2023版高考化学 微专题小练习 专练23 原子结构与化学键.docx

1、专练23原子结构与化学键12021北京卷下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确的是()AH原子核外电子数为1BH原子核内中子数为3CH2与H2化学性质基本相同DH2O具有放射性22021天津卷核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()AH的中子数为2BH的核电荷数为1CH是自然界中最轻的原子DH是氢元素的一种同素异形体32021河北卷用中子轰击NZX原子产生粒子(即氦核He)的核反应为：NZXnYHe。已知元素Y在化合物中呈1价。下列说法正确的是()AH3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液BY单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

2、CX和氢元素形成离子化合物D6Y和7Y互为同素异形体42021广东卷“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是()A煤油是可再生能源BH2燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的20Ne质量数为20D月壤中的3He与地球上的3H互为同位素52020全国卷1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：XHeYn其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()AX的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有

3、一种含氧酸6下列化学用语的表述正确的是()A离子结构示意图可以表示16O2，也可以表示18O2B空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化铵的电子式：DCO2的结构式：OCO72022安徽芜湖一中模拟全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子N，N是制备全氮类物质N10(其中含有N和N两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个N中含有5个原子核C每个N中含有36个质子DN10结构中含非极性共价键和离子键82022广西北海一模某恒星内部发生的一种核反应

4、为XHeYH，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()AY的质量数为24BX、Y的简单离子的电子层结构相同CX、Y的氧化物均只含离子键DX、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应92022北京海淀期中利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是()ANO属于共价化合物BO2含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.021023102022安徽省江南片高三入学摸底考试一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是

5、()ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物11下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物；A族和A族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A BC D12城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同

6、。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填选项字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。AXY2的电子式：X22BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为13X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，

7、常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单气态氢化物的稳定性_(填“”“P，错误；D项，磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸，错误。6A16O2和18O2的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2，也可以表示18O2，A正确；空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径：ClCH，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B

8、错误；氯化铵是离子化合物，其电子式为，C错误；CO2的结构式为O=C=O，D错误。7C全氮类物质爆炸产物无污染，所以属于绿色能源，A正确；每个N中含有5个氮原子核，B正确；每个N中含有的质子数为7535，电子数为35136，C错误；N10由N和N构成，阴、阳离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，D正确。8BX、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第A族的Na元素；则X的质子数z11，其质量数为211123，根据NaHeYH可知，Y的质子数p112112、质量数w234126，则Y为Mg元素。根据分析，Y的质量数为26

9、，A错误；X、Y的简单离子依次为Na、Mg2，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Mg的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只含离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误。9DNO中只含氮氧共价键，是共价化合物，A项正确；O2的结构式为O=O，含非极性共价键，B项正确；过程是NO中共价键断裂的过程，吸收能量，过程是N与N、O与O形成共价键的过程，释放能量，C项正确；NO分解生成N2的反应中N的化合价由

10、2降为0，则生成标准状况下11.2 L(0.5 mol)N2时，转移2 mol电子，阿伏加德罗常数NA的值约为6.021023，故转移电子数约为1.2041024，D项错误。10DNH4F是离子化合物，D错误。11B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如： AlCl3是共价化合物，故错；A族和A族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，A族的H原子与A族元素的原子化合时形成共价键，故错；由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，对；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错；物质只要含有离子键就

11、一定是离子化合物，对。12(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2

12、，其电子式为Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C两项错误。13 .(1)第三周期第A族(2)(3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH3解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。