C 解析:酸性条件下,化合物 M 的水解产物有两种,分别是 CH3COOH 和,C错误。命题意图 本题以化合物 M 为载体,体现对有机物分类、性质等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。6.B 解析:结合题意可知,X、Y、Z、W 分

4、别为 H、C、N、O,化合物甲是 NH4HC2O4;HNO3 为强酸,A 正确;C元素的氢化物有很多种,常温下的状态可能是气体、液体或固体,故其沸点不一定低于 O 的氢化物,B错误;H2C2O4 与乙二醇在一定条件下能发生酯化反应,C正确;根据元素周期律可知原子半径:CNOH,D 正确。命题意图 本题以 NH4HC2O4 的结构为载体,体现对元素推断、原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。7.A 解析:因为氧化性:Fe3+Cr3+,所以放电时,电池的总反应为:Cr2+Fe3+Cr3+Fe2+,B 正确;放电时,a为正极,电子由b

5、电极经负载流向a电极,A 错误;充电时,b为阴极,电极反应式为 Cr3+e-Cr2+,C正确;充电时,H+由左侧电极室经交换膜移向右侧,D 正确。命题意图 本题以铁铬液流电池为载体,体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。化学答案 第2 页(共5页)8.C 解析:催化剂改变反应历程,加快化学反应速率,A 正确;生成2-溴丙烷的过程活化能更小,反应速率更快,B正确;生成2-溴丙烷的反应是放热反应,故升高温度,2-溴丙烷的平衡产率降低,C错误;由图可知,第阶段的活化能远大于第二阶段,故第阶段反应较慢,是总反应的决速阶段,D 正确。命题意图 本题

6、以丙烯和 HBr催化加成的反应历程与能量变化图为载体,体现对反应过程中的能量变化、活化能、反应速率及平衡移动等化学反应机理的综合考查。考 查 学 生 的 理 解 与 辨 析 和 分 析 与 推 测能力。9.D 解析:从碘水的悬浊液中分离出粗碘的实验操作名称是过滤,D 错误。命题意图 本题以海带中碘单质提取的工艺流程为载体,体现对物质分离方法、元素化合物性质的基础性、综合性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。10.CD 解析:NO2 可与 NaOH 溶液反应,A 正确;鲜花中含有水,干燥的氯气能使鲜花褪色,B 正确;K 不能从 FeCl3 溶液中置换出 Fe,C 错误;AlCl

7、3 溶液与 Na2S 溶液会发生强烈的双水解反应,不能制备出Al2S3,D 错误。命题意图 本题以元素及其化合物的性质为载体,体现对物质间的反应、性质及制备的综合考查。考查学生类比、推理及比较的能力。11.A 解析:将适量 CaCl2 固体溶于含酚酞的纯碱溶液中,产生白色沉淀,溶液褪为无色,可证明纯碱溶液中存在水解平衡,A 正确;还原性:Cl2Br2,B错误;由于稀硫酸少量,故过量的铁会将生成的 Fe3+还原成 Fe2+,故通过检测 Fe3+是否存在无法确定抗氧化剂是否吸收 O2,C 错误;由 pH 大小可说明酸性:HCO-3 HC2O-4,但无法说明酸性:H2CO3c(OH-)c(A2-)c

8、(H+),D 正确。命题意图 本题以图像为载体,体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。14.答案:(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90 kJmol-1(2分)(2)(1分)(1分)升高温度第一步反应正向移动,第二步反应逆向移动,CO 的浓度增大,使第一步反应逆向移动,最终 CO2 的平衡转化率几乎不变(2分,答案合理即可)(3)(1分)(1分)0.1(2分)(4)b(2分)CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O(2分)解析:(1)由图可知,二氧化碳加氢制甲醇反应的热化学方程式分别为:总反应 CO2(g)+

9、3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJmol-1;第一步反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-1;第二步反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90 kJmol-1。(2)H2 的物质的量 m mol越大,CO2 的平衡转化率越大,则 m33;m=3时,H2O 的体积分数最大,故a0,故1T 增大,即降温,v正、v逆 均减小,且平化学答案 第3 页(共5页)衡逆移,v正 v逆;故k正、k逆 均减小,且k正 k逆,表示lgk正 的是,表示lgk逆 的是。已知:图中 A、B、C、D 点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-

10、2,则 T1 时,反应的化学平衡常数 K=k正k逆=10(a-2)10(a-1)=0.1。(4)电解法制甲醇时,Cu片不能作阳极,阳极通 H2,则阳极为 Pt片,H2 的进气管是 b管。阴极通CO2,其电极反应式为 CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O。命题意图 本题以二氧化碳催化加氢制甲醇为载体,体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。15.答案:(1)10.3(2分)(2)Mg(OH)2+2NH+4 Mg2+2NH3H2O(2分)1.310-2(2分)湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(2分,答案合理即可)(3)

11、NH4Cl水解显酸性,Mg(OH)2 与酸反应而溶解(2分)猜想1(2分)(4)将5.0 g Mg(OH)2 粉末溶于5 mL pH=7的 NH4Cl和 NH3H2O 的混合液(2分,答案合理即可)解析:(1)c(OH-)=32Ksp=210-4molL-1,pH=10.3。(2)实验中氢氧化镁粉末大量溶解,实验中反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg(OH)2+2NH+4 Mg2+2NH3H2O。此 反 应 的 平 衡 常 数 K=KspMg(OH)2K2bNH3H2O1.310-2。微热后产生 NH3,检验 NH3 的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝。(3)猜想2:NH4C

12、l水解显酸性,Mg(OH)2 与酸反应而溶解。实验中 CH3COONH4 溶液显中性,氢氧化镁粉末大量溶解。说明氢氧化镁粉末在氯化铵溶液中的溶解原因是 NH4Cl溶液中的NH+4 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH-,使得溶解平衡正移,说明猜想1成立。(4)为排除 CH3COO-和H+的干扰,故实验可为将5.0 g Mg(OH)2 粉末溶于5 mL pH=7 的 NH4Cl和 NH3H2O 的混合液。命题意图 本题以氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解为载体。体现对对比试验、探究实验、实验评价等知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。16.答案:(1)增

13、大接触面积,加快反应速率(1分)SiO2 和 PbSO4(1分)(2)4H+MnO2+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O(2分)(3)5.2pH8.3(1分)(4)Mn2+2HCO-3 MnCO3+CO2+H2O(2分)1.010-13(2分)(5)2MnCO3+O2焙烧2MnO2+2CO2(2分)(6)最后一滴 KMnO4 溶液加入后,溶液由无色变为浅紫色,且30 s不变色(1分)8.7m%(2分)解析:(1)“酸浸”时将碳酸锰矿粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率。“酸浸”时 MnCO3、Al2O3、FeCO3、PbCO3 与稀硫酸反应生成 Mn2+、Al3+、Fe2+和 PbSO4,

14、故滤渣的主要成分是 SiO2 和 PbSO4。(2)“氧化”时 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+,其反应的离子方程式为 4H+MnO2+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O。(3)“除杂”时将 Fe3+和 Al3+转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀,而 Mn2+不沉淀,故需控制溶液的pH 范围为5.2pHClS(1分)小于(1分)(4)Na2S易被空气氧化,产生的单质硫与 Na2S溶液反应生成多硫化物 Na2Sx(2分)(5)ZnS(1分)四面体(1分)3.8810323ab2 N A(2分,答案合理即可)解析:(1)硫元素位于元素周期表中的p区;基态硫原子核外电子排布式为

15、1s22s22p63s23p4,有9种空间运动状态不同的电子;基态硫原子核外未成对的电子数为2个。(2)单分子SO3的价层电子对数为3+12(6-23)=3,故空间构型为平面三角形;由图可知,环状(SO3)3中硫原子的价层电子对数均为4,杂化类型为sp3,链状(SO3)n中每个SO3 中有一个 O 发生杂化,故发生杂化的氧原子有n 个;单分子SO3和链状(SO3)n均为分子晶体,由于链状(SO3)n的相对分子质量较大,分子间的范德华力较大,故常温下,单分子SO3是液体,而链状(SO3)n是固体。(3)亚硫酰氯和硫酰氯中各元素电负性的大小顺序是 OClS;亚硫酰氯和硫酰氯中S原子均为sp3 杂化

16、;由于亚硫酰氯中硫原子上有一对孤对电子,孤对电子与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力,故硫氯键之间的键角亚硫酰氯小于硫酰氯。(4)结合题意可知,实验室中的 Na2S溶液长期放置颜色越来越深的原因是 Na2S易被空气氧化,产生的单质硫溶于 Na2S溶液生成多硫化物 Na2Sx。(5)晶胞中Zn的个数为2,S的个数为2,故该硫化物的化学式为 ZnS;晶体中硫原子填充在锌原子构成的四面体的空隙中,该晶胞的体积=12b3ba pm3,晶体的密度=2 65+32 gN A12b 3ba pm3=2(65+32)32ab2N A10-30 g/cm3=3.8810323ab2N A g/cm3。

17、命题意图 本题以元素硫及其化合物为载体,体现物质结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。18.答案:(1)羧基(1分)NCHOCH3(2分)取代反应(1分)(2)2甲基2丙醇或叔丁醇(1分)(3)(CH3)2CHNH2(2分)(4)(CH3)3CNHCNHCH(CH3)2S+NCOClCH2Cl+2KOHDMF/丙酮+2KCl+2H2O(2分)(5)9(2分)ClC(NH2)CHOCl(1分)化学答案 第5 页(共5页)(6)CH3NH2HCOOH CH3NHCHOCl2HPOHNCOClCH2ClKOHH+HNCOOHCH2OH浓硫

18、酸(3分)解析:(1)HCOOH 中的官能团名称为羧基,B的结构简式为NCHOCH3,BC的反应类型为取代反应。(2)D 的化学名称是2甲基2丙醇或叔丁醇。(3)由于 EF 属于加成反应,则有机物 M 的结构简 式 为(CH3)2CHNH2。(4)生 成 噻 嗪 酮 的 化 学 方 程 式 为(CH3)3CNHCNHCH(CH3)2S+NCOClCH2Cl+2KOHDMF/丙酮+2KCl+2H2O。(5)满足条件的化合物 X 的结构为苯环 上 含 有 两 个 取 代 基,分 别 为 NH2、CCl2CHO;CCl2NH2、CHO;Cl、CCl(NH2)CHO;位置异构有3种,共计33=9种;其中苯环上的一氯代物有两种且存在手性碳原子的结构简式只有ClC(NH2)CHOCl。(6)结 合 题 意,其 合 成 路 线 为 CH3NH2HCOOH CH3NHCHOCl2HPOHNCOClCH2ClKOHH+HNCOOHCH2OH浓硫酸。命题意图 本题以噻嗪酮的合成为载体,体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力。