专项训练热重曲线的计算（原卷版）.docx

1、专项训练 热重曲线的计算一、单选题1W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。(M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是AX和Y的简单氢化物稳定性：XYBW和金属钠形成的化合物为离子化合物C热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是D最终曲线Q所得到的物质为2化合物是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加；T与Z同主族；常温下为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。在惰性气体氛围中该物质的热重曲线如图所示。下列说法错误的是A

2、简单离子半径：TYZBW元素位于元素周期表的d区C简单气态氢化物的稳定性：ZYD580热分解后得到的固体化合物是WZ3如图为在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)。下列有关说法错误的是Ax的值为1B物质A为、在隔绝空气条件下，420以下热稳定，不会分解C800-1000氮气气氛中的反应为D无论是气氛还是气氛，当1个最终转变为C时，转移电子的个数不同4化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是AW与Y可形成既含极

3、性键也含非极性键的化合物B最高价氧化物的水化物的酸性：C最简单气态氢化物的稳定性顺序为：D100200阶段热分解的化学方程式为：58.34g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO42H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO42H2OFeSO4+2H2OD取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O36在空气中加热时，固体(不含其他杂

4、质)质量随温度变化的曲线如图所示，取400时的产物其中Co的化合价为+2、+3，分别表示为Co(II)、Co(III)，用盐酸将其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。下列说法错误的是A290时，若固体中只含有两种元素，则为B400时，C500时，固体中氧元素质量分数约为26.6%D生成的黄绿色气体可用于工业上生产“84”消毒液7在空气中加热，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数。下列有关判断正确的是（）A的加热失重过程均为分解反应BX点是和的混合物CY点是的纯净物DZ点是的纯净物8X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，

5、Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY45X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是A同周期中第一电离能大于Y的元素有3种BZ的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的CWZY45X2Y中有三种不同结合力的X2YD220时，固体物质的化学式为WZY49将26.3g样品在900下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：LN时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是AB固体M的化学式为C生成固体P时，样品的失重率约为71.5%D固体Q的化学式为NiO10是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已

6、知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是A150200阶段热分解失去B400600热分解后生成固体化合物CW、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物D化合物具有还原性和强酸性11硝酸钬可用作科研试剂等。4.41g受热分解过程的热重曲线(晶体质量随温度变化的曲线)如图所示。已知中。下列说法错误的是A中n值为5BM点物质的化学式为C已知Q点物质的化学式为，则MQ过程的其他产物为和NODP点氧化物的化学式为12已知W、X、Y和Z为前20号元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素

7、周期表中最小，可以与反应生成一种常见的气体。化合物()在和气氛中的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列有关说法错误的是A原子半径：ZXYWBA，B、C是三种不同的盐C无论是气氛还是气氛，AB阶段均发生了氧化还原反应，但两者的气态产物不同D在酸性溶液中加入少量A固体样品时，溶液褪色且有少量气泡产生13化合物WM4Y(ZX4)212M2X可用于水的净化、工业水的处理。M、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为45，M与W位于不同周期，W、X相邻，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y简单离子在同周期离子中半径最小。取4.53 g该化合物加热分解，得到的热重曲线

8、如图所示。下列叙述正确的是A原子半径大小顺序为Z Y X WMBW、Z均仅有一种含氧酸C1 mol该化合物在50200阶段热分解失去12 mol M2XD650、850热分解所得固体化合物分别为Y2(ZX4)3、Y2X314ZX2Y4W2Y 是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z 为前 20 号元素，原子序数依次增加，且加和为 35，已知 X、Y 原子最外层电子数分别是其电子层数的 2 倍、3 倍，ZX2Y4W2Y 热分解可制备 ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是AZ、X 可以组成共价化合物 ZX2B化合物 W2X2Y4 具有还原性和酸性C150200阶

9、段热分解失去 W2YD400600热分解后生成固体化合物 ZXY315化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是AW、X、Y、Z的单质常温下均为气体B氢化物XH3和YH3中X、Y均为8电子的稳定结构C100200阶段热分解失去W2Z少于4个D500热分解后生成固体化合物X2Z516采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。注：残留率(%)

10、=剩余固体质量样品质量100%，下列说法中不正确的是A300400之间发生的主要反应为C+O2CO2B800时残留的固体是Fe3O4C复合材料中FeS2的质量分数为90.9%D复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为11矿(主要成分为Mg2B2O5H2O)，还有少量的(CaO、SiO2等杂质)制备NH4B5O84H2O晶体并对其进行热重分析，其制备流程及热重曲线如图所示。下列说法正确的是A“操作X”为蒸发结晶至质量不再变化B“沉硼”时，温度越高，沉硼率越高CNH4B5O84H2O晶体中的结合程度比H2O牢固D400 500热分解失去一个结晶水18胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表，则100118温度范围内发生反应的化学方程式是ABCD