8.1.2 海水资源的开发利用（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）.docx

1、2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精品学案）第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用第2课时 海水资源的开发利用课程学习目标1了解海水资源的开发利用；2以海水资源的开发利用为例，体会化学在资源利用中的重要作用，认识化学对社会发展的重要意义。学科核心素养科学态度与社会责任：1能针对某些化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。2具有将化学成果应用于生产、生活的意识。3能运用所学化学知识分析金属矿物、海水资源开发利用对社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估。4主动关心资源开发利用，形成合理利用自然资源的观念。【新知学习】一海水资源

2、的开发利用1海水资源的利用(1)利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有_蒸馏法_、_电渗析法_、_离子交换法_和_膜分离法_等。其中_蒸馏法_的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。2海水制盐(1)从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。(2)从海水中可以提取镁、钾、溴及其他化工产品。(3)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。3从海水中获取能量(1)从海水中提取铀和重水，用于核能开发。(2)开发潮汐

3、能、波浪能等新型能源。二常见海水化学资源的获取1海水化学资源的特点(1)多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的 无机物 和 有机物 ，按含量计，海水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的含量超过海水总量的99%，其他为 微量元素 ，总计有80多种元素。(2)分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的浓度(或富集程度)却很低。如图为海水综合利用的示意图。2食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。主要流程：有关反应的化学方程式：电解氯化钠： 2NaCl（

4、熔融） 2Na + Cl2 4NaTiCl4(熔融)= 4NaCl + Ti 电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 侯氏制碱法：NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4ClNaHCO3分解： 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 3从海水中制取镁、溴、碘及其化工产品。海水中镁的提取主要流程：有关反应的化学方程式：MgCl2Ca(OH)2= Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2= MgO + H2O Mg(OH)2 2HCl= MgCl2 + H2O MgCl2（熔融）= Mg + Cl2 海水中溴的提取主要流程：有关反应的化学方程式： Cl

5、2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 海带中碘的提取主要流程：有关反应的离子方程式： Cl2 2I= 2Cl- + I2 或 H2O2 2I 2H= 2H2O + I2 【典例1】水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方，对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度，同时有许多地区也存在水资源利用不平衡。下列关于水的说法错误的是（ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小【答案】D

6、【解析】海水中溶有Na、Mg2、Cl和SO等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏法将其分离，A正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，B正确；雪和雨水成分相同，是水蒸发形成的水蒸气凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断地与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C正确；由于水在4时密度最大，故D错误。【典例2】从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）【答案】D【解析】灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。【典例3】海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中

7、提取镁，可按照如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）A此法的优点之一是原料来源丰富B进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解时会产生氯气D以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应【答案】D【解析】此法利用贝壳生产石灰乳，来源丰富，A正确；进行、步操作的目的是从海水中提取氯化镁，B正确；电解氯化镁产生氯气和镁，C正确；以上提取镁的过程中，电解MgCl2制取镁属于氧化还原反应，D错误。【典例4】从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是(

8、 )AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2Br-Cl2=2Cl-Br2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】Na2SO3中SO可以和溴单质发生氧化还原反应，A项正确；Cl2具有氧化性，可将Br-氧化成单质，2Br-Cl2=2Cl-Br2，B项正确；未注明标况无法计算Cl2体积，C项错误；从溴水中提取溴采用萃取、分液、蒸馏的方法，D项正确。【效果检测】1下列说法不正确的是A海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C从海水中可以提取铀和重水等核原料D海水中的溴、氟等元素

9、均为微量元素，但仍有提取的价值【答案】D【详解】A海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；B海水中金元素的总储量约为5106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.010-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；C海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；D海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；故合理选项是D。2下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B只通过物理变化即可提取海水中的溴C从海水中可以提取NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能【答案】D【详解】A海

10、水晒盐是从海水中提取食盐，此过程中水分蒸发散失，A项错误；B海水中的溴以溴离子形式存在，将海水中的溴离子转化为溴单质的过程中，有新物质生成，属于化学变化，B项错误；C从海水中可提取，但不能用电解溶液的方法制备，而应用电解熔融的方法制备，C项错误；D铝-空气-海水构成原电池，可将化学能转化为电能，D项正确；答案选D。3关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是A海水中含量最高的盐是NaClB电解饱和食盐水可以制得金属钠C从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大【答案】B【详解】A海水中含量最多的金属元素是Na，其次是Mg，含量最多的非金属是Cl，所以海水中含量最高

11、的盐是NaCl，A说法正确；B电解饱和食盐水可以制得NaOH、氢气和氯气，不能得到Na，B说法错误；C从海水中提取的镁，镁铝合金具有硬度大，质量轻的特点，可用于制造火箭、飞机，C说法正确；D碘是合成甲状腺激素的重要物质，食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大，D说法正确；答案为B。4不需要经过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A镁B精盐C溴D碘【答案】B【详解】A海水中的Mg元素以Mg2+的形式存在，利用Mg2+制备Mg的过程中存在氧化还原反应，A不符合题意；B海水经蒸发结晶得粗盐，再经提纯为精盐，无氧化还原反应，B符合题意；C海水中含有大量的Br-，利用Br-制备液溴的过程中存在氧化还原反应

12、，C不符合题意；D海产品中含有大量的I-，利用I-制备I2的过程中存在氧化还原反应，D不符合题意；故答案选B。5下列有关判断正确的是A金属阳离子被还原，一定会得到金属单质B金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应C通过铝热反应可以在野外焊接钢轨D海带中含有碘单质，能使淀粉变蓝【答案】C【详解】A金属阳离子被还原，不一定会得到金属单质，如铁离子与铜单质反应生成亚铁离子和铜离子，反应中铁离子被还原为亚铁离子，没有得到铁单质，故A错误；B金属冶炼过程中，金属化合物中的金属阳离子得到电子发生还原反应生成金属单质，故B错误；C铝和铁的氧化物在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，熔化的铁可以用于野外

13、焊接钢轨，故C正确；D海带中含有碘离子，不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，故D错误；故选C。6海水资源的开发利用具有十分巨大的潜力。下列物质通常不是通过海水资源开发利用的是ANaClB碘和溴CMgCl2DCuSO4【答案】D【详解】海水中含有大量的Na+、Cl-、Br-、I-、Mg2+，所以CuSO4不是通过海水资源开发利用的，答案选D。7在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是ABCD【答案】C【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。8下列关

14、于海水资源综合利用的说法中，正确的是A海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化B从海水中提取溴不涉及氧化还原反应C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+的过程中，从经济角度考虑可选用NaOH溶液【答案】C【详解】A海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A项错误；B从海水中提取溴，先通过氧化剂将氧化为，然后鼓入热空气将吹出，再用还原剂将还原为，最后用氧化剂将氧化为，涉及氧化还原反应，B项错误；C海水淡化可通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等实现，C项正确；D提取海水中的，在沉淀的过程中，从经济角度考虑可选用溶液，若选用溶液，则成本较高，D项错误；答案选C。

15、9海水中蕴含着大量的氯、溴、碘、镁等元素，下列说法错误的是A向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质B四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质C适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大D镁单质是优质的耐高温材料【答案】D【详解】A向粗盐溶液中滴加适量NaOH溶液可除去Mg2+杂质，反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2，A项正确；B溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水互不相溶，所以四氯化碳可用于萃取溴水中的溴单质，B项正确；C碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素，适量补充碘元素可以预防甲状腺肿大，C项正确；D氧化镁熔点高达2800，是优质

16、的耐高温材料，镁单质不是耐高温材料，D项错误；故选D。10海带提碘的实验中涉及灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取五个步骤，下列操作能达到实验目的的是A实验室用装置甲灼烧干海带B装置乙中为加速液体流下使用玻璃棒搅拌C用装置丙从碘水中萃取单质碘D用装置丁吸收该实验中的氯气尾气【答案】C【详解】A灼烧海带应在坩埚中进行，不能用蒸发皿灼烧，故A错误；B过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防玻璃棒戳破滤纸，故B错误；C萃取使用的有机溶剂是CCl4，不溶于水，密度比水大，有机层在下层，故C正确；D氯气与NaCl溶液不反应，所以不能用装置丁吸收氯气，故D错误；答案选C。11下列说法正确的是A液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶

17、中，并加水“水封”以减少其挥发B加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO存在C提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂D食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO离子，可先后加入稍过量BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl调节 pH将它们除去【答案】A【详解】A液溴属于易挥发的液体，应保存于带磨口玻璃塞的细口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发，A正确；B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO、SO、银离子，但不能确定有SO存在，故B错误；C乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中的单质碘的萃取剂，故C错误；D溶液中的杂质离子为C

18、a2+、Mg2+、SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，D项中没有加NaOH溶液，故D错误；故选A。12空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴下列说法错误的是A中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B物质X为HBrOC的目的是富集溴元素D空气吹出法利用了溴易挥发的性质【答案】B【分析】浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，再通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，用二氧化硫吸

19、收生成HBr和H2SO4，HBr再与氯气生成溴单质。【详解】A浓缩海水中通入氯气将溴离子置换成溴单质，发生反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故A正确； B溴与二氧化硫反应生成HBr和H2SO4，所以物质X为HBr和H2SO4，故B错误；C通入空气和水蒸气将溴形成蒸汽，与二氧化硫反应，目的是富集溴元素，故C正确；D溴易挥发，空气吹出法利用了溴易挥发的性质形成溴蒸汽再被二氧化硫吸收，故D正确；故答案为B。13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB侯氏制碱应先通NH3再通CO2C在第

20、、步骤中，溴元素均被氧化D的目的是进行溴的富集【答案】C【详解】A碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，故A正确；B侯氏制碱先通NH3，溶液呈碱性，再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正确；C第、步骤中，溴元素均被氧化，只有中Br被还原，故C错误；D母液中溴离子浓度较低，的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。14海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是A步骤主要在蒸发皿中进行B步骤的离子方程式为C步骤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液D步骤的操作为蒸馏【答案】D【分析】由流程可知，为坩埚中灼烧，为溶解、浸泡，为过滤，分离出含碘离子的溶液，中发

21、生2I-+H2O2+2H+I2+2H2O，中加苯萃取、分液，中蒸馏分离出碘。【详解】A 步骤为灼烧，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，不需要蒸发皿，故A错误；B 步骤的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O，故B错误；C 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，苯密度小于水溶液，步骤中，先从分液漏斗下口放出水，再从上口放出含碘苯溶液，故C错误；D 步骤的操作为蒸馏，分离出碘，回收苯，故D正确；故选D。15某工厂的废液中含有 CCl4、I2、I-等物质，其提取碘的过程如图所示。 下列说法错误的是A还原过程发生反应的离子方程式为：B碘单质通常状况下为紫黑色固体C用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有

22、 I-D氧化过程通入 Cl2是为了提取碘【答案】C【详解】A可将 I2还原为 I-，离子方程式正确，A项不符合题意；B卤素单质随着原子序数递增，通常状况下其颜色加深，聚集状态由气态到液态直至碘单质为固态，B项不符合题意；C淀粉遇 I2变蓝，无法检验I-，C项符合题意；D发生反应为，所以氧化过程通入 Cl2是为了提取碘，D项不符合题意；故正确选项为C。16海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A将氯气通入苦卤中，溴元素被还原B工业生产中常选用石灰乳作为沉淀剂提镁C蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化D用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，以富集溴【答案】A【

23、详解】A将Cl2通入苦卤中，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br元素化合价反应后升高，失去电子，被氧化，A错误；B从提高经济效益的角度分析，向分离出溴的溶液中加入廉价易得的Ca(OH)2作沉淀剂，使溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，B正确；CNaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此可以采用蒸发溶剂水的方法从海水中分离得到食盐，在该变化过程中没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C正确；D海水中溴离子浓度较低，溴单质易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将吸收形成HBr，达到富集溴的目的，最后利用Cl2氧化HBr得到Br2单质，D正确；故合理选项是A。17

24、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸加入沉淀剂的顺序正确的是_(填序号)。Aabc Bbac Ccba 加入适量盐酸，反应的离子方程式有_和_。(2)海水提镁：过程2中加入的试剂是_。由Mg(OH)2固体获得MgCl2溶液的离子方程式是_。(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是_。吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是_。工业上也可用Na2CO3溶液吸收

25、吹出的Br2。补全以下化学方程式：_Br2+_Na2CO3+3H2O=_NaBr+_NaBrO3+_NaHCO3【答案】BC CO+2H+=H2O+CO2 OH-+H+=H2O CaO或石灰乳 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 2Br+Cl2= Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 【分析】(1)钙离子可以用Na2CO3溶液除去，镁离子可以用NaOH溶液除去，硫酸根可以用BaCl2溶液除去，但要注意过量的钡离子还需要Na2CO3溶液除去；(2)浓缩海水中加入生石灰，过滤得到氢氧化镁

26、沉淀，之后用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，然后在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；(3)浓缩海水中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用热空气将溴吹出，用SO2和水吸收吹出的溴单质，得到含有HBr的溶液，之后在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得到溴单质，用水蒸气将溴单质吹出，冷凝精馏得到溴产品。【详解】(1)粗盐精制过程1，加入Na2CO3除去Ca2+、加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO，同时需要Na2CO3溶液除去过量的Ba2+；所以加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2

27、溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，选BC；加入适量盐酸，剩余的碳酸钠和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2、剩余的氢氧化钠和盐酸反应HOH-=H2O；(2)过程2中加入CaO，CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，或直接加入石灰乳沉淀镁离子；稀盐酸溶解氢氧化镁固体可以得到氯化镁溶液，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；(3)海水中的Br被Cl2氧化为溴单质，反应的离子方程式是2Br+Cl2= Br2+2Cl-；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和硫酸，根据电子守恒SO2和Br2的系数之比为1：1，再结合元素守恒可得化学方程式为SO2+Br2+

28、2H2O=H2SO4+2HBr；根据得失电子守恒、元素守恒配平Na2CO3溶液吸收吹出的Br2的化学方程式为：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。18工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：已知：溴的沸点为58.8，微溶于水，有毒性。I.某同学利用图2所示装置进行步骤至步骤的实验，请回答下列问题：(1)当进行步骤时，应关闭活塞_，打开活塞_；步骤中选择Cl2作氧化剂的依据是_(请用元素性质的递变规律解释)。(2)步骤可根据_现象，简单判断热空气的流速。(3)简单判断步骤中反应完全的依据是_。II.步骤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，

29、应改为_，蒸馏时冷凝水应从_(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是_。【答案】a、c b、d 卤族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 水浴加热 f 吸收挥发的溴， 防止污染空气 【分析】由流程可知，浓缩海水中含溴溴离子，步骤中与氯气发生氧化还原反应生成Br2，步骤中利用空气吹出后，中溴与二氧化硫发生，步骤中氯气与HBr反应生成Br2，从“溴水混合物I”到“溴水混合物I”的目的浓缩Br2或富集溴，步骤中蒸馏分离出溴，以此来解答。【详解】(1)当进行步骤时，应关闭活塞a

30、、c，打开活塞b、d，利用热空气将溴蒸汽吹出；步骤中选择Cl2作氧化剂的依据是卤族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氯气能将溴置换出来。(2)步骤可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速。(3)溴水为橙黄色，所以简单判断步骤中反应完全的依据是装置B中溶液的橙黄色恰好褪去。II.步骤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为水浴加热，保持温度恒定，改进后效果会更好，蒸馏时冷凝水应从下口进入，即从f端进入，装置F的作用是吸收挥发的溴， 防止污染空。19海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学

31、习小组设计并进行了如图实验：请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是_。(3) 碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是_。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。【答案】过滤 C Cl2+2I-=I2+2Cl- 取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。 【分析】根据流程图可知，将海带灼烧成灰后，将所得海带灰溶解、过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸，在酸性条件下，碘离子与H2O2发生氧化还原反应生成单质碘和水，加入苯有机溶剂，萃取分液得到碘的有机溶液，最后蒸馏碘的有机溶液得到单质碘和有机溶剂，有机溶剂可循环使用，据此分析解答。【详解】(1)步骤为过滤得到含碘离子的溶液，属于过滤操作；(2)步骤是利用互溶的两种液体的沸点不同进行分离，则进行的实验操作为蒸馏，A为过滤，B为蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以C符合题意，答案为C；(3)碘离子能被氯气氧化为碘单质，氯气转化为氯离子，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)由于淀粉遇碘单质会变蓝，故可设计实验方案为：取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。