2023版高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐课时讲练作业 新人教版必修第二册.docx

1、第2课时氨和铵盐一、氨1.氨的物理性质(1)物理性质颜色状态气味密度沸点溶解度_体_气味比空气的_较低,易液化1体积水大约可溶解_体积氨(2)喷泉实验操作和现象:打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈_。结论:氨_溶于水,水溶液呈碱性。2.氨的化学性质(1)氨气的化学性质(2)氨水的化学性质二、铵盐1.铵盐的用途与物理性质(1)用途:农业上常用作化肥。(2)物理性质:绝大多数为_溶于水的白色晶体。2.化学性质(1)不稳定性:受热易分解(写出反应的化学方程式)NH4Cl受热分解:_;NH4HCO3受热分解:_。(2)与碱反应与碱溶液反应的离子方程式:

2、_与碱反应的应用:i.NH4+检验方法:取溶液(或固体)少许于小试管中,滴加_,加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变_的气体,证明存在NH4+,反之则不存在。ii.实验室制备氨气实验原理(写化学方程式):_。iii.实验室其他制备氨气的方法:加热浓氨水、浓氨水+固体NaOH/CaO。1.如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨气极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压2.实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气

3、处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨B.用装置乙收集氨时气体应该从a口进b口出C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨,进行尾气处理3.无色的气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图所示实验处理,得到酸性溶液,且几乎无气体剩余。甲气体的组成可能是()A.NH3、NO2、CO2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、N2D.NO、CO2、N24.已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验,则实验停止后,下列对两个烧瓶内

4、溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散,氨水的溶质按NH3计算)()A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同5.甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)

5、检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):_。6.NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应7.如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物

6、溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ba(NO3)2溶液9.某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为_;仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是_(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3

7、)经验证可知装置C中黑色CuO粉末变为红色固体单质,量气管有无色无味的气体单质,则证明NH3具有_性,写出相应的化学方程式:_。(4)E装置中浓硫酸的作用:_。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:_。(6)实验完毕,若测得干燥管D增重m g,装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_(用含m、n字母的代数式表示)。第2课时氨和铵盐必备知识 落实一、1.(1)无色气有刺激性小700(2)红色极易2.(1)NH3+H2ONH3H2OHCl+NH3=NH4Cl有白烟产生4NH3+5O24NO+6H2O还原性(2)NH3H2ONH4+OH-蓝NH3H2

8、ONH3+H2O二、1.(2)易2.(1)NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+CO2+H2O(2)NH4+OH-NH3+H2O(或NH4+OH-=NH3H2O)i.浓NaOH溶液蓝ii.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O知能素养 进阶1.C由于氨气极易溶于水,当少量水进入盛有氨气的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压,使滴有酚酞的水喷入烧瓶形成喷泉,A、D正确;由于氨水有弱碱性,从而使酚酞由无色变为红色,B正确;氨水不稳定,受热易分解放出氨气,从而使碱性减弱,故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或褪去,C错误。2.B装置甲中的氯化铵固体分解生成氨和氯化氢气体

9、,在试管口处重新反应生成固体氯化铵,A项错误;氨密度比空气小,应用向下排空气法收集,用乙装置收集NH3时,从a口进b口出,B项正确;氧化铜被还原为铜、氧化亚铜都是红色固体,C项错误;氨极易溶于水,导管直接插入水溶液中吸收易发生倒吸,D项错误。3.B无色混合气体甲一定不含红棕色气体NO2;100 mL甲气体通过足量浓硫酸剩余80 mL气体,说明甲气体中含有NH3;气体通过足量Na2O2后显红棕色,说明甲气体中含有NO和CO2,Na2O2与CO2反应生成O2,NO与O2反应生成NO2;最后气体被水吸收。得到酸性溶液,且几乎无气体剩余,说明甲气体中不含N2。综上所述,甲气体中含有NO、CO2、NH3

10、,不含NO2、N2。4.A同温同压下,体积相同的NH3和HCl的物质的量相等,质量不等,最终液体将充满烧瓶,即溶液的体积相等,故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同。5.【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,所以乙同学没有收集到氨气。(4)氨气为碱性气体,与水反应生成NH3H2O,电离出OH-,溶液呈碱性,检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃

11、棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)氨气的密度比空气小;氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,则氨气已满)6.CNH4Cl是常用化肥,而NaHCO3为小苏打,不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不易分解,B错误; NH3能发生催化氧化反应,故氨气具有还原性,C正确;上述转化关系中有3个氧化还原反应:NH3NONO2HNO3,D错误。7.A浓氨水具有挥发性,向N

12、aOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生反应,生成(NH4)2SO4,A项正确,B项错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等,C项错误;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是可溶性碱,NH3是氢化物,D项错误。8.A加入Ba(OH)2溶液后,Na2SO4溶液有白色沉淀生成,NH4NO3溶液加热有气体生成,KCl溶液无明显现象,(NH4)2SO4溶液加热既有气体又有白色沉淀生成,可鉴别,A正确;加入NaOH溶液,NH4NO3溶液、(NH4)2SO4

13、溶液加热有气体生成,Na2SO4溶液、KCl溶液无明显现象,不能鉴别,B错误;加入NaCl溶液,四种物质均无明显的现象,不能鉴别,C错误;加入Ba(NO3)2溶液,(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液都生成沉淀,不能鉴别,D错误。9.【解析】(1)装置中仪器a为分液漏斗;仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气,氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)利用装置A制取无色气体;氯气为黄绿色气体,A不符合;可以制备O2,利用固体过氧化钠和水的反应,B符合;可以制备CO2气体,利用稀盐酸和大理石的反应,C符合;NO2是红棕色气体,D不符合。(3

14、)装置C中黑色CuO粉末变为红色固体单质,量气管有无色无味的气体单质,说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水,氨气被氧化铜氧化表现还原性,结合原子守恒配平写出化学方程式:3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。(4)依据流程分析,E中浓硫酸吸收过量的氨气,阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,保持压强平衡再读数。(6)干燥管D增重m g,则水的物质的量=mg18 gmol-1,装置F测得气体(N2)的体积为n L(已折算成标准状况),物质的量=nL22.4 Lmol-1,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=(nL22.4 Lmol-12)(mg18 gmol-12)=9n11.2m,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为9n11.2m。答案:(1)分液漏斗生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)B、C(3)还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平(6)9n11.2m