【南方凤凰台】（江苏专用）2015届高考化学二轮复习 专项训练十.docx

1、专项训练十电化学焓变选择题(每题只有1个选项符合题意) 1. (2014江苏高考)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1CO2(g)+C(s) 2CO(g) H22CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H10，H30，H40C. H1=H2+H3 D. H3=H4+H5 2.(2014高考新课标)室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升

2、高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O，热效应为H3。则下列判断正确的是()A. H2H3 B. H1H3 3. (2014北京模拟)关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是()A. 2H(g)+2X(g) 2HX(g)H30B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1=H2+H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 4. (2014重庆高考)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=a kJmo

3、l-12C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol-1，则a为()A. -332 B. -118 C. +350 D. +130 5. (2014苏锡常镇三模)某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()A. a为CH4，b为CO2B. C向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 正极反应式为O2+2CO2+4e- 2C 6. 下列有关电化学装置完全正确的是() 7. (2014南京一模)硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的

4、电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4V+11O2 4B2+2V2O5。下列说法正确的是()A. 电极a为电池负极B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C. 电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D. VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e- V2O5+2B2O3+11H2O 8. (2014无锡一模)铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如下图所示。该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH 2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是()A. 该隔膜是阳离子交换膜B. 正极的电极反应式: O2+2H2O+4e- 4OH-C. Al电

5、极的电极反应式: Al-3e-+4OH- Al+2H2OD. 当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol 9. (2014常州一模改编)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。正极反应式为PbSO4+2Li+2e- Li2SO4+Pb。下列说法不正确的是()A. 该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+PbB. 放电过程中，Li+向正极移动C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作10. (2014苏

6、北四市一模)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A. b极发生氧化反应B. a极的电极反应式: N2H4+4OH-4e- N2+4H2OC. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜11. (2014盐城三模)利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如下图所示，下列说法不正确的是()A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能B. 电极1周围pH增大C. 电极2上发生的反应为CO2

7、+2H+2e- HCOOHD. H+由电极1室经过质子膜流向电极2室12. (2014南京二模)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是()A. a为直流电源的负极B. 阴极的电极反应式:2HS+2H+2e- S2+2H2OC. 阳极的电极反应式:SO2+2H2O-2e- S+4H+D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13. 用下图所示装置进行实验，关于此装置，下列叙述正确的是()A. A池是电解池 B. Fe极是阴极C. B池是原电池 D. B池溶液变红14. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，

8、乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是()A. 若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C. 阳极反应CH3CHO-2e-+2H+ CH3COOH+H2OD. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O215. (2014宿迁、徐州三模)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式如下:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)

9、3+4KOH。下列叙述正确的是()A. 放电时，负极反应式: 3Zn-6e-+6OH- 3Zn(OH)2B. 放电时，正极区溶液的pH减小C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极16. (2014南通一模)1966年美国福特汽车公司首次发表了Na-S电池的有关报道。其结构如下图所示，电池反应为2Na+S8 Na2Sn。下列说法不正确的是()A. 熔钠电极作电池的正极B. 放电时Na+向正极移动C. 充电时熔钠电极与电源负极相连D. 充电时阳极反应式为816e- nS817. (2014镇江一模)瑞典ASES公司设计的曾用于

10、驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右图所示，有关说法正确的是()A. 电池工作时，Na+向负极移动B. 电子由电极2经外电路流向电极1C. 电池总反应为4NH3+3O2 2N2+6H2OD. 电极2发生的电极反应为O2+4H+4e- 2H2O18. (2014扬州一模)电浮选凝聚法处理污水的原理如右图所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是()A. 可以用铝片或铜片代替铁片B. 阳极产生的气体可能是O2C. 电解过程中H+向阳极移动D. 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸19. (2014南通三模)锌溴液流电池是一种新型电化学储能

11、装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A. 充电时电极a连接电源的负极B. 放电时负极的电极反应式为Zn-2e- Zn2+C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D. 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应专项训练十电化学焓变1. C【解析】燃料的燃烧,金属和氧气、水、酸反应,中和反应,铝热反应,酸性氧化物、碱性氧化物与水反应,都是放热反应,H10,H40,A、 B错;根据盖斯定律,H1=H2+H3,C正确;H3=,D错。2. B【解析】根据盖斯定律,H2+H3=H1,C错误;因H20,而H3、H1均大于0,因而H1H3,B

12、正确、A错误;H3=H1-H2,因H20,H1+H2H3,D错误。3. C【解析】分子破坏成原子要吸收能量,原子结合成分子要放出能量,A正确;依据盖斯定律,B正确;Cl、Br、I的非金属性依次减弱,其键能依次减小,途径吸收的热量依次减小,C错误;生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl的内能比HBr低,HCl比HBr稳定,D正确。4. D【解析】将已知的两个反应编号为,-2,即可得到2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=(-220-2a)kJmol-1,根据反应热等于反应物键能之和减去生成物键能之和,则有-220-2a=4362+496-4624,解得a=130,所以D正确。5.

13、D【解析】由图示可看出,通入a的电极为电子流出的一极,作原电池的负极,故a为甲烷,因通入b的电极出来的为N2,故b为空气(提供了O2而剩余了N2),A错;在原电池中,阴离子向负极移动,B错;由于该电池工作时以Li2CO3和K2CO3为电解质,这两者需在熔融状态下才能导电,故需要高温,C错;在正极上O2得电子与CO2结合后生成C,D正确。6. C【解析】与电源负极相连的为阴极,粗铜的精炼中粗铜作阳极,由图可知,粗铜作阴极,A错;铁片镀银,铁片应作阴极,银作阳极,硝酸银作电解质溶液,图中铁作阳极,B错;铁作电解池的阴极,被保护,C正确;D装置中,硫酸铜溶液和硫酸锌溶液互换才行,D错误。7. D【解

14、析】根据电池工作时的化学方程式可看出,在反应中O2作氧化剂得电子,故电极a为正极,A错;使用的电解质溶液是KOH,且a极电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,故该选择性透过膜应为阴离子选择性透过膜,B错;电子从负极流出,流经外电路后在正极被获得,而不可能通过溶液,C错;将电池总反应式减去正极反应式可得负极反应式,D正确。8. C【解析】因为电解质溶液是NaOH溶液,故该隔膜是阴离子交换膜,A错;由电池反应的总方程式可知在正极上得电子的物质是AgO,电极反应式为AgO+2e-+H2O Ag+2OH-,B错;铝在负极反应生成Al,C正确;由正极电极反应式可知每生成0.54 g银时,转移电子

15、0.01 mol,D错。9. C【解析】活泼金属Ca作负极,结合正极反应式可知A正确;原电池中阳离子向正极靠近,B正确;由电池总反应式可得关系式:Pb2e-,故转移0.1 mol电子时,生成m(Pb)=0.05 mol207 gmol-1=10.35 g,C错;该电池是“热激活电池”,只有在高温下才能工作,D正确。10. B【解析】由图示可以看出,b电极通入的是O2,电池电解质溶液为KOH,故电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,发生的是还原反应,A错;a电极通入了N2H4,生成了N2,该过程中失电子,结合OH-生成了H2O,电极反应式为N2H4+4OH-4e-N2+4H2O,B正确;

16、由于a电极为负极,b电极为正极,故电流从b极流向a极,C错;由电极反应可以看出,该电池导电的离子为OH-,故选用阴离子交换膜,D错。11. B【解析】该过程将太阳能转变为化学能储存在HCOOH和O2中,同时提供了电能,A正确;电极1为电子流出的一极,作负极,电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,故该电极周围溶液的pH减小,B错;电极2上CO2得电子生成HCOOH,电极反应式为CO2+2H+2e-HCOOH, C正确;原电池在工作时,阳离子从负极区移向正极区,D正确。12. C【解析】由装置左侧反应可知,电极上SO2发生反应后生成H2SO4,电极反应式为SO2-2e-+2H2O S+4H+,

17、为电解池的阳极,故a极为电源的正极,A错、C正确;在阴极上HS得电子生成S2,根据两者中S的化合价可知,每摩尔HS得到1 mol电子,B错;电解池中阳离子由阳极通过离子交换膜进入到阴极,D错。13. D【解析】A池是原电池,铁易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,B池是电解池,连接铜的碳棒是阳极,连接铁的碳棒是阴极,电解氯化钾溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成氢氧化钾,溶液呈碱性,酚酞遇碱变红色,所以B池溶液变红,故选D。14. D【解析】a为正极,b为负极,连接电解池阴极的是原电池负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,

18、该燃料电池中燃料是甲烷,所以b电极上投放的是CH4,故A错误;钠离子和硫酸根离子不参与电极反应,物质的量不变,故B错误;质量不守恒,应为CH3CHO-2e-+H2O CH3COOH+2H+,故C错误;阳极发生4OH-4e- O2+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O CH3COOH+2H+,阴极发生4H+4e- 2H2、CH3CHO+2e-+2H2O CH3CH2OH+2OH-,则两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2,故D正确。15. A【解析】放电时,锌为活泼金属作负极,生成Zn(OH)2,A正确;放电时正极反应式为Fe+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH

19、-,溶液的pH变大,B错;充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化而生成K2FeO4,C错;可充电电池的负极(锌极)在充电时连接电源的负极,D错。16. A【解析】根据电池反应式可知金属钠失电子,故熔钠电极为负极,A错;放电时为原电池,溶液中阳离子向正极移动,B正确;充电时熔钠电极上得电子生成金属钠,为电解池的阴极,故与电源的负极相连,C正确;充电时阳极上失电子生成S8,电极反应式为8-16e- nS8,D正确。17. C【解析】原电池在工作时,阳离子向正极移动,A错;电池在工作时,NH3被氧化成N2,失去电子,故电极1为负极,则电子由电极1经外电路流向电极2,B错;

20、该电池的电解质溶液为NaOH,电极2处通入了O2,电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-,D错。18. B【解析】该装置中阳极上铁失电子生成Fe2+,进一步生成的Fe3+在溶液中形成氢氧化铁胶体,从而起到凝聚作用,因铜离子不能形成胶体,A错;阳极上OH-可以失电子生成O2,B正确;电解过程中溶液中的阳离子向阴极移动,C错;在污水中加入硫酸,氢氧化铁胶体将无法形成,D错。19. A【解析】充电时,a极反应为2Br-2e- Br2,为阳极反应,则a连接电源的正极,A项错误;负极发生氧化反应,B项正确;图为阳离子交换膜,则负极产生的Zn2+向左侧移动,左侧电解质溶液浓度增大,C项正确;只有阳离子才能通过阳离子交换膜,Br2与Zn无法反应,D项正确。