2023版新教材高中化学 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第一课时 二氧化硫的性质和应用课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 硫的存在1.中医中药博大精深，中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是（）A硫是一种黄色或淡黄色的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰知识点二 二氧化硫的性质2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）ASO2H2OH2SO3BSO22NaOHNa2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO33下列实验中能证明某

2、种气体为SO2的是（）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明4一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为35。则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A35 B12C188 D811知识点三 二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。能证明S

3、O2具有漂白性的是（）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后橙色消失6下列变化不属于化学变化的是（）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A在有些反应中显氧化性，在有些反应中显还原性B是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫

4、酸C常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热也不发生变化D通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀2关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应3下列离子方程式正确的是（）A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H4葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗

5、氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为（）A0.256 gL1B0.04 gL1C0.24 gL1D0.076 8 gL1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列说法正确的是（）A因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C二氧化硫、漂

6、白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的二氧化硫和氯气同时通入水中，漂白能力消失6有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是（）A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液7向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲

7、试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（）A甲、乙两试管中都有白色沉淀生成，但沉淀的成分不同B甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D甲试管中有白色沉淀生成，而乙试管中没有8为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入（）A溴水 BNaHSO3饱和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液三、非选择题9某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2请回答下列问题：（1

8、）用来制取氯气的装置是（填字母），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是和。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，（填“B”或“D”）试管中无明显现象。（3）装置C的作用是_。（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是。10某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入

9、发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列（填字母）试剂。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用_。（3）D中澄清石灰水的作用_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论（4） 由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为。第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练1答案：C解析：硫是一种黄色或淡黄

10、色固体，A正确；硫溶于二硫化碳，B正确；硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，D正确。2答案：C解析：SO2能与水反应：SO2H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A不符合题意；SO2能与碱反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B不符合题意；2SO2O22SO3是二氧化硫的催化氧化反应，不符合酸性氧化物的通性，故C符合题意；SO2能与碱性氧化物反应：SO2CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D不符合题意。3答案：D解析：和的实验CO2也能产生相应现象。的实验只要是酸

11、性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。Cl2也能使品红褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。4答案：D解析：假设n(Na2SO3)3 mol，n(NaHSO3)5 mol，由硫守恒，n(SO2)8 mol，由钠守恒，n(NaOH)32511 mol。5答案：C解析：酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2气体后橙色消失都是利用了SO2的还原性，是因为MnO和Br2被SO2还原为Mn2和Br而褪色；加入酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应而使碱性减弱

12、；SO2气体通入品红溶液后红色消失，能证明SO2具有漂白性。6答案：C解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。关键能力综合练1答案：A解析：SO2是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，B项错误； SO2常温下可使品红溶液褪色，褪色的溶液加热又复色，C项错误；SO2通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，D项错误。2答案：B解析：二氧化硫具有漂白性，A项正确；SO2是一种有毒的气体，B项错误；SO2中S的化合价是4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C项正确；SO2易溶于水，与水反应生成

13、H2SO3，D项正确。3答案：B解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为SO22OH=SOH2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。4答案：A解析：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体

14、移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：SO2H2SO4BaSO4 64 233m(SO2) 0.279 6 gm(SO2)0.076 8 g则该葡萄酒中SO2的含量0.256 gL1。5答案：BD解析：二氧化硫使高锰酸钾褪色是因为其具有还原性，A错误；二氧化硫、次氯酸、活性炭都具有漂白性，都能够使品红褪色，B正确；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，C

15、错误；SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，D正确。6答案：A解析：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D正确；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。7答案：A解析：H2O2具有氧化性，SO2和H2SO3都具有还原性，向甲试管中加入足量H2O2后，SO

16、2和H2SO3被氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。综上分析，A项正确。8答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。9答案：(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)先变红，后褪色(5)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4解析：(1)根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程

17、式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，故浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，故D试管中无明显现象。(3)氯气和二氧化硫均有毒不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性和强氧化性，因此若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。10答案：气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析：能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。