河北省张家口市尚义县2023-2024高三化学上学期开学考试试题(pdf).pdf

1、河北省张家口尚义2023-2024高三上学期入学摸底考试化学试题注童事项：l.本试奉共100分，考试时间75分钟；2.请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0.1.,15,Fe-66 i Ag-:-108 一、选择履：本共14小，餐小履3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合昌目戛求。l化学与生产生活、杜会发展息息相关，下列叙述正确的是A我国豢人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用B.北京奥运会广泛使用的氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能C.在合金中加人适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为冶金工业：的维生素”D月球

2、探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅2下列有关化学用语正确的是A.COi的电子式为：卷g:B.H2O的球棍模型为：，04勺C.H&O在水溶液中的电离方程式为：比C2Q,:=;2.H+Ci创一D基态F古的价电子排布图为：ITIIJUmI I 呵，3d 、3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.Og H产0与D心的混合物中所含质子数、勹中子数均为NAB.1mol Na心与足量的水反应转移电子数为2NA,C标准状况下过2.4L氯仿(CHCb)所含的Cl原子数约3NAD.a mol/L的NaCIO溶液中，含有的ClO立1数目为0,09aNA4.利用含镜电极废料制备Ni_O

3、OH的过程可表示为：稀硫酸kClO溶液i 镜电极废料一一u亘3勹巨垣NiOOH已知；O含镜电极废料中除Ni外还含有少量Al20;,Feio3，和不溶性杂质“酸浸”后溶液中含有Ni“和少量的Al3十和Fe2+；入除杂后方可氧化下列说法错误的是A.由工业流程可知:Fe3十 的氧化性大于Ni2+,B.氧化过程的离子方程式 1 2Niz+c10-+4比0=2NiOOH+ct-+4H+IC午除杂过程中利用了，Ni(OH)z.,Al(QH)_s,和 Fe(QH)2的溶度积的不同通过调节pH后过滤D.利用电解碱性Ni(OH)z悬浊液也可以制备NiQOH.为提高电解效率可以适当加I人一定量kCl溶液化学第1页

4、共6页s.下列有关实验操作正确的是后中残留物A.灼烧B.称Na2C03 lOH过固体6.下列除杂试剂和分离方法都正确的D.检验铜与浓硫酸CO2、Cl2、N02等气体l反应的氧化产物选项物质杂质试剂分离方法A l-eC13 CuCl2 Fe粉过滤B 乙醇水CaO 蒸熘C CO2S02 饱和Na2COa溶液洗气 水D N02NO 洗气CH20H匕 CH2Br7.利用苯甲醇制备漠化节的反应原理为：C）-HBr，浓硫酸.5558-c0 顷O，实验装置如图苯甲醇，澳化爷所示。反应结束后分离和提纯步骤为：静置一分液一水洗一纯碱洗一水洗一干燥。下列有关说法错误的是A.该反应的反应类型为取代反应八B该实验适宜

5、用水浴加热C.浓硫酸作催化剂和吸水剂D两次水洗的作用相同，都是为了除去过量的酸性杂质8.短周期主族元素X?Y、.Z、M的原子序数依次增大，X的质子数和周期序数相等Y、Z组成的某种化合物颜色为红棕色，M和X在同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:MZYXB.X、Y既可形成共价化合物也可形成离子化合物C.YX3、XzZ均是弱电解质D最简单氢化物的稳定性：YZ9.氨基酸是蛋白质水解产物，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.该有机物能与碱反应不与酸反应B.该有机物与浓硝酸能发生显色反应C.该分子分子内和分子间都能形成氢键D.键长：C-CC_:OC-SH3C/s.邸化学第2页共6页10

6、.由铁及其化合物可制得 FeS04 7H20、FeCl3、K2 FeO.等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用 6 已知 NO 能被 FeS04 溶液吸收生成配合物Fe(NO)（比O)sSO。下列有关说法不正确的是A.如图所示 Y-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为 12B.该配合物中阴离子空间构型为正四面体形C.基态 Fe2+的价电子排布式为3d6D 配离子Fe(NO)(H心）5“中，配位原子只有氧原子11.甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等，结构简式如图所示，下列说法错误的是A.该分子的分子式为 C15H1204B.该分子中含有手性碳原子C.lmol 该物质与足量漠

7、水反应，最多能与 5mol 漠单质发生取代反应HD.该有机物中含有3种含氧官能团12在某刚性容器中发生CH2=CH2(g)+H心(g)CH3CH20H(g)6.HKwD.若 a 点 V(NaOH)=7.95mL，则 a 点 2c(Na勹3c(HB-)+3c(B2-)+3c(HzB)二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。15.(14 分）空气中甲酸的测定有很多种方法，主要有银 Ferrozine 分光光度法、乙酰丙酮分光光度法、酚试剂分光光度法、电化学传感器法等。某学习小组设计如图装测定新装修居室内空气中甲酸的含量（夹持装置略去）。，回答下面问题：（一）甲醒的吸收。pH.Y10 尸 I 75

8、。t;i i,I:10.60;17.20 I1 10.00 15.00 20.00 Yi(NaOH)/mL5.OO 可滑动隔板氮化镁c BA(1)仪器a的名称，使用前要(2)关闭氐和Kl，打开民和仪器a的和旋塞，将饱和食盐水逐滴滴入氮化镁中，仪器A中发生反应的化学方程式。用饱和食盐水代替水制备 N比的原因是(3)装置B中先出现白色沉淀，沉淀颜色逐渐变深，后沉淀逐渐减少，最后变为澄清溶液，写出该过程发生反应的化学方程式(DAgN+NH3 比 O=AgOH t+NH4N,(4)关闭凡和 K2,打开磁力搅拌器，水浴加热装置B,打开 K1,向左侧抽动可滑动隔板抽取 1L 空气，然后，缓慢推动隔板，将空

9、气缓慢注人装置B,再重复3次。装置B中出现黑色单质银沉淀，同时生成一种二元弱酸的正盐，写出反应的化学方程式（二）甲醒的测定。(5)充分反应后向装置 B 的溶液中加人足量酸性 Fez(SO入溶液，发生：Ag+Fes+=Ag+Fez+，利用银 Ferrozine 分光光度法测得生成1.12mg Fe2+，空气中甲陛的含量为mgL。16.(15 分）硫酸在工农业生产和国防工业中有着广泛的应用，其中 V205（不溶于水）是硫酸工业重要的催化剂，其废催化剂中含有 V20s、voso,（易溶于水）和不溶性化学第4页共6页残渣，利用废弃催化剂回收 V2 0s 的工业流程如下图所示，回答下面问题；比Q氨水一系

10、列操作(1)滤液1的主要溶质有（填化学式），操作11中用到的玻璃仪器(2)lmol Na2SOs 理论上能还原mol V205o(3)写出混合液与 H202 反应的离子方程式(4)一系列操作包括先用乙醇洗涤滤渣，再用乙酪洗涤，用乙酷洗涤的作用是、。（答两点作用）(5)写出含 vo:-溶液与过量氨水反应的离子方程式。使用过量氨水有利于 NH.VOs 的析出，利用平衡移动原理进行解释：(6)我国科学家设计了如下装置来制备比so.和 KOH,屯吵阴离子或阳离子交换膜溶液是（填化学式）电极a的电极反应是。17.(14分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，事关中华民族永续发展和构建

11、人类命运共同体。下面是几种非常有前途的碳中和研究，回答下面问题：0)利用 CO2 合成甲醇，发生反应的化学方程式为：催化剂CO2(g)+3Hz(g)CH3 0H(g)比O(g)H,发生反应的机理可以简化为0,CH3 0 +OH+Hz(g)一c比OH(g)+HzO(g)(2)反应过程的能量变化如图所示：能量反应过程则 6.H=（用 E,、E2、E3、丘表示），利用 CO2 合成甲醇过程中决定总反应速率的过程是（填O或）。(3)在 1L 刚性密闭容器中加人 lmol COz(g)和 n mol Hz(g)，发生反应COz(g)+3Hz(g)竺c比OH(g)+Hz O(g)6.H,化学第5页共6页O

12、为了提高CHsOH(g)的平衡产率同时加快化学反应速率，可以采取的措施是A.升高温度B降低压O(g)的浓度C.再加人lmol CO2(g)和n mol H 2 Cg)D使用更高效催化剂不同温度下平衡时CHsOH(g)的体积分数随起始n值的变化关系如图所示：则c点时平衡常数Kc=_（保留三位小数），b点时平衡常数Kb尺（填”或“=）。平衡时0七OH(g)的体积允数归产lOOC200C n(4)一定温度下，在 一刚性密闭容器中，充人lmol CO2(g)和3mol Hz(g)此时容器的压强为48kPa,发生反应I.co2(g)3H2(g)f堕巴CHaOH(g)+H心(g)t:.H催化剂II.CO2

13、 Cg)+H2(g)CQ(g)十几O(g)6.H2=+41.SkJ moJ-6min时达到平衡，测定n(CH,OH)=O.4mol,n（比0)=O.6mol,则 0 6min内用几分压表示的化学反应速率为kPa/min。此时CH3 OH的选择性（生成甲醇的二氧化碳与发生反应的二氧化碳物质的最之比），为了提高CH30H的选择性可以采用的方法：，（答出两点）。18.(15分）有机物E和K都是治疗血液疾病药物的重要中间体，其合成路线如下图（所用催化剂没有标出），回答下面问题：H今OH NH,j 0一 o 工H气HCOOHCOONaA B c 己立CH丘立J 竺心器F G.,.H COONa K(1)

14、有机物D中含有官能团的名称是。有机物H的名称是。(2)有机物F核磁共振氢谱中只有一组峰，有机物F的结构简式是(3)反应CD的反应类型是，反应的反应类型是。(4)反应发生1,4加成聚合反应，则有机物E中链节的结构简式(5)写出反应的化学方程式(6)有机物M是有机物K的同分异构体，且具有相同官能团，并且核磁共振氢谱中有二组峰，峰面积之比为1 I 1,任意写出两种有机物M的结构简式(7)参考上面合成路线，设计由;-CH3、CH,!为原料合成；怎NH2的合成路线，无机试剂任选，不用标出催化剂。化学第6页共6页化学答案l【答案】C【详解】A.我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是 将太阳能转化为电能供飞

15、船使用，A错误；B.燃料汽车是 利用氢氧燃料电池即原电池的原理提供电能，B错误；c在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，使合金具有各种不同的性能，因而稀土元素又被称为冶金工业的维生素”，故C正确；D.砫具有良好的半导体性质，砫太阳能电池板，其主要成分是砫，D错误。2【答案】D【详解】A.CO 2 的结构式为O=C=O,电子式为炉C：喽，A错误；B.H2 0的结构式为H-0-H,但由千0原子的最外层有2 个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以水分子呈V形结构，球棍模型为,B错误；C.H2C 2 04 为二元弱酸，在水溶液中分步电离，其电离方程式为H 2C204瑁HC204、HC204二H+C

16、20-,C错误；D.基态Fe3的价层电子排布为3d5,D正确。3【答案】A【详解】A.H厂0与D 20的相对分子质量均为2 0,1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0gH2180与2.0g D 20的混合物的物质的最为O.lmol,质子、中子的物质的最均为lmol,质子数、中子数均为NA,201mol A正确；B.Na2 02 与水反应，lmolNa2 02 转移的电子数目为NA,B错误；c.标准状况下，氯仿不是气体，无法计算氯原子数，C错误；D.没有溶液的体积，D错误。4【答案】BA.“酸浸”时发生反应：N计2Fe3+=2Fe2+N产，则氧化性：Fe3+N广，A项正确；B.N产经过KC

17、lO 的氧化，得到NiOOH,反应的离子方程式为2N广e10-+4oH-=2NiOOH+c1-+H2 0B 项错误；c除杂过程包括：调节pH，将 A广和 F芢转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质，利用了Ni(OH)2、Al(OH)3和Fe(OH)2 的溶度积的不同，C项正确；D.电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,阳极反应为：Ni(OH)2e-+oH-=NiOOH少H20,若加入一定量的KCl,氯离子在阳极上失电子生成氯气，氯气在碱性条件下生成 Clo-,ClO 将 Ni(OH)2 氧化为NiOOH，有助千提高生产效率，D项正确。5【答案】C【详解】A.固体灼烧应在玵塌中进行，故A错误；B

18、.托盘天平的精确度为士O.lg,则用托盘天平不能用千称量0.05g固体，故B错误；c.若从a管进入气体，可收集密度比空气小的氢气；若从b管进入，可收集密度比空气大的二氧化碳、氯气、二氧化氮，C正确；D.检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将实验结束后烧瓶中残留物加入到盛有水的烧杯中，否则可能会因为暴沸发生意外事故，故D错误。6【答案】B【详解】A 氯化铁也能与铜反应，故A错误；B.除去乙醇中的水，可以加入CaO和水反应后，再蒸馆，故B正确；c.除去CO2中的S02用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.N 02能够与水发生反应，故D错误。7【答案】DA.该反应的反应类型为取代反应，A正确；B.该实验要

19、求品度较准确，且品度低千l00C,适宜用水浴加热，以便控制品度，B正确；c.从题给反应方程式可以看出浓硫酸作催化剂，又产物中有水，浓硫酸吸水可以促进反应趋千完全，C正确；D.两次水洗的作用不相同，第一次除去过量的酸性杂质，第二次除去碳酸钠溶液，D错误。8【答案】B【详解】A.由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Na.原子半径：NaNOH,A错误；B.NH3是共价化合物，N凡H是离子化合物，B正确；C.N凡是非电解质，C错误；D.非金属性ON,所以最简单氢化物的稳定性：H20 NH3,D错误。9【答案】C【详解】A.该有机物中含有氨基，能与酸反应，故A错误；B.蛋臼质与浓硝酸发生显色反应，

20、氨基酸不与浓硝酸发生显色反应，故B错误；c.氨基、狻基距离较近，分子内和分子间都能形成氢键，故C正确；D.根据原子半径大小 可知，键长：C-OC-CKw,C正确；7.95mL D.H2B完全中和时消耗V(NaOH)=10.60mL,a点V(NaOH)=7.95mL时，X 100%=75%，占消10.6mL 耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与Na2B,且二者的浓度比为1:1,则a点物料2c(N a+)=3c(HB-)+3c(B 2-)+3c(H心），D错误。15.04分，除标注外，每空2分）(1)分液漏斗(1分）检查是否漏水(1分）(2)活塞（塞子，柱塞）（1分）Mg沁6H20=3M

21、g(OH)斗2NH汁饱和食盐水可减缓生成氨气的速率(3)AgOH+2NH3凡O=Ag(NH中OH+2H20(4)关闭K1,打开K2(1分）HCH0+4Ag(NH3)20H 水治加热)(N儿）2C03+6NH3+4AgJ+2H20(5)0.037516.05分，除标注外，每空2分）Cl)VOS04 Cl分）漏斗、烧杯、玻璃棒(2)1 Cl分）(3)2vo2+H202=2VO了2H+(4)除去滤渣表面的乙醇(1分）乙酥沸点低便千干燥(1分）(5)VO了2 NH3庄O=NH4VQ斗NH4+H20溶液中存在平衡：NH4VQ3(s)吓m;(aq)+VO;(aq)，加入氨水，使NH；浓度增大，该平衡逆移，

22、从而使N儿V03尽可能沉淀析出（合理即可给分）(6)KOH Cl分）SO计2H20-2e-=SOi-+4H+l7(14分，除标注外，每空2分）C 1)C02(g)+2H2(g)今CH3Q+OH(2)-(E4-E汁E2-E3)（合理即可）（1分）(3)$C(1分）0.148 (1分）(4)2.8 2/3$（1分）采用高效催化剂、增大气体压强、降低反应品度、减少甲醇的浓度等18.05分，除标注外，每空2分）(1)碳碳双键、酰胺键(2)芍比(1分）二乙酸乙二酷(1分）(3)氧化反应(1分）酷化反应（取代反应）（1分）lONH2(4)-CH-CH=CH-j=H-CONH2 COOH(5)=gg骂：COOH COONa+6NaOH-+=震COONa+2CH3C00Na+4比0(6)贮归二买霍NaNa 00 00 ccOHOHCOONa HO亨OHCOONa COONa 110亨OH（任写二个，合理COONa 即可得分）(7)6-CH3 二&3CH3 二三 S3COOH二 ONH,(3分）