《考前三个月》2015高考化学（四川专用）二轮复习测试：等值模拟（五）.docx

1、等值模拟(五)(限时：50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。2下列说法正确的是()A16O和18O互为同位素B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电

2、解质D溶于水能电离出H的物质一定是酸答案A解析液氯为液态的Cl2，干冰为固态的CO2，两者均属于纯净物，B项错误；稀硫酸和氨水均为混合物，而电解质和非电解质的研究对象是化合物，C项错误；在溶液中电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，如NaHSO4溶于水电离出的是Na、H和SO，属于盐，D项错误。3下列有关离子反应的说法，正确的是()A某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB在pH3的溶液中，Na、SO、NO、SiO能大量共存C碘化亚铁与足量溴水反应：2IBr2=I22BrD向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液：AlOHH2O=Al(OH)3答案D

3、解析A项，若溶液中含有SO，也会产生上述现象；B项SiO在酸性条件下不能大量共存；C项中足量的溴水不仅可氧化I，还能氧化Fe2。4下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧答案B解析A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与NaOH溶液不反应，正确；B项，NaOH溶液不仅与Fe3反应也会与NH发生反应，还引入了Na，错误；C项，HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水

4、中溶解度较小，正确；D项，加热灼烧可以使NaHCO3固体分解，且生成Na2CO3，正确。5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子答案A解析特别注意反应物的量对Fe与稀HNO3反应产物的影响。A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)0.25 mol,1个CH4分子含有4个CH键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即NA个)CH共价键；B项

5、Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3NA个)电子；C项n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol，但HCO发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1NA)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2NA个。6常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()AHA为一元强酸BMOH为一元弱碱

6、CN点水的电离程度小于K点水的电离程度DK点对应的溶液的pH10，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1答案C解析由于起始pH2，知0.01 molL1HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH7时，需要V(MOH)50 mL，因而MOH为一元弱碱，B项正确；由于N点pH7，K点MOH过量，pH7，MOH抑制水的电离，C项不正确；K是MA、MOH物质的量11混合，溶液呈碱性，写出电荷守恒、物料守恒式分别为c(M)c(H)c(A)c(OH)2c(A)c(M)c(MOH)0.01 molL1c(A)0.005 molL1所以c(MOH)c(OH)c(H)c(A

7、)0.005 molL1。7已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是()A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率答案C解析1 mol CO完全反应时放出的热量为41 kJ，容器中反应放出的热量为32.8 kJ

8、，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mol，中反应达平衡时，CO的转化率为80%；B项，由可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算容器中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80%；D项，反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于H2O的反应速率。C项，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(13分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。(2)硝酸钾中NO的空间构型为_

9、，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。(4)下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键SiSiO=OSiO键能(kJmol1)abc(5)铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。答案(1)3d64s2(2

10、)平面正三角形BF3(SO3、BBr3等)(3)C、N、O、S(4)a(5)8Fe2NH32Fe4N3H2解析(2)NO为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，利用增减电子的方法，确定等电子体。(3)形成的化学键都是键的中心原子均采用sp3杂化。(5)晶胞中铁原子数：864，氮原子数为1，故产物的化学式为Fe4N。9(13分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作玻璃棒的作用分别是_、_，操作中玻璃棒下端应放的位置是_。(2)操作中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有

11、_。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)。(3)操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填化学式)，写出产生该气体的化学方程式_。(4)浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式_；小明同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，小明认为是因为浓硝酸分解产生了氧气。请回答小明的结论是否正确，并说明原因_。答案(1)搅拌引流三层滤纸一侧(2)三脚架、泥三角、坩埚C(3)MnO22H2O22H2OO2(4)4HNO3(浓)4NO2O2

12、2H2O小明的结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占的比例和空气中的相同，木条能够复燃说明NO2也能支持燃烧10(16分)可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。(1)B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物B的分子式为_。(2)C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的结构简式为_。(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：(R、R表示氢原子或烃基)用B和C为原料按如下路线合成A：上述合成过程中没有涉及的反应类型有：_(填写序号)。a取代反应b加成反应

13、c消去反应d氧化反应e还原反应D的核磁共振氢谱中峰面积之比为_。F的结构简式为_。G和B反应生成A的化学方程式：_。(4)F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式_。答案(1)C2H6O(2) (3)e31或13CH3CH2OH H2O(4) 11(16分)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。(1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3、Fe2等离子的废水进行无害化处理。请回答下列问题：写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。活性炭的作用是_。(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。写出还原池中发生反应的离子方程式：_。石灰水处理后生成的沉淀有_(用化学式表示)。现处理1102L含铬()39 mgL1的废水，需要绿矾_g。答案(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O烧杯、漏斗、玻璃棒吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3、Fe(OH)362.55解析(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，Cr()3FeSO47H2O，m(FeSO47H2O)62.55 g。