专题09 化学反应速率与化学平衡-学易金卷：五年（2019-2023）高考化学真题分项汇编（全国通用）（解析版）.docx

1、五年（2019-2023）年高考真题分项汇编专题09 化学反应速率与化学平衡2023年高考真题考点一 化学反应速率计算与影响因素分析1（2023山东卷）一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10molL-1，TFAA的浓度为0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是At1时刻，体系中有E存在Bt2时刻，体系中无F存在CE和TFAA反应生成F的活化能很小D反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-1【答案】AC【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：E+T

2、FAAFFGGH+TFAAt1之后的某时刻，H为0.02 molL-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10molL-1E、起始时的0.08molL-1TFAA、G分解生成的0.02 molL-1 TFAA全部参加反应，生成0.10molL-1F；在t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，则F为0.01 molL-1。【详解】At1时刻，H的浓度小于0.02 molL-1，此时反应生成F的浓度小于0.02 molL-1，参加反应的H的浓度小于0.1 molL-1，则参加反应E的浓度小于0.1 molL-1，所以体系中有E存在，A正确；

3、B由分析可知，t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，则F为0.01 molL-1，所以体系中有F存在，B不正确；Ct1之后的某时刻，H为0.02 molL-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；D在t2时刻，H为0.08molL-1，TFAA为0.06molL-1，G为0.01 molL-1，F为0.01 molL-1，只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08molL-1，而GH+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFA

4、A的浓度一定小于0.08molL-1，D不正确；故选AC。考点二 化学平衡及其移动2（2023北京卷）下列事实能用平衡移动原理解释的是A溶液中加入少量固体，促进分解B密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C铁钢放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生【答案】B【详解】AMnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； BNO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；C铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；D加

5、入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；故选B。考点三 化学反应速率、平衡图像分析3（2023湖南卷）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是AB反应速率：C点a、b、c对应的平衡常数：D反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【详解】A一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；Bb点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；C由图像

6、可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；D该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。4（2023辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，()起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A()不能氧化B随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C该条件下，()和()不能大量共存D总反应为：【答案】C【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn()浓度减

7、小直至为0，Mn()浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn()，同时先生成少量Mn()后Mn()被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn()浓度减少，Mn()的浓度增大；据此作答。【详解】A由图像可知，随着时间的推移Mn()的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn()，后Mn()被消耗生成Mn()，Mn()能氧化H2C2O4，A项错误；B随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn()，Mn()对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；C由图像可知，Mn()的浓度为0后才开始生成Mn()，该条件下Mn()和Mn()不能大量共存，C项正确；DH2C

8、2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，D项错误；答案选C。5（2023浙江卷）一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、为放热反应)，下列说法不正确的是A反应焓变：反应I反应B反应活化能：反应I反应，故A正确；B短时间里反应I得到的产物比反应得到的产物多，说明反应I的速率比反应的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应I反应，故B正确；C增加浓度，平衡正向移动，但平衡时产物和产物I的比例可能降低，故C错误；D根据图中信息，选择相对较短的反

9、应时间，及时分离可获得高产率的产物，故D正确。综上所述，答案为C。2022年高考真题考点一 化学平衡及其移动6（2022天津卷）向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A的平衡浓度增大B反应平衡常数增大C正向反应速率增大D的转化总量增大【答案】B【详解】A平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；B平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；C通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；D通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确； 故选B。7（2022重庆卷）两种酸

10、式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6104Pa反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A反应2的平衡常数为4106Pa2B通入NH3，再次平衡后，总压强增大C平衡后总压强为4.36105PaD缩小体积，再次平衡后总压强不变【答案】B【详解】A反应2的平衡常数为，A正确；B刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分

11、压不变，总压强不变，B错误；C， ，所以总压强为：，C正确；D达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确； 故选B。8（2022江苏卷）用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是A上述反应B上述反应平衡常数C上述反应中消耗，转移电子的数目为D实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小【答案】B【详解】A由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应S0，故A错误；B由方程式可知，反应平衡常数，故B正确；C由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，

12、则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol46.021023=36.021023，故C错误；D实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。9（2022浙江卷）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A实验，B实验，时处于平衡状态，C相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】A实验中，020min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol

13、/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)=2.0010-5mol/(Lmin)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(Lmin)，A正确；B催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min时处于平衡状态，x(I)，C正确；D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。故选BC。2020年高考真题考点一 化学

14、平衡及其移动22.（2020浙江卷）一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )A. 温度、压强B. 温度、压强C. 温度、压强D. 温度、压强【答案】D【解析】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。23.（2020浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 加入苯，振荡，平

15、衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C. 加入固体，平衡逆向移动D. 该反应的平衡常数【答案】D【解析】加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C

16、正确；该反应的平衡常数K=，D错误；答案选D。24.（2020江苏卷）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应 、B. 该反应的平衡常数C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗D 用E表示键能，该反应【答案】B【解析】SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即S0，故A错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；高温不是标准状况下，因此不能直接用22.4Lmol1计算，故C错误；H=反应物键能总和生成物键能总和，即H=4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl) 2E(SiSi)，故D错误；答案为B

17、。考点二 化学反应速率、平衡图像分析25.（2020江苏卷）CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. 升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B. 曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C. 相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D. 恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值【答案】BD【解析】甲烷和二氧化碳反应是吸热反应，升高温度，平衡向

18、吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；根据两个反应得到总反应为CH4(g)2CO2(g)=H2(g)3CO(g) H2O (g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化，故B正确；使用高效催化剂，只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；800K时甲烷的转化率为X点，可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。综上所述，答案为BD。2019年高考真题考点一 化学平衡及其移动262019浙江选

19、考下列说法正确的是AH(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；在

20、建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；易知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，合成氨气实际参与反应n(H2)=310=0.3mol，因而Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则Q1=Q2，D项错误。考点二 化学反应速率、平衡图像分析272019江苏在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的

21、转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000【答案】BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，H=2000，故D正确；故选BD。