2023版新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键课时作业 新人教版必修第一册.docx

1、第三节化学键第1课时离子键必备知识基础练进阶训练第一层1有关离子化合物的说法正确的是（）A离子都具有8电子结构B离子化合物内一定存在离子键C盐酸中存在H、Cl，因此HCl是离子化合物D任何非金属原子都可以形成简单阴离子2我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是（）AK3C60中有离子键B该物质在熔融状态下不能导电C该物质的化学式为KC20D1 mol K3C60中含有的离子数目为36.0210233下列变化过程中离子键被破坏的是（）将钠氧化干冰变成气态将氯化钠熔化将氯化钠溶于水A

2、BC D4下列化合物中，不可能含有离子键的是（）A酸 B碱C盐 D氧化物5下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物C离子化合物一定能电离D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6下列表示物质结构的化学用语正确的是（）AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程：C.Cl的结构示意图：DNH4Cl的电子式7下图为离子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是（）ANaCl中含有离子键BNa与Na电子层数相等CCl与Cl最外层电子数相等D得失电子数并不相等8下列化合物中不存在

3、离子键的是（）A无氧酸 B碱C盐 D碱性氧化物9下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（）A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1110下列叙述不正确的是（）ANaCl是离子化合物BNaCl形成过程可表示为：CNaCl的电离方程式：NaClNaClD固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电11下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是（）AH和Cl BK和FCNa和Cl DK和I12下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项

4、符合题意。1关于离子键的下列叙述中不正确的是（）A离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C.原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D构成离子键的粒子是阳离子和阴离子2下列对离子化合物的叙述不正确的是（）离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键离子化合物熔融状态可导电酸、碱、盐都是离子化合物ABC D3下列属于离子化合物的是（）AMg BH2OCNaCl DCO4下列化合物的电子式书写正确的是（）ACa2 BNa 2CMg22 DK5下列各式为用电子式表示的物质

5、的形成过程，其中正确的是（）二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是（）AMg2Mg2DNaNa2Na27下列叙述中正确的是（）A离子化合物中一定含有金属元素B离子化合物中只含有离子键C离子化合物中一定含有离子键D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物8下列叙述错误的是（）A阴阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键D离子化合物中的阳离子只能是金属离子9下列说法不正确的是（）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的阳离子核

6、外电子排布一定与稀有气体元素原子相同离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键ABC D三、非选择题10A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1） E的元素名称是，乙的电子式为。（2）写出甲的化学式，该化合物中存在的化学键有。（3）C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。学科素养升级练进阶训练第三层1如图是Na与C

7、l2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是（）ANa与Cl2的反应为氧化还原反应BNaCl中的化学键为离子键C离子键的形成过程一定伴随着电子的得失D活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键2已知NaH在水中会与水发生反应：NaHH2O=NaOHH2，对于NaH的叙述中正确的是（）A.在NaH中，Na为1价，H为1B在NaH中，不存在离子键C在NaH中，H为1，其中H的核外电子排布与氦原子相同DNaH的水溶液呈酸性3下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（）A.可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态下能导电4X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如

8、表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。（2）写出下列微粒的电子式：X原子；Z的离子；W2Y。（3）用电子式表示的物质W2X的形成过程。第1课时离子键必备知识基础练1答案：B解析：离子不一定都具有8电子结构，如Li为2电子结构，故A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；盐酸中存在H、Cl，但是HCl是共价化合物，故C错误；不

9、是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误。2答案：A解析：K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；该化合物的阴离子为C，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；1 mol K3C60中含有3 mol K和1 mol C，则含离子数目为46.021023，D错误。3答案：D解析：将钠氧化破坏的金属键；干冰变成气态破坏的是分子间作用力；将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键。4答案：A解析

10、：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此判断。酸对应的物质一定是共价化合物，因此一定不存在离子键，A符合题意；碱中可以含有离子键，例如NaOH等，B不符合题意；盐中可以含有离子键，例如NaCl等，C不符合题意；氧化物中可以含有离子键，例如Na2O等，D不符合题意。5答案：D解析：如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素，A错误；如NaOH、Na2SO4、Na2O等为离子化合物，B错误；离子化合物固态时不能电离，只有在熔融状态下或溶于水时才能电离，C错误；原子序数为11与9的元素是Na与F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键，D正确。6答案：B解析：H、D、T是同一种元素的三种

11、核素，A错误；MgCl2的形成过程：Mg2，B正确；氯离子是由氯原子得一个电子形成的，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，正确的电子式为，D错误。7答案：A解析：NaCl是由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其中含有离子键，A正确；Na与Na电子层数不相等，前者含有3层，后者含有2层，B错误；Cl与Cl最外层电子数不相等，前者含有7个，后者含有8个，C错误；钠失去1个电子，氯得到1个电子，得失电子数相等，D错误。8答案：A解析：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。无氧酸一般指酸根中不含有氧原子的酸，例如HCl等，所

12、以无氧酸中一定不存在离子键，A符合题意；碱中可以存在离子键，例如NaOH等，B不符合题意；盐中可以存在离子键，例如NaCl等，C不符合题意；碱性氧化物中可以存在离子键，例如Na2O等，D不符合题意。9答案：A解析：氯化铵是离子化合物，不存在分子，A错误；氯化铵是由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物，B正确；氯化铵是离子化合物，其晶体由NH和Cl构成，C正确；氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为11，D正确。10答案：C解析：NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，A正确；NaCl为离子化合物，其形成过程可表示为Na，B正确；NaCl在水中完全电离，电离方程式：NaCl=NaCl，C错误；固体N

13、aCl中的阴阳离子不能自由移动，不导电，而NaCl水溶液中存在钠离子和氯离子，能导电，D正确。11答案：B解析：活泼金属与活泼非金属之间最容易形成离子键，金属性越强，越容易失去电子，非金属性越强，越容易得到电子，因为同主族元素从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以金属性：KNa，非金属性：FI，则K与F之间形成离子化合物的倾向最强，B项符合题意。12答案：C解析：A项中产物NaBr的电子式错误，应为Na，故A错误；B项多处错误，正确的形成过程为Mg2，故B错误；Na，此过程无误，故C正确；2个Na不能合并，应在S离子左右各一个，中间用箭头连接，故D错误。关键能力综合练1答案：A解析：离

14、子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电引力、原子核与核外电子之间的引力、原子核与原子核之间的斥力、核外电子之间的斥力等多种作用力最终达到的平衡作用，称为静电作用，故B正确；原子通过得失电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，形成过程中体系的能量降低，故C正确；离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，其构成粒子是阳离子和阴离子，故D正确。2答案：B解析：含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，正确；离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，错误；离子化合物一定含离子键，

15、可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，正确；离子化合物熔融状态可以产生自由移动的离子，可以导电，正确；酸为共价化合物，某些盐如AlCl3也为共价化合物，错误。3答案：C解析：离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属(如钠、钾、钙、镁等)与活泼非金属(如氟、氯、氧、硫等)相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子(如Na、K、Ca、Mg等)，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子(如F、Cl、O、S等)，Mg为单质，H2O为氧化物，NaCl为离子化合物，CO为氧化物。4答案：D解析：氯化钙中Cl不能合并书写，电子式应该是Ca2，故A错误；S2所带电荷标

16、注方式错误，电子式应该是Na2Na，故B错误；Mg2不应带“ ”，电子式应该是Mg22，故C错误；KF中含有离子键，电子式为K，故D正确。5答案：D解析：离子化合物中，阴离子的电子式中应加 ，所以KBr的电子式为K，A不正确；箭头的指向应从失电子元素指向得电子元素，应为Na2Na，B不正确；离子化合物中，同性离子不能合写，应为Ca2，C不正确；F2与Mg反应，Mg失去电子转移给F，形成过程为Mg2，D正确。6答案：BC解析：用电子式表示离子化合物的形成过程中相同微粒不能合并，并且要标出电子转移。MgCl2的形成过程为Mg2，故A错误；钾原子失去电子，S原子得到电子，K2S的形成过程为K2K，故

17、B正确；CaF2的形成过程中箭头前为Ca原子的电子式Ca，且有表示电子转移的弯箭头，故C正确；Na2O的形成过程中，Na不能合并，且缺少表示电子转移的弯箭头，故D错误。7答案：C解析：离子化合物中的阳离子不一定是金属阳离子，如NH4Cl含有铵根离子和氯离子，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；含离子键的化合物为离子化合物，但离子化合物可能含有共价键，如NaOH，既含离子键又含共价键，故B错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故C正确；溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，故HCl为共价化合物，其水溶液可导电，故D错误。8答案：CD解析：离子键是阴、阳离

18、子之间存在的强烈的相互作用，A项正确；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，B项正确；最外层只有1个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素均为非金属元素，不能形成离子键，C项错误；NH4Cl是离子化合物，阳离子是NH，不是金属离子，D项错误。9答案：D解析：阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故错误；氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故错误；CaCl2是离子化合物，

19、氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故错误；均不正确。10答案：(1)铝Na2Na(2)Na2O离子键(3)NaMg2Al3解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，则A为氮元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，D为镁元素。(1)E的元素名称是铝；乙为过氧化钠，其电子式为：Na2Na；(2)甲为氧化钠，其化学式为：Na2O；Na2O属于离子化合物，化合物中只存在离子键；(3)

20、C为钠元素，D为镁元素，E为铝元素，三种元素的离子电子层结构完全相同，原子序数越大其离子半径越小。所以，离子半径由大到小的顺序是：NaMg2Al3。学科素养升级练1答案：C解析：Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A项正确；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，Na与Cl之间形成离子键，B项正确；溶液中的Na与Cl在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C项错误；活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D项正确。2答案：C解析：在NaH中，Na为1价，H为1，A错误；NaH是Na与H之间以离子键结合形成的离子化

21、合物，因此存在离子键，B错误；H原子核外只有1个电子，H原子获得1个电子变为H，H的核外电子排布是2，故H的核外电子排布与氦原子相同，C正确；NaH溶于水，与水反应产生NaOH和H2，NaOH的水溶液显碱性，D错误。3答案：D解析：HCl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选。4答案：(1)三AHClO4(2) Na2Na(3)Na2Na解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，Y是S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，W的质子数为11，W为Na；(1)Y为S，S位于第三周期第A族；Y和Z处于同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Y和Z的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；(2)X为O，O的电子式为，Z的离子为Cl，Cl的电子式为，W2Y为Na2S，Na2S的电子式为Na2Na；(3)W2X为Na2O，用电子式表示其形成过程为Na2Na。