2023新教材高考化学二轮专题复习 专题精练（8）化学反应速率和化学平衡.docx

1、专题精练（8）化学反应速率和化学平衡一、单项选择题1.根据给出资料，判断以下说法中不正确的是（）化学反应反应速率与参与反应物质的浓度的关系式H2I2=2HI（气体反应）vkc（H2）c（I2）CONO2=CO2NOvkc2（NO2）其中k为反应速率常数。A对于反应，增大H2浓度（其他条件不变），反应速率增大B对于反应，增大I2浓度（其他条件不变），反应速率增大C对于反应，增大CO浓度（其他条件不变），反应速率增大D对于反应，增大NO2浓度（其他条件不变），反应速率增大2.2022浙江6月恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3（g）N2（g）3H2（g），测得不同起始浓

2、度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是（）编号时间/minc（NH3）/（103 molL1）表面积/cm2020406080a2.402.001.601.200.80a1.200.800.40x2a2.401.600.800.400.40A.实验，020 min，v（N2）1.00105 molL1min1B实验，60 min时处于平衡状态，x0.40C相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大3.若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）H0，在进

3、行到t1时刻达到平衡状态的是（）AB C D4.2022陕西省咸阳市一模NO2和N2O4存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0。下列分析正确的是（）A1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B断裂2 mol NO2中的共价键所需能量大于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D恒温恒压时，充入He（g），容器中混合气体的相对分子质量减小5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较

4、正确的是（）选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大6.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H196.6 kJmol1。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是（）温度/平衡时SO2的转化率/%0.1 MPa0.5 MPa1 MPa5 MPa10 MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能

5、多转化为三氧化硫，应选择的条件是450 、10 MPaB在实际生产中，选定的温度为400500 原因是考虑催化剂的活性最佳C在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气D在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高7.已知反应2NO2（g）N2O4（g）H0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是（）Aa点的化学反应速率比d点的大B平衡常数值：KbKcCd点：v正v逆D从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量8.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：2X（g）Y（g）Z（s）2Q（g）H10下

6、列叙述错误的是（）A加入适量Z，和平衡均不移动B通入稀有气体Ar，平衡正向移动C降温时无法判断Q浓度的增减D通入Y，则N的浓度增大9.1，2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要的副产物为3氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理如下：.CH2=CHCH3（g）Cl2（g）CH2ClCHClCH3（g）H10.CH2=CHCH3（g）Cl2（g）CH2=CHCH2Cl（g）HCl（g）H20B由图可知，1 100 时Al2O3几乎失去催化活性C不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短DA点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则

7、平衡常数 Kp0.25 p二、不定项选择题11.2022山东省临沂市一模在160 、200 条件下，分别向两个容积为2 L的刚性容器中充入2 mol CO和2 mol N2O（g），发生反应：CO（g）N2O（g）CO2（g）N2（g）HdbD160 时，该反应的平衡常数Kp912.2022北京市西城区一模一定温度下，在2个容积均为1 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）HT2B中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C达到平衡所需要的时间：D对于，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，平衡正向移动13.2

8、022山东百师联盟联考丙烷氧化脱氢制备丙烯的主要反应为2C3H8（g）O2（g）2C3H6（g）2H2O（g）H0，A项正确；1 100 ，有催化剂和无催化剂时，H2S的转化率相等，表明Al2O3几乎失去催化活性，B项正确；不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C项正确；A点达到平衡时，H2S的转化率为50%，设加入的H2S的物质的量为x mol，列出三段式：2H2S（g）2H2（g）S2（g）起始 x 0 0转化 0.5x 0.5x 0.25x平衡 0.5x 0.5x 0.25x达平衡时总物质的量为1.25x，Kp（）p0.2p，D项错误。答案：D11解析：由方程式可知，

9、建立平衡过程中，气体总质量、容器的体积保持不变，混合气体的密度不随时间变化时，故密度不变不能作为平衡状态的判断依据，A错误；ac段N2的平均反应速率为v0.05 molL1min1，B错误；随着反应的进行，N2的物质的量增大，CO的物质的量减小，故ac曲线表示N2随时间的变化，bd曲线表示CO随时间的变化，由图中可知ac先达到平衡，说明ac对应的温度更高，故逆反应速率cd，由d点生成物浓度高于b点，故逆反应速率db，故逆反应速率：cdb，C正确；bd曲线对应温度为160 ，由图中数据可知160 时，d点达到平衡，平衡时CO的物质的量为0.5 mol，故三段式为：CO（g）N2O（g）CO2（g

10、）N2（g）起始量（mol） 2 2 0 0转化量（mol） 1.5 1.5 1.5 1.5平衡量（mol） 0.5 0.5 1.5 1.5该反应的平衡常数Kp9，D正确。答案：CD12解析：两次实验起始投入量相同，该反应为放热反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的量少，降温平衡正向移动，故T1T2，A正确；中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1 mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1 mol起始投入量为0.2 mol，则其转化率为50%，B正确；T1T2，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，C正确；恒容1 L的容器中，对于反应平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为

11、0.1 mol、0.1 mol、0.05 mol、0.1 mol，平衡常数K5，平衡后向容器中再充入0.2 mol CO和0.2 mol CO2，此时浓度商Qc5，KQc，平衡不移动，D错误。答案：D13解析：由题给已知条件可知，丙烷转化成C3H6的过程中还生成CO、CO2等物质，即反应的丙烷没有完全转化为C3H6，由题给图像可知，反应温度相同时，b曲线纵坐标的数值小于a曲线纵坐标的数值，则a曲线为C3H8的转化率曲线，b曲线为C3H6的产率曲线，A项错误；由图可知随温度升高，丙烷的转化率增大，说明催化剂活性增大，B项正确；575 时，反应的C3H8为33%，生成的C3H6为17%，则C3H6的选择性为100%51.5%，C项错误；由图像可知，高温使得C3H6的选择性降低，选择相对较低的温度可以提高C3H6的选择性，D项正确。答案：BD