2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业12 氮及其化合物.docx

1、课时作业12氮及其化合物一、单项选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（）A在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀2关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定3将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若mn，则充分反应

2、后，量筒内剩余的气体体积为（）A3（mn） mL B（mn） mLC（mn） mL D mL4全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中不正确的是（）A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有35个质子C每个N中含有35个电子DNN结构中含共价键5.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是（）A反应后溶液中含有NOB反应后溶液中c（H）增大C实验过程中有化合反应发生

3、D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化6某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO被还原为NO）。下列说法正确的是（）A.反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c（Fe2）c（Fe3）11C所得溶液中c（NO）2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO47已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是（）A中发生的化学反应为NaNO2NH4ClNaClN22H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石

4、灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝8. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。下列说法不正确的是（）已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcdB装置E中发生反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生的NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）9.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图

5、所示，下列说法正确的是（）A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子数为1 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化10资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（）11某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。下列说法不正确的是（）A反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气BA中的离子方程式为Cu2NO4H=Cu22NO22H2OC当B中0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的N

6、O气体等于0.02 molDC装置中装入一定量的水进行尾气处理12如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75 molL1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531三、非选择题13某课题组同学查阅文献知，3（NH4）2SO4（s）4NH33SO2N26H2O。他们拟选择下列装置

7、检验硫酸铵分解的产物（各装置中药品足量）：回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B装置的作用是_。实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，请你设计简单的实验方案：_。D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有（填化学式）。（3）乙组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。气体从左至右，装置的连接顺序为CF。F装置的作用是_。14氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原

8、理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是（填字母）。A工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行BNH3可用来生产碳铵和尿素等化肥CNH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥DNH3受热易分解，须置于冷暗处保存（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为molL1。（3）氨气燃烧的化学方程式为_。（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的性。（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，

9、通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO32NO2=NaNO3CO2（请填写完成化学方程式）。氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将mol的NOx转化为N2。15甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物（加热装置省略）。文献记载：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价等氮的化合物。FeSO4NOFe（NO）SO4（棕色）（H0）。NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲

10、的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅；反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用平衡移动原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操

11、作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是_。课时作业12氮及其化合物1解析：光化学烟雾形成的过程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用，生成一种有毒的烟雾，叫作光化学烟雾，据此可知，A正确；氮肥是指以氮(N)为主要成分，施于土壤可提供植物氮素营养的肥料，氮肥按含氮基团可分为氨态氮肥、铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥和酰胺态氮肥(尿素)，B正确；硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解：4HNO34NO22H2OO2，C正确；亚硝酸钠与硝酸银溶液反应：NaNO2AgNO3=AgNO2NaNO3，生成淡黄色的AgN

12、O2，AgNO2可以与稀硝酸反应，D错误。答案：D2解析：工业上生产硝酸的流程：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应：4NH35O24NO6H2O(路线)，一氧化氮与氧气反应：2NOO2=2NO2(路线)，二氧化氮被水吸收：3NO2H2O=2HNO3NO(路线)，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2O22NO(路线)；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NOO2=2NO2(路线)，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2H2O=2HNO3NO(路线)，故B正确；从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)NO(2价)NO2(4价)HNO3(5价)，都是氧化还原反

13、应，故C正确；上述反应中路线是空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，路线、是含氮化合物转变为其他物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误。答案：D3解析：发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3，故NO与NO2按11混合的总反应为：NONO2O2H2O=2HNO3，充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于mn，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mLm mL(nm) mL，再发生3NO2H2O=2HNO3NO，故生成NO的体积为(nm) mL。答案：D4解析：全氮

14、类物质爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；每个N中含有质子为7535个，而电子为35134个电子，故B正确；电子为35136个电子，所以每个N中含有36个电子，故C错误；N和N离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以NN结构中含共价键，故D正确。答案：C5解析：反应过程生成硝酸，3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H)增大，pH变小，B正确；2NOO2=2NO2，为化合反应，C正确；氨的氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3H2O的电离常数发生变化，D错误。答案：D6解析：A项，未指明

15、标准状况，无法计算NO的体积；C项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D项，K不会参与反应，因而溶质必定有K2SO4；B项，首先考虑酸性条件Fe被氧化为Fe3，进行过程计算，H不足，按H完全反应计算消耗Fe和NO的物质的量：FeNO4H=Fe3NO2H2O1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的Fe再被Fe3氧化Fe2Fe3=3Fe20.25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余n(Fe3)1.25 mol0.5 mol0.75 mol则反应后溶液中n(Fe2)n(Fe3)0.75 mol，故B正确。答案：B7解析：由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯

16、化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O，故A正确；Ca3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故B正确；装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故C错误；实验结束后，装置中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。答案：C8解析：根据实验原理“NO被灼热的铁粉还原为

17、N2，同时生成FeO”，所以首先应制备纯净干燥的NO。利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气和产生的NO2，故先通过装置D除去挥发出的HNO3和产生的NO2，再通过F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通过B氧化NO，再通过C吸收，故上述装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd，A项正确；装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO2Fe2FeON2，B项正确；装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3和产生的NO

18、2，C项正确；装置B盛放的是浓硝酸，可以将NO氧化为NO2，便于氢氧化钠溶液充分吸收，D项错误。答案：D9解析：根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol(50)21 mol，故C正确；整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确。答案：CD10解析：氯化铵分解生成

19、氨和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；碱石灰可以干燥氨，选项C正确；氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。答案：A11解析：为便于观察B中生成无色气体，防止NO被氧化，则开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气，故A正确；A中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为Cu2NO4H=Cu22H2O2NO2，故B正确；B中0.03 mol Cu被氧化时，由电子守恒可知生成NO为0.02 mol，且二氧化氮与水反应生成NO，即B中产生的NO气体

20、大于0.02 mol，故C错误；NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装入NaOH溶液，故D错误。答案：CD12解析：根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为1062531，D正确。答案：B13解析：硫酸铵分解的产物有

21、NH3和SO2，NH3和SO2在水溶液中会发生反应。检验NH3之前必须除去SO2，检验SO2之前必须除去NH3。(1)仪器A为球形干燥管。(2)白色的无水硫酸铜遇水变为蓝色；浓硫酸只吸收NH3，不吸收SO2。亚硫酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，故取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO4。若硝酸钡过量，SO2完全转化成BaSO4沉淀，化学方程式为3Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3；若SO2过量，则硝酸钡完全反应，化学方程式为Ba(NO3)23SO22H2O=BaSO42NO2H2SO4。G装置可检验H2O

22、，D装置可检验SO2(同时生成NO)，E装置可收集N2或NO或NO和N2。故该方案只能证明硫酸铵分解的产物中是否有H2O和SO2，不能证明是否有NH3和N2。(3)选择A装置吸收SO2和H2O，用F装置来检验NH3。答案：(1)球形干燥管(2)G中白色粉末变蓝色吸收氨气取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是BaSO3，否则是BaSO43Ba22NO3SO22H2O=3BaSO42NO4HH2O、SO2(3)A检验NH314解析：(1)A项，工业合成NH3的反应条件是高温、高压、催化剂，正确；B项，NH3可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，正确

23、；C项，NH3可与硫酸或氯化钙发生化合反应，不正确；D项，NH3不易分解，不正确。C、D符合题意。(2)水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 molL10.045 molL1。(3)氨气燃烧的化学方程式为4NH33O22N26H2O。(4)在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明其具有很强的氧化性。(5)纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO32NO2=NaNO3NaNO2CO2。根据质量守恒定律可知，除NaNO3和CO2外，另一种产物为NaNO2。7 mol氨失去21 mol电子，根据题意和电子守恒可得n(NO)n(NO2)6 mol，2n(NO)4n(NO2)21 mol，解得n(NO)1

24、.5 mol，n(NO2)4.5 mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为13，若用通式NOx表示氮氧化物，反应过程中NOx分子得到2xe，则每摩尔氨可将 mol的NOx转化为N2。 答案：(1)CD(2)(或0.045)(3)4NH33O22N26H2O(4)氧化(5)NaNO21315解析：(1)常温下，铁遇浓硝酸发生“钝化”。(2)3价氮的化合物是NH3或铵盐，而此反应的环境呈酸性，故3价氮的化合物应是硝酸铵，可利用NH与OH共热产生NH3的性质检验。(3)B中发生反应FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)，加热后，上述平衡逆向移动，无色气体NO逸出，在空气中变为红棕色，而溶液颜色变浅或变成浅绿色。(4)NO2与水反应生成NO，故可把浓硝酸换成稀硝酸，若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成。答案：(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(答“钝化”也可)(2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH(3)棕色溶液颜色变浅(或浅绿色)，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色)的正反应为放热反应，加热后，平衡向逆反应方向移动(4)浓硝酸换成稀硝酸A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色