《五年高考三年模拟》2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题二十三 物质的检验、分离和提纯 WORD版含解析.docx

1、专题二十三 物质的检验、分离和提纯 考点一 物质的检验 7.(2015 浙江理综,8,6 分)下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 S -或 S -D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案 B 氯水有漂白性,无法用 pH 试纸测其 pH,A 项不正确;B 项正确;若溶液中有 A

2、g+,也可产生同样的现象,C项不正确;提纯混有少量 KNO3 的 NaCl 应该用蒸发结晶法,提纯混有少量 NaCl 的 KNO3 才能采用 D 项中所述方法,D 项不正确。8.(2014 浙江理综,8,6 分)下列说法正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶

3、液含有蛋白质 答案 B A 项,金属汞洒落在实验室地面或桌面时,应撒上硫粉处理,A 项错误。B 项,乙酸乙酯水解程度越大,产生的乙酸浓度越大,pH 越小,溶液导电能力越强,B 项正确。C 项,邻苯二甲酸氢钾质量偏小,配制的标准液浓度也会偏小,滴定 NaOH 溶液时所用溶液体积偏大,则测得的 NaOH 溶液浓度比实际值偏大,C 项错误。D 项,该条件下能使茚三酮试剂出现蓝色的不一定是蛋白质,还可以是-氨基酸,D 项错误。9.(2014 浙江理综,13,6 分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N 、Mg2+、Al3+、S -、N -、Cl-。某同学收

4、集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3N -+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al -根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在 N 、Mg2+、S -和 N -B.试样中一定不含 Al3+C.试样中可能存在 Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4 答案 B 气体 1 和气体 2 都是 NH3,气体 1 来自 N 与 Ba(OH)2 的反应,气体 2 来自 N -与 Al 在碱性条件下的反应;沉淀 1 来自试样与 Ba(OH)2 的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀 1 是 B

5、aSO4 和 Mg(OH)2;沉淀 2 来自碱性滤液与 CO2 的反应,沉淀 2 中一定有 BaCO3,也可能有 Al(OH)3,由上述分析知,N -、N 、Mg2+、S -一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。10.(2012 山东理综,12,4 分)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 S -C.Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅

6、速上升,说明二者均易溶于水 答案 D A 项,SO2 使品红溶液褪色不是因为发生氧化还原反应;B 项,若原溶液中有 S -或 HS -也会产生白色沉淀;C 项,Fe 与稀 HNO3 反应不生成 H2,不属于置换反应。11.(2013 大纲全国,10,6 分)下列操作不能达到目的的是()选项 目的 操作 A.配制 100 mL 1.0 molL-1 CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B.除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C.在溶液中将 Mn -完全转化为Mn2+向酸性 KMnO4 溶液中滴加H2O2 溶液至

7、紫色消失 D.确定 NaCl 溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2 溶液,观察是否出现白色浑浊 答案 A 25 g CuSO45H2O 的物质的量为 -=0.1 mol,溶于 100 mL 水后溶液的体积大于 100 mL,所得溶液中 CuSO4 的物质的量浓度小于 1.0 molL-1,A 项错误;KNO3 的溶解度受温度的影响变化大,NaCl 的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使 KNO3 结晶析出,从而与 NaCl 分离,B 项正确;2Mn -+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C 项正确;Ca2+C -CaCO3,D 项正确。12.(

8、2013 浙江理综,13,6 分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液 pH=4 时,Fe(OH)3 沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B.根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+,但没有 Mg2+D.根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+答案 C 由现象 1 可推出反应后滤液中含 Na+,但反应中加入了 NaOH(aq)和 Na2CO3(aq),无法

9、确定原试液中是否含有 Na+,A 错误;由现象 2 只能推出试液中不含有葡萄糖分子,不能推出试液中不含有葡萄糖酸根离子的结论,B 错误;调 pH=4 时 Fe3+完全沉淀,滤液中加 NH3H2O(aq)无沉淀,说明不含 Mg2+,加入 Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,说明含有 Ca2+,C 正确;由现象 5 不能推出试液中一定含有 Fe2+,也可能含 Fe3+,D 错误。评析 本题的信息量很大,综合考查了多种物质的检验,但考查的层次比较基础,难度中等。13.(2012 海南单科,8,4 分)两种盐的固体混合物:加热时有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

10、()A.BaCl2 和(NH4)2SO3 B.AgNO3 和 NH4Cl C.FeCl3 和 NaHCO3 D.KCl 和 Na2CO3 答案 AC A 选项中有铵盐,加热时能产生气体,加水溶解得到 BaSO3 沉淀,且该沉淀可溶于稀盐酸;B 选项,加热固体混合物有气体产生,加水溶解固体混合物得到的 AgCl 沉淀不溶于稀盐酸;C 选项中有碳酸氢盐,加热时能产生气体,加水溶解固体混合物时 Fe3+与 HC -双水解生成 Fe(OH)3 沉淀,该沉淀可溶于稀盐酸;D 选项,加热固体混合物无气体产生,且加水溶解固体混合物得不到沉淀。14.(2012 浙江理综,13,6 分)水溶液 X 中只可能溶有

11、 K+、Mg2+、Al3+、Al -、Si -、S -、C -、S -中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、Al -和 Si -一定存在于溶液 X 中 D.C -和 S -一定不存在于溶液 X 中 答案 C 由溶液 X 沉淀甲,可推知沉淀甲为 H2SiO3,则溶液 X 中一定含 Si -;Mg2+、Al3+因与 Si -反应而不能共存,故溶液中一定存在 K+;由无色溶液甲 白色沉淀乙,可推知 X 中一定有 Al -,故 B 选项错误,C 选项正确。由溶液 X气体甲,可推知在溶液 X 中 C -和 S

12、 -至少有一种,气体甲可能为 CO2、SO2 中的一种或两种,故 A 项错误;C -、S -是否存在无法确定,D 项错误。评析 本题考查离子反应,离子共存,铝、硅化合物的性质等多个知识点。能力考查层级为理解,中等难度。在推断时要特别注意及时排除因相互反应而不能共存的离子,以免对后续的推断造成影响。15.(2014 北京理综,28,15 分)用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1 mol/L FeCl2 溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压值):序号 电压/V 阳极现象 检验阳极

13、产物 xa 电极附近出现黄色,有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 axb 电极附近出现黄色,无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 (1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3+的现象是 。(2)中,Fe3+产生的原因可能是 Cl-在阳极放电,生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应:。(3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电,原因是 Fe2+具有 性。(4)中虽未检验出 Cl2,但 Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验,记录如下:序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 axc 无明显

14、变化 有 Cl2 cxb 无明显变化 无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是 mol/L。中检验 Cl2 的实验方法:。与对比,得出的结论(写出两点):。答案(1)溶液变红(2)2Cl-2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)还原(4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生 Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了 Fe2+先于 Cl-放电 解析(1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3+的现象是溶液变红。(2)依题意可知,相关反应为:2Cl-2e-Cl2、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e-Fe3+,Fe

15、2+表现出还原性。(4)做对照实验时,应控制变量,除 pH 相同外,c(Cl-)也应相同。0.1 mol/L FeCl2 溶液中 c(Cl-)=0.2 mol/L,故 c(NaCl)=0.2 mol/L。取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉 KI试纸上,试纸变蓝,可证明中阳极产物有 Cl2。由实验、可知通过控制电压,Fe2+可先于 Cl-放电;实验表明,通过控制电压,可使 Cl-放电产生 Cl2,Cl2 再将 Fe2+氧化成 Fe3+,从而说明通过控制电压,产生 Fe3+的两种原因均成立。16.(2014 浙江理综,26,15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质,设

16、计并完成了如下实验:另取 10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解,得到 6.40 g 固体 1。请回答如下问题:(1)画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。(2)X 的化学式是 ,在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为。(3)白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下,气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 ,并设计实验方案验证该反应的产物 答案(1)C (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H

17、2O+O2 4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 检测 Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入 KSCN 溶液若显红色,表明产物中有 Fe();检测 CO:将气体通过灼热 CuO,黑色固体变为红色 解析 本题可采用逆推法,无氧条件下溶液 3 中加入 OH-产生白色沉淀 2,白色沉淀 2 在空气中被氧化为红褐色沉淀即 Fe(OH)3,则溶液 3 中含 Fe2+,固体 2 可能为 FeO。溶液 1 中通入气体甲先生成白色沉淀,继续通气体甲白色沉淀又溶解,溶液 1 可能为 Ca(OH)2,气体甲可能为 CO2,则固体 1 可能为 FeO 和 CaO 的混合物,结合 10.80 g

18、X 分解得到 6.40 g 固体 1,可推知 X 应为 CaFe(CO3)2。(2)在惰性气流中加热主要是为了防止 Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2 在空气中易被 O2 氧化为 Fe(OH)3。(4)CO2 与CaO 反应不是氧化还原反应,只能为 CO2 将 FeO 氧化为 Fe2O3 或 Fe3O4。检验 Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN 溶液若显红色,表示产物中有 Fe();检验 CO:将气体通过灼热 CuO,黑色固体变为红色。若 CO2 将 FeO 氧化为 Fe3O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,则 Fe3O4 的检验方法为:取样品于试管中,加硫酸溶解,分为两份,

19、一份滴加KSCN 溶液,另一份滴加 KMnO4 溶液,若前者溶液变红,后者溶液紫红色褪去,证明产物中有 Fe3O4;CO 检验方法同上。考点二 物质的分离和提纯 9.(2014 大纲全国,10,6 分)下列除杂方案错误的是()选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A.CO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓H2SO4 洗气 B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液 过滤 C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧 答案 B A 项,先用 NaOH 溶液除去 CO2,再用浓 H2SO4 干燥,A 正确。NaOH 溶

20、液会与 NH4Cl 溶液反应,B 错误。C 项,饱和食盐水可除去 HCl,再用浓 H2SO4 干燥,C 正确。NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为 Na2CO3,D 正确。10.(2012 北京理综,10,6 分)用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质 中的物质 预测的现象 A 淀粉 KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 答案 A 浓硝酸具有挥发性和强氧化性,所以在中可能发生反应:6I-+8H+2N -3I2+2NO+4H2O,使中液体变为蓝色。11.(20

21、12 上海单科,12,3 分)下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是()A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤 B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液 D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液 答案 D A 项,溴与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯,引入了新杂质;B 项,乙醇与水可以任意比互溶;C 项,乙醛易溶于水。12.(2015 浙江理综,29,15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定 取 0.010 0 molL-1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管,取

22、 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I-)的变化,部分数据如下表:V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV-225-200-150-100 50.0 175 275 300 325 实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:(1)实验(一)中的仪器名称:仪器 A ,仪器 B 。(2)根据表中数据绘制滴定曲线:该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的

23、体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为%。(3)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。步骤 X 中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤 Y 的说法,正确的是 。A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH 溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作 Z 的名称是 。(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。答案(共 15 分)(1)坩埚 500 mL 容量瓶(2)20.00 0.635(3)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层,下层呈紫红色 AB 过滤(4)

24、主要由于碘易升华,会导致碘的损失 解析(2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当 V(AgNO3)为 20 mL 时,即为滴定终点,则 n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,则海带中碘的百分含量为 110-3 mol127 g/mol20 g100%=0.635%。(3)用 CCl4 萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上层为水层,下层为 CCl4 层,因此上层接近无色,下层为紫红色。I2 单质与 NaOH 反应时适当控制 NaOH 溶液浓度和用量,有利于 NaI 和 NaIO3 生成,将碘转化为离子进入水层。(4)I2 单质

25、易升华,用蒸馏法从 I2 的 CCl4 溶液中分离 I2,会导致碘的损失。13.(2015 江苏单科,16,12 分)以磷石膏(主要成分 CaSO4,杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。(1)匀速向浆料中通入 CO2,浆料清液的 pH 和 c(S -)随时间变化见右图。清液 pH11 时 CaSO4 转化的离子方程式为 ;能提高其转化速率的措施有 (填序号)。A.搅拌浆料 B.加热浆料至 100 C.增大氨水浓度 D.减小 CO2 通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和 (填化学式);检验洗涤是否完全的方

26、法是 。(3)在敞口容器中,用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中 c(Ca2+)增大的原因是 。答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N +S -+H2O 或 CaSO4+C -CaCO3+S -AC(2)S -HC -取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升,溶液中 c(H+)增大,促进固体中 Ca2+浸出 解析(1)当清液 pH11 时,溶液呈较强的碱性,说明通入的 CO2 量还较少,不会生成 HC -,因此转化的离子方程式为 CaSO4+2NH3H

27、2O+CO2 CaCO3+2N +S -+H2O 或 CaSO4+C -CaCO3+S -;要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水的浓度来实现,故选 AC,若加热浆料至 100,会造成NH3H2O 的大量分解及 NH3 的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故 B 项不正确,而 D 项显然是不合理的。(2)当清液 pH 接近 6.5 时,溶液已呈弱酸性,说明通入的 CO2 已足够多,应有 HC -生成,再结合转化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为 S -和 HC -;检验洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还含有 S -来判断,具体

28、方法见答案。(3)NH4Cl 溶液中存在水解平衡 N +H2O NH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+Ca2+H2O,从而使溶液中 c(Ca2+)增大。评析 本题通过轻质 CaCO3 的制备,重点考查了沉淀的转化及盐类水解的应用,难度不大,学生较易得分。14.(2013 江苏单科,21B,12 分)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:+2CH3OH+2H2O 甲醇、乙醚和 3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:物质 沸点/熔点/密度(20)/gcm-3 溶解性 甲醇 64.7 0.791

29、5 易溶于水 乙醚 34.5 0.713 8 微溶于水 3,5-二甲 氧基苯酚 3336 易溶于 甲醇、乙醚,微溶于水 (1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是 。萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净,分液时有机层在分液漏斗的 (填“上”或“下”)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和 NaHCO3 溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和 NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ;用饱和食盐水洗涤的目的是 。(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 (填字母)。a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水 CaCl2 干燥(4)固

30、液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先 ,再 。答案(1)蒸馏 检查是否漏水 上(2)除去 HCl 除去少量 NaHCO3 且减少产物损失(3)dcab(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵 解析(1)甲醇和 3,5-二甲氧基苯酚互溶且沸点相差较大,分离时应采用蒸馏的方法。有机物 3,5-二甲氧基苯酚易溶于乙醚,且乙醚密度比水小,有机层应在上层。(3)洗涤完成后,产物中除 3,5-二甲氧基苯酚外,还混有乙醚、水等杂质,从节约能源角度考虑,应先除水,再除乙醚。(4)减压过滤时,容器内气压较小,为避免倒吸,应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,让装置和外界相通,然后再关闭抽

31、气泵。15.(2012 全国,29,15 分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的 pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 ;(2)试剂的化学式为 ,中发生反应的离子方程式为 ;(3)试剂的化学式为 ,中加入试剂的目的是 ;(4)试剂的名称是 ,中发生反应的离子方程式为 ;(5)某同学称取提纯的产品 0.775 9 g,溶解后定容在 100 mL 容量瓶中,每次取 25.00 mL 溶液,用 0.100 0 molL-1 的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定

32、消耗标准溶液的平均体积为 25.62 mL,该产品的纯度为 (列式并计算结果)。答案(15 分)(1)大于 弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系呈碱性(1 分,2 分,共 3 分)(2)BaCl2 Ba2+C -BaCO3、Ba2+S -BaSO4(1 分,2 分,共 3 分)(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2+离子(1 分,2 分,共 3 分)(4)盐酸 C -+2H+H2O+CO2(1 分,2 分,共 3 分)(5)-100%=98.40%(3 分)解析(1)由题意可知,滤液为 KCl、K2CO3、K2SO4 的混合溶液,由于 K2CO3 中 C -水解:C -+H2O HC -+

33、OH-,使混合溶液显碱性,故起始滤液的 pH7。(2)加入试剂的目的是除去滤液中的 S -,故试剂应为 BaCl2 溶液,同时滤液中的 C -也转化为 BaCO3 沉淀,S -+Ba2+BaSO4,C -+Ba2+BaCO3。(3)由框图转化关系可知,A 的溶液中含有 KCl、BaCl2,加入试剂的目的是除去 A 中的 Ba2+,故加入的试剂为K2CO3 溶液,Ba2+C -BaCO3。(4)由上述分析可知,D 的溶液中含有 KCl 和 K2CO3,加入试剂的目的是除去溶液中的 C -,故加入的试剂为盐酸,C -+2H+CO2+H2O。(5)KCl+AgNO3 AgCl+KNO3,在 25.0

34、0 mL 溶液中,n(KCl)=n(AgNO3)=25.6210-3 L0.100 0 molL-1,m(KCl)=25.6210-3 L0.100 0 molL-174.5 gmol-1,则产品中 KCl 的质量为 25.6210-3 L0.100 0 molL-174.5 gmol-1 ,故该产品的纯度为 -100%=98.40%。16.(2012 浙江理综,28,14 分)实验室制备苯乙酮的化学方程式为:+(CH3CO)2O+CH3COOH 制备过程中还有 CH3COOH+AlCl3 CH3COOAlCl2+HCl等副反应。主要实验装置和步骤如下:()合成:在三颈瓶中加入 20 g 无水

35、三氯化铝和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小时。()分离与提纯:边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层 水层用苯萃取,分液 将所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮 回答下列问题:(1)仪器 a 的名称:;装置 b 的作用:。(2)合成过程中要求无水操作,理由是 。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致 。A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动 C.反应变缓慢 D.副产物增多(4)分离与提纯操作的

36、目的是 。该操作中是否可改用乙醇萃取?(填“是”或“否”),原因是 。(5)分液漏斗使用前须 并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并 后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先 ,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是 ,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。答案(14 分)(1)干燥管 吸收 HCl 气体(2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失 否 乙醇与水混溶(5)检漏 放气 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)(6)C AB 解析(1)由于副反应的发生,故导出的气体中含有 HCl,装置 b 的作用显然是吸收 HCl 气体。(2)因乙酸酐极易与水反应生成乙酸,催化剂 AlCl3 在加热时水解程度会加大,故合成过程中要求无水操作。(3)若将反应物一次性倒入三颈瓶中,因反应放热,反应液升温过快,可能导致反应太剧烈、副产物增多。(4)水层用苯萃取,是为了把溶解在水中的少量苯乙酮提取出来以减少损失;因乙醇与水混溶,故不能用乙醇作萃取剂。(5)考查分液的基本操作。(6)A、B 两装置中水银球位置过低,收集到的产品中可能混有低沸点杂质。