专题 06 综合计算题 （上）--【尖子生训练营】2022年初中化学尖子生选拔专题训练（解析版）.docx

1、专题 06 综合计算题（上）1铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2(1)合金中铜、镁的质量比(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数(写出计算过程)【答案】(1)33：17 (2)10.5%【详解】(1)剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：

2、17；(2)分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x x=7.35g所加稀硫酸的溶质的质量分数=100%=10.5%答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%2某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入40.7g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加上述未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示： (1)产生二氧化碳的质量为 g；(2)样品中变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠的质量之比为 ；(3)

3、未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数是多少？(请写出计算过程)(4)请在上图中画出相应的曲线(请选择氯化钠的质量或碳酸钠的质量作为纵坐标；并标出曲线中必要的数据，不得与所给的图像相同)【答案】(1)2.2；(2)1:1；(3)14.6；(4)或【详解】解：(1)根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠而变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体排入空中，会造成物质的总质量减少。故二氧化碳的质量=9.3g+40.7g+50g-97.8g=2.2g；(2)设9.3g样品中碳酸钠的质量为，碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠的质量为，与碳酸钠反

4、应的稀盐酸中溶质的质量为， 解得：=5.3g ， =5.85g ，=3.65g9.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠与稀盐酸生成的氯化钠的质量为5.85g，与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为3.65g，则样品中未变质的氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，设生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠的质量为，=4g，即样品中变质的氢氧化钠的质量为4g，即样品中变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠的质量之比为1:1；(3)碳酸钠与稀盐酸反应的过程中加入稀盐酸溶液的质量为50g-25g=25g，与碳酸钠反应的稀盐酸溶质的质量为3.65g，该稀盐酸的溶质质量分数是。(4)氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳

5、酸钠而变质，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若选择氯化钠的质量为纵坐标，加入稀盐酸的质量为横坐标，则第一步反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，设未变质的氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠的质量为，解得=5.85g，由第一问可知继续添加稀盐酸，至50g，碳酸钠完全反应，生成的氯化钠的总质量为5.85g+5.85g=11.7g。即当加入稀盐酸溶液的质量为025g时，氢氧化钠反应，完全反应后，生成氯化钠的质量为5.85g，当加入稀盐酸溶液的总质量为25g50g时，碳酸钠逐渐反应，直至稀盐酸溶液质量为50g，碳酸钠完全反应后，氯化钠总质量变为11.7g，

6、再随着稀盐酸的加入，氯化钠质量保持不变。表示在图中为:若以碳酸钠的质量为纵坐标，加入稀盐酸的质量为横坐标，当加入稀盐酸溶液的质量为025g时，碳酸钠未反应，质量一直为5.3g，当加入稀盐酸溶液的总质量为25g50g时，碳酸钠逐渐反应，质量减少，直至稀盐酸溶液质量为50g，碳酸钠完全反应质量变为0g，再随着稀盐酸的加入，碳酸钠质量为0g，保持不变。图示为:3如图是某品牌化肥标签，为了验证该化肥的含氮量，分析和实验如下：(1)通过列式计算判断此标签是否有错误。计算结果保留至0.1%(2)根据国家标准碳铵化肥中碳酸氢铵含量不得低于95%某实验小组为了验证该化肥是否合格，利用图装置进行了三次试验假设杂

7、质不发生反应，实验结果如下：实验次数123平均值样品的质量16.016.016.016.0浓硫酸增加的质量3.413.393.403.40小华同学认为反应后浓硫酸增加的质量是氨气的质量，反应为 根据小华的分析，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为_计算结果保留至0.1%。小青同学认为小华的计算结果不能说明该化肥是否合格，理由是_。根播小青的分析，列式计算该化肥中碳酸氢铵的质量分数，并判断该化肥是否合格。计算结果保留至0.1%【答案】(1)17.7%(2)98.8%49.0% 该化肥不合格【详解】(1)碳酸氢铵中氮元素的质量分数是：17.7%18.1%，此标签有错误。(2)小华同学认为反应后浓硫酸增加的

8、质量是氨气的质量，根据图表，氨气的平均质量为：3.40g。设该化肥中碳酸氢铵的质量为，解得：=15.8g该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：98.8%由题意可知，小青同学认为浓硫酸增加的质量是生成的氨气和水的质量之和为，平均值是3.4g。设该化肥中碳酸氢铵的质量为， 解得：7.67g该化肥中碳酸氢铵的质量分数为：49.0%95%。所以，该化肥不合格。4某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如下图所示。(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量_？(写出计算过程) (2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液

9、，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：Na2CO3溶液质量/g10203040506070沉淀质量/g01n345M则m=_。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是_。【答案】(1)2.2g；(2)5；Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【分析】(1)根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=3.65g，结合方程式可以计算二氧化碳的质量；(2)根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，再根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值。【详

10、解】(1)设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y与碳酸钙反应的HCl的质量=50g7.3%=3.65g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 111 44 3.65g y x x=2.2g y=5.55g(2)设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl111 1005.55g zz=5g当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5；根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为

11、：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO25为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分为4份(编号为)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：样品编号稀盐酸的质量25g50gm(80gm150g)150g剩余固体的质量7.5g5g2g2g为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：(1)该石灰石样品的纯度为_；盐酸溶液的溶质质量分数为_。(2)编号所用稀盐酸的质量m

12、为_g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是多少_？(写出计算过程)【答案】(1)80%；7.3%(2)(3)1002.925g【详解】(1)在加入稀盐酸的质量分别为m(80gm150g)和150g时，剩余固体的质量均为2g，说明当加入150g稀盐酸时，石灰石全部反应完全，剩余固体为杂质，故该石灰石样品的纯度为100%=80%。设盐酸的质量分数为x， x=7.3%答：盐酸的质量分数为7.3%。(2)对于编号为的10g石灰石样品，设此时参加反应的稀盐酸的质量为y； y=80g将编号反应所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，根据沉

13、淀质量的变化图可知，当碳酸钠加入量为0-5g时，沉淀没有生成，说明溶液中有过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应可以生成氯化钠、水、二氧化碳。设编号步骤2中碳酸钠消耗的盐酸质量为b，生成氯化钠质量为n， b=5g n=0.585g所以编号步骤1中的1/4滤液所用稀盐酸的质量为5g，则全部滤液将消耗45g=20g，故编号所用稀盐酸的质量m=80g+20g=100g；(3)A点处对应的溶液中溶质的质量是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠以及碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠的总和。设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为c， 解得c=2.34g故所以A点处对应的溶液中溶质的质量为0.585g+2.34g=2.925g

14、。答：(1)该石灰石样品的纯度为80%；盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%。(2)编号所用稀盐酸的质量m为100g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量为2.925g。6某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6 请分析数据，回答下列问题：(1

15、)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X”的值为 g。(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？【答案】(1)Cu C O H (2)15 (3)8.8【详解】(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答()由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质

16、量是3.6gCu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 18 44 3.6g x 18/3.6g=44/x x=8.8g7取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：(可能用到的相对分子质量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106 NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18)(1)BC段反应的化学方程式为_。(2)CD段溶液pH7的原因是_。(3)计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。【答案】(1)Na2CO3+C

17、aCl2=CaCO3+2NaCl；(2)碳酸钠溶液本身显碱性，pH7；(3)4.4%【分析】AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。【详解】(1)BC段反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；(2)CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；(3)设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a则Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 117 44 20g10.6% x yx=

18、2.34g，y=0.88gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 1171010.6% a za=1g，z=1.17g充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。8欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g

19、。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)(1)m点的数值是_。(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_。(4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为_(写计算过程)。【答案】(1)7(2)碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应(3)10.6%(4)11.1%【详解】根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；ab为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；根据此段的质量变化求算碳酸钠溶液的溶质质量分数，进而计算氯化钙的质量分数。(1)根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7；(2)ab为碳酸钠与

20、混合溶液中的盐酸反应；(3)ab段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g147.8g=2.2g设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 4450g*x 2.2g x=10.6%而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g147.8g=100g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 106100g*y 100g10.6% y=11.1%答：(1)m点的数值是7；(2)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；(3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是1

21、0.6%；(4)原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。9为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B中发生反应的化学方程式为_；(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为_；(3)样品中氯化钠的纯度为_；(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为_；(5)DF过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】(1)BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的

22、某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl80 95 58 117x y 5.8g z x=8g y=9.5g z=11.7g(3)设与20.8的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。BaCl2+MgSO4=BaSO4+ MgCl2120 233 95m n 9.5gm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100%=46.8%(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸

23、馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100g20.8%=83.2gM，M=25%；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。故F中溶液的质量为23.4g10%=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g10%-5.8g=274.6g，故DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t100%=46.8t，46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t100%=18.4t，可制得纯碱的质量为18.4t(100%)=42.4t。

24、【详解】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1)氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4+ MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl80 95 58 117x y 5.8g z x=8g y=9.5g z=

25、11.7g(3)设与20.8的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。BaCl2+MgSO4=BaSO4+ MgCl2120 233 95m n 9.5g m=12g n=23.3g 杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100%=46.8%(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-16.8g=83.2g。100g20.8=83.2gM，M=25%；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g

26、。故F中溶液的质量为23.4g10%=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g10-5.8g=274.6g，故DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t100%=46.8t，46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t100%=18.4t，可制得纯碱的质量为18.4t(100)=42.4t。10现有NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物109.1g。在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1) 完全反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少L？

27、，保留一位小数。(已知二氧化碳气体密度为1.9g/L)加入稀盐酸的的质量分数？计算原混合物中NaCl的质量分数，保留一位小数。【答案】(1)2.3L；(2)7.3%；53.6%【解析】NaOH、NaCl和Na2CO3固体混合物中的Na2CO3固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na2CO3固体反应的稀盐酸的质量为：600g-500g=100g。(1)因为=，所以v=2.3L。设加入稀盐酸的的质量分数为x，则100g稀盐酸所含溶质的质量为：100gxNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 44 100gx 4.4g = ，解得x=7.3%根据图像

28、可知，与NaOH反应的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐酸中所含溶质的质量为：500g7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5y 36.5g = ，解得y=40g设固体混合物中Na2CO3的质量为zNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44 z 4.4g =，解得z=10.6g 原混合物中NaCl的质量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中NaCl的质量分数为：100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.

29、4g，与Na2CO3反应的稀盐酸的质量是600g-500g=100g，与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，能够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。11科学施肥是农业增产的重要手段。(NH4)2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶，且不参与反应)。方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学

30、另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算 (NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)【答案】方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为，BaCl2+(NH4)2SO4BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3g 解得=13.2g化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：答：(1)方案1不合理，因为

31、浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。12学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：(1)当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。(2)当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)。当滴加了111gCaCl2溶液时(即A

32、点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】(1)10；(2)NaCl 、CaCl2；(3)96.4%； 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为xNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl 111 100 111g10% x111/100=(111g10%)/x x=10g(2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反

33、应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；(3)解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g10%=11.1g设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111117x11.1gy106/111=x/11.1g x=10.6gNa2CO3的质量分数= 100%=96.4%117/111=y/11.1g y=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+(11g-10.6g)=12.1g答：样品中Na2CO3的质量分数是9

34、6.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。13工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数 (要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质

35、的质量分数，可使用上图中_点的一组数据(填标号)。【答案】(1)88.3%；(2)a(或 b )【详解】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为106 100 x 10g =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。14为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20

36、g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸的质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为_g。(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。【答案】(1)A；(2)16；(3)24.5%；(4)【详解】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜

37、和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为yCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 98 16016g x y80/16g=98/x x=19.6g 80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g80g100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢

38、氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；H2SO4 + 2NaOH=2H2O+Na2SO498 8020g24.5% m98/20g24.5%=80/m m=4g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g10%=40gCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4160 8032g n160/32g=80/n n=16g 消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行

39、列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。15化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】(1)每片0.5g，20片该药剂的质量为0.5g20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g(2)

40、设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284 44 58.5x 4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中NaHCO3的质量分数为8.4g/10g100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g4.4g=29g反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g29g100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y16某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反

41、应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)【答案】66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量= 100g+100g4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 142 44x y 4.4g 106/x=44/4.4g x=10.6g142/y=44/4.4g y=14.2g原样品的质量为：10.6g+(19.56g-

42、14.2g)=15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15.96g100%66.4%17为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：(1)反应产生CO2的质量。(2)样品中NaOH的质量分数(结果保留至0.1%)。(3)最后所得溶液中的钠元素的质量(结果保留至0.1)。【答案】(1)2.2g；(2)78.8%；(3)13.6g【解析】(1)根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中Na

43、OH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；(3)根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：(1)根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100g+100g-197.8g=2.2g。(2)解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 2.2g 解之得：x5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g样品中NaOH的质量分数为： 100%=78.8%(3)所得溶液中钠元素的质量=19.7g +5.3g =13.6g