2023新教材高考化学二轮专题复习 专题9 电解质溶液.docx

1、专题九电解质溶液真题研练析考情【真 题 研 练】1.2022浙江6月25 时，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液(醋酸的Ka1.8105；用0.1 molL1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.39.7)。下列说法不正确的是()A恰好中和时，溶液呈碱性B滴加NaOH溶液至pH4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：HOH=H2OC滴定过程中，c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D.pH7时，c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)2.2022湖南卷室温时，用0.10

2、0 molL1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl、Br和I混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017。下列说法正确的是()Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中I的浓度为0.100 molL1C当Br沉淀完全时，已经有部分Cl沉淀Db点：c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag)32022辽宁卷甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 时，

3、NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO和NH2CH2COO的分布分数(如(A2)cA2-cH2A+cHA-+cA2-与溶液pH关系如图)。下列说法错误的是()A甘氨酸具有两性B曲线c代表NH2CH2COOC.NH3+CH2COOH2ONH3+CH2COOHOH的平衡常数K1011.65D.c2(NH3+CH2COO)c(NH3+CH2COOH)c(NH2CH2COO)42022山东卷工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 molL1、1.0 molL1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 molL1、1.0 mol

4、L1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2)/molL1随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A反应SrSO4s+CO32-SrCO3(s)SO42-的平衡常数KKspSrSO4KspSrCO3Ba6.5C曲线代表含SrCO3(s)的1.0 molL1Na2CO3溶液的变化曲线D对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 molL1的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化52022全国乙卷常温下，一元酸HA的Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)c(HA)c(

5、A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 ()A溶液中c(H)c(OH)c(A)B溶液中HA的电离度cA-c总HA为1101C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为104【考情分析】考点考向预测电离平衡电离平衡影响因素溶液中的离子平衡常以图像题的形式呈现，主要有酸碱中和滴定图像和沉淀溶解平衡图像，考查电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的影响因素及定量计算。作为较为成熟的题型命题形式估计变化不会太大，要关注水解常数的计算、同一溶液中多平衡体系的分析及基本图像的变式。借助滴定图像计算Ka或Kb溶液酸碱性与中和滴定酸、碱稀释过程中pH的变化特点中和滴定曲线盐类的水解平衡盐类水解的影响因素

6、及应用溶液中粒子浓度大小关系沉淀溶解平衡外界条件对溶解平衡的影响根据图像计算Ksp核心突破提能力考点1水溶液中的三大平衡【核 心 梳 理】1.“三大”平衡比较平衡类型电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡实例CH3COOHCH3COOHCH3COOH2O CH3COOHOHAgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)研究对象弱电解质溶液会水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，则Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子(或物质)加入CH3CO

7、ONa或盐酸，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH，促进电离Ka不变加入H，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变2.水溶液中几个平衡常数及其它们之间的关系(1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。(2)Ka、Kh、Kw三者的关系式为KhKwKa；Kb、Kh、Kw三者的关系式为KhKwKb。(3)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1Kh2Kw，Ka2Kh1Kw。(4)反应CdS(s)2H(aq)Cd2(a

8、q)H2S(aq)的平衡常数K，则KKspKa1Ka2。(5)反应3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)2Fe(OH)3(s)3Mg2(aq)的平衡常数Kc3Mg2+c2Fe3+Ksp3MgOH2Ksp2FeOH3。3电解质溶液中粒子浓度关系(1)电解质溶液中的“三守恒”物质三守恒Na2SNaHC2O4电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)c(Na)c(H)c(OH)+c(HC2O4-)2cC2O42-物料守恒c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(Na)c(HC2O4-)cC2O42-c(H2C2O4)质子守恒c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)c(H)c(

9、H2C2O4)c(OH)+cC2O42-(2)巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量【典 题 精 研】考向1水溶液中的离子平衡及其影响因素例12022浙江1月已知25 时二元酸H2A的Ka11.3107，Ka27.11015。下列说法正确的是()A在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B向0.1 molL1的H2A溶液中通入H

10、Cl气体(忽略溶液体积的变化)至pH3，则H2A的电离度为0.013%C向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH11，则c(A2)c(HA)D取pHa的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pHa1题型分析关于溶液中离子平衡的影响因素考查，很多省份很少单独命题，多在图像题中出现一两个选项。解答这类问题时首先要明确所涉及的平衡体系，然后结合改变的条件分析平衡移动的方向以及平衡移动过程中相关物理量的变化，最后做出合理解答。2023年高考可能这样考1“甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 molL1CH3NH2溶液与1

11、0mL 0.1 molL1HCl溶液混合。下列叙述不正确的是()A混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H)增加B甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC.混合溶液中：c(CH3NH3+)c(Cl)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)B在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中c(Na)c(H)c(OH)+c(HC2O4-)c(C2O42-)C在0.1 molL1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)0.1 molL1D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH9的溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)题型分析溶液中粒子浓度大小，通常采用“拼

12、盘式”进行考查，新高考省份常在图像题中出现一两个选项。分析这类问题时首先要明确溶液中溶质成分及物质的量关系、溶液的酸碱性，判断主次关系，再结合电荷守恒、物料守恒综合分析。2023年高考可能这样考2H3A是一种多元酸，25 时，向1 molL1H3A溶液中逐滴加入NaOH稀溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A1 molL1的H3A溶液中存在：c(H)c(OH)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)B25 时H3A的第一级电离平衡常数数量级为103C1 molL1的NaH2A溶液中存在：c(Na)c(OH)c(H2A)c(HA2)DN

13、aH2A溶液中存在：c(H3A)c(H)c(OH)c(HA2)考点2电解质溶液曲线分析【核 心 梳 理】1.酸碱中和滴定曲线氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线曲线起点不同。强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同。强碱与强酸反应的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH7不一定是终点。强碱与强酸反应时，终点是pH7；强碱与弱酸反应终点是pH7，强酸与弱碱反应终点是pHc(X)c(OH)c(H)B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当pH

14、7时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)题型分析滴定图像是考查混合溶液中物质转化和离子浓度变化的主要载体，常涉及离子浓度的大小比较、溶液中的守恒关系、有关常数的计算以及溶液成分的改变对相关平衡体系的影响，就呈现形式而言，在常规图像的基础上又演变出了粒子分布系数图像、对数图像及多曲线图像。对于多曲线图像首先判断曲线的归属，然后结合曲线上的关键点，如中和点、中性点、交点等，分析溶液的组成、酸碱性、pH或具体离子的浓度，进行判断或计算，利用图像的变化趋势分析对平衡体系的影响。2023年高考可能这样考3室温

15、下，向10 mL 0.100 0 molL1二元弱酸H2B溶液中滴加0.100 0molL1 KOH溶液，测得溶液的pH与lg Y的变化关系如图所示。已知：YcHB-cH2B或cHB-cB2-。下列说法不正确的是()A曲线N表示pH与lgcHB-cH2B的变化关系B滴加10 mL KOH溶液时，溶液中c(H2B)c(B2)CX点对应溶液的pH6.5D若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色考向2沉淀溶解平衡曲线分析例42021全国甲卷已知相同温度下，Ksp(BaSO4)c(Sr2)c(HF)c(H)模考精练抓落实12022重庆市一模叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化

16、学，也是降压药物的主要成分：已知NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是()A0.01 molL1HN3溶液的pH2B在NaN3溶液中存在HN3C0.01 molL1NaN3溶液中：c(Na)c(N3-)c(HN3)c(OH)D在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大22022广东省韶关市一模室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是()实验实验操作和现象1用pH计测定0.05 molL1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.32向10 mL 0.05 molL1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液p

17、H约为10.33向10 mL 0.05 molL1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64向0.05 molL1 NaHCO3溶液中滴加过量0.1 molL1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A.NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度大于水解程度B实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-) c(OH)C实验3滴加过程中：c(Na) c(CO32-) c(HCO3-)c(H2CO3)D实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2)c(CO32-) Ksp(CaCO3)32022江苏省连云港市二调室温下，用0.

18、01 molL1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)1.01021，Ksp(CuS)1.51036，Ksp(PbS)91029。下列有关说法正确的是()A.过滤后所得溶液中存在：c(Ni2)c(S2)Ksp(NiS)B滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu22OH=Cu(OH)2C欲使反应NiS Cu2Ni2 CuS向右进行，则需满足cNi2+cCu2+231015D用0.01 molL1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体42022山东省济南市一模已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb16，pKb215；pKl

19、g K)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1 molL1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H5+)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()AN2H5Cl溶液c(N2H5+)c(N2H4)c(N2H62+)Bb点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等C水的电离程度：baD若c(N2H62+)c(N2H4)，则pH小于3.552022福建省龙岩市一检K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()AKa1(H2FeO4)的数量级为104B当c(H3FeO4+)c(

20、K)c(HFeO4-)2c(FeO42-)时，溶液一定呈中性C向pH2的这种溶液中加氢氧化钠至pH10，HFeO4-的分布分数逐渐增大DH2FeO4既能与强酸又能与强碱反应62022江西省九江市一模某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时lg c(Pb2)与-lgc(CO32-)或lg c(I)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A室温下，Ksp(PbI2)的数量级为108BP点对应的是PbI2饱和溶液CL2对应的是lg c(Pb2)与-lgc(CO32-)的关系变化D向浓度相同的Na2C

21、O3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀专题九电解质溶液真题研练析考情1解析：恰好中和时，生成NaCl、CH3COONa，CH3COO水解显碱性，A项正确；加入20 mLNaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，此时溶液中c(H)KacCH3COOH1.810-50.05 molL-10.9103 molL11104.3 molL1，因此滴加NaOH溶液至pH4.3的过程中，盐酸、醋酸均与NaOH发生反应，其中CH3COOH为弱电解质，在离子方程式书写中用化学式表示，B项错误；滴定过程中，c(Cl)Vc(CH3COO)c(CH3COOH)V0.1 mo

22、lL10.02 L，C项正确；加入20 mL NaOH溶液时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，呈酸性，则需要再加入NaOH溶液使溶液呈中性，则加入的NaOH的物质的量大于HCl和CH3COOH的物质的量之和，故c(Na)c(Cl)，醋酸为弱电解质，故c(Cl)c(CH3COO)，CH3COO的水解常数KhKwKa10-141.810-5c(CH3COOH)，D项正确。答案：B2解析：三种卤化银组成形式相同，Ksp小的物质先形成沉淀，故a点时形成的是黄色的AgI沉淀，A项错误；由图知，当消耗4.5 mL AgNO3溶液时，溶液中I、Br、Cl均沉淀完全，由于三种卤素离子浓度相同，故每种

23、离子完全沉淀时均消耗1.5 mL AgNO3溶液，则0.100 molL11.5 mLc(I)15 mL，解得c(I)0.01 molL1，B项错误；当Br恰好沉淀完全时，溶液体积为18 mL，溶液中c(Ag)KspAgBr110-5 molL-15.4108molL1，此时Qc(AgCl)c(Ag)c(Cl)5.4108150.01184.51010Ksp(AgCl)，故此时有部分Cl形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I、Br、Cl均沉淀完全，AgNO3过量，c(Ag)最大，D项错误。答案：C3解析：NH2CH2COOH中存在NH2和COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，A正确；氨基具有碱性，

24、在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示NH3+CH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示NH3+CH2COO的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示NH2CH2COO的分布分数随溶液pH的变化，B正确；NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOHOH的平衡常数KcNH3+CH2COOHcOHcNH3+CH2COO-，25 时，根据a、b曲线交点坐标(2.35，0.50)可知，pH2.35时，c(NH3+CH2COO)c(NH3+CH2COOH)，则Kc(OH)KwcH+1011.65，C正确；由C项分析可知，cNH3+CH2COOHcN

25、H3+CH2COO-10-11.65cOH-，根据b、c曲线交点坐标(9.78，0.50)分析可得电离平衡NH3+CH2COONH2CH2COOH的电离常数为K110-9.78，cNH2CH2COO-cNH3+CH2COO-K1cH+10-9.78cH+，则cNH3+CH2COOHcNH3+CH2COO-cNH2CH2COOcNH3+CH2COO-10-11.65cOH-10-9.78cH+c(NH3+CH2COOH)c(NH2CH2COO)，D错误。答案：D4解析：SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)SO42-的平衡常数KcSO42-cCO32-cSO42-cSr2cCO32-cSr

26、2KspSrSO4KspSrCO3，A正确；硫酸是强酸，随溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，D错误；根据图中曲线的变化趋势可知，曲线表示含SrSO4(s)的Na2SO4溶液，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线代表含硫酸锶固体的0.1 molL1硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)105.50.1106.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为10-6.51 molL-1106.5，则a为6.5，B正确；曲线表示含SrSO4(s)的Na2

27、CO3溶液，pH相同时，1 molL1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 molL1碳酸钠溶液，则曲线表示含碳酸锶固体的0.1 molL1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线表示含碳酸锶固体的1.0 molL1碳酸钠溶液的变化曲线，C正确。答案：D5解析：常温下溶液pH7.0，则溶液中c(H)c(OH)1.0107 molL1，故c(H)c(OH)c(A)，A项错误；溶液pH1.0，即c(H)1.0101 molL1，Ka(HA)1.010-1cA-cHA1.0103，c(HA)100c(A)，(HA)cA-c总HAcA-cA-+cHAcA-cA-+100cA-1101，B项正确；因未电离的HA能自由

28、穿过中间隔膜，故溶液和中的c(HA)相等，C项错误；根据溶液、的pH及Ka(HA)1.0103可知，溶液中c总(HA)c(HA)c(A)c(HA)104c(HA)(1041)c(HA)，溶液中c总(HA)c(HA)c(A)c(HA)102c(HA)1.01c(HA)，由C项分析知溶液和中的c(HA)相等，故溶液和中的c总(HA)之比为104+11.01104，D项错误。答案：B核心突破提能力例1解析：在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，A2的水解程度大于HA，水的电离程度前者大于后者，故A错误；溶液中c(H)103 molL1，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)0.1 molL1，Ka11

29、0-3cHA-cH2A1.3107，c(HA)1.3105 molL1，c(HA)c(H2A) 电离，则H2A的电离度为cHA-cH2A100%1.3104100% 0.013%，故B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH11，10-11cA2-cHA-7.11015，则c(A2)c(HA)，故C错误；H2A是弱酸，取pHa的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，H2A的电离平衡正向移动，则该溶液pHa1，故D错误。答案：B1解析：越稀释越水解，CH3NH3Cl水解程度增大，n(H)增加，故A正确；甲胺(CH3NH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2

30、+H2OCH3NH3+OH，故B正确；混合溶液中CH3NH3Cl为0.05 molL-1，CH3NH3+水解，故c(CH3NH3+)c(Cl)c(H2A)c(HA2)c(OH)，故C错误；NaH2A溶液中存在质子守恒：c(H3A)c(H)c(OH)c(HA2)，故D正确。答案：D例3解析：在NaX溶液中，X发生水解反应：XH2OHXOH，溶液中存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)，A正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZNaYNaX，根据“越弱越水解”可知，酸性：HXHYHZ，则电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，B正确；pH7时，根据电荷守恒，

31、三种溶液混合后分别存在c(Cl)c(X)c(Na)、c(Cl)c(Y)c(Na)、c(Cl)c(Z)c(Na)，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c(X)、c(Y)、c(Z)三者不等，C错误；分别加入20.00 mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)，D正确。答案：C3解析：X点时，cHB-cH2BcHB-cB2-，则c(H2B)c(B2)，由于Ka1(H2B)Ka2(H2B)c2H+cB2-cH2B1013，则c(H)1

32、06.5，pH6.5，C正确。lgY0时，cHB-cH2BcHB-cB2-1，由于Ka1(H2B)Ka2(H2B)，故Ka1(H2B)cHB-cH+cH2B104、Ka2(H2B)cB2-cH+cHB-109，则曲线N表示pH与lgcHB-cH2B的变化关系，曲线M表示pH与lgcHB-cB2-的变化关系，A正确。滴加10 mL KOH溶液时，溶液中溶质为KHB，由于Ka2(H2B)109，Kb(HB)KwKa1H2B1010，则HB的电离程度大于其水解程度，故c(H2B)c(B2)，B错误。由于恰好完全反应时溶液中溶质为K2B，溶液显碱性，且是KOH溶液滴加到H2B溶液中，若用酚酞作指示剂，

33、则达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，D正确。答案：B例4解析：根据相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c(Ba2)105.1 molL1时，阴离子浓度：d点c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点c点，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c(Ba2)c(SO42-)1105.0molL1，则该温度下Ksp(BaSO4)c(Ba2+)c(SO42-)110(5.05.0)

34、11010，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中c(Ba2)增大，由于温度保持不变，即溶液中c(CO32-)减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c(Ba2)105.1 molL1时，d点平衡时c(SO42-)10-y2molL1，c点平衡时c(CO32-)10-y1molL1，即两溶液中cSO42-cCO32-10-y210-y110y1-y2，D项错误。答案：B4解析：根据题意，SrF2浊液存在溶解平衡：SrF2(s)Sr22F，用HCl调节溶液存在平衡：HFHF。随着lgcHFcH+的增大，则HFHF逆向移动，F浓度增大，溶解平衡逆向移动，c(Sr2)减小，则lg c(Sr2)增

35、大，对应曲线L2，A错误；Ksp(SrF2)c(Sr2)c2(F)，取lgcHFcH+值为1，代入图示数据，Ksp(SrF2)104(102.2)2108.4，数量级为109，B正确；根据原子守恒，由溶解平衡可知2c(Sr2)c(F)，有平衡HFHF可知，溶解得到的c(F)等于溶液中存在的c(F)与生成的c(HF)之和，故溶液中均存在2c(Sr2)c(F)c(HF)，C正确；由图可知c点处c(Sr2)c(F)，则与H结合的F占了SrF2溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应lgcHFcH+值大于0，则cHFcH+1，即c(HF)c(H)，故溶液中存在c(Cl)c(Sr2)c(H

36、F)c(H)，D正确。答案：A模考精练抓落实1解析：由NaN3溶液呈碱性可知，HN3为弱酸，则0.01 molL1 HN3溶液的pH大于2，故A正确；由NaN3溶液呈碱性可知溶液中存在如下水解平衡：N3-H2OHN3OH，则NaN3溶液中存在HN3，故B正确；NaN3溶液中存在物料守恒关系c(Na)c(N3-)c(HN3)，故C错误；由NaN3溶液水解呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进了N3-的水解，促进水的电离，故D正确。答案：C2解析：用pH计测定0.05 molL1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3，溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度小于水解程度，故A

37、错误；向10 mL 0.05 molL1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3，溶质为Na2CO3，因此实验2滴加结束后，根据质子守恒得到：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)c(OH)，故B正确；实验3滴加开始前，按照物料守恒：c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，故C错误；实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)，故D错误。答案：B3解析：由NiS、 CuS的Ksp可知，NiS 的溶解度大于 CuS。

38、室温下，用0.01 molL1CuSO4溶液浸泡NiS固体，发生沉淀转化：NiSCu2Ni2CuS，则NiS溶解、NiS(s)Ni2(aq)S2(aq)向右移动，过滤后所得溶液中存在：Qc(NiS)c(Ni2)c(S2)Ksp(NiS)，A正确；氨水是弱电解质，不能拆写为离子，B错误；反应NiSCu2Ni2CuS的平衡常数KcNi2+cCu2+KspNiSKspCuS1.010-211.510-36231015，欲使反应NiSCu2Ni2CuS向右进行，需满足QcK，即cNi2+cCu2+231015，C错误；由PbS、 CuS的Ksp可知，PbS 的溶解度大于 CuS，用0.01 molL1

39、CuSO4溶液浸泡PbS固体，发生沉淀转化：PbSCu2Pb2CuS，能得到CuS固体，D错误。答案：A4解析：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb16，pKb215；pKlg K)，即N2H4的Kb1106，Kb21015，则N2H5+的水解平衡常数为：KwKb110-1410-6108Kb2，即N2H5+的水解大于电离，则N2H5Cl溶液有cN2H5+c(N2H4)c(N2H62+)，A正确；由pOH越大，溶液中的OH浓度越小，故此图像是向0.1 molL1N2H5Cl溶液中通入HCl的变化曲线，b点是加入的HCl抑制了N2H5+的水解，到c点时抑制作用最强，此时N2H5+浓度最大，继续加入

40、HCl对N2H5+的电离起促进作用，则N2H5+浓度又减小，故d点加入的HCl的物质的量大于b点所加HCl的物质的量，B错误；由图示可知，c(N2H5+)是ba，而N2H5+的水解大于电离，水解对水的电离起促进作用，电离对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：ba，C正确；N2H4+H2ON2H5+OH-，N2H5+H2ON2H62+OH，则Kb1Kb2cN2H5+cOHcN2H4cN2H62+cOHcN2H5+cN2H62+c2OH-cN2H41021，若c(N2H62+)c(N2H4)，c(OH)10-211010.5，c(H)103.5，则pH小于3.5，D正确。答案：B5解析：根据图像可

41、知pH3.5时c(H2FeO4)c(HFeO4-)，所以Ka1(H2FeO4)cHFeO4-cHcH2FeO4103.5，因此其数量级为104，A正确；由电荷守恒c(H3FeO4+)c(K)c(H)c(HFeO4-)2c(FeO42-)c(OH)，所以当c(H3FeO4+)c(K)c(HFeO4-)2c(FeO42-)时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液一定呈中性，B正确；向pH2的这种溶液中加氢氧化钠至pH10，HFeO4-的分布分数先增大后减小，C错误；H2FeO4结合氢离子转化为H3FeO4+，结合氢氧根转化为HFeO4-、FeO42-，因此既能与强酸又能与强碱反应，D正确。答案：C6

42、解析：根据溶解平衡，PbCO3sPb2+aq+ CO32- (aq)，达到平衡时c(Pb2)c(CO32-)，则图像L2对应的是lg c(Pb2)与-lgc(CO32-)的关系变化；则图像L1对应的是lg c(Pb2)与lg c(I)的关系变化，故C正确；由图可知，取lg c(Pb2)8，lg c(I)0的点，c(Pb2)108 molL1，c(I)1001 molL1，Ksp(PbI2) 1081108，数量级为108，故A正确；L1线下方的点是PbI2过饱和溶液，L1线上方的点是PbI2不饱和溶液，P点对应的是PbI2不饱和溶液，故B错误；向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液时，根据二者的Ksp计算可知，则生成PbCO3沉淀需要的Pb2的浓度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D正确。答案：B