专题04 钠及其化合物（知识串讲）-2021-2022学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019）.docx

1、专题04 钠及其化合物一、钠的性质1.钠与氧气的反应（1）钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。（2）钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。操作现象结论新切开的钠有银白色的金属光泽；在空气中很快变暗钠为银白色金属；硬度小；常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na+O2=2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄

2、色火焰，生成淡黄色的固体钠的熔点低；钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na+O2Na2O22.钠与水的反应(1)钠与水的反应实验(2)钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，氧化剂是H2O，还原剂是Na，离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。3.钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应（1）钠与酸溶液反应钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。（2）钠与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。（3）钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与

3、盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(仅此一步反应)。二、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2以21 形成化合物Na+与(过氧根离子)以21形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价2(最低价态)1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化

4、学性质与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl+2H2O+O2氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。3.Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)物质的量的关

5、系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为12。(2)固体质量关系2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 m(固体)278 g 2 mol 2106 g 56 g (2 mol CO的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2 m(固体) 278 g 2 mol 440 g 4 g (2 mol H2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。(3)电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是

6、还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。三、Na2CO3和NaHCO31.Na2CO3和NaHCO3的性质比较名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末，易溶于水细小白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别依据原理结论热稳定性2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO3受

7、热不分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3与CaCl2、BaCl2的反应+Ca2+=CaCO3，+Ba2+=BaCO3；与Ca2+、Ba2+不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象+H+=；+H+=CO2+H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO33.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂Na

8、2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液特别提醒：1NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解。2Na2CO3固体性质稳定，在空气中不与CO2反应，但在溶液中Na2CO3可以与水、CO2反应生成NaHCO3。3碳酸钠溶液与盐酸反应分两步，第一步：+H+=，第二步：+H+=CO2+H2O。4不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。四、焰色反应1将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。2焰色反应实验操作步骤特别提醒：1焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。2焰色反应是物理变化而不是化学变化。