[26781351]浙教版八年级下册科学基础预习及复习巩固 第八讲 空气与氧气、氧化和燃烧.docx

1、八年级下册科学基础预习及复习巩固第八讲 空气与氧气、氧化和燃烧3-1 空气与氧气1 空气的成分(1) 空气中氧气含量的测定 实验原理：红磷(P)与空气中的O2反应生成五氧化二磷(P2O5)固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入水的体积即为减少氧气的体积。点燃 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其中体积约占集气瓶容积的1/5。 反应的文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。(2) 空气的各成分体积组成稀有气体0.93%二氧化碳0.04%水蒸气等其他气体和杂质0.03% 空气的主要成分是氮

2、气和氧气 各成分的含量是体积分数而不是质量分数。体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等。2 空气的利用 成分主要性质主要用途氧气化学成分：化学性质活泼，支持燃烧。物理性质：无色、无味、不溶于水。动植物呼吸、潜水、医疗急、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等。氮气化学性质：不活泼、不支持燃烧。物理性质：无色、无味、不溶于水。制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉。稀有气体化学性质：很不活泼(惰性)。物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光。利用稀有气体做保护器用于航标灯，闪光灯，霓虹灯的电光源，用于激光技术，制造低温环境，用于医

3、疗麻醉。3 氧气的性质(1) 物理性质 无色无味的气体。 氧气不溶于水。 在标准状况下，氧气的密度比空气略大；在压强1.01105Pa、-183时，液化成成淡蓝色的液体，在-218时凝固成雪花状的蓝色固体。(2) 检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气。(3) 硫、铁丝在空气或氧气中燃烧 硫在空气或氧气中燃烧项目在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。燃烧很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。文字表达式硫 + 氧气 点燃 二氧化硫注意事项 硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染； 实验应在通风橱中进

4、行，或在瓶底部盛放氯化钠溶液，以吸收生成的气体。 铁丝在空气或氧气中燃烧 项目在空气中在氧气中现象铁丝只发出红热现象，不能燃烧。铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生。文字表达铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁注意事项 铁丝不能生锈 铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积； 下端系火柴引燃； 要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中； 集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温融化物炸裂瓶底。4 氧化物(1) 定义：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物。(2) 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。又如诱氯酸钾、高锰

5、酸钾等虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此也不是氧化物。5 氧气的制取(1) 加热分解高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 反应原理高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气加热氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气 发生装置：选择依据是反应物的状态和反应条件。 收集装置：因氧气不易溶于水，故可用排水发收集，装置如图中的，又因为氧气的密度比空气略大，还可以用向上排空气法收集，装置如图。 验满及检验方法验满方法a 用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满；b用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶已收集满。检验方法将一片带火星的木条伸进集气瓶

6、内，若木条复燃，证明生成的气体是氧气。(2) 分解过氧化氢制氧气实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。反应原理：过氧化氢二氧化锰 水 + 氧气(3) 工业制法 方法：分离液态空气法。 原理：根据液态空气中各成分的沸点不同，采用低温蒸发来制取氧气。 过程(该过程称为物理变化)6 催化剂和催化作用(1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触酶。(2) 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。(3) 说明 “改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包含“加快”。 在化学反应前后，催化剂的“化学性质”不变，其物理性质可能改变。 催化剂

7、不能增多或减少生成物的量。(4) 催化剂的特点“一变二不变”，一变是改变反应速率，二不变是反应前后，质量不变、化学性质不变。【实验】氧气性质的探究(1) 木炭的燃烧(2) 铝箔的燃烧7 分解反应与化合反应的比较3-2 氧化和燃烧1 氧化反应(1) 定义；物质跟氧发生的反应(2) 注意氧化反应里的“氧既指氧气，又指含氧氧化合物里的氧元素，所以不能把氧说成氧气。(3) 分类 缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察党的氧化反应。如塑料和橡胶制品的老化、铜和铁等金属表面生锈。 剧烈氧化：反应剧烈的氧化反应。如物质的燃烧等.2 燃烧的条件(1) 燃烧：可燃物质跟氧气发生的一-种发光、发热、刷烈的氧

8、化反应s(2) 燃烧的条件 可燃物 氧气(或空气) 达到可燃物的着火点三个条件缺一不可。(3) 着火点：物质着火燃烧所需达到的最低温度。着火点是物质本身固有的性质、不同物质的着火点是不同的。(4) 自燃物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，不经点火，物质也会自发地燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。(5) 爆炸如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。3 灭火与火灾自救(1) 灭火的原理 使可燃物与氧气隔绝。 使可燃物的温度降低到着火点以下。 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。(2) 常

9、见的灭火方法 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。例如：扑灭森林火灾时,可用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。 将可燃物与氧气或空气隔绝。例如：油锅中的油着火，盖上锅盖；用灯帽盖灭酒精灯等。 用大量的冷却剂(如水等)冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。例如：建筑物着火时，用高压水枪灭火。(3) 常见灭火器的灭火原理和适用范围(4) 火灾自救的几种方法 发生火灾时，保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。 楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾蔓延的速度。 发现因电造成失火时，应先切断电源。 室内浓烟密布时，应俯伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。 用湿毛巾等物品塞住门和窗

10、户的缝隙，以免浓烟渗入。 打开窗户，在窗前呼救。4 化学反应中能量的变化(1) 化学反应中能量的变化化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。 放出热量的反应：燃料的燃烧，生石灰与水反应，镁与盐酸反应等。 吸收热量的反应：碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳,，Ba(OH)2与NHCI反应，大多数分解反应等。(2) 化学反应中能量的转化化学能和电能的相互转化是一种常见的能量转化形式，在生产、生活和科研中有十分广泛的应用。例如：给电池充电是电能转化为化学能，用电池是化学能转化为电能。(3) 不同的化学反应能量变化的大小是不同的。(4) 化学反应中的能量通常表现

11、为热、光、电等。巩固提升1.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中指的是（ ） A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.当你受到来自不良环境的威胁时，必须保护好自己的身体，如被困在火灾现场时，可采用的措施是( ) 打119火警电话求救烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进立即打开所有的门窗A.B.C.D.3、实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是( ) A.必须检查装置的气密性B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中C.本实验不需要加热D.集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上4、某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的

12、关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是( ) A.集气瓶中灌1/4的水 B.集气瓶中灌3/4的水 C.导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D.导管伸入到集气瓶体积的3/4处 5、下列对实验现象的描述，错误的是（ ） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体B.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体D.将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色6、氧气是生命活动的必需气体。 （1）实验中仪器的名称为_，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_色固体。 （2）实验为电解水制氧气，发生反应的文字表达

13、式为_，气体a在电源的 _(填“正”或“负”)极端产生。 （3）实验为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_(填序号)，最后打开弹簧夹。 冷却到室温弹簧夹夹紧橡皮管点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧7、请回答下列实验问题。现提供下列装置： （1）如图C装置中，甲仪器的名称是_。 （2）实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_(填字母)；若用E装置收集氧气，当_时，开始收集气体。 8.学习空气中氧气含量测定实验后，小明将课本中的实验装置改进为如图甲实验装置。用加热的电烙铁点燃红磷后，立刻拔掉插头，无线气压计实时记录瓶内

14、的气压变化。实验过程中气压变化如图乙。 资料：一个密闭容器内气压受温度和气体量的影响，温度越高，气体质量越大，气体气压越大。 结合以上信息，及所学知识，对图乙中AB段与CD段气压上升原因做出简要说明。9、.面粉是常见的食物，但是大量的面粉浮在空气中也会爆炸，产生危险。如图：拿一个在靠近底部打了一个小孔的八宝粥的空罐子，里面固定并点燃一枝生日蜡烛；另外在一个小塑料盒子里装人面粉；用一用呀管从外而涌人而粉中，盖好盖子，迅速鼓人大量空气。 （1）会发生的实验现象是：_ （2）鼓人大量空气的作用是：_ （3）爆炸的条件是：_ （4）如果你是面粉厂厂长，你如何避免爆炸事故的发生？ 答案解析：1、【解答】

15、在空气中，氮气约占总体积的78%，氧气约占总体积的21%，二氧化碳、稀有气体，水蒸气等大约占1%，因此R代表的是氧气，故B正确，而A、C、D错误。故选B。2、【解答】火警求救电话号码为119，被困在火灾现场时，可打119求助； 湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻可防止吸入有毒的气体或烟尘，可保护人身安全； 烟雾和有毒气体能随热气流上升，蹲下或甸甸前进能防止吸入烟雾； 燃烧的三个条件是可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，着火时立即打开所有门窗会使空气对流，提供充足的氧气，燃烧会更旺，不可采取；故选：C3、【解答】A.本实验为制取气体的实验，因此实验开始前必须检查装置的气密性，故

16、A正确不合题意； B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中，这样收集到的氧气才会纯净，故B正确不合题意； C.本实验不需要加热，故C正确不合题意； D.氧气的密度大于空气，因此集满氧气后集气瓶应正放于桌面上，故D错误符合题意。故选D。4、【解答】如果要收集指定体积分数的气体，使用排空气法很难做到，只能使用排水法。因为空气占总体积的1/4，那么氧气应该占集气瓶总体积的3/4。因为集气瓶内水的体积等于氧气的体积，所以反应前集气瓶内要装满3/4的水，故B正确，而A、C、D错误。故选B。5、【解答】A、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意； B、 硫在氧气中燃烧产生明亮

17、的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 ，不符合题意； C、 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 ，不符合题意； D、 将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色 ，不符合题意；故答案为：A。6、【解答】（1）实验中仪器的名称为集气瓶 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。 （2）实验为电解水制氧气，发生反应的文字表达式为：水通电氢气+氧气；气体a的体积大于b，因此a为氢气，那么与a相连的应该是在电源的负极。 （3）实验为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤： 弹簧夹夹紧橡皮管； 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞

18、子塞紧； 冷却到室温。 正确顺序是。7、【解答】（1）如图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。 （2）实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，因为反应物为固态和液态，不需要加热，因此发生装置选“固液常温型”，即选B；若用E装置收集气体时，只有当气泡连续且均匀放出时，收集到的二氧化碳才是纯净的，所以这时开始收集气体。8、【解答】 AB段：白磷燃烧放出热量，瓶内气温升高使气压变大。同时瓶内氧气被消耗，气体质量减少使气压变小。但气温对对气压的影响大于气体质量对气压的影响，所以气压升高；CD段：C点时打开止水夹，烧杯内的水倒流入容器内，水填充了消耗的氧气的体积，所以气压升高。9、【解答】（1）根据实验装置可知，面粉是易燃物，此实验将使面粉在有限的空间内剧烈燃烧，瞬间累积大量的热，会引起爆炸； （2）鼓入的大量空气正好对着面粉，所以作用是 吹散面粉，使面粉充满罐子 ； （3）由分析可知爆炸的条件是：在密闭的空间内剧烈燃烧； （4）爆炸需要遇明火和在密闭的空间内，从这两方面可以采取措施避免爆炸的发生：严禁烟火、开窗通风。 故答案为：（1）爆炸 （2）吹散面粉，使面粉充满罐子 （3）在密闭的空间内剧烈燃烧 （4）严禁烟火；开窗通风