《课时练习》2022-2023学年高一上学期人教版（2019）高中化学 必修一2-3-1物质的量的单位——摩尔 WORD版含解析.docx

1、2.3.1物质的量的单位摩尔学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共18小题，共18.0分）1. 下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制的一个基本物理量B. 物质的量是国际单位制中的一个基本单位C. 1mol任何物质都含有约6.021023个原子D. 摩尔是物质的量的单位2. 下列对于“摩尔”理解正确的是()A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D. 32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2:33. 下列各物质中含氢原子数最多的是()A. 1molNH4ClB. 1

2、.5molNH4NO3C. 1.2041024个CO(NH2)2分子D. 1molNH34. 1molSO2和1molSO3具有相同的()分子数原子数S原子数O原子数A. B. C. D. 5. 下列关于摩尔质量的说法正确的是()A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍6. 下列叙述正确的是()A. 一氧化碳的摩尔质量为28gB. 0.5molOH的质量为8.5gC. 镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量等于236.0210237. 3.

3、6g某物质含有的分子数目为1.2041023，则该物质的摩尔质量为()A. 18gB. 18gmol1C. 36gD. 36gmol18. 下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()A. 1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB. 1mol是6.021023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C. 物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D. 摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位9. 下列叙述错误的是()A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B. 1molNe中含有6.021024个电子C. 1molH2O中含有2molH和1molO

4、D. 1molH2O中含有3mol原子10. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. a4bmol1B. b4amol1C. abmol1D. bamol111. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述不正确的是()A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gmol1B. 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC. 1mol偏二甲肼中共含有12mol原子D. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为

5、01NAB. 18g水中含有01NA个水分子C. 1mol氮气所含的电子数目为NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA13. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是()A. N4属于一种新型化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 等质量的N4与N2所含原子的个数比为1:1D. 等质量的N4与N2所含分子的个数比为2:114. 下列关于相同物质的量的CO和CO2的比较中正确的是()所含的分子数目之比为1:1所含的氧原子数目之比为1:1所含的原子总数之比为2:3所含的碳原子数目之比为1:1A. B. C. D. 1

6、5. 两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()A. 分子个数比为17:16B. 原子个数比为17:16C. 氢原子个数比为17:12D. 氢原子质量比为17:1216. 若50滴水正好是mmL，水的密度为1gmL1，则1滴水所含的分子数是()A. m50186.021023B. m6.0210235018C. 18m6.02102350D. m50186.02102317. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A. 标准状况下，1mol氦气所含分子数为NAB. 100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC. 常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合

7、气体含有的H原子数为6NAD. 18gNH4+含有的电子数为10NA18. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12abmg该硫原子的物质的量为maNAmol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAA. B. C. D. 二、填空题（本大题共4小题，共4.0分）19. 根据国际单位制及物质的量回答下列问题：(1)下列物质不能用摩尔作单位的是。(填字母，下同)A.NaClB.纯碱C.烧碱D.小米(2)下列关于“物质的量”及其单位“摩尔”的理解中正确的是。A.摩尔是国际科学界建议采用的

8、一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔既可以计量微观粒子，也可以计量宏观物质D.2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.022140761023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)(3)下列属于物理量的是。A.千克B.物质的量C.电流D.秒(4)请你列举三种能够用摩尔来计量的微粒：。20. (1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是mol，其摩尔质量为。(2)3.011023个H2O的物质的量为mol，其中所含原子的物质的量为mol，所含电子的物质的量为mol。(3)1.2041023个NH4+的物质的量为mol，质量为g。21

9、. (1)molCO2分子中含有氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与gH2O分子中所含质子数相等。(3)18.6g(NH4)2SO4xH2O中含有1.2041023个NH4+，该物质的物质的量为，该物质的摩尔质量是，x的值是。(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。22. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)0.2molNa2SO4能电离出个Na+;0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为。(2)等物质的量的CO和CO2的质量之比为，二者所含O

10、原子物质的量之比为。(3)下列物质中，物质的量最大的是(填字母，下同);含原子个数最多的是。A.6gH2 B.0.5molCO2 C.1.2041024个HCl分子 D.98gH2SO4E.92g乙醇(C2H5OH)答案和解析1.【答案】D【解析】摩尔不是基本物理量，A项错误;物质的量是一个基本物理量，B项错误;只有由单原子构成的1mol物质才含有约6.021023个原子，C项错误;摩尔是物质的量的单位，D项正确。2.【答案】B【解析】A.不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，A错误;B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确，C.物质的

11、量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，C错误;D.32gO2与32gO3所含氧原子的个数比是1:1，D错误。3.【答案】C【解析】1molNH4Cl含4mol氢原子，1.5molNH4NO3含6mol氢原子， 1.2041024个CO(NH2)2分子中含有8mol氢原子，1molNH3含有3mol氢原子，含氢原子数最多的是1.2041024个CO(NH2)2分子，故选C。4.【答案】B【解析】1molSO2和 1molSO3所含分子数均为NA;1molSO2中含有1molS原子和2molO原子，共3mol原子;1molSO3中含有1molS原子和3molO原子，共4mol原子，故二者

12、具有相同的分子数和S原子数，选B。5.【答案】D【解析】A.水的摩尔质量是18gmol1，故A错误;B.水的摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，故B错误;C.摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，但两者含义不同，故C错误;D.水的摩尔质量为18gmol1，氢气的摩尔质量为2gmol1，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确。6.【答案】B【解析】A.一氧化碳的摩尔质量为28gmol1，A错误;B.OH的摩尔质量为17gmol1，0.5molOH的质量为0.5mol17gmol1=8.5g，B正确;C.镁原子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于

13、它的相对原子质量，C错误;D.一个钠原子的质量等于236.021023g，D错误。7.【答案】B【解析】3.6g该物质的物质的量为1.20410236.021023mol=0.2mol，故该物质的摩尔质量为3.6g0.2mol=18gmol1，B项正确。8.【答案】A【解析】甲烷由1个C原子和4个H原子构成，故1.5mol甲烷中含1.5molC、6molH，A项正确；摩尔不能用于计量宏观物质，B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它不等同于物质的数量和物质的质量，C项错误;摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，D项错误。9.【答案】A【解析】A.物质并不都是由分子构

14、成的，有些物质是由离子或原子构成的，A错误;B.1个氖原子核外有10个电子，则1molNe含有6.021024个电子，B正确;CD.1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，共含有3mol原子，C、D正确。10.【答案】B【解析】amolH2SO4中含4amol氧原子，氧原子数目为b。由关系式n=NNA可知，NA=Nn，可得NA=b4amol1，B正确。11.【答案】D【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60gmol1，A正确;6.021023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，B正确;1mol偏二甲肼中含有2molC、8molH和2molN，共12mol原子，C正

15、确;6g偏二甲肼的物质的量为6g60gmol1=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。12.【答案】D【解析】A.2.4gMg的物质的量是2.4g24gmol1=0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为02NA，A错误;B.18gH2O的物质的量是18g18gmol1=1mol，含有NA个水分子，B错误;C.1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误;D.17g氨气的物质的量为17g17gmol1=1mol，1个NH3分子中含有10个电子，故1molNH3所含电子数目为10NA，D正确。13.【答案】C【解析】A.N4属于单质，A错误;B.N4与N2的摩

16、尔质量分别为56gmol1和28gmol1，B错误;C.等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含原子的个数比为1:1，C正确;D.等质量的N4与N2的物质的量之比为1:2，所含分子的个数比为1:2，D错误。14.【答案】D【解析】CO和 CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，正确;又因1个CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则相同物质的量的CO和CO2所含氧原子数目之比为1:2，错误;1个CO和CO2分子中的原子数分别为2、3，则相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2:3，正确;相同物质的量的CO和CO2，所含的碳原子数目之比为1:1，正确。15.【

17、答案】B【解析】根据N=mMNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数与其摩尔质量成反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，故A正确;CH4和NH3的1个分子中含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，所以含有的原子数之比为(175):(164)=85:64，故B错误;CH4和NH3的1个分子中含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17:16，所以含有的H原子数之比为(174):(163)=17:12，故C正确;由C可知两份质量相同的CH4和NH3含有的氢原子数之比为17:12，则CH4和

18、NH3含有的氢原子质量之比为17:12，故D正确。16.【答案】B【解析】50滴水的质量为mmL1gmL1=mg，则1滴水的质量为m50g，1滴水的物质的量为m50g18gmol1=m5018mol，所含分子数为m50186.021023，B正确。17.【答案】B【解析】A.标准状况下，1mol氦气所含分子数为NA，A正确; B.100g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g9898gmol1=1mol，水的物质的量为100g218gmol1=19mol，氧原子的物质的量为1mol4+19mol1=379mol，氧原子的数目为379NA，B错误;C.C2H4和C3H6的最简式均为

19、CH2， 42gCH2的物质的量为42g14gmol1=3mol，氢原子的物质的量为3mol2=6mol，数目为 6NA，C正确;D.1个NH4+中含有10个电子，18gNH4+的物质的量为18g18gmol1=1mol，所含电子的物质的量为1mol10=10mol，个数为10NA，D正确。18.【答案】C【解析】该硫原子的相对原子质量为At(S)=a112b=12ab，正确;mg该硫原子的物质的量为n(S)=maNAmol=maNAmol，正确;该硫原子的摩尔质量是M(S)=aNAg/mol，错误;硫原子的质量为ag，则ag该硫原子即为1个硫原子，含有16个电子，错误。故选C。19.【答案】

20、DBDBC原子、分子、离子、电子、中子、质子等(写出其中任意三个即可)【解析】(1)摩尔不能用来计量宏观的物质，如大米、土豆等，可以计量微观的物质，如原子、分子、离子等。(2)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔(mol)；摩尔只能用于计量微观粒子；2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.022140761023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，故选BD。(3)要注意物理量与其单位的区别，千克是质量的单位，物质的量的单位是摩尔，电流的单位是安培，秒是时间的单位。(4)摩尔可以计量微观物质，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等。20.

21、【答案】(1)117gmol1(2)0.51.55(3)0.23.6【解析】(1)n(OH)=NNA=6.0210236.021023mol1=1mol，其摩尔质量为17gmol1。(2)n(H2O)=NNA=3.0110236.021023mol1=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，一个水分子含10个电子，0.5molH2O中所含电子的物质的量为0.5mol10=5mol。(3)n(NH4+)=NNA=1.20410236.021023mol1=0.2mol，m(NH4+)=nM=0.2mol18gmol1=3.6g。21.【答案】1.55.40.1mol186

22、gmol13163【解析】(1)1.8061024个H2O分子的物质的量为3mol，分子中含有3mol氧原子，故1.5molCO2分子中含有氧原子数与1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)由于1个NH3分子和1个H2O分子所含质子数均为10，则03molNH3分子与03molH2O分子所含质子数相等，H2O的质量为18gmol10.3mol=5.4g。(3)1.2041023个NH4+的物质的量为0.2mol，则18.6g(NH4)2SO4xH2O的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为18.6g0.1mol=186gmol1，(NH4)2SO4xH2O的相对分子质量为186，

23、故x=1861829618=3。(4)8.4gN2的物质的量为8.4g28gmol1=0.3mol，8.4gN2与9.6gRx的分子数之比为3:2，则9.6gRx的物质的量为0.2mol，故Rx的摩尔质量为9.6g0.2mol=48gmol1，二者所含原子个数相同，则0.3mol2=0.2molx，解得x=3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。22.【答案】0.4NA180g/mol7:111:2AE【解析】(1)0.2molNa2SO4能电离出Na+的物质的量为0.2mol2=0.4mol，故Na+的个数为0.4NA;0.04mol某物质的质量为7.2g，根据n=mM可推出

24、该物质的摩尔质量为7.2g0.04mol=180g/mol。(2)设CO和CO2的物质的量均为amol，CO的质量为28g/molamol=28ag，CO2的质量为44g/molamol=44ag，则二者的质量之比为28ag:44ag=7:11;CO和CO2中所含O原子物质的量之比为amol:2amol=1:2。(3)A项，6gH2的物质的量为6g2g/mol=3mol，含有原子的物质的量为3mol2=6mol;B项，0.5molCO2含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol;C项，HCl的物质的量为1.20410246.021023mol1=2mol，含有原子的物质的量为2mol2=4mol;D项，98gH2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，含有原子的物质的量为1mol7=7mol;E项，92g乙醇的物质的量为92g46g/mol=2mol，含有原子的物质的量为2mol9=18mol;则物质的量最大的是A，含有原子个数最多的是E。