2023版新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂课时作业 新人教版必修第一册.docx

1、第2课时氧化剂和还原剂必备知识基础练进阶训练第一层1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是()A还原剂 B氧化剂C氧化产物 D还原产物2已知反应：4CuO2Cu2OO2，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为2。下列关于该反应的叙述正确的是()A氧元素全部被还原B铜元素全部被还原C氧元素部分被还原D该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子3根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ANa2S BSCSO2DH2SO44亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是()NONO2HNO3N2NH3ABC

2、D全部5人体正常的血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐被还原6G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)(1)GQNaCl(2)QH2OXH2(3)YNaOHGQH2O(4)ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ7常温下，在溶液中可发生以下反应：2KBrCl2

3、=2KClBr2；2KICl2=2KClI2；2KIBr2=2KBrI2。由此判断下列说法正确的是()A溴元素在和中均被氧化B氧化性强弱顺序为：I2Br2Cl2C还原性强弱顺序为：KIKBrKClD常温下也能进行如下反应：2KClBr2=2KBrCl28. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱顺序为()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y29氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为1价，化学反应原理为：NaHH2O=NaOHH2。下列有关该

4、反应的说法正确的是()ANaH是氧化剂BH2O中氢元素被氧化C该反应属于置换反应DH2既是氧化产物又是还原产物10已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A反应Z22A2=2A32Z可以进行BZ元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X211废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯

5、元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放12根据反应式：(1)2Fe32I=2Fe2I2(2)Br22Fe2=2Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；Y被氧化；Y是氧化剂；X表现还原性；Y表现还原性。其中正确的是()ABC D2根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2H

6、IH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I3已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中ClO与ClO的个数比为13，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A11 B21C31 D414已知下

7、列氧化剂均能氧化4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()AKMnO4 BCa(ClO)2CH2O2DCl25亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法中正确的是()ALi2NH中N的化合价是1价B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C该反应是非氧化还原反应D该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6已知还原性：ClFe2IZ2；由YZ2= Y2Z可知，氧化性：Z2Y2；由R和X2不反应可知，氧化性：R2X2。故这四种离子的氧化性由强到弱

8、的顺序为R2X2Z2Y2。9答案：D解析：NaH中氢元素为1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确。10答案：D解析：反应Z22A2=2A32Z中还原性：A2Z，与已知符合，可以进行，A说法正确；Z元素在反应中Z的化合价降低，被还原，在反应中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，C说法正确；还原性由强到弱的顺序是A2BZX2，D

9、说法错误。11答案：D解析：反应2NH3ClO=N23Cl2H3H2O中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从1价降为1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；反应2NH3ClO=N23Cl2H3H2O中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从1价降为1价，则NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NHCl，故B正确；反应2NH3ClO=N23Cl2H3H2O中氮元素从3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；经反应2NH3ClO=N23Cl2H3H2O处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，则不能直接排放，故D错误。12答案：B解析：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的

10、还原性，则根据反应(1)可知碘离子是还原剂，还原性强于亚铁离子。根据反应(2)可知亚铁离子是还原剂，还原性强于溴离子，则离子的还原性从强到弱的顺序是IFe2Br。关键能力综合练1答案：C解析：由题意知2X3Y=2X33Y2，X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，Y元素化合价降低，Y为氧化剂，表现氧化性，被还原。2答案：A解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。3答案：D解析：假设反应后溶液中的ClO为1个，根据ClO与ClO的个数之比为

11、13，且由Cl到ClO失去1个电子，由Cl到ClO失去5个电子可知，一共失去的电子为(135)16个；由Cl到Cl得到1个电子，则16个Cl被还原得到16个电子，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为16(13)41，故D符合题意。4答案：C解析：KMnO4氧化亚硫酸的同时引入钾离子和锰离子等杂质，A不符合；Ca(ClO)2氧化亚硫酸的同时引入钙离子和氯离子等杂质，B不符合；H2O2氧化亚硫酸生成硫酸和水，不引入杂质，C符合；Cl2氧化亚硫酸的同时引入氯离子杂质，D不符合。5答案：B解析：A项，Li2NH中氮的化合价为3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为1价，一部分变为1价，H2既

12、是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。6答案：C解析：在氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，A项中还原性：SO2Fe2，与已知相符；B项，还原性：SO2HI，与已知相符；C项，还原性：ClI，与已知不符；D项，还原性：IFe2，与已知相符。7答案：AD解析：由可知，Cl2的氧化性强于Fe3和Br2，B项错；C项，组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e。8答案：D解析：反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产

13、物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为21，B错误；只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。9答案：A解析：锰元素化合价从7价降低到2价，元素得到电子，化合价降低数目得到电子的数目5，即当有2个MnO参加反应时，该反应电子转移总数是10e，故A正确；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；该反应中碳元素的化合价由3价变为4价，所以草酸根离子作还原剂，故C错误；由2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，所以配平该反应式后

14、，H的化学计量数是16，故D错误。10答案：(1)二氧化碳(2)CO22H2OCH42O2CO2、H2O(3)MgOC解析：(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；(2)根据题意可写出化学方程式：CO22H2OCH42O2，根据元素化合价变化，由于二氧化碳、水中氧元素化合价都升高，所以还原剂有CO2、H2O；(3)镁与CO2反应，根据元素组成分析，生成的白色固体应该是MgO，黑色物质是C，反应的化学方程式为：CO22Mg2MgOC，反应中镁从0价升高为2价，碳从4价降为0价，消耗1个二氧化碳转移4个电子，用双线桥分析为：，氧化产物是MgO，还原产物是C。学科素养升级练1答案：B解析：

15、IO中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是IO，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：IOMnO，故B错误；根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为52，故C正确；根据反应方程式可知，有2个 Mn2参加反应时，转移电子的物质的量是：2(72)10个，故D正确。2答案：C解析：在5NH4NO3=2HNO34N29H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原

16、子与被还原的氮原子物质的量之比为(50)0(3)53。3答案：D解析：ClO中O元素化合价为2，设氯元素化合价为x，则x(2)1，解得x1，即氯元素显1价，故A正确；Fe3的化合价从3价升高到6价，化合价升高被氧化，故B正确；ClO中氯元素化合价从1价降低到1价，化合价降低被还原，故C正确；Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，FeO是氧化产物，故D错误。4答案：(1)S、KNO3C得到2(2)还原性氧化性和还原性氧化性Ag2OH2O2K2CrO4解析：(1)KNO3SCN2CO2K2S反应中N元素化合价由5价变为0价、S元素化合价由0价变为2价、C元素化合价由0价变为4价，化合价降低的反应物是

17、氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂，则氧化剂是S、KNO3，还原剂为C，在反应中还原剂被氧化，则被氧化的物质为C。S元素化合价由0价变为2价，化合价降低，得电子，所以该反应中每个S原子得到2个电子。(2)Ag2OH2O2=2AgO2H2O反应中，双氧水中氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性；2H2O2=2H2OO2反应中，双氧水中氧元素化合价既升高也降低，既体现氧化性又体现还原性；3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中，双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性；反应Ag2OH2O2=2AgO2H2O中，氧化银作氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2OH2O2，反应3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O中，双氧水作氧化剂，铬酸钾作氧化产物，则氧化性H2O2K2CrO4，故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。