2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业2 离子反应 离子方程式.docx

1、课时作业2离子反应离子方程式一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意)1将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A.a离子为Cl，b离子为NaB.溶液中含有NA个水合NaC.溶液中存在NaClNaClD.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行2下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B只有C D只有3下列说法正确的是()A.三氧化硫的

2、水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SOD.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电4下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOB.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=HAlOH2OC.NaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHD.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=NaHSO5下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是()A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeB

3、r2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液C向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液向Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀6.下列离子方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4B石灰石溶于盐酸中：CaCO32H=Ca2CO2H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCOH=H2OCO2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O二、不定项选择题(本题包括4个小题，

4、每小题有1个或2个选项符合题意)7某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质B闭合开关K，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C取用相同浓度的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同D闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，固体溶解，故电流计指针发生偏转8下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O错误B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

5、Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为129.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2HCaCO3=CO2Ca2H2OB向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOC二氧化硫气体通入新制氯水中：Cl2SO22H2O=2ClSO4H D用石墨作阴极，铁作阳极电解食盐水：2Cl2H2O2OHCl2H210向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是()A当x2y时，发

6、生的离子反应为2NHSOBa22OH=2NH3H2OBaSO4B当xy时，发生的离子反应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4C当2xy时，发生的离子反应为2Fe32NH2SO2Ba26OH=2Fe(OH)32BaSO42NH3H2OD当xy1.5x时，沉淀质量为(233x107) g三、非选择题11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系_。(

7、3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全，反应的离子方程式_在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。12(1)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。(3)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为_。(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式_。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释

8、放出ClO2，该反应的离子方程式为_。课时作业2离子反应离子方程式1解析：钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl，b离子为Na，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl=NaCl，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。答案：A2解析：不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 m

9、olL1一元酸溶液中的H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；正确的有。答案：B3解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。答案：

10、D4解析：A项，应为Na2CO3=2NaCO；B项，应用可逆号；C项，是HS的水解方程式。答案：D5解析：铁和稀硫酸发生反应Fe2H=Fe2H2，铁和稀硝酸发生反应Fe(少量)4HNO=Fe3NO2H2O，故A错误。将0.1 mol Cl2通入含0. 3 mol FeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2，离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2和Br均被氧化，离子方程式为3Cl22Fe24Br=6Cl2Fe32Br2，故B错误。向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和向Ca(OH)2

11、溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，故 C 正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为21，离子方程式为2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为11，离子方程式为HOHSOBa2=H2OBaSO4，故D错误。答案：C6解析：Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，A项错误，B、C、D项正确。答案：A

12、7解析：当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路证明酒精溶液不导电，酒精是非电解质，而酒精溶液是混合物，A错误；闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；酒精溶液和蔗糖溶液均不导电，取用相同浓度的蔗糖溶液替换该酒精溶液，电流计的示数相同，C正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D正确。答案：CD8解析： Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，反应生成NO

13、气体，A评价正确；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3H2O，C评价错误；氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，D评价错误。答案：AB9解析：乙酸是弱酸，与大理石发生反应的离子方程式为2CH3COOHCaCO3=CO2Ca22CH3COOH2O，A项错误。向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，B项错误。将二氧化硫气体通入新制氯水中，发生氧化还原反应Cl2SO22H2O=2ClSO4H，C项正确。用石墨

14、作阴极、铁作阳极电解食盐水，发生反应Fe2H2OFe(OH)2H2，D项错误。答案：C10解析：当x2y时，Fe3部分沉淀，Ba2完全沉淀，发生的离子反应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故A错误；当xy时，Fe3部分沉淀，Ba2完全沉淀，发生的离子反应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故B正确；当2xy时， NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2恰好完全反应，发生的离子反应为Fe3NH2SO2Ba24OH=Fe(OH)32BaSO4NH3H2O，故C错误；当xy1.5x时，Ba2完全沉淀，OH完全生成Fe(OH)3，沉淀质量为(233y

15、107) g，故D错误。答案：B11解析：(1)离子反应为有离子参加或离子生成的化学反应，则反应物或生成物中一定含有电解质或化合物，答案为；(2)部分离子反应是氧化还原反应，且属于置换反应；而置换反应全部为氧化还原反应，则三者之间的关系为：；(3)向碳酸氢钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀时，只消耗一个碳酸氢根离子生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Ba2HCOHSO=BaSO4CO2H2O，继续滴加则为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCOH=CO2H2O。答案：(1)(2)见解析图(3)Ba2HCOHSO=BaSO4CO2H2OHCOH=CO2H2

16、O12解析：(1)利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O还原成Cr3，发生反应的离子方程式为：5HCr2O3HSO=2Cr33SO4H2O；(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(3)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为V2O52H=2VOH2O；(4)在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO210I8H=2Cl5I24H2O；(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H5ClO=Cl4ClO22H2O。答案：(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(5)4H5ClO=Cl4ClO22H2O