2023版高中化学 重难点突破练（二） 新人教版必修第二册.docx

1、重难点突破练(二)重难点一化学反应与能量变化(一)化学反应与热能变化1.下列叙述不正确的是()A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B.吸热反应不一定在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多D.由知,红磷比白磷稳定2.已知断裂1 mol CH键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol CC键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol CC键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol HH键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为+HH若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是()A.放出热量251.2 k

2、JB.吸收热量251.2 kJC.放出热量125.6 kJD.吸收热量125.6 kJ(二)原电池及其工作原理3.下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是()选项a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a极质量增加,b极放出无色气体B石墨FeKNO3a极质量增加,b极放出无色气体CCuFeCuSO4a极质量增加,b极质量减少D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体4.有如图所示的两个原电池装置,下列说法不正确的是()A.A池中负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+B.Mg在A池中为负极,在B池中为正极C.B池外电路中电子的流向:MgAlD.原电池工作一段时间后,A池溶液的pH会增大(三)化

3、学电池5.火星大气中CO2占96%,钠-CO2电池在火星探测中具有广泛的应用前景。电池总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C,装置如图所示,下列说法正确的是()A.该电池中的金属钠可用金属锂或钾代替B.图中有机溶剂可以用水代替C.电子移动方向:A极用电器B极NaClO4的有机溶剂A极D.若有标准状况下67.2 L CO2参与反应,电路中转移的电子数为12NA6.北京冬奥会期间的保障车采用氢氧燃料电池作为能源。电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是()A.电极a为负极,发生氧化反应B.正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC.H+由b极移向a极D.电解液除H2SO4外也可用KOH

4、溶液重难点二化学反应速率(一)三段式在化学反应速率计算中的应用7.某密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若最初时只加入X、Y两种物质,要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比n0(X)n0(Y)的范围应满足()A.1n0(X)n0(Y)3B.14n0(X)n0(Y)23C.14n0(X)n0(Y)32D.3n0(X)n0(Y)Q放,所以该反应吸热。吸收的热量为Q=Q吸-Q放=2 833.8 kJ-2 708.2 kJ=125.6 kJ。3.CA、D项,两极材料相同,不能构成原电池,无现象;B项,没有可以自发的氧化还原反应,无现象;C项,构

5、成原电池,铁作负极逐渐溶解,质量减少,铜作正极,铜离子得电子析出铜附着在a极上质量增加,故C正确。4.C对于稀硫酸来说,镁是比铝更活泼的金属;但对于氢氧化钠溶液来说,铝与NaOH反应,Mg不反应,所以A池中镁是负极,B池中铝是负极,B对;A池中负极电极反应为Mg-2e-=Mg2+,A对;B池外电路中电子流向为AlMg,C错;A池中正极电极反应式为2H+2e-=H2,随着反应进行,c(H+)减少,pH增大,D对。5.ANa不会直接和NaClO4的有机溶剂反应,因此金属钠可用金属锂或钾代替,故A正确;图中有机溶剂不可以用水代替,钠会直接和水反应,故B错误;根据电子只在“岸”上走,不在水中“游”,则

6、电子移动方向:A极用电器B极,故C错误;根据总反应方程式4Na+3CO2=2Na2CO3+C,有3 mol二氧化碳参与反应,转移4 mol电子,若有标准状况下67.2 L CO2即3 mol参与反应,电路中转移的电子数为4NA,故D错误。6.C根据分析可知,电极a为负极,发生氧化反应,故A正确;正极氧气在酸性环境下得电子生成水,电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O,故B正确;阳离子由负极移向正极,故H+由a极移向b极,故C错误;电解液应为电解质溶液,起导电的作用,故电解液也可用KOH溶液,故D正确。7.C假设X、Y的初始物质的量分别为a、b,生成的Z的物质的量为c,列式分析如下: X(g)

7、+2Y(g)2Z(g)初始物质的量 a b 0转化物质的量 c2 c c平衡物质的量 (a-c2) (b-c) c根据题意有(a-c2)+(b-c)=c,a+b=5c2,即c=2a+2b5。因为平衡时各组分的浓度都大于零,则有a-c20、b-c0,即a-122a+2b50、b-2a+2b50,整理得4ab,3b2a,即ab14,ab32,合并得14abCBA,B项正确;02 min内产生O2的体积是45 mL,平均反应速率为45 mL2 min=22.5 mLmin-1,C项正确;影响反应速率的因素还有温度,D项错误。12.C将第组数据代入v=kcm(H2)cn(Cl2)可得:2.0k=k(2

8、.0 molL-1)m(1.0 molL-1)n,解得m=1。将第组数据代入v=kcm(H2)cn(Cl2)可得:4.0k=k(2.0 molL-1)m(4.0 molL-1)n,且m=1,解得n=12。13.A错误,无论达到平衡与否,各物质化学反应速率之比都等于方程式化学计量数之比;正确,有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;错误,体积固定,反应前后气体质量守恒,密度始终不变;正确,反应前后气体体积不等,压强不变,意味着各物质的含量不再变化;正确,由于气体的质量不变,则气体的平均相对分子质量不变时,气体中各物质的物质的量不变,说明反应达到平衡;错误,达平衡状态后,

9、NO2、NO浓度保持不变,而不一定相等;正确,符合v正=v逆;正确,符合v正=v逆。14.【解析】(1)在01、12、23、34、45 min时间段中,产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL,由此可知反应速率最大的时间段为23 min;原因是该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快;在34 min时间段内,n(H2)=0.112 L22.4 Lmol-1=0.005 mol,消耗盐酸的物质的量为0.01 mol,故v(HCl)=0.01mol0.4 L1min=0.025 molL-1min-1。(2)加入蒸馏水和加入KCl溶

10、液,H+浓度减小,反应速率减小且不减少产生氢气的量,故A、B正确;C项,加入KNO3溶液,H+浓度减小,因酸性溶液中有NO3-,具有强氧化性,与Zn反应无氢气生成,错误;D项,加入CuSO4溶液,形成原电池,反应速度增大,且影响生成氢气的量,错误。(3)由图像可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到5 min时,n(Y)=0.2 mol,n(Z)=0.4 mol,n(X)=0.6 mol,则n(Y)n(Z)n(X)=123,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g);X、Y的反应速率之比为3

11、1,随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为31,不能作为平衡状态的标志,故B错误;反应物和生成物均为气体,容器内气体的总质量保持不变,不能作为平衡状态的标志,故D错误;生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z均只能表示逆反应速率,不能说明正、逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡状态,故E错误;2 min内Y的转化率=变化物质的量起始总物质的量100%=(1 mol-0.9 mol)1 mol100%=10%。答案:(1)23该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快0.025 molL-1min-1(2)CD(3)3X(g)+Y(g)2Z(g)AC10%15.【解析】(

12、1)根据氧化还原反应离子方程式的书写方法可写出:2Fe3+2I-= 2Fe2+I2。(2)根据信息,溶液分层,I2易溶于CCl4,则下层呈紫红色,说明Fe3+与I-发生了反应,生成I2。取上层清液加入2滴KSCN溶液呈红色,说明有Fe3+剩余。根据离子方程式及反应物用量知,I-过量很多时,Fe3+剩余,说明Fe3+与I-的反应不能进行到底,有限度,属于可逆反应。(3)Fe3+与I-的反应是自发的、可逆的氧化还原反应,因此此实验装置是原电池。石墨(a)是正极,电极反应式为2Fe3+2e-=2Fe2+,发生还原反应;石墨(b)是负极,电极反应式为2I-2e-=I2,发生氧化反应。电子由负极石墨(b)正极石墨(a)。反应进行一段时间后,电流表读数为0,证明此可逆反应达到平衡状态。答案:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(2)【实验一】紫红有I2生成有Fe3+剩余【思考】Fe3+和I-的反应不能进行到底,有限度,属于可逆反应(3)【实验二】化学能电能正氧化baFe3+e-=Fe2+此可逆反应达到平衡状态