2023年浙江省中考科学专项训练——6物质的组成成分探究.docx

1、2023年浙江省中考专项训练6物质的组成成分探究一选择题（共5小题）1（2023宁波模拟）向盛有稀H2SO4和ZnSO4溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液a的成分，分别取少量反应后的溶液于试管中进行3组实验，得到的实验现象和结论如表所示，其中合理的有（）编号试剂现象和结论Fe2O3粉末溶液变为黄色，则溶液a一定含有ZnSO4Fe粉无明显现象，则溶液a可能只含有一种溶质CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a一定含有两种溶质A0个B1个C2个D3个2（2023宁波模拟）小科寒假去溶洞游玩时用瓶子接回了一些钟乳石上的液体，敞口放置一段时间后发现液体蒸发完了，剩下一些白色固体。小科查

2、资料得知溶洞水中含碳酸氢钙，而碳酸氢钙常温易分解。他猜测该固体可能是CaCO3，Ca（HCO3）2，CaCO3和Ca（HCO3）2混合物。在老师的指导下他对固体进行加热，残留固体质量和时间的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A根据实验数据，猜想是正确的B加热过程中总共生成88mgCO2C加热过程中，剩余固体物质中钙元素的百分含量上升D该实验涉及的化学反应，均为分解反应3（2023宁波模拟）为探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，小科取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，产生沉淀m1g；接着往烧杯中滴加稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯内沉淀的质量关

3、系如图所示。下列说法错误的是（）A滤液X中含有的溶质为NaOH和Ba（OH）2BBC段化学反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC沉淀m1的质量是3.53gD沉淀m2的质量是5.24g4（2023拱墅区模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（）A步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3B步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2C步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2

4、CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2D步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO45（2023镇海区模拟）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳二填空题（共7小题）6（2023龙湾区模拟）某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种

5、或几种组成。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（2）本实验中加硝酸钡的目的是 。（3）小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原混合物的成分，建议需换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由 。7（2023宁波一模）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是 。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 （填化学式），同时乙装置中黑色固体变 色。8（2023萧山区模拟）某固体混

6、合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。9（2023镇海区一模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行

7、了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈 性。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。（3）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是 。10（2023鄞州区校级一模）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是 （2）C点时，溶液中一定含有的溶质是 。11（2023上城

8、区一模）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤：取步骤所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤：取步骤所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）根据步骤，可知白色固体样品中一定有 。（2）根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是 。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。12（2023宁波模拟）有一包固

9、体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体a的成分是 。（2）固体样品中一定没有 。三实验探究题（共3小题）13（2023宁波模拟）自2019年年末出现“新冠感染”以来，对解决重症患者的呼吸困难，采用了经鼻高流量吸氧装置，使病人呼吸很快得到改善，舒适度也得到了大大提高。某兴趣小组欲用家用制氧机（图1）模拟制取“高流量氧气”并开展相关探究：【实验一】测定“高流量氧”中氧气的含量。用如图3装置测定“高流量氧”中氧气的含量（集气瓶中“高流量氧”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有

10、足量红磷），操作如下：.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V160mL；.用电点火装置点燃红磷，充分反应；.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（挤回集气瓶），调节两边液面相平，读出量筒内水的体积为V233mL。回答问题：（1）实验前，用排水法收集气体应从装置图2中的管 （填“a”或“b”）通入。（2）本次实验测得“高流量氧”中氧气的含量为 。（3）若读取V1时俯视，则读取量筒中水的体积比实际水的体积 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【实验二】研究“高流量氧”的应用通过重油、褐煤在不同氧气含量中燃烧产生的温度和烟气的排放实验，绘制出如图4和图5：（4）结合图4和图

11、5，简述“高流量氧”在燃料燃烧中的价值是 。14（2023杭州一模）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小金设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？【作出猜想】猜想：CO；猜想：CO2；猜想：CO和CO2。从定性观察角度判断（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有 （填写性质）；（2）若观察到 （填写现象），则可排除猜想。（3）从定量计算角度判断用电子天平测定表格中的四个数据：反应前的质量反应后的质量A（试管+固体）m1m2B+C（广口瓶+溶液）m3m4若猜想成立，则理论上

12、（m4m3） （m1m2）（选填“”“”或“”）。15（2023北仑区一模）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。为了测量工业烧碱样品中碳酸钠的质量分数，同学们展开了讨论与探究。设计的原理思路是：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。同学们根据以上思路，从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。（1）化学反应是在A装置中的 （填仪器名称）中进行的。（2）生成的二氧化碳气体要先通过B装置中的浓硫酸，浓硫酸的作用是 。（3）第一种方案是选图中装置A、B、C按顺序连接，称量碱石灰在反应前后的质

13、量，增加的量即为二氧化碳的质量。同学们认为这个实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列因素会导致难以避免的误差的有 。A.加入的稀硫酸量不足B.装置内空气中的CO2没有排出C.反应产生的CO2未被完全吸收D.干燥管与空气直接相通（4）第二种方案是选图中装置A、B、D、E按顺序连接，通过排液法测得二氧化碳的体积换算成质量后再进行计算。那么实验结束后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。2023年浙江省中考专项训练6物质的组成成分探究参考答案与试题解析一选择题（共5小题）1（2023宁波模拟）向盛有稀H2SO4和ZnSO4溶液的烧杯中加入一

14、定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液a的成分，分别取少量反应后的溶液于试管中进行3组实验，得到的实验现象和结论如表所示，其中合理的有（）编号试剂现象和结论Fe2O3粉末溶液变为黄色，则溶液a一定含有ZnSO4Fe粉无明显现象，则溶液a可能只含有一种溶质CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a一定含有两种溶质A0个B1个C2个D3个【解答】解：加入氧化铁，溶液变为黄色，是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，说明稀硫酸过量，稀硫酸过量，则硫酸锌没有反应，则溶液a一定含有ZnSO4，该选项正确。加入铁，无明显现象，说明稀硫酸完全反应，则溶液a可能只含有一种溶质，例如氢氧化钠和稀硫酸、硫酸锌恰好完全反应

15、时溶质是反应生成的硫酸钠，该选项正确。加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，则溶液a一定含有两种溶质，即反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，该选项正确。故选：D。2（2023宁波模拟）小科寒假去溶洞游玩时用瓶子接回了一些钟乳石上的液体，敞口放置一段时间后发现液体蒸发完了，剩下一些白色固体。小科查资料得知溶洞水中含碳酸氢钙，而碳酸氢钙常温易分解。他猜测该固体可能是CaCO3，Ca（HCO3）2，CaCO3和Ca（HCO3）2混合物。在老师的指导下他对固体进行加热，残留固体质量和时间的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A根据实验数据，猜想是正确的B加热过程中总共生成88mgCO2C加热过程

16、中，剩余固体物质中钙元素的百分含量上升D该实验涉及的化学反应，均为分解反应【解答】解：由图可知，t1t2是Ca（HCO3）2受热易分解，Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O 162 100 44 18t3后是碳酸钙在高温条件下分解CaCO3CaO+CO2 100 56 44曲线图中固体物质最终质量为56mg，则56mg物质为氧化钙，根据方程可计算出，碳酸钙的质量为100mg，在根据方程可推出Ca（HCO3）2的质量为162mg，符合曲线。故猜想正确；反应中生成44mgCO2；反应中生成44mgCO2；故加热过程中总共生成88mgCO2；该实验涉及的2个化学反应，属于分解反应。故描述正确

17、的是BCD。故选：A。3（2023宁波模拟）为探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，小科取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，产生沉淀m1g；接着往烧杯中滴加稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A滤液X中含有的溶质为NaOH和Ba（OH）2BBC段化学反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC沉淀m1的质量是3.53gD沉淀m2的质量是5.24g【解答】解：A.结合以上分析可知，滤液X中含有的溶质为NaOH和Ba（OH）2，故正确；B.BC段沉淀质量不变，说明BC段为氢氧化钠与硫酸反应，化学方程

18、式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，故正确；C.设加入20g硫酸镁溶液时生成氢氧化镁质量为x，硫酸钡质量为y，Ba（OH）2+MgSO4BaSO4+Mg（OH）2 120 233 58 20g6% y x12058=20g6%x，解得x0.58g；120233=20g6%y，解得y2.33g；沉淀m1的质量是0.58g+2.33g2.91g，故错误；D.沉淀m2的质量是0.58g+4.66g5.24g，故正确；故选：C。4（2023拱墅区模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实

19、验的说法正确的是（）A步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3B步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2C步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2D步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4【解答】解：A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀是硫酸钡，没有碳酸钡，说明原白色粉末一定有Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，一定没由Na2CO3，故选项说法错误。B、步骤II中沉淀部

20、分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故选项说法错误。C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2以及Na2SO4、K2SO4中的一种或两种，故选项说法错误。D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，没有硫酸钡，说明原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4，故选项说法正确。故选：D。5（2023镇海区模拟）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学

21、取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳【解答】解：A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，分析正确；B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：1.8g1218100%0.2g；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为2.2g1244100%0.6g，气体X中C：H0.6g：0.2g3：1；CH

22、4中C：H12：43：1；故X的组成可能是只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳，可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳（本情况违背题干“一种或者两种的前提”，排除。通过以上分析，此项错误，符合题意；C、通过以上分析，此项分析正确，不合题意；D、通过以上分析，此项分析正确，不合题意。故选：B。二填空题（共7小题）6（2023龙湾区模拟）某混合物可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 漏斗、烧杯。（2）本实验中加硝酸钡的目的是 检验是否含有硫酸钠。（3）小龙认为，上述实验设计还存在不足，为了确定原

23、混合物的成分，建议需换用上述实验中的其中一种试剂。试分析该如何换用试剂，并说明理由 将稀盐酸换成稀硝酸，因为盐酸中氯离子会对氯化钠的检验造成干扰。【解答】解：（1）过滤过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗和烧杯，故答案为：漏斗、烧杯；（2）加入硝酸钡和硫酸钠会产生白色沉淀硫酸钡，因此加入硝酸钡的目的是检验是否存在硫酸钠，故答案为：检验是否存在硫酸钠；（3）加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，会对混合物中是否含有氯化钠的检验造成干扰，因此将稀盐酸换成稀硝酸，故答案为：将稀盐酸换成稀硝酸，因为盐酸中氯离子会对氯化钠的检验造成干扰。7（2023宁波一模）某气体

24、可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。（1）甲装置中盛放的液体是 浓硫酸。（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有 CO（填化学式），同时乙装置中黑色固体变 红色。【解答】解：（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸；（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，

25、乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO 红。8（2023萧山区模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：根据流程图回答问题：（1）反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 Na2SO4、Na2CO3（填化学式）。（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W通过计算，确定该混合物中还

26、含有的物质是 NaNO3（填化学式），其质量为 8.5g。【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和稀盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠，所以（1）反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，

27、化学方程式为：NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl；（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44 x 2.2g10644=x2.2g x5.3gNa2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 142 233 y 11.65g142233=y11.65g y7.1g5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为5.3

28、g46106100%2.3g7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为7.1g46142100%2.3g所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为6.9g2.3g2.3g2.3g，所以该混合物中待确定物质的质量为20.9g7.1g5.3g8.5g又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，设该混合物中待确定物质的平均相对分子质量为Mr2.3g23Mr=8.5gMr85，由于硝酸钠的相对分子质量刚好为85，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，所以混合物中还含有的物质可能且仅有硝酸钠。故答案为：（1）NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl；（2）Na2SO4、Na2CO3；（3

29、）NaNO3；8.5g。9（2023镇海区一模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈碱性。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。（3）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。【解答】解：（1）由甲图实验现象可以得出溶液呈碱性。故填：碱。（2）分析乙图实验的现象可知，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，上层清液能使酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质。故填：部分变质

30、。（3）图乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。故填：检验并且除去碳酸钠。10（2023鄞州区校级一模）有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下试验：取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下列问题：（1）AB段观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生（2）C点时，溶液中一定含有的溶质是HCl、NaCl、BaCl2。【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡

31、反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以（1）AB段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；（2）C点时，加入的盐酸是过量的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是HCl、NaCl、BaCl2。故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；（2）HCl、NaCl、BaCl2。11

32、（2023上城区一模）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤：取步骤所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤：取步骤所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）根据步骤，可知白色固体样品中一定有氯化钡。（2）根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中

33、一种。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。【解答】解：步骤：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤：取步骤所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步

34、骤所得溶液中没有硫酸钾。（1）根据步骤，可知白色固体样品中一定有氯化钡，故答案为：氯化钡；（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；故答案为：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4；故答案为：取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加

35、过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。12（2023宁波模拟）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：（1）白色固体a的成分是 碳酸钙、氢氧化镁。（2）固体样品中一定没有 K2SO4、CuSO4。【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成

36、硫酸钡沉淀，12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 444.9g 2.156gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 2g 0.88g假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g，但是现在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀的质量是2.9g，MgSO4+2NaOHMg（OH）2+Na2SO4120 80 586g 4g 2.9g样品中一定含有硫

37、酸镁和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸镁的质量和是10g，10g+2g12g，样品中一定没有硫酸钾，所以（1）白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；（2）固体样品中一定没有K2SO4、CuSO4。故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化镁；（2）K2SO4、CuSO4。三实验探究题（共3小题）13（2023宁波模拟）自2019年年末出现“新冠感染”以来，对解决重症患者的呼吸困难，采用了经鼻高流量吸氧装置，使病人呼吸很快得到改善，舒适度也得到了大大提高。某兴趣小组欲用家用制氧机（图1）模拟制取“高流量氧气”并开展相关探究：【实验一】测定“高流量氧”中氧气的含量。用如图3装置测定“高流量氧”中氧气的含量（集气瓶中“

38、高流量氧”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V160mL；.用电点火装置点燃红磷，充分反应；.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（挤回集气瓶），调节两边液面相平，读出量筒内水的体积为V233mL。回答问题：（1）实验前，用排水法收集气体应从装置图2中的管 b（填“a”或“b”）通入。（2）本次实验测得“高流量氧”中氧气的含量为 27%。（3）若读取V1时俯视，则读取量筒中水的体积比实际水的体积 偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【实验二】研究“高流量氧”的应用通过重油、褐煤在不同氧气含量中燃烧

39、产生的温度和烟气的排放实验，绘制出如图4和图5：（4）结合图4和图5，简述“高流量氧”在燃料燃烧中的价值是 氧气含量越高，燃烧产生的温度越高，能量利用率越高，而且烟气排放少，污染少。【解答】解：（1）实验前，用排水法收集“富氧空气”，氧气不易溶于水，且先在顶部聚集，所以从短口b进气。（2）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为：60mL-33mL100mL100%27%，（3）若读取V1时俯视，导致读数偏大，则读取量筒中水的体积偏大。（4）结合图4可知，一定范围内，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高。结合图5可知，氧气含量越高，产生的烟气量越低，因此减少燃料燃烧尾气污染的措施是提高氧气含量。故答

40、案为：（1）b；（2）27%；（3）偏大；（4）氧气含量越高，燃烧产生的温度越高，能量利用率越高，而且烟气排放少，污染少。14（2023杭州一模）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小金设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？【作出猜想】猜想：CO；猜想：CO2；猜想：CO和CO2。从定性观察角度判断（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有 还原性（填写性质）；（2）若观察到 B中澄清的石灰水变浑浊（填写现象），则可排除猜想。（3）从定量计算角度判断用电子天平测定表格中的四

41、个数据：反应前的质量反应后的质量A（试管+固体）m1m2B+C（广口瓶+溶液）m3m4若猜想成立，则理论上（m4m3） （m1m2）（选填“”“”或“”）。【解答】解：（1）C+2CuO高温2Cu+CO2，碳可以夺取氧化铜中的氧，实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有还原性，（2）C+2CuO高温2Cu+CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若观察到B中澄清的石灰水变浑浊，则可排除猜想；（3）猜想成立，生成二氧化碳，二氧化碳被澄清石灰水吸收，生成二氧化碳质量来自固体减少质量，故m4m3m1m2。故答案为：（1）还原性；（2）B中澄清的石灰水变浑浊；（3）。15（2023北仑区一模）工业烧碱

42、具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。为了测量工业烧碱样品中碳酸钠的质量分数，同学们展开了讨论与探究。设计的原理思路是：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。同学们根据以上思路，从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。（1）化学反应是在A装置中的 锥形瓶 （填仪器名称）中进行的。（2）生成的二氧化碳气体要先通过B装置中的浓硫酸，浓硫酸的作用是 吸收水蒸气。（3）第一种方案是选图中装置A、B、C按顺序连接，称量碱石灰在反应前后的质量，增加的量即为二氧化碳的质量。同学们认为这个实验方案的设计有缺陷

43、，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列因素会导致难以避免的误差的有 BCD。A.加入的稀硫酸量不足B.装置内空气中的CO2没有排出C.反应产生的CO2未被完全吸收D.干燥管与空气直接相通（4）第二种方案是选图中装置A、B、D、E按顺序连接，通过排液法测得二氧化碳的体积换算成质量后再进行计算。那么实验结束后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果 没有（填“有”或“没有”）影响。【解答】解：（1）化学反应是在A装置中的锥形瓶中进行的。故答案为：锥形瓶。（2）生成的二氧化碳气体要先通过B装置中的浓硫酸，浓硫酸的作用是吸收水蒸气。故答案为：吸收水蒸气。（3）A.加入的稀硫酸量不足，还可以再加入，该选项不正确。B.装置内空气中的CO2没有排出，会导致吸收的二氧化碳质量增大，导致测定结果偏大，该选项正确。C.反应产生的CO2未被完全吸收，导致测定结果偏小，该选项正确。D.干燥管与空气直接相通，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中，导致测定结果偏大，该选项正确。故答案为：BCD。（4）实验结束后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果没有影响，是因为生成多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒中。故答案为：没有。