专题09 乙醇 乙酸 基本营养物质（知识串讲）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第二册）.docx

1、专题09 乙醇 乙酸 基本营养物质【知识串讲】一、乙醇的结构与性质1乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5，易 挥发 ；能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。2乙醇的组成与结构分子式结构式结构简式官能团分子模型球棍模型空间充填模型_C2H6O_CH3CH2OH或_C2H5OH_OH_3乙醇的化学性质（1）与钠的反应实验实验操作实验现象开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。实验结论乙醇与钠反应生成氢

2、气，化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。乙醇与钠反应的位置和方式说明乙醇的结构是，而不是。乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的OH键比H2O分子中的OH键更稳定。（2）乙醇的氧化反应燃烧化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定

3、司机饮酒超过规定相当标准。醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。a.凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛；2RCH2OHO2催化剂2RCHO2H2O。b.凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。c.凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。【名师点拨】乙醇的结构与化学键的断裂情况乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键二、乙酸的结构与性质1乙酸的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间充填模型_C2H4O2_CHHHCOOH_CH3CO

4、OH_COOH 2物理性质乙酸俗称 醋酸 ，常温下是 无 色具有 刺激性 气味的 液 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。乙酸 易 溶于水和 乙醇 。 3化学性质(1)弱酸性电离方程式：_CH3COOHCH3COO-H_，是一元_弱酸_，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变_红色_，与金属钠反应产生气体的化学方程式为_H2_，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为_CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O_，_CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O_。证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：利用强酸制弱酸的原理：2CH3C

5、OOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。【总结】乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。在水溶液中可以电离出H，电离方程式为 CH3COOHCH3COO-+H+ 与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2 与碱性氧化物Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O2CH3COONa+H2O 与碱NaOH反应: CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 与盐Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 【名师点拨】羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较在CH3CH

6、2OH、HOH、（碳酸）、中均含有羟基，由于这些羟基相连的集团不同，羟基上氢原子的活泼性也不同，表现在性质上也相差较大。如下表所示：乙醇水碳酸乙酸电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性逐渐增强()应用羟基的活泼姓，可以解决有关物质类别推断的题目，解题时可以先从羟基与Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断 除是醇羟基还是羧基，并分别计算出数目。（3）酯化反应酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应物不能

7、完全转化成生成物。反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：实验步骤在试管里先加入3 mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管35 min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味实验装置实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味反应方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O反应机理羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：问题思考试剂的加入顺序：在试管中加入3 mL乙醇，然后

8、边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸 浓硫酸的作用：做催化剂提高反应速率；做脱水剂使反应向正反应方向进行饱和碳酸钠溶液来的作用是吸收挥发出来的乙醇和中和挥发出来的乙酸；降低酯的溶解度，使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防止倒吸采用分液法分离右侧试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯【名师点拨】仪器及操作酒精灯用酒精灯加热的目的是加快反应速率；使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高乙酸的转化率碎瓷片加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸导气管竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸大试管倾斜45角目的增大受热面积均匀加热目的加快反应速

9、率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成反应物加入顺序先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙酯位于上层几种试剂的作用。浓硫酸作催化剂：加快反应速率作吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇吸收乙酸降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层三、酯1概念羧酸分子羧基中的OH被OR取代后的产物，简写为RCOOR，结构简式：，官能团为。2物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_小_，_不溶_于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。3用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。【注意】除去乙

10、酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙酸乙酯会水解。四、官能团与有机化合物的分类类别官能团代表物烷烃甲烷CH4烯烃_碳碳双键乙烯_CH2=CH2_炔烃_CC_碳碳三键乙炔HCCH芳香烃苯_卤代烃X(X表示卤素原子)溴乙烷_CH3CH2Br_醇OH_羟基_乙醇CH3CH2OH醛_醛基_乙醛羧酸_羧基_乙酸_酯_酯基_乙酸乙酯_五、基本营养物质1糖类（1）糖类的组成及其分类糖类组成：糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，过去曾称其为碳水化合物。糖的分类：糖类可以根据其能否水解以及水解产物的多少不同，划分

11、为单糖、二糖、多糖。重要糖类：类别代表物分子式相互关系单糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分异构体二糖蔗糖、麦芽糖C12H22O11同分异构体多糖淀粉、纤维素(C6H10O5)n不属于同分异构体 【注意】淀粉和纤维素是高分子化合物，是混合物 （2）葡萄糖葡萄糖的结构葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，_能_溶于水，其分子式为_C6H12O6_，葡萄糖的结构简式： CH2OH(CHOH)4CHO 。在葡萄糖分子中含有两种决定葡萄糖化学性质的原子团，它们分别是OH(羟基)和 (CHO醛基)。主要化学性质a.与新制Cu(OH)2悬浊液反应。完成下列实验：实验现象：_试管中有砖红色沉淀生成_。实验结论：葡萄糖具

12、有_还原_性，能被弱氧化剂如_新制Cu(OH)2悬浊液_氧化，生成砖红色的Cu2O沉淀。b.在试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，再加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。实验现象：在试管内壁形成_光亮的银镜_。实验结论：葡萄糖具有_还原_性，能被弱氧化剂如_银氨溶液_氧化，生成光亮的银镜。（3）糖类的水解反应蔗糖水解如图所示现象：有砖红色沉淀生成。解释：蔗糖水解生成的葡萄糖和Cu(OH)2共热生成Cu2O。蔗糖水解的化学方程式为：C12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖

13、)C6H12O6(果糖)。多糖水解淀粉(或纤维素)水解的化学方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)或(C6H10O5)n(纤维素)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。淀粉水解程度的实验探究：探究思路a.若淀粉没有水解，没产生葡萄糖，不会发生银镜反应；b.若淀粉完全水解，已经不存在淀粉，加碘水不会变蓝；c.若淀粉部分水解，既能发生银镜反应，又遇碘变蓝。探究流程。【注意】书写双糖、多糖水解方程式时，要在化学式下边注明其名称。淀粉的检验，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH溶液反应。不能直接取水解液做银镜反应检验淀粉是否水解，因为水解液中含H2

14、SO4，必须先用NaOH溶液把H2SO4中和才能进行银镜反应。2蛋白质（1）组成特点蛋白质是构成细胞的基本物质，是一类非常复杂的天然有机高分子，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。（2）化学性质蛋白质的水解反应蛋白质酶、酸或碱多肽酶、酸或碱氨基酸蛋白质的变性按下列实验操作完成实验：实验现象：加入醋酸铅溶液，试管内蛋白质产生沉淀；加入蒸馏水后沉淀不溶解。结论：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。能使蛋白质变性的因素有物理因素：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等有机物。蛋白

15、质的变性是一个不可逆过程，变性后的蛋白质在水中不溶解，同时也会失去原有的生理活性。利用蛋白质的变性，可用于杀菌消毒，而疫苗等生物制剂的保存则要防止变性。蛋白质的特征反应颜色反应：向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察到的现象是_溶液遇浓硝酸变黄色_。实验结论：_浓硝酸可使某些蛋白质显黄色_，常用此反应来鉴别蛋白质。蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯火焰上灼烧，可闻到_烧焦羽毛的特殊气味_。常用此反应区分毛料纤维与合成纤维。（3）蛋白质的存在和主要应用蛋白质是细胞结构里复杂多变的 高分子 化合物，存在于一切细胞中。组成人体蛋白质的氨基酸有 必需 和 非必需 之分，必需

16、氨基酸人体不能合成，只能从食物中补给，共有 8 种，非必需氨基酸，人体可以合成，共有 12 种。蛋白质是人体必须的营养物质，成年人每天大约要摄取 60-80 g蛋白质，才能保证身体健康。蛋白质在人体 胃蛋白酶和胰蛋白酶 的作用下，经过水解最终生成 氨基酸 。人体的各种组织蛋白质也在不断分解，最后主要生成 尿素 ，排出体外。蛋白质在工业上的应用：动物的毛皮、蚕丝等可制作服装； 动物胶 可以制造照相用片基;驴皮制的 阿胶 还是一种药材；从 牛奶 中提取酪素。酶是一类特殊的 蛋白质 ，是生物体内重要的 催化剂 。【名师点拨】1.蛋白质盐析与变性的比较盐析变性概念蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而

17、析出蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉特征可逆不可逆实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化条件碱金属、镁、铝等轻金属盐的浓溶液及铵盐溶液加热、强酸、强碱、重金属盐类、紫外线、X射线、甲醛、酒精、苯甲酸等用途提纯蛋白质杀菌消毒2.葡萄糖、淀粉和蛋白质的特性实验实验内容实验现象葡萄糖+新制Cu(OH)2 加热至沸腾出现砖红色沉淀淀粉+碘酒变蓝色蛋白质+浓HNO3显黄色（1）葡萄糖的特征反应：葡萄糖 出现砖红色沉淀 （填现象）葡萄糖 出现光亮银镜 （填现象）注意：新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。（2）淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变 蓝

18、色 注意：淀粉遇到I2（碘单质）才变蓝色，而遇到化合态的碘如I、IO3等不变色。可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。（3）蛋白质的特征反应：颜色反应：蛋白质 显黄色 （填现象）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味2油脂（1）油脂的分子结构油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如图所示： 结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。天然油脂大都是混合甘油酯。组成油脂的高级脂肪酸种类较多，常见的有：饱和脂肪酸：如硬脂酸，结构简式为C17H35COOH；软脂酸，结构简式为C15H31COOH。不饱和脂肪酸：如油酸，

19、结构简式为C17H33COOH；亚油酸，结构简式为C17H31COOH。脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈_液_态；动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下一般呈固态。（2）油脂的化学性质油脂的水解反应油脂硫酸高级脂肪酸甘油油脂氢氧化钠()高级脂肪酸钠甘油3C17H35COONa植物油的氢化反应植物油分子中存在，能与氢气发生加成反应，将液态油脂转化为半固态油脂。（3）油脂在人体内的转化油脂在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，然后再分别氧化分解，释放能量。（4）油脂的存在和主要应用存在：油脂存在于植物的 种子 、动

20、物的 组织 和 器官 中。油脂中的碳链含 碳碳双键 时，主要是低沸点的植物油，油脂中的碳链为 碳碳单键 时，主要是高沸点的动物脂肪。作用：油脂是食物组成中的重要组成部分，也是产生能量 最高 的营养物质。1g油脂完全氧化（生成CO2和H2O）时，放出的热量约为39kJ。油脂还有保持体温和保护 内脏器官 的作用。油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常 生理 功能。但饮食中也要控制油脂的摄入量。【名师点拨】(1)液态植物油含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色。(2)有些油脂是由饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，不能使溴的CCl4溶液褪色。(3)油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应。(

21、4)油脂在酸性、碱性条件下的水解反应都生成甘油，但另一物质分别为高级脂肪酸、高级脂肪酸盐。(5)油脂不是高分子化合物。【问题探究】1所有的醇类物质均能与金属钠反应放出氢气吗？所有醇类物质都有羟基，因此都能与钠反应放出氢气。2根据乙醇催化氧化的实质。推测的催化氧化产物是什么，能被催化氧化吗？因为乙醇催化氧化的实质是，故的催化氧化产物为，而分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，所以该物质不能被催化氧化。3在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸乙酯的沸点为77 )尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。4酯化反应实验中装置中长导管的作用

22、是什么？长导管起到导气、冷凝的作用。5在葡萄糖的银镜反应实验中应注意哪些事项？试管洁净；银氨溶液应现用现配；采用水浴加热；不能振荡试管。6做葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验时，应注意哪些事项？Cu(OH)2悬浊液要现用现配；配制时NaOH要过量，将少量CuSO4滴到过量的NaOH溶液中，若CuSO4过多易形成黑色的CuO沉淀；要用酒精灯加热至沸腾。7为什么生物实验室用甲醛溶液(福尔马林)保存动物标本？甲醛溶液能使动物标本蛋白质及细菌病毒蛋白质变性而失去生理活性。8钡盐也属于重金属盐，医院在做胃透视时要服用“钡餐”BaSO4为何不会中毒？能否改服BaCO3?BaSO4是一种不溶性的重金属盐，BaCO3在胃酸的作用下会溶解，重金属离子Ba2会使人体蛋白质变性而中毒，所以不能服用BaCO3。9能否用植物油萃取溴水中的溴？不能，植物油含有不饱和键，能与溴发生反应。10人们经常用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，其原理是什么？炊具上的油污一般是油脂，它属于酯类物质，不溶于水。在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。纯碱水溶液呈碱性，并且温度越高，碱性越强，因此用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污效果很好。