上海市复兴高级中学2020届高三上学期10月检测化学试题 WORD版含答案.docx

1、上海市复兴高级中学2019学年第一学期10月检测高三年级化学试卷（等级考）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一选择题（共40分，每题2分）1轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯与苯A均为芳香烃 B互为同素异形体 C互为同系物 D互为同分异构体2下列不是金属通性的是A挥发性 B延展性 C导电性 D导热性3石油裂解的主要产物是A煤焦油 B乙烯 C苯 D石墨4关于原子说法正确的是A中子数等于质子数 B质子数等于电子数C质子数等于质量数 D电子数等于中子数5下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与Si D

2、Cl2与I26硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O77关于氯化铵说法正确的是A溶于水放热 B作氮肥C电子式 D受热不易分解8烷烃的命名正确的是A4-甲基-3-丙基戊烷 B3-异丙基己烷C2-甲基-3-丙基戊烷 D2-甲基-3-乙基己烷9不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/L NaOH溶液的是A淀粉KI试液 B甲基橙试液 C酚酞试液 D石蕊试液10下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1，3-丁二烯11实验室制乙酸丁酯的操作正确的是A乙酸过量 B用水浴加热 C边加热边蒸出乙酸丁酯 D产物用NaOH溶液洗涤12右

3、图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是A铁棒是阳极 B铁棒上生成氯气C石墨棒上发生氧化反应 D通电一段时间，Na+物质的量增大13在硝化细菌作用下，溶液中铵根可发生反应：NH4+2O2NO3-+H+H2O，下列说法错误的是ANO3-既是氧化产物又是还原产物 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应一段时间后，溶液的酸性增强 D1mol NH4+完全反应，转移电子8mol14一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应15苯乙烯是重要的化工原料

4、。下列有关苯乙烯的说法错误的是A能与液溴混合后加入铁粉发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢加成后可以得到氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯16类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DCO2与Ba(NO3)2不反应，推测SO2与Ba(NO3)2也不反应17我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下：下列说法不正确的是 A生成CH3COOH总反应的

5、原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D该催化剂可有效提高反应的平衡转化率18下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象AKI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色B石蕊滴入新制氯水中溶液变红，随后迅速褪色CNaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D酸性高锰酸钾溶液与甲苯混合共热溶液的紫红色褪去19将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示，对此过程说法正确的是A电子由M流向铁B铁片凹陷深处产生了较多OH-CM的金属活动性可能小于铁D对铁进行了牺牲阳极的阴极保护20科

6、学家合成出了一种新的离子化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B非金属性：XYZCY的最高价氧化物对应水化物是强酸D该化合物中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构二综合分析题（共60分）（一）（共15分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：第一次：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；第二次：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3CO2NaCl和N2。已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸；HCNHOCN中N元素化合价相同。完成下列填空：21HCN是直线型分子，HCN是 分

7、子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为 。 22上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 ；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 。23第一次氧化时，溶液的pH应调节为 （选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是 。24写出第二次氧化时发生反应的离子方程式： 。25处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。（二）（共15分）M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：完成下列填空：26反应的反应类型是 。反

8、应的反应条件是 。27检验B中含氧官能团所需的试剂是 。C的结构简式是 。28D与甲醇反应的产物能与氯乙烯共聚，写出该共聚物的结构简式 。29Y的一种同分异构体中所有氢原子化学环境均相同，该同分异构体的结构简式为 。30设计一条有1-丁醇制丁酮（）的合成路线。 （三）（共16分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：31目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并

9、发生上述反应。300下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。此条件下反应前20s的平均速率v(H2)= （用含ab的代数式表示）。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是 （选填编号）。a压强 b密度 c平均摩尔质量 d颜色（2）若温度从300升至400，重新达到平衡。判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）。V正V逆平衡常数KCO2平衡转化率（3）相同温度下，反应在不同起始浓度下分别达到平衡，个物质的平衡浓度（单位：mol/L）如下表：c(CO)2c(H2)c(CH4)c(H2O)平衡Icdmn平衡IIxyzw

10、c、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为 。32工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2，得KHCO3溶液，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下所示。电源b极为 极。阴极区的电极反应式是 。K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为： 。（四）（共14分） 硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。具体流程如下：完成下列填空：33步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。34步骤需要加热的目的是 ，温度保持80-95，采用的合适加热方式是 。35步骤发生反应的离子方程式为 。选用足量的H2O2

11、作为反应试剂的理由是 。此过程中溶液pH要保持小于0.5，否则需及时补充稀硫酸，这样做的目的是为了防止 。36采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150时，失掉1.5个结晶水，此时样品失重率为5.6%。由此可知x= （x为整数）。参考答案一选择题12345678910DABBCBBDAD11121314151617181920ACBACBDACC二综合分析题（一）21极性； 223p； HONCNa23碱性； 防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气242OCN-+3ClO-CO32-+CO2+3Cl-+N22514900（二）26消去反应； 浓硫酸加热27新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液； CH2=CHCHO282930（三）31（1）mol/(Ls)； ac （2）增大增大减小减小 （3）32正； 2H2O+2eH2+2OH-； 4KHCO32K2CO3+2CO2+2H2+O2（四）33碱煮水洗34加快反应； 热水浴352Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O； 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质； 防止Fe3+水解3612