2024年高考化学一轮复习（新高考版） 第6章 第32讲　化学键.docx

1、第32讲化学键复习目标1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。考点一化学键与化合物类型电子式1化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2离子键和共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化

2、合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键4.化学键的表示方法电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。(2)常见物质电子式的书写原子：Na Na，。简单离子：Na Na，。复杂离子：NH ，OH。离子化合物：MgCl2 ，Na2O ，Na2O2 。非金属单质及共价化合物：N2 ，H2O ，H2O2。(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物如NaCl：。共价化合物如HCl：。一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断1一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其

3、中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物BNF3中各原子均满足8电子稳定结构CNF3中只含极性共价键DNH4F中既含有离子键又含有共价键答案A解析NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。2有以下8种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_。(2)只存在极性共价键的是_。(3)只存在非极性共价键的是_。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。(5)只存在离子键的是_。(6)既存在离子键又存在共价键的是_。(7)属于离子化合物的是_。答案(1)(2)(3)(

4、4)(5)(6)(7)化学键与物质类别之间的关系二、电子式的规范书写3判断下列电子式书写是否正确(1)氮气，NN()；氨气， ()(2)氯化钠， ()；HF， ()(3)过氧化氢， ()；次氯酸， ()(4)CaBr2， ()；CaC2， ()答案(1)(2)(3)(4)4写出下列微粒的电子式。(1)OH_，H3O_。(2)H2S_，N2H4_。(3)NaH_，NaBH4_。答案(1) (2) (3) 考点二共价键及其参数1共价键的本质及特征共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其特征是具有方向性和饱和性。2分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键轨道“头碰头”重叠键轨道“肩并肩

5、”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。1共价键的成键原子只能是非金属原子()2在任何情况下，都是键比键强度大()3键能单独形成，而键一定不能单独形成()4键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转()5碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()6分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()答案1.2.3.4.5.6.一、共价键的类型及数目判断1分析下列物质中含有哪

6、些不同类型的共价键，在对应的空格处打“”(键、键需填写1 mol该物质所含键、键的物质的量)。物质极性键非极性键键键单键双键三键N2C2H4SiO2BF3HCN答案物质极性键非极性键键键单键双键三键N21 mol2 molC2H45 mol1 molSiO24 mol0BF33 mol0HCN2 mol2 mol二、键能、键长与物质稳定性2Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。答案Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键，不易形成双键或三键3硅是重要的半导体材料，构成

7、了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)365413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案(1)CC和CH的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi和SiH的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)CH的键能大于CO，CH比CO稳定。而SiH的键能却小于SiO，所以SiH不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)钠与

8、N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018全国卷，10B改编)()(2)1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018全国卷，8D)()(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018全国卷，13C改编)()(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017天津，5B)()(5)甲基的电子式： (2020浙江7月选考，5D)()(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020山东，7A)()(7)键能CCSiSi、CHSiH，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020山东，4A)()(8)28 g

9、 C2H4分子中含有的键数目为4NA(2022辽宁，3B)()2. (2022北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是()化学键CHSiHC=OCOSiOCCSiSi键能/kJmol1411318799358452346222A.稳定性：CH4SiH4B键长：C=OCOC熔点：CO2晶体硅答案C解析键能越大， 键长越短，分子越稳定，CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。32020浙江7月选考，26(1)(2)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_。(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电

10、子稳定结构，CaCN2的电子式是_。答案(1)原子半径：FCl，键能：FHClH(2) 解析(1)同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：FCl，原子半径越小，化学键的键长越短，键能越大，气态氢化物热稳定性越大。课时精练1“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()ACO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D含有离子键的物质不可能是单质答案B解析CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H

11、、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。2下列表达正确的是()AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程：2Na DBaCl2的电子式为答案D解析HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；H2S是共价化合物，电子式可表示为，故B错误；用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na不能合并，正确的表达方式为，故C错误；BaCl2是离子化合物，电子式为 ，故D正确。3在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将NH3通入水中 B氢氧化钠熔化C将HBr通入水

12、中 D硫酸氢钾溶于水答案D解析NH3通入水中生成NH3H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na、OH，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K、H和SO，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。4关于键和键的形成过程，下列说法不正确的是()AHCl分子中的键为两个s轨道“头碰头”重叠形成BN2分子中的键为p-p 键，键不能绕键轴旋转CCH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成键D乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之间形成了1个键和1个键答案A解析HCl分子中的键由氢原子提供的未

13、成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p 键，键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成CH 键，故C正确；CH2=CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1个键和1个键，故D正确。5下列有关化学键类型的叙述正确的是()A化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B乙烯酮的结构简式为CH2=C=O，其分子中含有极性共价键和非极性共

14、价键，且键与键数目之比为11C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键答案D6关于键长、键能和键角，下列说法错误的是()A键角是描述分子空间结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关CC=C键能等于CC键能的2倍D因为OH的键能小于HF的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强答案C解析C=C由一个键和一个键构成，CC为键，二者键能不是2倍的关系，C项错误；原子半径：OF，键长：OHHF，键能：HOHF，形成化学键时放出的能量：HOHF，化学键HF更稳定，O2、F2跟H2反应的能力F2更强，D项正确。7(2023石家

15、庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()ACO2只含有非极性共价键B0.5 mol HCHO含有1 mol 键CHCHO、CO2分子中只含有键DH2O中含有极性键答案D解析CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol 键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有键，又含有键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。8在NH3和NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确的是()A中子

16、数为32，质子数为27的钴原子：CoBH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co元素的化合价是3答案D解析A项，中子数为32，质子数为27的钴元素，质量数为273259，表示为Co，错误；B项，H2O2为共价化合物，电子式为 ，错误；C项，NH3中只存在共价键，NH4Cl中既存在离子键又存在共价键，二者化学键类型不同，错误；D项，Co(NH3)6Cl3中，NH3整体为0价，Cl元素为1价，所以Co元素的化合价为3，正确。9氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A不和氢氧化钠溶液发生反应B分子中NC的键长大于CC

17、的键长C分子中既有极性键，又有非极性键D分子中含有2个键和4个键答案C解析氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN的键长小于CC的键长，故B错误；该分子的结构式为NCCN，该分子中含有3个键、4个键，故D错误。10.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()A二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H)之间为离子键B1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5NA

18、C分子中存在键DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2答案C解析含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2与环戊二烯离子(C5H)之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有键的数目为11，则1 mol环戊二烯()中含有键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故C正确；铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理可知，亚铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。11从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规

19、律推导键能的大小顺序为wzyx。该规律是()OOOOO2O键长/pm149128121112键能/(kJmol1)xyz494w628A.成键时电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大答案B解析电子数由多到少的顺序为OOO2O，键能大小顺序为wzyx，A项错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D项错误。12MoO3可以催化1,2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是()A转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯

20、DCu催化氧化1,2-丙二醇所得产物与MoO3催化时相同答案A解析历程中有碳碳单键断裂，历程中有碳碳双键形成，A正确；Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误；根据题中信息可知，由历程反应生成和，由历程反应生成CH3CH=CH2，若乙二醇为原料历程反应生成，由历程反应生成CH2=CH2，C错误；Cu催化氧化1,2-丙二醇生成物为，与MoO3催化产物不同，D错误。13A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在

21、元素周期表中的位置为_；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_。(2)写出BC2的电子式： _。(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH_(填“”)7。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈_色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_L。答案(1)第二周期第A族离子键、共价键(2) (3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)(5)黄56解析(1)由题给

22、信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第二周期第A族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol

23、 Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 Lmol12.5 mol56 L。14(1)1 mol苯酚分子中含有的键数目为_。1 mol苯酚钠中含有的键数目为_。(2)1 mol化合物A()中含有的键数目为_。(3)Cu(CH3CN)4是非常稳定的络合离子，配体中键和键个数之比为_。(4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有键的数目为_。(5)1 mol Ni(NH3)6SO4中键的数目为_。答案(1)13NA12NA(2)24NA(3)

24、52(4)17NA(5)28NA解析(3)配体CH3CN中含有3个CH、1个CC和1个CN，故1 mol CH3CN中含有5NA 键、2NA 键，键与键个数之比为52。15含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于_(填“”或“”)键，从其极性来看属于_键。(2)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中键的数目为_。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的键、键数目为_(填字母)。A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键答案(1)极性(2)11(3)30(4)D