2023版高考化学 微专题小练习 专练2 阿伏加德罗定律及应用.docx

1、专练2阿伏加德罗定律及应用12021山东卷X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价22020北京卷下列说法正确的是()A同温同压下，O2和CO2的密度相同B质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同C物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量

2、浓度相同32022四川双流中学月考一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为214三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的X、Y、Z三种气体，气体密度最小的是X C.一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1

3、 g Z气体，则其压强比为215同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大62022全国百强校江西省上高县高三月考如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ()A.用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C.必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液

4、面高度不断改变，说明装置漏气7同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为118在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)p(H2)p(O2)9现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况

5、下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)10臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到

6、气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。11长征系列运载火箭的燃料之一是某液态化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_ 。(3)若反应生成0.1 mol X

7、2，则转移电子的物质的量为_ mol。12如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室 中NH3、H2的平均相对分子质量为_。(4)经过查资料知道HClNH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“_”处(填数字)。专练2阿伏加德罗定律及应用1D由稀盐酸和稀硫酸均足量，知金属均完全反应

8、，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，知X、Y生成H2的物质的量之比一定为，A项正确；根据2HClH2、H2SO4H2，知X、Y消耗酸的物质的量之比一定为，B项正确；根据金属失电子总数等于H得电子总数，知0.1 mol X、0.1 mol Y失电子数之比为，则产物中X、Y的化合价之比一定为，C项正确；若1，则产物中X、Y的化合价相等，但不能确定化合价的具体数值，D项错误。2C同温同压下，O2和CO2的密度之比等于相对分子质量之比，即3244，则同温同压下，O2和CO2的密度不相同，故A错误；质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比等于相对分子质量的反比，即2018，每个H2O

9、分子和D2O分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为2018，故B错误；每个CH3CH2OH和CH3OCH3分子中所含共价键数均为8，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，故C正确；室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，c(H)相等，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，pH相同的盐酸和硫酸中，前者的浓度是后者的2倍，故D错误。3Dm g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下气体的体积与其物质的量成正比，结合四个气球的体积推知，是SO2，是CO2，是O2，是CH4，A错误；气球

10、和气球中气体分子数之比为 mol mol12，B错误；气球和气球中气体物质的量之比为 mol mol14，C错误；同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则，D正确。4B由于各分子中的原子数未知，当原子数目相等时，分子数不一定相等，质量最大的不一定为Z, A错误；在相同条件下，相同质量的气体，相对分子质量越小，物质的量越大，体积越大，则密度越小，所以密度最小的是X, B正确；在标准状况下，2.24 L的气体物质的量为0.1 mol，而在其他条件下不一定为0.1 mol, C错误；同温同体积下，因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为41，所以压强比为41，故D错误。5BX气球放在C

11、O中静止不动，说明X的相对分子质量接近CO, Y气球放在O2中上浮， 说明Y相对分子质量小于氧气，但X气体的相对分子质量不一定比Y大， A错误；氮气的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，所以X可能是氮气，Y可能是甲烷， B正确； X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体其物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，故D错误。6D氢气和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl4中，造成测量误差，A错误；实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，由于量取气体时两侧的液面在同一水平面，保证气体的压强等于大气压强，

12、不会影响实验结果， B错误；金属与酸的反应放热，实验时，待体系温度降到原来的温度并保证两侧液面在同一水平面时进行读数，C错误；由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，若量气管液面高度不断改变，说明装置漏气， D正确。7D同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12，根据m/V知，其密度相同，故A正确；根据同温同压下，不同气体的密度之比等于二者的相对分子质量之比，可知甲与乙的相对分子质量相等，故B正确；同温同体积气体压强比等于气体物质的量之比，甲和乙相对分子质量相等，等质量的甲和乙物质的量相等，所以

13、压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。8A由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O2)M(Ne)M(H2)，所以压强的大小关系为：p(H2)p(Ne)p(O2)，A正确。9(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为3

14、6 gmol1。(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x44y14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4；解得x0.2，y0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，摩尔质量为28 gmol1；体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；电子的物质的量为0.2 mol1

15、42.8 mol，电子总数为2.8NA。10(1)35.6(2)3(3)50%解析：(1)假设有1 mol O2，反应的转化率为30%，发生反应的O2为：1 mol30%0.3 mol，3O22O3开始 1 mol 0反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2，平均摩尔质量为M35.6 gmol1; (2)3O22O3V 2 1V(O3) (86.5) L1.5 L计算得出：V(O3)21.5 L3 L; (3)0.896 L混合气体物质的量为0.04 mol，反应后固体质量增重21.6 g20 g1.6

16、 g，气体全部参与反应，设氧气、臭氧的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者总质量、总物质的量，则：计算得出：x0.02，y0.02，故臭氧的体积分数为100%50%。11(1)11.2 L0.5(2)28 gmol1氢(3)0.4解析：(1)由化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体体积相同，为11.2 L，其物质的量为0.5 mol。(2)X2的摩尔质量为1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1；X2Y4的摩尔质量为32 gmol1，故X为氮元素，Y为氢元素。(3)由N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。12(1)1(2)11(3)11(4)2