[]人教版同步教参化学九年级第3单元构成物质的奥秘第2节原子的结构 导学案.docx

1、第2节 原子结构第三单元 构成物质的秘密1、掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。3、学会离子符号的表示方法和意义。4、会书120 号原子的核外电子排布图。电子的自白我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?一、科学史话原子结构的探索历程1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特

2、等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。3.1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。4.1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。二、原子的构成1.原子结构2.构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）氢原子例外，它没有中子。3.原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数4.原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外

3、带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。三、原子核外的电子是如何运动的？(1)高速运动(2)无规则运动(3)分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。1.核外电子的分层排布电子层：1 2 3 4 5 6 7离 核：由近到远。能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；（3）最外层最多安排8个电

4、子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。3.原子结构示意图画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。四、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。1. 离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。2. 离子的分类（1）阳离子：带正电荷的原子或原子团。（2）阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子阴离子: F- Cl- O2- S2- 氟离子 氯离子 氧离子 硫离子NO3- OH- CO32-

5、 SO42-硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子4.离子符号的意义例如 - 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-5.离子的结构特点6.离子与原子的关系五、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。相对原子质量 = 质子数 + 中子数【诊断自测】1下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分 体积大约相当于原子质量大约相当于原子A B C D2正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、

6、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出：巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。反氢原子的结构可能是( ) A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成3如下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 ()A属于同种元素 B属于离子 C易失去成为阳离子 D的结构不稳定4. 核内有17个质子、16个中子、核外有18个电子的粒子一定是（ ）A.原子 B.分子 C.阳离子

7、D.阴离子5. 铜原子和铜离子的区别 （ ）A.质量相差很多 B.铜原子的核外电子数比铜离子多2个C.核电荷数不同 D.铜离子核外电子数比铜原子多2个6（2019永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A24B58C82D1407（2019盐城）2019年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子有关该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素B电子数为92C核电荷数为92D相对原子质量为1438（2019衢州）“超临界水”（H2O）因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指

8、当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是（）ABCD类型一：原子的结构例1. 填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数原子序数核外电子数氧88硫1616镁1212答案：氧 8 8 ；硫 16 16 ；镁 12 12 。解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数例2. 原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子_(填显或不显)电性。答案：正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显解析：原子是由居于原子中心

9、带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子有 、 、 。答案：分子 原子 质子和原子核 中子 分子 原子解析：根据原子、分子的性质及原子的结构解答。例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。答案：111解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原

10、子序数类型二 ：原子结构示意图例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( ) A.1 B. 2 C. 3 D. 4答案：B解析：根据在原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数；原子结构示意图中，第一层最多安排2个。例6表示M2粒子结构示意图的是（ ）答案：B 解析：由M离子带两个单位正电荷知，该原子最外层有两个电子，失去后形成M离子。故选B。类型三：离子符号例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。（1）2O2- （2）6Na+ （3）3Al3+ （4）2Cl-答案：（1）前面的2表示两个氧离子，右上角的2表示一个氧

11、离子带两个单位的负电荷。 （2）前面的6表示六个钠离子，右上角的 + 表示一个钠离子带一个单位的正电荷。（3）前面的3表示三个铝离子，右上角的3表示一个铝离子带三个单位的正电荷。（4）前面的2表示两个氯离子，右上角的 - 表示一个氯离子带一个单位的负电荷。解析：根据离子符号的意义解答即可。类型四：相对原子质量例8. 氧原子的相对原子质量为（ ） A.16g B.16 C.2.65710-26kg D.16kg答案：B解析：根据相对原子质量的定义和单位可得出答案。【易错精选】1.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）A干冰B.黄金 C金刚石 D氯化钠2.日本大地震

12、引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮16可短时存在，氮16的质子数7，中子数为9。下列有关氮16的说法正确的是（ ）A核外电子数为9 B相对原子质量为14C和普通氮原子是相同的原子 D和普通氮元素属于同种元素3. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）A.氢气 B.一个氢原子 C.一个氢分子 D.一个氢离子4（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 （ ）A4 B22 C26 D485.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）A.该微粒的原子核内

13、有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子一、原子结构 1.原子的构成情况： 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子 中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷2.电性关系： 不带电的微粒：中子、原子（分子）； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子3.电量关系： 核电荷数 = 质子数（原因是中子不带电）； 质子数 = 电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数 = 质子数 = 电子数4.质量关系： m（原子）= m（原子核）+ m（电子） m（原子核）原因是一个电子的质量很小，可以忽略由于一

14、个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念二、分子、原子和离子的比较分子原子离子能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独立存在，是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。用化学式表示。如：O2、H2O等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。用离子符号表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分【本节训练】训练【1】两种不同的原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是( )A.核外电子数 B.相

15、对原子质量 C.核电荷数 训练【2】下列概念所涉及的量，在数值上一定相等的是( ) A.原子序数与元素原子最外层电子数 B原子核内的质子数与中子数 C.核电荷数与核内质子数 D原子核内的中子数与核外电子总数训练【3】下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子 质量) ( )A氧原子(32) B铁原子(56) C氢原子(1) D碳原子(12)训练【4】下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是 ( )选项粒子名称符号结构示意图电性化学性质A镁原子Mg中性活泼、易失电子B铝离子Al3+带三个单位正电荷活泼C氧原子O中性稳定D氟原子F 带一个单位负电荷活泼训练【5】2019年

16、3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。131I原子的核外电子数为_。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为_。（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_。训练【6】用化学用语填空：（1） 2个氧分子_；3个氢离子 _ 。281+11（2）某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为_ 。训练【7】化学用语是学习化

17、学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：3个氢分子 _，5个硫酸根离子_。1.2019年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）A.131 B.127 C.78 D.532.根据原子结构示意图 不能确定的是（ ）A元素的化学性质 B相对原子质量 C原子序数 D元素种类3.下列叙述错误的是（ ）A分子、原子和离子都能直接构成物质B原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C决定原子质量大小的主要是质子和电子D原子如果得到或失去电子就变成离子4下列

18、粒子示意图中，表示+2价阳离子的是（ ）5下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）6某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 （ ） A6 B8 C10 D127下列粒子在化学反应中容易失去电子的是（ ）8下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是（ ）9.请在横线上用恰当的化学用语表示：（1）2个一氧化碳分子 _；（2）钙离子_。1.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定

19、结构3.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子4.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子5如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 （ ）A分子由原子构成 B该反应属于分解反应C原子在化学反应中不可再分D化学反应前后原子的种类不变6（14东城二模）“2H”表示 （ ）A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素7.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其 原子核内的质子数为（

20、）A1 B2 C3 D58.某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=_时该粒子表示的是原子；（2）当a=_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a=_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。9M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为（ ） Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n10某元素的原子结构示意图为 ，有关该元素的说法错误的是（ ） A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素11.对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断，正确的是（ ）

21、 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 等质量的三种粒子所有的质子数相等A BC D12某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 （ ）A1 B2 C8 D10132019年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：（1）1个H3离子中含有 个质子， 个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 (填序号)。任课教师签字： 教务主管签字：参考答案【诊断自测】1B 2B 3B 4. D 5. B 6B 7D 8C【易错精选】1. D 2. D 3. B 4B 5. D【本节训练】训练【1】 B训练【2】C训练【3】C训练【4】A训练【5】 (1)53 53 （2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）训练【6】（1） 2O2 3H+ (2)11训练【7】3H2 5SO42-1. D 2. B 3. C 4C 5B 6B 7A 8C9. (1)2CO （2）Ca2+ 1. D 2. C 3. B 4. C 5B 6A 7. B 8. 10， 12， 9 9C 10D 11. C 12A13（1）3, 2（2）C