《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-1-1 金属钠的性质 WORD版含解析.docx

1、课时1 金属钠的性质学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. 下图中的四位同学对Na的认识中正确的是()A. B. C. D. 2. 取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，火花四溅燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅3. 下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是()A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4. 在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到

2、的仪器是()a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙A. abdiB. cefjC. fghlD. bcegj5. 下面是某同学的化学笔记，记录错误的是()A. 钠离子的结构示意图为B. 钠原子的结构示意图为C. 在自然界中，钠元素只以化合态存在D. Na2O2中氧元素的化合价为2价6. 将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项试验现象结论A钠浮于水面水的密度大于钠B方形金属钠变成小球方形金属钠反应速率快C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动有气体生成A. AB.

3、 BC. CD. D7. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的是 () 银白色金属 质软，可以用小刀切 熔点低于100 密度比水小 热和电的良导体A. 仅B. 仅C. 仅D. 8. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在煤油层中不发生反应C. 钠在煤油的液面上反应并四处游动D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动9. 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是()A. 第一块钠失去电子数多B. 两块钠失去电子数相同C. 两块钠的反应产物的颜色相同D. 两块钠所得反应产

4、物的质量相等10. 将一小块钠投入盛有10mL饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是()A. 钠熔成小球并在液面上游动B. 有气体生成C. 溶液底部有银白色金属物质生成D. 溶液变浑浊11. 钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是()A. 图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B. 图中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C. 图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D. 钠与水反应的离子方程式是2Na+2H+=2Na+H212. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的()A. B.

5、 C. D. 13. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是()A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定14. 将金属钠分别投入下列物质中，有气体放出且溶液质量减少的是()A. 盐酸B. H2SO4C. H2OD. 饱和NaOH溶液15. 下列关于钠的说法中不正确的是()A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C. 将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D. 将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成16.

6、 某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：编号实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧;取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是()A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2OC. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火二、实验题（本大题共3小题，共30.0分）17. 某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：Zn+盐酸、Na+水。为点燃上述两个反应生成的

7、H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式： ; 。(2)在点燃H2之前必须先 。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，实验却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为 。(4)实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为0.97gcm3、0.88gcm3、1.00gcm3，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会(填“加快”或“减缓”)。改进后的实验现象为 。18. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题

8、(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置中盛放的药品是 ，其作用是 。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号、)，各仪器接口的连接顺序是空气进入，接 ，接，接(填字母序号)。(3)装置的作用为 。(4)操作中通空气和加热的顺序为 。19. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。依据要求回答问题：(1)二氧化碳的发生装置中反应的离子方程式为(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置。(按气流方向，用

9、小写字母表示)(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯，能说明装置中空气已经排净的现象是。(4)该同学在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是。A.稀硝酸B.H2SO4溶液C.苯(不溶于水，密度小于水)D.CCl4溶液(不溶于水，密度大于水)(5)若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：生成的固体物质为Na2CO3生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物生成的固体物质为Na2O和C的混合物报告给老师后

10、，老师认为可以排除其中的第种情况(填序号)，则钠与足量CO2反应的化学方程式为。(6)该同学觉得该装置仍有缺陷，查阅资料后得知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，于是他在装置后加装一个盛装PdCl2溶液的装置做吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）20. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，AC反应的化学方程式为。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，BC反应的化学方程式为。A和C是否能反应?(

11、填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。答案和解析1.【答案】C【解析】钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误；金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密度较小，D项错误。2.【答案】C【解析】加热时，钠先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的过氧化钠固体。3.【答案】A【解析】A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，A项正确;B.钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，B项错误;C.钠的硬度小，熔点低，C项错误;D.Na在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。4.【

12、答案】D【解析】在实验室里做钠与水反应的实验，要先用镊子从煤油中夹取一块钠，然后用滤纸吸干钠表面的煤油，放在玻璃片上，再用小刀切取一小块钠，投入盛水的烧杯中。因此，需要用到镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，故D正确。5.【答案】D【解析】Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，Na+的结构示意图为，A项正确；钠原子的核电荷数为11，核外电子数为11，钠原子的结构示意图为，B项正确；钠原子最外层电子数为1，容易失去，所以在自然界中，钠元素只以化合态存在，C项正确；Na2O2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为1价，D项错误。6.【答案】B【解析】A.钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，A项正

13、确;B.方形钠和水反应变成小球，说明反应放热，且钠的熔点低，不能确定反应速率快慢，B项错误;C.酚酞溶液遇碱变红色，根据质量守恒可知，酚酞溶液变成红色，说明有氢氧化钠生成，C项正确;D.钠球游动，说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，D项正确。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查钠的物理性质，难度不大，解题的关键是对钠的性质的掌握。【解答】钠为具有银白色光泽的金属，质软，熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。故选。8.【答案】D【解析】金属钠的密度大于煤油，小于水，钠与水发生反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2，产生气体推动钠上浮，钠进入煤油层后，不再反应产生气体，钠表面的气泡逸出后，

14、又回落到水层，继续反应，因此金属钠在煤油和水的界面处反应，并上下跳动， D项正确。9.【答案】B【解析】Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。10.【答案】C【解析】钠的密度小于水，熔点低，将其投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出热量，氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，观察到的现象为Na浮在液面上，熔成小球，四处游动，有气体生成，溶液变浑浊，故选C。11.【答案】D【解析】A.钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A正确；B.反应生成大量的气体推动钠小球四

15、处游动，并嘶嘶作响，说明反应产生了气体，故B正确；C.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，故C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误。12.【答案】A【解析】钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡。13.【答案】C【解析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能生成氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物。此题可采用极值法：2.3g钠与O2反应，若生成物全为Na2O，其质量为2.3g6246=3.1g3.5g;故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。1

16、4.【答案】D【解析】A.钠和盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2，有气体放出，根据前后变化，溶液质量增加，A项不符合题意;B.钠与硫酸反应的化学方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，有气体放出，根据前后变化，溶液质量增加，B项不符合题意;C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体放出，根据前后变化，溶液质量增加，C项不符合题意;D.钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水反应，钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气体放出，因为是饱和的氢氧化钠溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠晶体，所以溶液质量减少，D项符合题意。15.

17、【答案】D【解析】A.钠和氧气常温时反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，A项正确;B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，因此该反应既有白色沉淀生成又有气体逸出，B项正确;C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，C项正确;D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误。16.【答案】B【解析】AB.由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有

18、钠元素、氧元素、碳元素;由实验中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。由上述分析可知，生成的黑色固体中含有C，白色固体为碳酸钠，故A正确，B错误;C.钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确;D.由实验可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确。17.【答案】(1)Zn+2H+=Zn2

19、+H2；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(2)检验H2的纯度；(3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内H2和O2的混合气点燃而发生爆炸(4)减缓；钠处于苯和水的交界处，钠与水反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止，当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，钠间歇与水反应【解析】(1)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。(2)在点燃H2之前必须先检验H2的纯度，以免发生爆炸。(3)大块的钠与水反应剧烈，放出大量的热，可能将试管内H2和O2的混合气点燃而发生

20、爆炸。(4)钠处于苯和水的界面处，钠与水反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止;当钠表面的H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减缓了Na与H2O的反应速率。18.【答案】(1)氢氧化钠溶液；吸收通入的空气中的二氧化碳；(2)、；h；g；f；e；a；b；c；(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置；(4)先通一段时间的空气后再加热装置 【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，空气中的二氧化碳需要除去后干燥除去水蒸气；把空气通过吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置吸收水蒸气，通过装置加热钠和氧气反应，连接防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，得

21、不到纯净的过氧化钠；综上所述：(1)装置中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收通入的空气中的二氧化碳；(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，则各仪器接口的标号字母顺序为：空气hgfeabc；(3)装置中盛放碱石灰是吸收二氧化碳和水蒸气，其作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置；(4)实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质；19.【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2)fgdea(b)b(a)hi(3)E中澄清石灰水变浑浊(4)AD(5)、 2Na+2CO2Na2CO3+CO(6)C

22、O+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl【解析】(1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应。 (2)实验目的是探究钠和二氧化碳也可以发生反应，首先选择装置B制取二氧化碳，选择装置D除去二氧化碳中的氯化氢，选择装置C干燥气体，然后选择装置A探究钠和二氧化碳的反应。(3)通过检验二氧化碳是否存在判断装置中空气是否已经排净，能说明装置中空气已经排净的现象是E中澄清石灰水变浑浊。 (4)应选择能增大溶液体积、且不影响二氧化碳制备的液体。硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止酸进一步与碳酸钙反应，影响二氧化碳的制备，故B不选；苯的密度小于水，加入苯，虽能增大溶液体积，但上层的苯与

23、碳酸钙不反应，不能制备二氧化碳，故C不选。 (5)二氧化碳与单质碳反应生成一氧化碳，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以、错误；钠与CO2反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO。(6)PdCl2溶液吸收CO，同时得到黑色的Pd，Pd化合价降低，则C的化合价升高，生成二氧化碳，根据得失电子守恒以及原子守恒，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl。20.【答案】(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO2 2CO+O22CO2 能 C+CO22CO【解析】(1)根据A是一种金属，C为淡黄色固体，推知A为Na，C为Na2O2，则B为Na2O， AC的反应为2Na+O2Na2O2。(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为CO2，则A为C，B为CO，A与C能反应，化学方程式为C+CO22CO。