2023版新教材高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时碳酸钠 碳酸氢钠必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途1.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是()ANa2CO3BNaHCO3CNa2SO4DNaCl2(双选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液3下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3，故A错误。常温时水溶性Na2CO3NaHCO3，故B错误。C项中可用B

2、aCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，因为BaCl2溶液中加入NaHCO3时，不会有沉淀产生，而加入Na2CO3时，有BaCO3沉淀产生，故C正确。D项中等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，两者放出的CO2一样多，故D错误。4答案：C解析：Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合用作治疗胃酸过多的药物，A错误；相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，B错误；碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在

3、相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；在溶液中加热、耗能大，故一般不用加热的方法除去，D错误。5答案：A解析：溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。6答案：A解析：Na2CO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀， NaHCO3和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，加热使碳酸氢钠受热分解，除去碳酸氢钠杂质，故B正确；向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应有NaHCO3

4、晶体析出，故C正确；分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者碱性更强，因此前者红色更深，故D正确。7答案：AC解析：二氧化碳密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A项正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B项错误；分离溶液中析出固体的方法是过滤，过滤时注意“一贴二低三靠”，故C项正确；NaHCO3受热易分解，不能用该装置干燥NaHCO3，故D项错误。8答案：C解析：CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2；由于氨气极易溶于水需要防止倒吸， a应通入NH3，b通入CO2；氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气，

5、C正确。关键能力综合练1答案：D解析：NaHCO3俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则可用于制备苏打，故A正确；NaHCO3俗称小苏打，碳酸氢钠能与H反应生成二氧化碳，用于制发酵粉，可用于糕点生产中，故B正确；NaHCO3俗称小苏打，与H作用易产生CO2，故C正确；饱和食盐水与CO2不反应，所以不能用饱和食盐水与CO2反应制得小苏打，故D错误。2答案：C解析：小苏打的主要用途之一是作发酵粉，A正确；侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度小的性质，B正确；NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，C不正确；食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，D正确。3答案：B解析：除去CO2中含有少

6、量的HCl 气体，可以用饱和NaHCO3溶液，原因是饱和NaHCO3溶液不能与CO2反应而HCl可以与NaHCO3反应。4答案：D解析：各取少量两种物质尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；醋酸溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；食盐水与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。5答案：A解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物质的量大，故等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与

7、足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积较小，A错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈，B正确；因Na2CO3溶液呈碱性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液变红，C正确；碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡可溶于水，故可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正确。6答案：C解析：A项，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，正确；B项，由于溶解度Na2CO3NaHCO3，加等体积适量的水，能全部溶解的为Na2CO3粉末，不能全部溶解的为NaHCO3粉

8、末，正确；C项，两种物质均有白色沉淀产生，错误；D项，NaHCO3不稳定，受热可产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热没有此现象，正确。7答案：A解析：因NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算。设NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m(减少) 284 106 62x (w1w2)x，将其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A项正确。8答案：AD解析：碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，A错误；Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，B正确；进行焰色反应可以用光洁无锈的铁

9、丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，C正确；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3NaHCO3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水变浑浊，D错误。9答案：(1)球形干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC解析：按照图示连接好装置后，利用气体赶尽装置中的空气，X为氮气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，进入装置C中的碱石灰吸收生成的二

10、氧化碳，最后的球形干燥管中为碱石灰，是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C，影响测定结果。(2)装置B利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，影响测定结果。(3)若样品分解不完全，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，则碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故A正确；装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B错误；产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，测定二氧化碳质量减小，碳酸氢钠质量减小，碳酸钠质量增大，导致碳酸钠的质量分数偏高，故C正确；反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故D错误。10答案：(1)变浑浊小液滴(2)二氧化碳和水不变浑浊解析：加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的石灰水变浑浊，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的小液滴；该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有二氧化碳和水。而盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管里的石灰水不变浑浊。