《高优指导》2017高三化学人教版一轮滚动测试卷三 WORD版含解析.docx

1、滚动测试卷三(第一六单元)(时间:90分钟满分:100分)滚动测试卷第9页一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015四川绵阳一模)下列变化中不属于化学变化的是()A.紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色B.SO2漂白草编制品C.木炭使红棕色的NO2气体褪色D.淀粉溶液遇碘变蓝色答案:C解析:紫色的石蕊溶液中通入CO2后变色,是由于CO2与H2O反应生成碳酸,碳酸是酸,使石蕊溶液显红色,属于化学变化,A不符合题意;SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质,属于化学变化,B不符合题意;木炭使红棕色的NO2气体褪色,利用的是

2、木炭的吸附能力,属于物理变化,C符合题意;淀粉溶液遇碘变蓝色,是碘与淀粉发生了化学变化,D不符合题意。2.有关化学用语表达正确的是()A.聚丙烯的结构简式:􀰷CH3CHCH2􀰻B.Cl-的结构示意图:+17287C.46102Pd和46103Pd互为同位素D.过氧化氢的电子式:H+OO2-H+答案:C解析:A项,聚丙烯的结构简式为,错误;B项,Cl-的结构示意图为+17288,错误;C项,46102Pd和46103Pd质子数相同而中子数不同,互为同位素,正确;D项,过氧化氢分子中H原子与O原子形成了共价键,电子式错误。3.反应A(g)+B(g)C(g)+D(

3、g)过程中的能量变化如图所示,由此可判断()A.加入1 mol A与1 mol B反应后,能量变化为EB.加入催化剂后,反应加快,E减小C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大答案:D解析:A项,由于该反应为可逆反应,故加入1 mol A与1 mol B 反应后,A、B均有剩余,所以能量变化小于E;B项,加入催化剂后,反应加快,但E不变;C项,根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量,H0,结合H与键能的关系可知反应物的总键能大于生成物的总键能;D项,由于反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,A的转化率增大。4.(2015江西六校联考)下列叙述正确

4、的是()Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.B.C.D.都正确答案:C解析:碱性氧化物是和酸反应仅生成盐和水的氧化物,Na2O2与酸反应生成盐和水,但同时还得到氧气,故不是碱性氧化物,错误;NaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反应,错误;Na是很活泼的金属,常温下能被氧气氧化,错误;Na2O2可与水或者CO2反应生成O2,是常见的供氧剂,正确;Cu与浓硝酸反应生成NO2,Cu与稀硝

5、酸反应生成NO,有时还能得到NH4NO3等,正确。5.(2015湖北八市3月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NAC.已知3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,如果有5 mol H2O参加反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NAD.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA答案:D解析:一个乙烯和乙烷分子中均含有2个碳原子,但二者的相对分子质量不同,在

6、相同条件下只有当二者以体积比11混合时(平均相对分子质量为29)所含碳原子数目才是4NA,A错误;用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol,因此电路中转移电子的数目为0.4NA,B错误;在反应3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中,如果有5 mol H2O参加反应,其中作还原剂的是2 mol,失去4 mol电子,溴元素的化合价从+3价降低到0价,则根据得失电子守恒可知由水还原的BrF3分子数目为43NA,C错误;Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均是142,且阴、阳离子的个数之比均为

7、12,所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA,D正确。6.(2015浙江金、丽、衢十二校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H=+1.9 kJmol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)H2O(l)H=-53.4 kJmol-1D.已知2H2S(g)+O2(g

8、)2S(g)+2H2O(l)H1、2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H2,则H1H2答案:D解析:氢气的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)时的反应热,A错;石墨转化为金刚石吸热,说明石墨比金刚石能量更低,故石墨比金刚石稳定,B错;醋酸是弱酸,离子方程式中应写成分子式,且醋酸是弱酸,电离时要吸收能量,C错;H2S完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,故H1H2,D正确。7.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有()序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFe

9、Cl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.答案:A解析:中Fe(OH)2不能通过一步反应转化成Fe。8.(2015江西南昌高三一模)已知aX、bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素,且a-b=3,X、Y能形成化合物M,下列说法不正确的是()A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键,且每个原子均达到8电子稳定结构C.若最外层电子数XY2,则X的非金属性一定比Y的非金属性强D.若X和Y处于同一周期,且M属于共价化合物,则分子中原子个数比可能为12导学号25730495答案:B解析:A项,如果X和Y在同一周期,且a-b=3,

10、可知X在Y的右边,所以半径肯定比Y要小,正确;B项,X可以是Na,Y是O,M为离子化合物,可以是Na2O和Na2O2,Na2O2中既有离子键还有共价键,错误;C项,如果最外层电子数XY2,且a-b=3,可知X和Y在同一个周期,X在Y的右边,X的非金属性一定比Y的非金属性要强,正确;D项,X和Y在同一周期,形成的M为共价化合物,则可能为F2CCF2,原子个数比为12,正确。9.(2015山西太原高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是()A.离子

11、半径:r(Y)r(Z)r(W)B.Z的简单离子能破坏水的电离平衡C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案:B解析:由题意可知X最外层是4个电子,结合元素周期表知X是碳,则Z是硫,W是氯,Y的原子序数是172-6-16=12,则Y是镁。Mg2+含有两个电子层,其半径比Cl-、S2-的小,A错误;氢硫酸是弱酸,所以S2-会发生水解,B正确;CCl4中只有共价键,MgCl2中只有离子键,C错误;氯比硫非金属性强,所以HCl比H2S的稳定性强,D错误。10.(2015河南郑州第二次质量预测)如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系

12、图,下列说法中正确的是()A.元素对应的离子半径:ZMRWB.简单氢化物的沸点:WRYXC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应答案:D解析:根据图示可知X是氮、Y是氧、Z是钠、M是镁、N是铝、R是硫、W是氯。第3周期的阳离子有2个电子层,阴离子有3个电子层,核外电子数相同时核电荷数越大,离子半径越小,则有S2-Cl-Na+Mg2+,A错误;由于H2O和NH3分子间都存在氢键,故沸点高,B错误;Cl-在水中不能发生水解,不能促进水的电离,C错误;Al既能与强酸反应,又能与强碱反应,D正确。11.(2015湖南六校高三联考)短周期

13、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的半径:WZB.元素Y的氢化物的热稳定性比Z的强C.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案:C解析:根据题意,X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A项,离子半径:O2-Na+;B项,氢化物的热稳定性:H2ONH3;C项,H、N、O可以形成NH4NO3、HNO3,NH4NO3为离子化合

14、物,HNO3为共价化合物;D项,H2O2只含共价键,而Na2O2既有离子键又有共价键。12.(2015湖北八校高三二联)根据下表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是()元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素形成的化合物具有两性B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强答案:B解析:到号元素分别为H、O、B、Cl、S、Al、Li、Na。A项,形成的

15、化合物为Al2O3,为两性氧化物;B项,的气态氢化物为H2O,的气态氢化物为H2S,H2O分子间形成氢键,沸点高;C项,对应的离子为S2-,有三层电子,半径大于对应的只有一层电子的Li+;D项,Cl的非金属性强于S,因而对应的最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4H2SO4。13.(2015陕西工大附中模拟)某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;.另取原溶液加入足量盐酸

16、有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是()A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-B.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-答案:D解析:.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰,证明溶液中一定含有K+;.另取原溶液加入

17、足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有NO3-、Fe2+,一定不含有SiO32-、CO32-;.取反应后的溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为BaSO4,证明含有SO42-,再滴加KSCN溶液上层清液变红,即出现了Fe3+,是过程中Fe2+被HNO3氧化的结果;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色,证明I2出现,一定含有I-,则原溶液中一定不含有Fe3+。综上所述,溶液中一定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-,且离子的浓度都是相同的,根据溶液呈电中性,则一定含有Mg2+、Cl-,故A错误;步骤中无

18、色气体是NO,一定不含CO32-,B错误;原溶液中由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-、Mg2+、Cl-组成,C错误;原溶液中一定含有Mg2+、Cl-,D正确。14.(2015江西景德镇模拟)Fe(CN)63-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为Fe(CN)64-。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是()A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2e-H2+2CO32-C.当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)D.整

19、个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO3答案:D解析:电解时阳极发生失电子的氧化反应,先将Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-,铁元素化合价升高,所以反应为:Fe(CN)64-e-Fe(CN)63-,故A正确;电解质溶液中的阴极离子碳酸氢根离子电离产生氢离子在阴极放电,所以电极反应式为2HCO3-+2e-H2+2CO32-,故B正确;根据2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S2Fe(CN)64-+2HCO3-+S和阴极反应式为2HCO3-+2e-H2+2CO32-,得到关系式为H22CO32-S,所以有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出,故C正确;

20、因后来发生反应为2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,所以整个过程中需要不断补充硫化氢,故D错误。15.(2015黑龙江大庆第三次教学质量检测)有关下列电化学装置说法正确的是()A.装置中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置精炼铜时,c极为粗铜D.装置电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-导学号25730496答案:B解析:装置中锌作负极,铜为正极,原电池内部阳离子向正极移动,A错误;装置是电解池,惰性电极电解氯化钠溶液,a为阴极,生成氢氧化钠和氢气,故pH增大,B正确;电解精炼铜时,

21、粗铜作阳极,故d极为粗铜,C错误;装置中负极是甲烷失电子生成碳酸根,D错误。16.(2015河南洛阳二模)铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示,工作原理为Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。下列说法一定正确的是()A.氧化性:Cr3+Fe3+B.电池放电时,负极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.充电时,阴极的电极反应式为Cr3+e-Cr2+D.电池放电时,Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室答案:C解析:因为放电为自发的氧化还原反应,三价铁将二价铬氧化成三价铬,所以氧化性:Fe3+Cr3+,A错误;电池放电时,是原电池的工作原理,负极发生失电子的氧化反应,电极反

22、应式为Cr2+-e-Cr3+,故B错误;充电时是电解池工作原理,阴极发生得电子的还原反应,电极反应式为Cr3+e-Cr2+,故C正确;电池放电时,Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室,故D错误。17.(2015江西南昌一模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.在第、步骤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁答案:A解析:制取NaHCO3是向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳,产生HCO3-,使溶液中

23、溶解度最小的NaHCO3析出,A正确;NaHCO3和Na2CO3均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀,应该用CaCl2鉴别二者,B错误;在第步和第步中溴元素被氧化,在第步中溴元素被还原,C错误;工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁,D错误。18.已知还原性:I-Fe2+Br-,向只含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种离子的物质的量随通入的Cl2的物质的量的变化如图所示,已知b-a=5;线段表示一种含氧酸根离子,且和表示的离子中含有相同的元素。下列说法正确的是()A.线段表示Br-B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31C.根据图像无法计算a的值D.线段表示IO3-答

24、案:D解析:由于还原性I-Fe2+Br-,所以向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,依据还原性,I-、Fe2+、Br-依次与Cl2发生氧化还原反应,则、分别代表I-、Fe2+、Br-,A项错误;根据图像横坐标,可以计算出原溶液中I-为2 mol,Fe2+为4 mol,根据电荷守恒可知Br-为6 mol,原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13,B项错误;6 mol Br-能消耗3 mol氯气,则a=6,C项错误;已知b-a=5,而反应开始生成的I2为1 mol,说明a到b之间I2与Cl2反应的物质的量之比为15,因此线段表示IO3-,D项正确。二、非选择题(本题共6个题,共46

25、分)19.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是。(3)d中的试剂为。 (4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。答案:(1)SO32-+2H+SO2+H2O(或HSO3-+H+SO2+H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)Na

26、OH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解解析:根据装置图可知,最左侧装置用于制备SO2,中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置。(1)b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为SO32-+2H+SO2+H2O(或HSO3-+H+SO2+H2O);根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。(2)因为SO2具有氧化性,溶液中存在S2-,所以二者能发

27、生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2),所以d中盛放的试剂可以是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率,可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度)等方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反应(S2O32-+2H+S+SO2+H2O),若SO2过量,则溶液显酸性,硫代硫酸钠(Na2S2O3)分解导致产品质量减少。20.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题。(1)第3周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)用电子式表示

28、的氢化物的形成过程:。(4)下列可以判断和金属性强弱的是(填序号)。A.单质的熔点比低B.化合物中化合价比低C.单质与水反应比剧烈D.最高价氧化物对应的水化物的碱性比强(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:M的化学式是。N生成的单质的化学方程式是。答案:(1)+17287(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)H+ClHCl(4)CD(5)NH4Cl2Al2O3(熔融)4Al+3O2解析:由图中元素位置可知分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)第3周期Cl的非金属性最强,其原子结构示意图为+17287。(2)最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HNO3、H2SiO3,

29、其中HNO3酸性最强,H2SiO3酸性最弱。(4)金属性的强弱可通过与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较,C、D正确。(5)NH3、AlCl3和H2O反应生成Al(OH)3和NH4Cl,Al(OH)3受热分解可得到Al2O3和H2O,则Z是Al(OH)3,M是NH4Cl。电解熔融的Al2O3可得到Al和O2。21.(2015湖南长沙模拟)(8分)为了探究常见的无水盐R的性质,进行如下实验,所产生的实验现象如下所示(部分生成物略):已知:G和R含有相同的阴离子。请回答下列问题:(1)R的化学式为;Z的名称是。(2)混合气体Y的成分是(用化学式表示)。(3)反应中被氧化的元素

30、是(填元素符号)。(4)写出反应的离子方程式:。(5)写出反应的离子方程式:。(6)在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是(用化学式表示)。答案:(1)Fe2(SO4)3碳酸钡(2)CO2、N2、NO2(3)S、N(4)2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(5)4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O(6)Fe2(SO4)3解析:(1)向R溶液中加入KSCN溶液,得到红色溶液X,说明R中含有三价铁离子。由反应所加的反应物可知G中的阴离子是硫酸根离子,由已知可得R为硫酸铁。白色沉淀Z与盐酸反应得到无色无味气体B,说明Z为碳酸钡。(2)Y为红棕色气体,说明Y

31、中含有NO2,再由气体A是空气的成分可知,气体A为N2,说明Y中还含有N2,由碳酸钡知Y中还含有CO2。(3)向Fe(SCN)3溶液中加入浓硝酸生成NO2(还原产物)、N2、CO2和SO42-,KSCN中硫元素为-2价,碳元素为+4价,氮元素为-3价,被氧化的元素是硫元素、氮元素。(4)由反应的反应物可知E为高铁酸钠,三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应,还原产物为氯离子。(5)向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸铁、氧气和水。(6)蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁,因为水解生成的硫酸难挥发。22.(2015江苏镇江期末调研)(8分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品

32、的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。(1)通入硫化氢的作用是:除去溶液中的Sn2+,除去溶液中的Fe3+,该反应的离子方程式为;操作,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。(2)操作的顺序依次为、过滤、洗涤、干燥。(3)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;。(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00 mL溶液;b.量取25.0

33、0 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)用硫酸酸化的0.010 00 molL-1 KMnO4溶液滴定时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。判断此滴定实验达到终点的方法是。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有。答案:(1)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀(2)蒸发浓缩冷却结晶

34、(3)降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(4)锥形瓶中溶液颜色的变化滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化(合理即可)解析:(1)铁离子具有氧化性,能氧化H2S气体。SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,所以用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀。(2)从溶液中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)绿矾的溶解度随温度的升高而增大,所以用冰水洗涤的另一个目的是降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗。(4)由于亚铁离子易被氧化为铁离子,所以导致

35、测定结果偏低。另外也可能是样品中含有杂质等。23.(7分)(1)拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:共价键HHOOHO键能/(kJmol-1)436498X根据下方的能量变化图,回答下列问题:图中:a=。表格中:X=。(2)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图1所示:通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为。(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图2所示U形管中氯化钠饱和溶液的体

36、积为800 mL。闭合K后,若每个电池甲烷用量均为0.224 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(列式计算。法拉第常数F=9.65104 Cmol-1),若产生的气体全部逸出,电解后溶液混合均匀,电解后U形管中溶液的pH为。答案:(1)1 370463(2)负CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+(3)0.224 L22.4 Lmol-189.65104 Cmol-1=7.72103 C13解析:(1)a=2436+498=1 370;由题图知,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-482 kJmol-1,又知H=2436 kJmol-1+498 kJmol-1-4

37、X kJmol-1,则X=463。(2)根据图知,交换膜是质子交换膜,则电解质溶液呈酸性,根据氢离子移动方向知,通入a的电极为负极、通入b的电极为正极,负极上甲醇失去电子发生氧化反应,负极反应式为CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O。(3)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,可知关系式1 mol CH48 mol e-8 mol NaOH,故若每个电池中甲烷通入量为0.224 L(标准状况),生成0.08 mol NaOH,c(NaOH)=0.1 molL-1,则pH=13;电

38、解池通过的电量为0.224 L22.4 Lmol-189.65104 Cmol-1=7.72103 C(题中虽然有两个燃料电池,但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。24.(2015贵州高考化学适应性试卷)(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A、C处于同一主族,C、D、E处于同一周期;A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C在短周期元素中金属性最强,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z,同时生成B的单质,D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应,也能与Z的水溶液反应;C、E可组成化合物M。(1)

39、E离子的结构示意图:。(2)写出X的电子式:。(3)写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式:。(4)E的单质与X反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比:。(5)按如图装置电解M的饱和溶液,石墨电极上发生反应的电极反应式为,电解时装置内发生反应的化学方程式为、。答案:(1)+17288(2)HNHH(3)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(4)32(5)2Cl-2e-Cl22NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O解析:A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

40、,则X为NH3,A为H元素,B为N元素;A、C处于同一主族,C在短周期元素中金属性最强,C的原子序数大于氮,故C为Na;C、D、E处于同一周期,即处于第3周期,E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和,则E原子最外层电子数为1+1+5=7,故E为Cl,E的单质与X反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z,同时生成B的单质,应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl,D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应,也能与Z的水溶液反应,则D为Al;C、E可组成化合物M,则M为NaCl。(1)Cl-的结构示意图为+17288。(2)X为NH3,其电子式为HNHH。(3)Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2。(4)E的单质与X反应的化学方程式为3Cl2+2NH3N2+6HCl,反应中氧化剂为氯气,还原剂为氨气,氧化剂与还原剂的物质的量之比为32。(5)电解NaCl的饱和溶液,石墨电极为阳极,发生氧化反应,氯离子失去电子生成氯气,阳极电极反应式为2Cl-2e-Cl2;电解时装置内发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。