上人教版九年级化学第十单元第二节《酸和碱的中和反应》难度偏大尖子生题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上人教版九年级化学第十单元第二节酸和碱的中和反应难度偏大尖子生题一选择题（共 13 小题）1如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的 pH 变化曲线，以下说法正确的是A图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量 BB 点溶液中的阴离子有两种 C不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束D检验 A 点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的 AgNO3 溶液，看是 否有白色沉淀生成2向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量。下列图象中， 能正确反映对应变化关系的是（）A B CD3将 10g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与 20g 质量分数为 10%的硫酸溶液

2、混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（）ANa2CO3 BCuCl2 CCO2 DBa（NO3）24下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氢氧化钠溶液C 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关系 图5在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中 和是的（）A滴入适量 CuCl2 溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为

3、1：1D滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀6近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性 土壤外，还能（）A促进植物的呼吸作用 B加速植物的光合作用 C增加植物生长所需的微量元素 D代替碳铵等作氮肥使用7下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正 确的是（）A用胃舒平主要成分 Al（OH）3治疗胃酸过多时 pH 变化情况B用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量 MnO2）C 向足量的硫酸铜溶液中加入少量铁粉溶液质量变化情况D向一定量不饱和硝酸钾溶液中投入硝酸钾，溶质质量分数变化情况810 克 10%的盐酸与 10 克

4、10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物 质反应的是（）A硫酸铜溶液 B二氧化碳C氧化铜 D硫酸9下列图象能正确体现与实验对应关系的是（）A 向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应B 少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C 在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体D给盛有高锰酸钾固体的试管加热10根据化学反应 Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，有关说法不正确的是（ ）A发生中和反应，放出热量B恰好完全反应时，所得溶液的 pH 为 7C恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为 1：1D每 1mol 氢氧化铜和 1mol 硫酸反应生成 1mol 硫酸铜

5、和 2mol 水11若将 50g18%的 NaOH 溶液与 50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（ ）A混合溶液的 pH=7B溶液混合前后的温度不变 C混合溶液的质量为 100g D混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为 18%12某酸（甲）和某碱（乙）的相对分子质量分别为 M1 和 M2，甲，乙两溶液溶 质质量分数相等，当 m g 甲和 n g 乙混合后，溶液的 pH7，当 m g 甲和 2n g 乙 混合后，溶液的 pH=7，下列各组物质满足上述情况的是（ ）AHCl 和 NaOH BH2SO4 和 NaOH CH2SO4 和 Ba（OH）2 DHCl 和 Ca（OH）213向 100 克

6、 3.65%的盐酸中，逐滴加入 4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有 关数据以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确 的是（ ）A B C D二填空题（共 5 小题）14在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象某探究小组想通过实 验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程，对 NaOH 溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证 NaOH 与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期 的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与 NaOH 发生反应，则实验应 改为 ，且看到 现象，对 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究【查阅资料】通常状况下，1 体积水能溶解

7、 1 体积二氧化碳【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告实验操作实验现 象实验结论及解释氢氧化钠溶液可以与 CO2 反应 反应的化学方程 式为： 氢氧化钠溶液可 以与 CO2 反应洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为 200mL）A，B 均 无明显 变化氢氧化钠溶液可 以与 CO2 反应 B 中盛放的溶液 是 【反思交流】（1）实验由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将 甲同学的广口瓶替换成 ，看到了 现象，证明 CO2 可以与 NaOH 溶 液反应丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证 明 CO2 确实可以与

8、NaOH 溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是 （2）请判断中 V 200mL（填“”、“”或“=”），理由是 【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应15在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A、B、C 三种无色液体，当喷洒 A 时， 滤纸上无明显变化；再喷洒 B 时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒 C 时，小 猫逐渐消失回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由 画的无色液体 A 、B 、C 或 A 、B 、C 16在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混 合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案 设计、实施和

9、评价（1）方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（常温下）他们先测定出某 NaOH 溶液的 pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的 稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后再测定其 pH，发现其 pH 小于 7 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量（2）方案二：利用酸碱指示剂探究稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的反应如图所示进行实验当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色根据 上述过程中的颜色变化，确定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了反应，该反应的化学 方程式为 探究上述稀 H2SO4 与 NaOH

10、 溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H2SO4 是否过量，同学们又分别选取 BaCl2 溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3 粉末设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的 BaCl2 溶液出现白色沉淀稀 H2SO4 过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀 H2SO4 过 量方案三取样，加入 Na2CO3 粉末有气体产生稀 H2SO4 过 量方案三中反应的化学方程式为 上述设计的实验方案中，不正确的是（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）错误的原因是 请你再设计一个 实验方案确定稀 H2SO4 是否过量

11、，你选用 （填药品或者方法）17生活中有些胃药含有氢氧化铝Al（OH）3请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用 Al（OH）3 中铝、氧、氢三种元素的质量比为 （3）铝元素的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）18某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石 蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.012.812.512.27.02.01.71.6溶液颜色蓝紫 色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色请再写出 2 点（2）当加入 7mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为

12、 三解答题（共 9 小题）19康康通过实验 A 探究某中和反应的 pH 变化情况，并绘制曲线如图 B 所示（1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式 ，并据此回答以 下两个问题（2）滴管中的试剂 X 为 （3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？20如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是 （2）实验后，将 A、B 两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色再 向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得 混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：NaCl； ； ； 若该混合物中溶液

13、无色，选用一种试剂即 可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论21同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式）（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙， 溶液 pH 的变化如图丁，则与CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为 g；请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分 数为 （写出计算过程，精确到 0.1%）（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 22实验小组的同学向盛有 2mL 稀硫酸的试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，未观

14、 察到明显现象【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲小华：测得实验所用稀硫酸 pH7，试管中溶液 pH7，于是得出结论： 小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各 2mL，逐 滴滴加 Na2CO3 溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样 的实验结论【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指 出： 【交流讨论】试管溶液中有那些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一 致认为没有 H2SO4，其理由是 23将 V1 mL 3.65% HCl 溶液逐滴滴入盛有 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液的烧

15、杯中（图 1），测量并记录溶液的 pH 变化（图 2）和温度变化（图 3）（实验中始终 保持 V1+V2=50.0mL 且各种溶液密度均为 1.0g/mL）（1）图 2 中 V1=0mL 时，图 1 中烧杯内溶液的颜色显 色；（2）实验中发生反应的化学方程式为 ；（3）图 2 中的 pH=7 时，此时滴入的 HCl 溶液的体积 V1= mL；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 ； A进行该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能 C该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为 24某

16、活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验【设计与评价】 小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液， 边滴边振荡至恰好变为红色； 小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸， 边滴边振荡至恰好变为无色；小香的方案中发生反应的化学方程式为 ；【实验过程】 实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶 液变化实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色这时有人提议“继续探究废液缸中溶质（除酚酞外）的成分”：【猜想与判断】小香认为：可能是 NaCl、Na2S04 H2S04 小坊认为：可能是 N

17、aCl、Na2S04，、NaOH 大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定 （填“正确”或“错 误”），无需探究；【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液， 观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确小香的实验 （填“能”或“不 能”）得出结论，理由是 ；【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入 （一 种有色溶液），观察到的实验现象是 ，证明该猜想正确25某化学兴趣小组在一定体积 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：加入盐酸体积 V（mL）026101620测得溶液温度 t14.015.

18、222.028.224.722.9并回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 ，（2）请你在图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线（3）根据实验可得出结论是 （4）根据曲线讨论溶液温度变化的原因 加入盐酸的量在 210mL 之间时： ； 加入盐酸的量在 1O20mL 之间时： 26若用 10.0%的氢氧化钠溶液 16.0g 滴加到 20.0g 盐酸中（含极小 1 滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应现将反应后的溶 液进行下列操作，试回答以下问题：若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器 得到晶体质量 （保留小数点后二位）通过计算说明中和反应有水生成27某化

19、学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们 完成实验报告实 验 操作现象将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的 NaOH溶液，并不断搅拌溶液颜色的变化是 U 型玻璃管中 边的红墨水液面 下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）用 测定氢氧化钠溶液的 pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液 的 pH最后溶液的 pH （填“7”“7”或“=7”）【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 【拓

20、展应用】如图表示溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液遇 20g 某稀盐酸发生 反应后溶液温度的变化情况（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g 时，反应恰好完全 进行（2）当加入 15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）2019-2019 学年上人教版九年级化学第十单元第二节酸和碱的中和反应难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 13 小题）1如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的 pH 变化曲线，以下说法正确的是A图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量 BB 点溶液中的阴离子有两种 C不用指示剂只根据实验现象就能判断该反

21、应是否结束D检验 A 点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的 AgNO3 溶液，看是 否有白色沉淀生成【解答】解：A根据图象可以看出，开始时溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，故 是将氢氧化钠溶液滴向稀盐酸中，横坐标表示氢氧化钠溶液质量，故错误；BB 点溶液显碱性，溶质为氯化钠和氢氧化钠，阴离子是氯离子和氢氧根离子， 故正确； C二者发生中和反应没有明显现象发生，不用指示剂无法判断反应是否结束， 故错误； D因为反应后的溶液中一定存在氯化钠，加入硝酸银溶液后一定会产生白色沉 淀，所以检验 A 点溶液的溶质成分，故错误。故选：B。2向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量

22、。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A B CD【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸 中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；B、溶液的 pH 值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于 2，只会接近 2， 故错误； C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质 量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误； D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为 0，氢氧化钠的质量分数也会 不断减小为 0，故正确。故选：D。3将 10g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液与 20g 质量分数为 10%的硫酸溶液混 合后，下

23、列物质中不能与该溶液发生反应的是（）ANa2CO3 BCuCl2 CCO2 DBa（NO3）2【解答】解：设参加反应的 NaOH 的质量为 x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x2010%g则，解之得：x1.63g10g20%， 故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。所以反应后所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4，它们与 Na2CO3 都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。A、由分析可知，所得溶液中有 NaOH 和 Na2SO4，它们与 Na2CO3 都含有钠元素， 不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2 与 NaOH 反应生成蓝色沉

24、淀；故不符合题意；C、CO2 与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2 与 Na2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意； 故选：A。4下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氢氧化钠溶液C 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量 M 与反应时间 t 的关系 图【解答】解：A、高锰酸钾受热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的逸 出使固体质量减少，但是最后剩余锰酸钾和二氧化锰，固体减少到一定

25、的程度， 就不再减少了，故 A 错误，B、向 pH=1 的硫酸溶液中逐滴加入 pH=13 的氢氧化钠溶液，随着中和反应的进 行，PH 值逐渐的增大到 7 两者恰好完全反应，继续加入氢氧化钠 PH 值最后增大， 但是到不了 13，因为相当于是 pH 为 13 的碱液中加入了水，所以 pH 不会为 13故B 错误，C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐，质量分数从 0 开始逐渐的增大， 当溶液达到饱和状态时，质量分数不再变化，故 C 错误， D、锌的活动性比铁强，等质量的锌铁与酸反应时，锌反应快，所用时间短，转 折点在前面，但是铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，等质量时，铁与酸 放出的氢气大

26、于锌与酸反应放出的氢气，铁的水平线在上，故 D 正确， 故选：D。5在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中 和是的（）A滴入适量 CuCl2 溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1D滴入适量硝酸银溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【解答】解：A、滴入适量 CuCl2 溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果盐酸过 量也不会有沉淀的生成。故 A 错误； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故 B 错误；C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1当氢氧化钠溶液和稀盐

27、酸恰好 完全反应，溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1，故 C 正确；D、滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，不管 是过量还是恰好完全反应，Cl都会和 Ag+生成沉淀，故 D 错误。故选：C。6近年来，一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其主要作用除了改良碱性 土壤外，还能（）A促进植物的呼吸作用 B加速植物的光合作用 C增加植物生长所需的微量元素 D代替碳铵等作氮肥使用【解答】解：碳酸水显酸性，能用于改良碱性土壤，碳酸分解生成的二氧化碳能 促进植物的光合作用。故选：B。7下列四个图象分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正 确的是（）A用胃

28、舒平主要成分 Al（OH）3治疗胃酸过多时 pH 变化情况B用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量 MnO2）C 向足量的硫酸铜溶液中加入少量铁粉溶液质量变化情况D 向一定量不饱和硝酸钾溶液中投入硝酸钾，溶质质量分数变化情况【解答】解：A、用胃舒平主要成分 Al（OH）3治疗胃酸过多时，发生适量的中和反应，在 胃中 pH 不可能达到碱性，故选项错误； B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，不论是否用催化剂，产生的氧气 最后是一样多，但是用催化剂要快一些。故选项错误； C、一定量的硫酸铜溶液中加入铁片，溶液的质量逐渐减少，当反应结束，溶液 不再变化，故选项正确； D、硝酸

29、钾溶液饱和后，溶液的质量不再变化，故选项错误。故选：C。810 克 10%的盐酸与 10 克 10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物 质反应的是（）A硫酸铜溶液 B二氧化碳C氧化铜 D硫酸【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通过化学方程式体现出来；NaOH+HClNaCl+H2O，4036.5由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是 40：36.5，10 克 10%的盐酸与 10 克 10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：10g10%=1g，所以 10 克 10%的盐酸与 10 克 10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，因此混合 后溶液中含有氯化钠

30、和盐酸，氯化钠不能和硫酸铜、二氧化碳、氧化铜、硫酸反 应，盐酸不能和硫酸铜、二氧化碳、硫酸反应，能和氧化铜反应生成氯化铜和水。 故选：C。9下列图象能正确体现与实验对应关系的是（）A 向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应B 少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C 在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体D 给盛有高锰酸钾固体的试管加热【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应，溶液的 pH 由大于 7 逐渐减少到等于 7故 A 错误； B、由质量守恒定律可知，少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。容器内物质 的总质量不变。故 B 错误； C、在一定温度下，硝酸

31、钾饱和溶液中不能溶解硝酸钾，溶质的质量分数不变。 故 C 错误； D、给盛有高锰酸钾固体的试管加热时，达到一定温度时，高锰酸钾开始分解放 出氧气，当全部分解时，生成的氧气的质量达到最大。故 D 正确。故选：D。10根据化学反应 Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O，有关说法不正确的是（ ）A发生中和反应，放出热量B恰好完全反应时，所得溶液的 pH 为 7C恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为 1：1D每 1mol 氢氧化铜和 1mol 硫酸反应生成 1mol 硫酸铜和 2mol 水【解答】解：A、Cu（OH）2 是碱，H2SO4 是酸，因此二者的反应是中和反应，反 应中会释

32、放出热量，因此 A 答案正确； B、硫酸铜属于强酸弱碱盐，水溶液略显酸性，因此答案 B 不正确； C、在这个化学反应中氢氧化铜的相对分子质量为 98，硫酸的相对分子质量也为98，即两种物质反应中的质量之比为 1：1；C 答案正确； D、有化学方程式可知，化学反应中各物质的化学计量数依次为 1、1、1、2，即 每 1mol 氢氧化铜和 1mol 硫酸反应生成 1mol 硫酸铜和 2mol 水，因此答案 D 正 确。故选：B。11若将 50g18%的 NaOH 溶液与 50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）A混合溶液的 pH=7B溶液混合前后的温度不变C混合溶液的质量为 100gD混合溶液中

33、生成物的溶质质量分数仍为 18%【解答】解：A、50g18%的 NaOH 溶液与 50g18%的盐酸反应后，盐酸剩余，溶 液显酸性，混合溶液的 pH7故 A 错。 B、氢氧化钠与盐酸反应放出热量，反应后溶液的温度升高，故 B 错。 C、根据质量守恒定律，反应后物质的总质量不变，混合后溶液的总质量为 100g， 故 C 正确。 D、反应后生成物的溶质质量分数为：，故 D 错。故选：C。12某酸（甲）和某碱（乙）的相对分子质量分别为 M1 和 M2，甲，乙两溶液溶 质质量分数相等，当 m g 甲和 n g 乙混合后，溶液的 pH7，当 m g 甲和 2n g 乙 混合后，溶液的 pH=7，下列各组

34、物质满足上述情况的是（ ）AHCl 和 NaOH BH2SO4 和 NaOHCH2SO4 和 Ba（OH）2 DHCl 和 Ca（OH）2【解答】解：A、NaOH 和 HCl 反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O，恰 好完全反应时 NaOH 的分子个数是 HCl 的个数比为 1：1，不符合要求，故错误。 B、NaOH 和 H2SO4 反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，恰好完 全反应时 NaOH 的分子个数是 H2SO4 的分子个数的二倍，不符合要求，故正确。 C、氢氧化钡和硫酸的反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，

35、 恰好完全反应时氢氧化钡和硫酸的个数比为 1：1，不符合要求，故错误； D、氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，恰好 完全反应时酸的分子个数是碱的二倍，符合刚才的分析，故错误。故选：B。13向 100 克 3.65%的盐酸中，逐滴加入 4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有 关数据以每次所加的氢氧化钠溶液的质量为横座标的下列函数图象的形式正确 的是（ ）ABC D【解答】解：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸 与氢氧化钠的反应比值：36.5：40，故可知：A、盐酸呈酸性，pH 小于 7，氢氧化钠呈碱性，pH 大于

36、 7，向盐酸中逐滴加入氢 氧化钠溶液，pH 由小于 7 逐渐到大于 7，观察选项，故 A 图错误； B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50 克 4%氢氧化 钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为 150，故 HCl 的质量分数一定不为 1.83%， 故 B 图错误；C、向 100 克 3.65%的盐酸中，逐滴加入 100 克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反 应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为 200 克，故质量分数为5.85%错误，故 C 错误；D、向 100 克 3.65%的盐酸中，逐滴加入 100 克 4%氢氧化钠溶液时，二者完全反 应

37、，此时的氯化钠的质量分数最大为 2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质 量分数变小，故 D 正确。故选：D。二填空题（共 5 小题）14在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程，对 NaOH 溶液与盐酸反应的探究甲同学按如图所示的装置验证 NaOH 与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期 的实验现象，原因是 氢氧化钠溶液过量 ，如果要想证明盐酸与 NaOH 发生反 应，则实验应改为 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸 ，且看 到 溶液由红色变为无色 现象，对 CO2 与 NaOH 溶液反应的探究【查阅

38、资料】通常状况下，1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告实验操作实验现 象实验结论及解释氢氧化钠溶液可以与 CO2 反应 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 气球 膨胀 氢氧化钠溶液可 以与 CO2 反应洗气瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为 200mL）A，B 均 无明显 变化氢氧化钠溶液可 以与 CO2 反应 B 中盛放的溶液 是 澄清石灰水 【反思交流】（1）实验由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成 软塑料瓶 ，看到了 软塑料瓶变瘪 现象，证明 CO

39、2可以与 NaOH 溶液反应丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一 个对比实验，证明 CO2 确实可以与 NaOH 溶液发生反应，该对比实验所用的试剂 是 水和二氧化碳 （2）请判断中 V 200mL（填“”、“”或“=”），理由是 如果没有氢氧 化钠，当 V200mL 时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象 【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应【解答】解：直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐 变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐 滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与

40、盐酸发生了反应； 反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可， 所以方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀；前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二 氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应，所以后面瓶内是澄清石灰水；【反思交流】（1）广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强 减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不 能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对 照实验，试剂是二氧化碳

41、和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可；（2）因为 1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当 V200mL 时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于 200mL 故答案为：氢氧化钠溶液过量；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀 盐酸；溶液由红色变为无色；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；气球膨胀；澄清石灰水；【反思交流】（1）软塑料瓶；软塑料瓶变瘪；水和二氧化碳；（2）；如果没有氢氧化钠，当 V200mL 时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象15在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒 A、B、C 三种无色液体，当喷洒 A 时， 滤纸上无明显变化；再喷洒

42、B 时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒 C 时，小 猫逐渐消失回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由 氢氧化钠或酚酞 画的无色液体 A 水 、B 酚酞 、C 盐酸 或 A 水 、B 盐酸 、C 氢氧化 钠 【解答】解：当喷洒 A 时，滤纸上无明显变化，再喷洒 B 时，滤纸上出现一只 红色小猫，两种无色液体混合能变红，可能是酚酞遇碱性溶液变红，喷上 C 后红 色消失，是因为碱性物质与显酸性的物质发生了反应，使碱性消失可能是盐酸A 是中性溶液，滤纸上的小猫可能是碱或酚酞试液画的，故答案为：氢氧化钠或酚 酞，A 是水，B 是酚酞，C 是 HCl 或 酚酞试液，A 是水，B 是盐酸，C 是氢氧化 钠16

43、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混 合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案 设计、实施和评价（1）方案一：测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合前后的 pH（常温下）他们先测定 出某 NaOH 溶液的 pH 大于 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的 稀 H2SO4 加入该 NaOH 溶液中，混合均匀后再测定其 pH，发现其 pH 小于 7 结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 稀硫酸 过量（2）方案二：利用酸碱指示剂探究稀 H2SO4 与 NaOH 溶液的反应如图所示进行实

44、验当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红 色根据上 述过程中的颜色变化，确定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了反应，该反应的化学方 程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 探究上述稀 H2SO4 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H2SO4 是否过量，同学们又分别选取 BaCl2 溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3 粉末设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的 BaCl2 溶液出现白色沉淀稀 H2SO4 过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀 H2SO4 过 量方案

45、三取样，加入 Na2CO3 粉末有气体产生稀 H2SO4 过 量方案三中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 上述设计 的实验方案中，不正确的是 方案一 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）错 误的原因是 即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉 淀 请你再设计一个实验方案确定稀 H2SO4 是否过量，你选用 加入氧化铜， 观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量 （填药品或者方法）【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠溶液的 pH 值，硫酸的 pH 小于 7，氢氧化钠的pH 大于 7当混合后，测定其 pH 小于 7 时，说明溶液显酸性，

46、即硫酸有剩余（2）当借助酸碱指示剂图中给出的实验的第一步是向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，所以滴入酚酞后的 颜色变化是由无色变红红色（酚酞遇碱变红）第二步是滴入适量的硫酸，溶液 会由红色变成无色，证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢氧化钠 和硫酸发生的是中和反应生成对应的硫酸钠和水，对应方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O对于硫酸是否过量的判断实际上是判断溶液中是否依然显酸性实 验 方 案实 验 步 骤实验现象 及反应方 程式实验分析方 案 一BaCl2 溶 液出现白色 沉淀 H2SO4+Ba Cl2=BaSO4+2HCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaC

47、l反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉 淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸过 量方 案 二紫 色 石 蕊 溶 液溶液变红紫色石蕊遇到酸性溶液变红，所以通过石蕊变红这一点可 以证明氢离子的存在，进而确定硫酸是过量的方 案 三Na2C O3粉末有气体产 生 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠遇到酸能够反应生成二氧化碳气体，所以加入碳酸 钠生成气体时，能够证明溶液显酸性，即稀 H2SO4 过量方案三中反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2上述设计的实验方案中，不正确的是 方案一错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的

48、硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析 氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生成与氢离子无关，所以不能确定是否硫酸 过量） 其他的证明硫酸过量的方法可以使用氧化铜、氧化铁等不溶性金属氧化物或者不 溶性氢氧化物氢氧化铜或者氢氧化铁等，观察是否能够溶解以及颜色变化 故答案为：（1）大于； 稀硫酸（2）红； 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；方案一； 即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀（或者：反应是通过生成沉淀来进行分析氢离子是否剩余的，而沉淀硫酸钡的生 成与氢离子无关，所以不能确定

49、是否硫酸过量；加入氧化铜，观察溶液的颜色变 化，若显示为蓝色，则硫酸过量（其余合理即可）17生活中有些胃药含有氢氧化铝Al（OH）3请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用 能中和胃酸 Al（OH）3 中铝、氧、氢三种元素的质量比为 9：16：1 （3）铝元素的质量分数为 34.6% （计算结果精确到 0.1%）【解答】解：（1）氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此它在人的胃内 起到中和胃酸的作用；（2）Al（OH）3 中铝、氧、氢三种元素的质量比=27：（163）：（13）=9：16：1；（3）Al（OH）3 中铝元素的质量分数=100%=34.6%故答案为：（1）能中和胃酸；（2

50、）9：16：1；（3）34.6%18某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石 蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表滴入稀硫酸的体积/mL01234567pH13.12.12.12.7.02.1.1.0852076溶液颜色蓝紫色红色（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色请再写出 2 点 加入 4mL 稀 H2SO4 时，溶液显中性（或稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应 或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4 等） 在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即可使 pH 发生较大变化 （2）当加入 7mL 稀硫酸时

51、，溶液中的溶质为 硫酸钠和硫酸 【解答】解：（1）表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的 pH=13； 随着稀硫酸的滴加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为 4mL 时，溶 液的 pH=7，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的 pH 继续减小；在接近 恰好完全反应时，溶液的 pH 发生较大变化；故答案为：加入 4mL 稀 H2SO4 时，溶液显中性（或稀 H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完 全反应或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4 等）；在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即 可使 pH 发生较大变化；（或 NaOH 溶液的 pH=13.0 等）（2）当加入 4mL 稀

52、硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入 7mL 稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液； 故答案为：硫酸钠和硫酸三解答题（共 9 小题）19康康通过实验 A 探究某中和反应的 pH 变化情况，并绘制曲线如图 B 所示（1）请写出康康可能用到的一个中和反应的化学方程式 Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O ，并据此回答以下两个问题（2）滴管中的试剂 X 为 氢氧化铜溶液 （3）实验中可能用到的指示剂及其颜色变化情况是什么？【解答】解：（1）氢氧化铜溶液与盐酸反应生成氯化铜和水故答案为：Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O；（2）从图看，溶液的 pH 随着

53、物质的滴加而逐渐增大，因此一定是向稀盐酸中 滴加氢氧化铜溶液故答案为：氢氧化铜溶液；（3）为了判断中和反应的进行，本实验中需要 pH 计或酸碱指示剂，若用指示 剂的话，为了实验现象明显，最好用酚酞酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色故 答案为：酚酞；由无色变成红色20如图所示，某实验小组进行以下实验：（1）上述实验进行对比的目的是 证明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于 水 （2）实验后，将 A、B 两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色再 向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl），所得 混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：N

54、aCl； NaCl、CaCl2 ； NaCl、Na2CO3 ； NaCl、CaCl2、HCl 若该混合 物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预 期现象和结论【解答】解：（1）据图示加入 1mL 水固体没有明显变化，而加入 1mL 稀盐酸固体却全部消失，说明盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠也与氯化 钙恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有 NaCl； 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，所加碳酸钠较少，氯化钙有 剩余，此时溶液中的溶质有 NaCl、CaCl2； 若氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，生

55、成氯化钙和水，所加碳酸钠过量，此时溶液 中的溶质有 NaCl、Na2CO3； 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸反应，且反应完毕后 盐酸继续有剩余，此时溶液中的溶质有 NaCl、CaCl2、HCl； 若氢氧化钙与盐酸反应，盐酸有剩余，所加碳酸钠也与盐酸恰好完全反应，此时 溶液中的溶质只有 NaCl；溶液无色，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有 Na2CO3；可选用碳酸钠溶液进 行测试，取少量的待测溶液放于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，无任何现象时 为；若出现白色沉淀为；若有气泡产生为 故答案为：（1）盐酸和氢氧化钙发生了反应而非溶于水；（2）NaCl、CaCl2； NaCl、N

56、a2CO3NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸钠溶液，无 明显现象为，有白色沉淀为，有气泡产生为21同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 CaCl2 （填化学式）（2）取乙反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液，如图丙， 溶液 pH 的变化如图丁，则与CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为 40.0 g；请计算该溶液中 CaCl2 的溶质质量分 数为 18.5% （写出计算过程，精确到 0.1%）（3）根据计算所得数据在图戌中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 无法

57、验证是否恰好中和 【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中 的溶质只有氯化钙，故答案为：CaCl2；（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到 70g 时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的 反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的 CaCl2 的质量为 x，则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111106x40g26.5%解得：x=11.1g该 CaCl2 溶液的溶质质量分数为：100%=18.5%故答案为：40；18.5%；（3）由图丁可知乙反应后的溶液 pH7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的 Na2CO3 溶液达到 30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na

58、2CO3 溶液开始与 CaCl2 溶液反 应，当滴加 Na2CO3 溶液到 70.0g 时，CaCl2 溶液被完全反应掉 设：滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 70g 时（此时与 CaCl2 溶液反应的 Na2CO3 溶液质量为 40g），生成沉淀的质量为 x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl10610040g26.5%x解得：x=10.0g（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和； 故答案为：无法验证是否恰好中和22实验小组的同学向盛有 2mL 稀硫酸的试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，未观 察到明显现象【提出问题】两者是否发生了化学反应

59、？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲小华：测得实验所用稀硫酸 pH7，试管中溶液 pH7，于是得出结论： 两 者发生了反应 小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各 2mL，逐滴滴加 Na2CO3 溶液至，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 应取用试管的全部溶液与 2ml 稀硫酸作对比试验 【交流讨论】试管溶液中有那些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一 致认为没有 H2SO4，其理由是 试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生 【解答】解：【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸 pH

60、7，试管中溶液 pH7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应【反思评价】小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管（显 碱性）中溶液各 2mL，逐滴滴加 Na2CO3 溶液至，稀硫酸与碳酸钠溶液反应 产生气泡，试管（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管中的全部溶液与 2mL 稀硫酸作对比实验，因为试管和需要保证里面的硫酸 量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管中 的全部溶液才含有 2mL 硫酸，因此该实验应该用试管中的全部溶液与 2mL 稀 硫酸作对比实验【交流讨论】试管中的溶液 pH7，显碱性，试管中滴入碳酸钠溶液无气泡

61、产生，说明不含 H2SO4 故答案为：【实验探究】稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应；【反思评价】应取用试管的全部溶液与 2ml 稀硫酸作对比试验；【交流讨论】试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生23将 V1 mL 3.65% HCl 溶液逐滴滴入盛有 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液的烧杯中（图 1），测量并记录溶液的 pH 变化（图 2）和温度变化（图 3）（实验中始终 保持 V1+V2=50.0mL 且各种溶液密度均为 1.0g/mL）（1）图 2 中 V1=0mL 时，图 1 中烧杯内溶液的颜色显 红 色；（2）实验中发生反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O ；（3）图 2

62、中的 pH=7 时，此时滴入的 HCl 溶液的体积 V1= 30 mL；（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 B ； A进行该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能 C该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为 6.0% 【解答】解：（1）图 2 中 V1=0mL 时，图 1 中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变 红；（2）实验中发生反应的化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O；（3）图 3 中的信息可知溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性 pH=7， 此时滴入的 HC

63、l 溶液的体积 V1=30ml；（4）A进行该实验时环境温度为 22，不正确，由图示 3 中信息可知 V1=5mL 时温度为 22，； B该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能； C该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热； D该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强；（5）设，所用 NaOH 溶液的溶质质量为 x， 消耗盐酸溶液中溶质的质量为：30ml1.0g/ml3.65%=1.095g HCl+NaOHNaCl+H2O；36.5401.095gxx=1.2g实验中所用 NaOH 溶液的溶质质量分数为：100%=6.0%答案：（1）红（2）HCl+N

64、aOHNaCl+H2O（3）30（4）B（5）6.0%24某活动小组的同学正在探究酸碱溶液恰好完全反应的实验【设计与评价】 小香的方案：向盛稀盐酸的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加氢氧化钠溶液， 边滴边振荡至恰好变为红色； 小坊的方案：向盛氢氧化钠溶液的试管中滴加两滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸， 边滴边振荡至恰好变为无色；小香的方案中发生反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O ；【实验过程】 实验时小香按照方案进行了正确的操作，小坊忘了加指示剂，一直没有观察到溶 液变化实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈无色这 时有人提议“继续探究废液缸中溶质（除酚酞外）的

65、成分”：【猜想与判断】小香认为：可能是 NaCl、Na2S04 H2S04 小坊认为：可能是 NaCl、Na2S04，、NaOH 大家一致认为，经理论分析可以判断：小坊的猜想一定 错误 （填“正确” 或“错误”），无需探究；【交流与表达】小香为了证明自己的猜想，实验如下：取样，加入氯化钡溶液， 观察到溶液中有白色沉淀产生，则猜想正确小香的实验 不能 （填“能”或“不 能”）得出结论，理由是 氢氧化钠与稀硫酸反应一定生成硫酸钠，加入氯化钡 溶液，一定会生成硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸存在（是否剩余）（或加入氯 化钡溶液有白色沉淀只能说明一定含有硫酸根离子，而硫酸钠是可溶性生成物一 定存在，无法证

66、明一定含有硫酸）（合理即可） ；【补充与完善】为了证明小香的猜想，我设计的实验是：取样，加入 紫色石蕊 溶液 （一种有色溶液），观察到的实验现象是 溶液由紫色变为红色 ，证明 该猜想正确【解答】解：【设计与评价】氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；【猜想与判断】实验结束后两位同学把试管中的废液倒入同一废液缸中，溶液呈 无色，说明溶液不显碱性，而小坊的猜想有氢氧化钠，因此猜想一定错误；【交流与表达】小香的实验结论不正确，因为氢氧化钠与稀硫酸反应一定生成硫 酸钠，加入氯化钡溶液，一定会生成硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸存在（是否 剩余）（或加入氯化钡溶

67、液有白色沉淀只能说明一定含有硫酸根离子，而硫酸钠 是可溶性生成物一定存在，无法证明一定含有硫酸）（合理即可）；【补充与完善】因为小香的猜想溶液显酸性，因此可以通过滴加石蕊试液，看是 否变成红色；若变成红色，说明含有硫酸，则小香的结论正确； 故答案为：【设计与评价】NaOH+HClNaCl+H2O；【猜想与判断】错误；【交流与表达】不能；氢氧化钠与稀硫酸反应一定生成硫酸钠，加入氯化钡溶液， 一定会生成硫酸钡白色沉淀，无法证明硫酸存在（是否剩余）（或加入氯化钡溶 液有白色沉淀只能说明一定含有硫酸根离子，而硫酸钠是可溶性生成物一定存 在，无法证明一定含有硫酸）（合理即可）；【补充与完善】紫色石蕊溶液

68、；溶液由紫色变为红色25某化学兴趣小组在一定体积 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，并对反 应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：加入盐酸体积 V（mL）026101620测得溶液温度 t14.015.222.028.224.722.9并回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ，（2）请你在图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线（3）根据实验可得出结论是 氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量 （4）根据曲线讨论溶液温度变化的原因加入盐酸的量在 210mL 之间时： 反应放出热量，使溶液温度升高 ；加入盐酸的量在 1O20mL 之间时

69、： 随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降 【解答】解：（1）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2 ）由实验数据绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线：（3）根据实验可得出结论是：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量；（4）曲线讨论溶液温度变化的原因加入盐酸的量在 210mL 之间时：反应放 出热量，使溶液温度升高；加入盐酸的量在 lO20mL 之间时：随着盐酸溶液不 断加入，氢氧化钠完全反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降 故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2

70、）（3）氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量（4）反应放出热量，使溶液温度升高；随着盐酸溶液不断加入，氢氧化钠完全 反应后，不再放出热量，溶液体积增大，溶液温度下降26若用 10.0%的氢氧化钠溶液 16.0g 滴加到 20.0g 盐酸中（含极小 1 滴酚酞试 液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应现将反应后的溶 液 进 行 下 列 操 作 ， 试 回 答 以 下 问 题 ：若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器 BCDE； 得到晶体质量 2.34g （保留小数点后二位）通过计算说明中和反应有水生成【解答】解：若通过蒸发结晶得到晶体，则需用到仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台及 铁圈；

71、由题干可知 10.0%的氢氧化钠溶液 16.0g 和 20.0g 盐酸恰好完全反应，因此可 通过反应的化学方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；设该盐酸的溶质质量是 x；生成的氯化钠（即得到晶体）质量是 yNa0H+HClNaCl+H2O4036.558.516g10%x则y，解得 x=1.46g，y=2.34g因为原氢氧化钠溶液和盐酸中水之和=（20g+16g）16g10%1.46g=32.96，而反应后水总质量=（20g+16g）2.34g=33.66g； 所以生成水=33.66g32.94g=0.72g故答案为：BCDE； 2.34g； 0.72g27某化学兴趣

72、小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们 完成实验报告实 验 操作现象将稀盐酸慢慢滴入加有酚酞的 NaOH溶液，并不断搅拌溶液颜色的变化是 红色逐渐变浅直 至褪去 U 型玻璃管中 左 边的红墨水液面 下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）用 pH 试纸 测定氢氧化钠溶液的最后溶液的 pH 7 （填“7”“7”pH，向其中滴加过量稀盐酸，再测定溶液 的 pH【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应或“=7”）【评价反思】你认为实验设

73、计方案不合理的同学是 乙 ，理由是 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【拓展应用】如图表示溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液遇 20g 某稀盐酸发生 反应后溶液温度的变化情况（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 20g g 时，反应恰好完全 进行（2）当加入 15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 NaCl 和 HCl （写化 学式）（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）【解答】解：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液 不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无 色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯 化钠和水，所以方程

74、式是： HCl+NaOH=NaCl+H2O； 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导 致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以 U 型玻璃管中液面左侧下降右侧上升； 测定溶液的 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚 酞试液变色所以最后所得溶液的 pH 值可能小于 7，也可能等于 7；【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸 反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；【拓展应用】：根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为 20g 时二者恰 好完全反应，所以本题答案为：20g；根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为 20g 时二者恰好完全反应，而15g 氢氧化钠溶液时有剩余的盐酸故答案为 HCl 和 NaCl；解：设稀盐酸中溶质质量为 xNaOH+HClNaCl+H2O4036.520g8%x= x=1.46g 盐酸的质量分数100%=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%故本题的答案为：20gNaCl 和 HCl7.3%故答案为：实验设计甲：红色逐渐变浅直至褪去；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH 试纸；7；评价反思乙；氢氧化钠 固体溶于水也会放出热量；拓展应用20gNaCl 和 HCl7.3%