2023年中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（八）.docx

1、中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（八）1取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。(1)参加反应氧化铜的质量_。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数_。2制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问:(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_。(2)若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？384消毒液是一种以次氯酸钠NaClO为主要有效成分的高效消毒剂。（1）149g次氯酸钠中氯元素的质量是_；（2）欲需用10%的次氯酸钠溶液配制1000

2、g 0.5%的次氯酸钠溶液，需加水_克。4现有镁铜的混合物10g放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得烧杯内剩余固体的质量为5.2g，请计算：（1）该混合物中镁的质量为多少。（2）求该稀硫酸溶质的质量分数。5在20mL过氧化氢的溶液(密度为1.11g/cm3)中加入5g二氧化锰,充分反应后称得余下的固体和液体的总质量为24g。据此计算这种过氧化氢溶液的溶质质量分数。_(计算结果保留一位小数)6向装有10.0g黄铜（铜锌合金）的烧杯中加入98.0g某稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中所有物质的质量为107.8g。求：（1）产生气体的质量为_；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。7某兴趣小组为

3、测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为_g，其物质的量为_mol。（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量_。（3）该过氧化氢溶液中溶质质量分数为_。8实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠，为测定该瓶氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，取9.3 g样品加入烧杯，逐滴加入稀盐酸，当加入100 g稀盐酸时不再产生气泡，反应后测得所得溶液的质量为107.1 g，该溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算：(1)生成气体的质量_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_。(3)该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数_(结果精确至1%)。9NH

4、4NO3 是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。(1)标出NH4NO3中氮元素的化合价为_。(2) NH4NO3中各元素的质量比是_。(3)实验室现存120g 20%的NH4NO3溶液，欲配制溶质质量分数为50%的NH4NO3溶液，在保持溶剂不变的情况下该如何配制，写出计算过程。10为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了10g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该混合溶液放于烧杯中，加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。进

5、行了如下的实验。【已知：】(1)求：100g混合液中H2SO4的质量_。（写出计算过程）(2)该镁矿石中镁元素的质量分数_。（写出计算过程）（假设10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）11实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：(1)a点溶液中含有的阳离子是_。(2)当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数_。(结果保留至小数点后一位，下同）(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（写出具体步骤）12在实验室中，某同学发

6、现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是_g.（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_（结果精确到0.1%）参考答案：1(1)参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g(2)所用稀硫酸中溶质的质量为xx=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=100%=10%答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算。铜金属活动性较弱不与酸反应。(1)见答案。(2)见答案。【点睛】溶质的质量分数=。2(1)10g(2)解：100g10%2

7、0%=50g答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。【解析】(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g10%=10g。(2)溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。3（1）71g（2）950【详解】（1）149g次氯酸钠中氯元素的质量是：；（2）设需要取用10%次氯酸钠溶液质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则1000g0.5%=10%x，x=50g；在稀释过程中需加水的质量为1000g-50g=950g。4（1）4.8g；（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数是xx=19.6%答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。【详解】（1）镁铜合金，加入稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与

8、稀硫酸不反应，故烧杯内剩余固体为铜，故铜的质量为5.2g，镁的质量为：10g-5.2g=4.8g。（2）见答案。530.6%【详解】解:设过氧化氢的质量为x.依题意知放出氧气的质量为. 过氧化氢溶液中溶质的质量分数答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为30.6%.6（1）0.2g；（2）10%【分析】稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故产生气体的质量为 （2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x 故稀硫酸中溶质的质量分数为10%。【点睛】7 1.6 0.05 0.1mol解：设H2O2的物质的量为x 5%设生成1.6

9、g氧气需要过氧化氢的质量为y该过氧化氢溶液中溶质质量分数为=。答：过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量0.1 mol；过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。【详解】（1）根据质量守恒定律知道反应生成氧气的质量为=68.0g+1.0g -67.4g =1.6g，其物质的量为= =0.05 mol；（2）见答案；（3）见答案。8(1)2.2g(2)7.3%(3)解：设参加反应的碳酸钠质量为y，则该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数=。答：该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为57%。【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成气体的质量=9.3g+100g-107.1g=2.2g；（2）解：设参与反应的H

10、Cl质量为x，加入100 g稀盐酸时不再产生气泡，恰好完全反应，化学反应前后元素质量保持不变，所以HCl中氯元素质量=溶液中氯元素质量=7.1g，则有：，x=7.3g。所用稀盐酸的溶质质量分数=。（3）见答案。9(1)(2)N：H：O=7：1：12(3)设加入NH4NO3的质量为x，则，解得x=72g答：需加入72g硝酸铵。【解析】（1）中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”可知，x+（+1）4=+1，解得x=-3，中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为y，y+（-2）3=-1，解得y=+5，则标出NH4NO3中氮元素的化合价为。（2）N

11、H4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为（142）：4：（163）=7：1：12。（3）见答案。10(1)解：设消耗100g混合液中MgSO4所需氢氧化钠的质量为。则消耗100g混合液中H2SO4所需氢氧化钠的质量为： 设100g混合液中H2SO4的质量。答：100g混合液中H2SO4的质量为1.96g。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。10g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，因此氢氧化镁中镁元素的质量即为10g镁矿石中镁元素的质量。答：该镁矿石中镁元素的质量分数12%。【解析】(1)见答案。(2)见答案。11

12、(1)钠离子、氢离子(2)5.5%(3)16g 5%的NaOH溶液中溶质质量=16g5%=0.8g。设：10g稀硫酸样品中含有溶质质量为x。答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。【解析】(1)由图示可知，a点溶液的pH小于7，说明氢氧化钠完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的离子为钠离子、氢离子、硫酸根离子。钠离子、氢离子为阳离子。(2)当pH=7时，氢氧化钠与硫酸正好完全反应，生成硫酸钠和水，所得溶液为硫酸钠溶液。16g5%的NaOH溶液中溶质质量=16g5%=0.8g。所得硫酸钠溶液质量=10g+16g=26g。设：氢氧化钠与硫酸正好完全反应，生成硫酸钠的质量为x。当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数5.5%。(3)见答案。12 2.2g 10.0%【详解】（1）设：生成二氧化碳的质量为x ，解得x=2.2g（2）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，盐酸中的氯元素全部都进入到了氯化钙中，所以参加反应的HCl和CaCl2的关系是：2HClCaCl2，设生成氯化钙的质量为y。 解得y=16.65g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=10.0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。