2023年中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（七）.docx

1、中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（七）1某化学试剂乙酰丙酮（化学式：C5H8O2）的试剂标签如图：（1）多少克乙醚丙酮中含有碳元素12g？（2）现有5%的乙酰丙酮酒精溶液120g，要配成3%的稀溶液，需要加酒精的质量为是多少？2纯碱(主要成分为碳酸钠)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定实验室中某盐酸的溶质质量分数，称取了某品牌纯碱样品12g进行了以下实验：将样品置于烧杯中，取50g此稀盐酸分五次加入其中，测得的有关数据如下表所示。第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸质量/1010101010烧杯中剩余物的质量/20.929.847.657.6试计算：(1)表中a的值为_

2、。(2)实验中产生二氧化碳的总质量为_。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)3100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：(1)生成氢气的质量。(2)该硫酸中溶质的质量分数？4某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为 。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求NaOH和HCl反应生成NaCl的质量。（写出计算过

3、程）5将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。回答以下问题： （1）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。6某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：）测得部分数据及图像如下： 次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：_；（写最简比）（2）稀盐酸与混合

4、溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量_克；（3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）7现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）生成沉淀的质量是_g。（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_？8足量的碳酸钙与50g 14.6%的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？9小明对废弃的易拉罐很有兴趣，他剪取W克镁铝合金的易拉罐，先用过量稀硫酸溶解，然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）

5、2不溶于NaOH溶液，假定易拉罐只由镁和铝组成，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。（1）在N点时，溶液中的溶质为_（填化学式）；（2）W克易拉罐中铝元素的质量？（写出计算过程）10我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克。试求：(1)生成CO2的质量_。(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1)(3)所得溶液中溶质的质量分数。11（10孝感12）、研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式

6、碳酸铜Cu2(OH)2CO3的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g。试求：(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数。(2)所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：）12为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取13.3 g样品，溶于水得到100 g溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸。恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为100 g，测得反应后溶液质量为197.8 g。请计算：(1)反应产生CO2的质量_g。(2)样品中NaOH的质量分数（保留到0.1%）。(3)所用稀盐酸中溶质的质

7、量分数。参考答案：120；80g【详解】（1）设含有碳元素12g需乙醚丙酮的质量为x，x=12g，x=20g；（2）设要加酒精的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则120g5%=（120g+y）3%，y=80g。【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变。2(1)38.7；(2)4.4g(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。设参加反应的HCl的总质量为x。x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。【详解】本题考查了化学方程式的计算；溶质质量分数的计算。(1)由表中的数据分

8、析，加入第四次稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳，则a的值为。(2)实验中生成二氧化碳的质量为。(3)根据反应生成二氧化碳的质量，可求出稀盐酸中溶质的质量，根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。设参加反应的HCl的总质量为x。x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为(其他解法合理即可)答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为。3(1)0.4g(2)解：设生成氢气质量为x，硫酸中溶质的质量分数为y。 x=0.4g，y=19.6%答：氢气质量0.4g，硫酸溶质质量分数19.6%。【分析】(1)见答案。(2)见答案。4(1)4.4(2)7.3%(3)11.7g【详解】

9、(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；(2)设与碳酸钠反应的HCl的质量为x， x=7.3g，稀盐酸中溶质的质量分数为：，答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为y， ，答：HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为11.7g。50.4；19.6%【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）由图像可知，完全反应后生成的氢气（H2）的质量为0.4g。（2）设所用稀H2SO4中溶质的质量分数为x 故所用稀H2SO4中溶质的质量分数为19.6%。【点睛】6（1）1:4（2）4.4（3）依题意可

10、得，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，消耗稀盐酸的的质量为50g4-100g=100g，K2CO3与HCl反应生成二氧碳气体质量4.4g，设与K2CO3反应的HCl质量为x：稀盐酸的溶质质量分数为: 。答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【详解】（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为12：（163）=1:4；（2）由表中数据可知，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；（3）见答案。7（1）10；（2）10.6%【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；。【详解

11、】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为。（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x 答：生成沉淀的质量为10g，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。8解：生成二氧化碳的质量为xx=4.4g答：生成二氧化碳的质量为4.4g。【详解】过程见答案。9（1）Na2SO4、NaAlO2；（2）W-m2【分析】镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 NaOH溶液，与过量的硫酸反应生成硫酸钠，此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物，继续加入氢氧化钠到增大沉淀量，金属镁离子铝离子沉淀完全，再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解，再加入氢氧化钠

12、沉淀量不变，最终的质量是氢氧化镁的质量。【详解】（1）由图象可知，N点是完全反应，在N点时，溶液中的溶质为偏硫酸铝和硫酸钠；（3）有图象可知生成氢氧化镁的质量为m2，镁元素的质量：m2=m2故W克易拉罐中铝元素的质量为：W-m2。10（1）4.4g；（2）96.4%；（3）10%【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；（2）解：设11g纯碱样品中碳酸钠的质量是x，反应生成氯化钠的质量是y x=10.6gy=11.7g该纯碱样品的纯度为：；（3）所得溶液中溶质的质量分数为： 答：（1）生成CO2的质量为4.4g；（2）该纯碱样品的纯度为96.4%；（3

13、）所得溶液中溶质的质量分数为10%。11(1)解：生成CO2的质量为：。设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y。 x=11.1g ，y=13.5g铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：。(2)所得溶液中溶质的质量分数为：。答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%。【详解】（1）见答案。（2）见答案。12(1)2.2根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故减少的质量为生成二氧化碳质量，为100g+100g-197.8g=2.2g；(2)解：设 Na2CO3的质量为x，需要盐酸中的HCl的质量为y x=5.3gy=3.65g NaOH的质量为：13.3g-5.3g8g样品中NaOH的质量分数为：100%=60.2%(3)解：设与NaOH 反应的HCl的质量为m m=7.3gHCl的质量为 ：3.65g+ 7.3g10.95g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：100%10.95%答：反应生成的二氧化碳质量为2.2g，样品中NaOH的质量分数为60.2%，所用稀盐酸中溶质质量分数为10.95%。【解析】(1)解析见答案；(2)解析见答案；(3)解析见答案。