2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业25 电离平衡.docx

1、课时作业25电离平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A常温下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中不变B向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时的值增大C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D相同体积、相同c（H）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1107DHA电离出的c（H）约为水电离

2、出的c（H）的106倍3下列说法正确的是（）A浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大4下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K18105K143107 K2561011K191108 K2111012K17.5103 K26.2108 K32.21013则下列说法中不正确的是（）A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸

3、的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5常温下，有a molL1HX和b molL1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A若ab且c（X）c（Y），则酸性：HXHYB若ab且c（X）c（Y），则酸性：HXHYC若a7，则HX为弱酸6醋酸为一元弱酸，25 时，其电离常数Ka1.75105。下列说法错误的是（）A0.1 molL1CH3COOH溶液的pH在23范围内BCH3COONa溶液中，c（CH3COOH）c（H）c（OH）C将0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变D等体积的0.1 molL1NaOH

4、溶液和0.1 molL1CH3COOH溶液混合后，溶液pH7，且c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 （）酸HXHYHZ浓度/（molL1）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（X）浓度逐渐增大D在相同温度下，电离常数：K5K

5、4K38.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka23.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，c（Na）c（K）c（OH）9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数（25 ）Ka18104Ka491010Ka14.3107 Ka25.61011下列说法错误的是（）A结合H的能力：COCNHCOHCOOB2CNH2OCO2=2HCNCOC中和等体积、等pH的

6、HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 时，反应HCOOHCNHCNHCOO的化学平衡常数为3.6710610.室温下，向100 mL饱和H2S溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A整个过程中，水的电离程度先增大后减小B该温度下H2S的Ka1数量级为107C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小三、非选择题11磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品

7、，已知10 mL 1 molL1 H3PO2与20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐：NaH2PO2属于（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。若25 时，K（H3PO2）1102，则0.02 molL1的H3PO2溶液的pH。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，某温度下，0.11 molL1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为（Ka22107，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计）。（3）亚磷酸的结构式为（式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供），含有两个“OH”，分子中有

8、两个可电离的H，因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有个“OH”键。（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液：恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH（填“”“”或“”，下同）7。溶液呈中性时，所得溶液的c（Na）c（H2PO）2c（HPO）。若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c（Na）c（H2PO）2c（HPO）。课时作业25电离平衡1答案：C2解析：c（H）0.1%0.1 molL1104 molL1，pH4；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c（H）将增大，pH会减小；电离常数表达式Ka1107；c（H）104 molL1，所以

9、由水电离出的c（H）1010 molL1，前者是后者的106倍，故选B。答案：B3解析：A项，加水稀释，n（CH3COO）增大，n（CH3COOH）减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。答案：C4解析：由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka，则有，加水稀释醋酸，由于温度不变，则Kw、Ka不变，故的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量Na

10、OH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。答案：C5解析：若ab且c（X）c（Y），这说明电离程度HXHY，则酸性：HXHY，A正确；若ab且c（X）c（Y），这说明电离程度：HXHY，则酸性：HXHY，B错误；若a7，这说明X水解，则HX为弱酸，D正确。答案：B6解析：Ka1.75105，c（H）c（CH3COO），则c（H）103，pHlg（103）3lg，因23lg3lg3lg3，则溶液的pH在23范围内，故A正确；CH3COONa溶液中，根据质子守恒得：c（CH3COOH）c（H）c（OH），故B正确；温度不变，则电离常数Ka不变，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀

11、释，c（CH3COO）减小， 增大，故C错误；等体积的0.1 molL1NaOH溶液和0.1 molL1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH7，则c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H），故D正确。答案：C7解析：由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离常数只与温度有关，则有K1K2K3，A错误。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解常数为Kh，加入少量盐酸，平衡正向移动，由于温度不变，则Kh不变，故的值不变，B错误。由表中HX的数据可知，HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c（X）越大，故表格中三种浓度的HX溶液中

12、，从左至右c（X）浓度逐渐增大，C正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为K5K4K3，D正确。答案：CD8解析：滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c（K）、c（HA）逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由

13、于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c（K）c（Na），a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c（K）c（OH），所以c（Na）c（K）c（OH），D项正确。答案：C9解析：由HCOOH、HCN的电离常数分别为Ka1.8104、Ka4.91010，H2CO3的电离常数Ka14.3107、Ka25.61011，可知结合H的能力：COCNHCOHCOO，故A正确；根据电离平衡常数有CNH2OCO2=HCNHCO，故B错误；因为HCOOH的酸性比HCN强，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正确；25 时，反应HC

14、OOHCNHCNHCOO的化学平衡常数K3.67105，故D错误。答案：BD10解析：由题图可知，a点表示SO2气体通入112 mL（标准状况）即0.005 mol时pH7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01 mol, c（H2S）0.1 molL1，a点之前为 H2S过量，a点之后为SO2过量，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A正确；由图中起点可知0.1 molL1H2S溶液电离出的c（H）104.1molL1，电离方程式为H2SHHS、HSHS2，以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下

15、H2S的Ka1107.2，数量级为108，B错误；当SO2气体通入336 mL（标准状况）时，相当于溶液中的c（H2SO3） molL10.1 molL1，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，则曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，C正确；根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c（H）增大，当通入的SO2气体达到饱和时，c（H）不再变化，Ka1是一个定值，的值先减小后不变，D错误。答案：AC11解析：（1）NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而NaH2PO2是正盐。设溶液中的H浓度为x molL1 H3

16、PO2 HH2PO初始/molL1 0.02 0 0平衡/molL1 0.02x x xK（H3PO2）1102注意由于K（H3PO2）比较大，不能近似计算得x0.01，故pHlg 0.012。（2）忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则溶液中：c（H2PO）c（H）1102 molL1，c（H3PO3）（0.111102）molL10.1 molL1，电离平衡常数Ka11103。（4）Na2HPO3溶液中，HPO水解，溶液呈碱性。溶液呈中性时，c（H）c（OH），根据电荷守恒得c（Na）c（H2PO）2c（HPO）。电荷守恒式：c（Na）c（H）c（H2PO）2c（HPO）c（OH），用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性c（H）c（OH），故c（Na）c（H2PO）2c（HPO）。答案：（1）正盐2测NaH2PO2溶液的pH，若pH7则证明次磷酸为弱酸（或向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸）（2） 1103（3）1（4）