【升级版】微专题40氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算-备战2024年高考化学考点微专题（原卷版）(全国版).docx

1、微专题40 氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算1（2023浙江统考高考真题）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝()按如下流程开展实验。已知：铝土矿主要成分为，含少量和。用溶液溶解铝土矿过程中转变为难溶性的铝硅酸盐。的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度当盐基度为0.600.85时，絮凝效果较好。请回答：(1)步骤所得滤液中主要溶质的化学式是 。(2)下列说法不正确的是_。A步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B步骤，滤液浓度较大时通入过量有利于减少沉淀中的杂质C步骤，为减少吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D步骤中控制和的投料比可控制产品盐基度(3)步骤V采用如图

2、所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是 ；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是 。(4)测定产品的盐基度。的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液。另测得上述样品溶液中。产品的盐基度为 。测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 。2（2023湖北统考高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，装置B的作用为 。(2)铜与过量反应的探究如下：实验中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为

3、。比较实验和，从氧化还原角度说明的作用是 。(3)用足量NaOH处理实验新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，。X的化学式为 。(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：，)标志滴定终点的现象是 ，粗品中X的相对含量为 。指示剂选择：氧化还原滴定法的指示剂有三类。氧化还原指示剂；专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点

4、为溶液由无色变为浅粉红色。滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。1氧化还原滴定法(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性、但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂:常用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)实例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后一滴

5、酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 2沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否

6、则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。1（2023浙江统考高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验：往溶液中滴加溶液。已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是A实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B实验I中时，存在C实验中发生反应D实验中时，溶液中2（2023山东统考高考真题）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-

7、苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是A进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D滴定读数时，应双手一上一下持滴定管3（2023浙江高考真题）某研究小组制备纳米，再与金属有机框架)材料复合制备荧光材料，流程如下：已知：含锌组分间的转化关系：是的一种晶型，以下稳定。请回

8、答：(1)步骤，初始滴入溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是 。(2)下列有关说法不正确的是_。A步骤，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分B步骤，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率C步骤，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤D步骤，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小(3)步骤，盛放样品的容器名称是 。(4)用和过量反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米，沉淀无需洗涤的原因是 。(5)为测定纳米产品的纯度，可用已知浓度的标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤“_”上填写一件最关键仪器，“(_)”内填写一种操作，均用字母表示。 用_(称量样品)用烧杯(_)用_(

9、_)用移液管(_)用滴定管(盛装标准溶液，滴定)仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶操作：f、配制一定体积的Zn2+溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的溶液；i、装瓶贴标签(6)制备的荧光材料可测浓度。已知的荧光强度比值与在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量)，经预处理，将其中元素全部转化为并定容至。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含 个铜原子。4（2022浙江）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的

10、测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠()作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如图：往实验中加入盐酸的目的是将全部转化成；滴定过程中发生的反应是：。加入盐酸时发生的离子方程式为：_。滴定时I2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_。将I2标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。a装入I2标准溶液至0刻度以上；b检查滴定管是否漏液；c排尽尖嘴部分气泡；d用I2标准溶液润洗滴定管次；e用蒸馏水清洗次；f将液面调节至“0”或“0”刻度以下。实验消耗I2溶液，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_。下列情形会造成测定结果偏

11、高的是：_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化B滴定前平视，滴定后俯视C滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管用蒸馆水洗净后，未润洗(2)沉淀滴定滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：_(填选项字母)ABCD难溶物颜色白浅黄白砖红白1（2023湖南娄底统考模拟预测）某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至

12、终点，消耗滴定液Vml。涉及有关反应如下：，。下列叙述正确的是AX为甲基橙溶液B滴加溶液时选择滴定管如图所示C滴定管装液之前最后一步操作是水洗D胆矾纯度为2（2023全国统考一模）某温度下，25mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点)、获得电动势(E)和银硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：I.Ag+与Y-反应过程为：Ag+2Y-AgY2-、AgY2-+Ag+2AgY。II.该温度下，Ksp(AgY)=210-16，Ksp(A

13、gX)=210-10III.Y-与H+的反应可以忽略。下列说法不正确的是A若HY为弱酸，则从开始到A点，水的电离程度不断减小B原混合溶液中c(KX)=0.02000molL-1，c(KY)=0.03000molL-1C若反应的平衡常数为K1，反应的平衡常数为K2，则=K (AgY)D将AgX和AgY的饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgX多于AgY3（2023山东高三统考专题练习）实验室常用基准物质Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度。将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中，并加入稀硫酸，反应时温度不宜过高。为提高初始速率，常滴加几滴MnSO4溶液。下列说法错误的是A应选用碱式滴定

14、管量取Na2C2O4溶液B加MnSO4溶液的作用是做催化剂C若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，将导致结果偏高D已知，若初期滴加过快、温度过高，发生该反应，将导致结果偏高4（2023山东高三统考专题练习）实验室测定反应的平衡常数K的过程为：一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；待步骤中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。资料：(白色)，(红色)下列说法正确的是A溶液可替换为溶液B过程中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物C可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定D步骤中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定

15、，则所测K值偏小5（2023山东聊城校联考三模）高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度已知：常温下，呈白色。取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是A配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中B实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验C滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成D实验

16、过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低6（2023春山东高三校联考阶段练习）用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是A滴定终点时溶液由粉红色变为无色B需要锥形瓶、碱式滴定管C若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低D测得草酸浓度1（2023江西校联考二模）硫脲CS(NH2)2在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热(150左右)时发生异构化生成NH4SCN。回答下列问题：(1)仪器M名称 。(

17、2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K2,装置B中盛装的试剂为 。反应结束后关闭K2，打开K通N2一段时间，目的是 。(3)撤走搅拌器，打开K，水浴加热D中三颈烧瓶，在80时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80的原因是 ，D处合成硫脲的化学方程式为 。判断制备Ca(HS)2反应中H2S已过量的方法是 (4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c molL-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5C

18、S(NH2)2 +14+32H+= 14Mn2+5CO2+5N2+5+ 26H2O 。则样品中硫脲的质量分数为 (用含“m、c、V”的最简式表示)。已知：NH4SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液， (填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K2CO3、无水乙醇。)2（2023山东济宁统考三模）亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5、沸点为-5.5，气态呈黄色，液态时呈红

19、褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。回答下列问题：(1)装置的连接顺序为a h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中 时，开始向装置中通入Cl2。(2)装置D的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、 、 。(3)尾气处理装置中若用NaOH溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：a将所得亚硝酰氯(NOC

20、l)产品7.0g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，加入足量的30.00 mL0.5 mol/LAgNO3溶液，充分反应；b向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；c加入指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液；d重复实验操作三次，消耗0.5 mol/LNH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。已知，加入硝基苯的作用是 。滴定选用的指示剂是 。AFeCl3 BFeCl2 CNH4Fe(SO4)2 D(NH4)2Fe(SO4)2NOCl的纯度为 。3（2023河北衡水河北衡水中学校考模拟预测）硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇，熔化，分

21、解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。I制备硫代硫酸钠的一种方法：。(1)请选择制备的合适装置： (填序号)，对应的制备原理的化学方程式为 。(2)将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过的原因： 。硫代硫酸钠性质探究：(3)溶液溶液迅速变为紫黑色溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。查资料知：(紫黑色)快慢慢试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因： 。硫代硫酸钠应用：是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤

22、液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用的溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(4)若配制的溶液，需要称量 晶体。(5)在碱式滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 (已知：，)。下列操作引起测量结果偏高的是 (填字母)。A配制溶液时俯视容量瓶刻线B称取固体时药品和砝码位置放反C滴定终点时俯视读数D碱式滴定管未润洗4（2023辽宁沈阳统考三模）高铁酸钾()具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。下图是制备高铁酸钾常用方法之一已知：。回答下列问题：高铁酸钾的制备

23、(1)实验开始前，需进行的操作是 。(2)装置B中盛放的药品为 。(3)装置C中发生反应的离子方程式为 。高铁酸钾的分离与提纯(4)高铁酸钾减压过滤时采用如图装置。打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为 。(5)用3mol/L KOH溶液溶解，若选用KOH浓度过低，高铁酸钾产率会下降，原因是 。所得固体用正戊烷、甲醇、乙醚依次洗涤，真空干燥箱中60烘干。(6)工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g 样品溶于3 KOH溶液中，加入足量，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0

24、.1000 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。已知：abc该过程中下列仪器不需要的是 (填写仪器名称)该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。5（2023山东东营东营市第一中学校考二模）三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：.晶体制备.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。.向沉淀中加入溶液，于80水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。(1)步骤中，向静

25、置后的上层清液中滴加 (填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。(2)步骤中为促进结晶，冷却后可加入 (填试剂名称)。(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为 (填选项字母)。A先关闭水龙头，后拔掉橡胶管B先拔掉橡胶管，后关闭水龙头.阴离子电荷的测定准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。(4)阴离子电荷数为 (用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为 。.晶体部分组成的测定.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。.Fe3+含量测定：向中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。(6)若省略步骤，直接利用步骤不能测定含量，解释其原因为 。