江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高三化学上学期10月联合调研试卷（PDF版附答案）.pdf

1、高三化学 第1页 共6页20232024 学年第一学期 10 月六校联合调研试题高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。1CO2捕集与封存是CO2减排的重要手段。下列关于CO2综合利用与处理方法不正确的是A电化学氧化法 B环加成制聚碳酸酯C碱液吸收法D加氢制碳氢化合物2下列有关化学用语的表述正确的是 ANH4Br的电子式：BO3分子的球棍模型：CNaBH4中H元素的化合价为1DCuSO45H2O中含离子键、共价键、配位键、氢键3下列实验装置与操作正确的是A用图甲所示装置分离CCl4

2、和H2OB用图乙所示装置干燥氨气C用图丙所示装置做制取氯气的发生装置D用图丁所示装置比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性4N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A碱性：NaOHMg(OH)2B第一电离能：I1(Na)I1(Mg)C原子半径：r(N)r(O)DN2、Na2O、Mg的晶体类型相同阅读下列材料，完成57题：周期表中A族元素及其化合物应用广泛。H2S(燃烧热为562.2 kJmol1)是一种易燃的有毒气体，可制取各种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其

3、化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5下列说法正确的是AH2O2是非极性分子BSO3中的OSO与SO23 中的相等C基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4DA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大图甲图乙图丙图丁#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#高三化学 第2页 共6页6下列化学反应表示正确的是ACu和浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2BH2S的燃烧：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)

4、2H2O(g)H1124.4 kJmol1C电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO23 4e6H=Te3H2ODSO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl22H2O=4HSO23 2Cl7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 C硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 8某过渡金属(M)锂离子电池的结构如图所示，总反应式为LixCnLiyMO2放电充电 Lix-1CnLiy+1MO2，下列说法不正确的是A放电时电子从Cn流入Al，还原电极B中的金属元素MB充电时B电极的反

5、应式为：Liy+1MO2e=LiyMO2LiC电解质不能用水溶液，但可用离子液体D当Li移向电极A时，化学能转化为电能9Y 是合成药物查尔酮类抑制剂中间体，由 X 在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是AK2CO3是为了结合反应产生的HBrBFeCl3溶液不能鉴别X和YCY存在顺反异构体DX与H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子10750时，NH3 和 O2 发生以下两个反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H2下列说法正确的是 A反应的平衡常数可表示为K1c4(NO)c4(NH3)c5(O2)B反应的S0 C反

6、应中每生成2 mol NO，转移电子数约为6.021024D反应的H22E(NN)12E(HO)12E(NH)3E(OO)11实验室向CaSO4悬浊液中加入过量(NH4)2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，Ksp(CaSO4)9.0106，Ksp(CaCO3)3.0109。下列说法正确的是A(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)BCaSO4悬浊液中存在：c(Ca2+)105 molL1C反应CaSO4CO23CaCO3SO24 正向进行，需满足cSO24 cCO23 Ksp(CuS)B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和 NaCl

7、 溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去检验乙炔中含有碳碳三键C以 Zn、Fe 为电极，以酸化的 3%NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从 Fe 电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液，观察现象探究金属的牺牲阳极保护法D向盛有 2 mL 0.1 molL1 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加510 滴 NaOH 溶液，再继续滴加 510 滴 6 molL1 H2SO4溶液，观察现象探究浓度对化学平衡的影响13中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的

8、主要反应有：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.4 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是已知：CH3OH的选择性n(生成CH3OH消耗的CO2)n(反应消耗的CO2)100%A增大 n(H2)n(CO2)有利于提高CO2的平衡转化率B使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行D220240，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小 题13图#QQABBYQAggCgAgAAAQg

9、CQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#高三化学 第4页 共6页二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）从某冶锌工厂的工业废料除ZnO外，还含有铋(Bi)、锗(Ge)等的氧化物中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图：（已知：Ge4易水解）(1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”浸取率的是 (填字母)。A延长酸浸时间B浓硫酸代替稀硫酸C酸浸过程中不断搅拌D增多工业废料的用量(2)“酸浸2”时Bi2O3发生反应的离子方程式为 。(3)“沉锗”的反应原理为Ge42H2RGeR24H，该操作中需调节pH约为2.5，不能过高或过低，其原因是 。(4)

10、ZnO的一种晶胞结构如题14图-1所示，每个Zn原子周围紧邻的O原子个数为 。ZnO也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，ZnN键中离子键成分百分数小于ZnO键，从元素电负性的角度分析其原因为 。加热ZnSO47H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题14图-2所示。1050时所得固体的化学式为 。（写出计算过程）题14图-1题14图-2#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#高三化学 第5页 共6页15（15分）催化剂Mo(CO)6对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成

11、路线如下：已知：Ph代表苯基。(1)B 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)CD 的反应需经历 CCO2 XH2O/H+D 的过程，XD 为水解反应，则 CX 的反应类型为 。(3)有机物F的分子式为C10H10，其结构简式为 。(4)D与C2H5OH发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体，其一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:2:2:1:1；能发生水解反应，且1 mol该物质完全水解时消耗2 mol NaOH。(5)写出以、为原料制备的合成路线流程图(须用 PdCl2(PPh3)2，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题

12、干)。16（15分）废定影液的主要成分为Na3Ag(S2O3)2，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：(1)“沉淀”时发生的反应为：2Ag(S2O3)23(aq)S2(aq)Ag2S(s)4S2O32(aq)，平衡常数K。检验沉淀完全的操作是 。(已知：Ksp(Ag2S)11050，Ag(aq)2S2O32(aq)Ag(S2O3)23(aq)K111013)(2)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为 。(3)已知：2AgNO3=440 2Ag2NO2O2，2Cu(NO3)2=200 2CuO4NO2O2。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品

13、获取纯净AgNO3的实验方案：，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)(4)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如题16图所示。使用真空泵的目的是 ；判断蒸发浓缩完成的标志是 。题16图#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#高三化学 第6页 共6页17（16分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。直接催化脱氢(1)已知：C6H5C2H5(g)212 O2(g)=8CO2(g)5H2O(g)H14386.9 kJmol1C6H5CHC

14、H2(g)10O2(g)=8CO2(g)4H2O(g)H24263.1 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1反应C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)H2(g)的H kJmol1。(2)向密闭容器中充入乙苯蒸气和高温水蒸气，在0.1 MPa和催化条件下，不同温度时乙苯的平衡转化率和苯乙烯的平衡选择性如题17图-1所示。（已知：高温水蒸气不参与乙苯催化脱氢反应；苯乙烯的平衡选择性指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数；乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂“中毒”。）加入高温水蒸气的作用是 。实际生产中控制反应温度为600的理由是

15、。CO2氧化乙苯脱氢(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)H158.8 kJmol1(3)CO2氧化乙苯脱氢反应的机理如下：晶格氧机理Ar气氛围下，以高价态钒镁氧化物晶体作催化剂进行乙苯脱氢，并将CO2转化为CO，催化循环可表示为题17图-2，图中物质X为 (填“MgVmOn+1”或“MgVmOn”)酸碱位协同催化机理由图可知，酸性位(A)和碱性位(B)都是反应的活性中心，酸性位上发生乙苯的吸附活化；弱碱性位(B1)参与脱去-H，而强碱性位(B2)活化CO2，被活化的CO2很容易和-H反应，生成苯乙烯。由于催化剂的碱性不同，在Al2O3上发生的是乙苯直接脱氢，而在Na2O/Al2O3上

16、发生的基本上是CO2耦合乙苯脱氢的原因是 。(4)从资源综合利用角度分析，CO2 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是 。题17图-2题17图-1#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#2023-2024学年第一学期10月六校联合调研考试 化学试卷参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。12345678910111213ADCBCABDACCBD二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）(1)AC(2分)(2)Bi2O32HSO24=(BiO)2SO4H2O(3分)(3)若pH过高，Ge4+水解程度增大，使“沉锗”

17、中c(Ge4+)降低；pH过低，Ge4+2H2RGeR24H化学平衡逆向移动，均不利于生成GeR2沉淀。(3分)(4)4(2分)电负性ON，O对电子的吸引能力更强，Zn更容易与O形成离子键(2分)ZnO(3分）设1molZnSO47H2O受热分解，当加热到1050时，m(保留固体)=28728.2%81，根据金属元素的量守恒可知：m(O)=81-65=16g，即n(O)=1mol，故该固体氧化物的化学式为ZnO。15(15分)(1)sp2、sp3(2分)(2)加成反应(2分)(3)(3分)(4)或(3分)(5)(共5分，每步1分)16.(15 分)(1)11024(2分)静置，向上层清液中继续

18、滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则沉淀完全(2分)(2)Ag2S4HNO3（浓）=2AgNO32NO22H2O+S(3分)(3)将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重(1分)，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体(1分)；待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并(1分)，再加入适量稀HNO3(1分)(共4分)(4)防止AgNO3分解；减小压强，利于水分在较低温度下蒸发(2分)溶液表面有晶膜出现(2分)17.(16 分)(1)+118 kJmol1(3分)#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABA

19、A=#(2)水蒸气与催化剂表面积碳反应，防止催化剂“中毒”；通入高温水蒸气，乙苯的分压减小，提高乙苯平衡转化率(答对1点1分，两点全对得3分)温度过低，反应速率较慢，乙苯转化率低；温度过高，苯乙烯的选择性下降，同时高温还能使催化剂失活，且能耗大(3分)(3)MgVmOn+1(2分)Al活泼性比Na弱，Al2O3上O带负电荷少，为弱碱性位，不能活化，发生直接脱氢；而Na2O中O带负电荷较多为强碱性位，可以活化发生耦合脱氢。(3分)(4)耗能更低；可以利用温室气体CO2，有利于碳减排。(2分)#QQABBYQAggCgAgAAAQgCQwWgCAOQkBAAAAoOQAAAsAIBQRFABAA=#