2023版新教材高中化学 专题7 氮与社会可持续发展 第二单元 重要的含氮化工原料 知识手册 苏教版必修第二册.docx

1、第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气知识点1氨气的物理性质1常温下，氨气是一种无色的有_性气味的气体，密度比空气_，_(填“容易”或“不容易”)液化，_溶于水(1体积水大约溶解700体积氨气)，由于液氨气化时吸收大量热，因此液氨可用作_剂。2氨气喷泉实验成功的关键是_，原理是_。知识点2氨气的化学性质1氨气的碱性(1)一水合氨的电离方程式为_。(2)氨气与水反应的化学方程式为_。(3)氨气_(填“能”或“不能”)用浓硫酸干燥，原因是_。(4)将一根蘸有浓氨水的玻璃棒与另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近(但不接触)，现象是_，反应的化学方程式为_。(5)将浓氨水滴入生石灰中_(填“能”或“不能”

2、)产生氨气，理由是_。2氨气的还原性(1)氨气在催化剂作用和加热条件下与氧气反应的化学方程式为_。(2)氨气被氯气氧化的反应方程式为_。(3)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成对环境无污染的气体，反应的化学方程式为_。3工业上制取氨气的化学方程式为_。第2课时硝酸知识点1硝酸的物理性质纯净的硝酸是_色、_挥发、_刺激性气味的_。知识点2硝酸的化学性质1不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为_。硝酸越浓，越容易分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于_。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在_试剂瓶中，放置在_处。2酸性具有_的通性举例(离子方程式)(1)使紫色石蕊试液_(如NaOH)_(如CuO)_

3、(4)酸盐新酸新盐(如CaCO3)_3.强氧化性(1)能与除_以外的大多数金属反应。如浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应Cu与浓硝酸Cu与稀硝酸实验现象_化学方程式_，氧化剂_，还原剂_，两者物质的量之比为_，氧化剂_，还原剂_，两者物质的量之比为_离子方程式_(2)与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与_等非金属单质发生氧化还原反应，C与热的浓HNO3反应的化学方程式：_。(3)Fe、Al，冷浓HNO3发生_；所以可以用_容器盛放浓硝酸。知识点3工业制取硝酸的流程及化学方程式工艺流程反应原理(用化学方程式表示)氨的催化氧化_NO氧化成NO2_硝酸的生成_第二单元重要的含氮化工原料第1课时氨气知识点

4、11刺激小容易极易制冷2盛气体的烧瓶必须干燥，否则瓶中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；气体要充满烧瓶；烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压）知识点21（1）NH3H2ONHOH（2）NH3H2ONH3H2O（3）不能浓硫酸与氨气反应，2NH3 H2SO4=（NH4）2SO4（4）有白烟生成NH3 HCl=NH4Cl（5）能氧化钙溶于水时放出大量的热，有利于一水合氨分解成氨气，同时有利于氨气的挥发2（1）4NH3（g） 5O2（g）=4NO（g）6H2O（l

5、）H904 kJmol1（2）8NH33Cl2=6NH4ClN2（3）8NH36NO2=7N212H2O3N2（g）3H2（g）2NH3（g）第2课时硝酸知识点11无易有液体知识点214HNO34NO2 O2 2H2O浓硝酸分解产生的NO2溶于其中棕色避光2酸变红HNO3=HNOHOH=H2O2HCuO=Cu2H2OCaCO32H=Ca2H2OCO23（1）金、铂铜片逐渐溶解、溶液变蓝色、产生红棕色气体铜片逐渐溶解、溶液变蓝色、产生无色气体Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O浓硝酸铜213Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O稀硝酸铜23Cu2NO4H=Cu22NO22H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O（2）木炭C4HNO3（浓）CO24NO22H2O（3）钝化铝质或铁质知识点34NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO