专题2专项训练.docx

1、化学反应与能量转化专项训练题组一化学反应速率及其影响因素1一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 molL1降至4 molL1，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零答案B解析c(N2)1 molL1，则c(NH3)2 molL1，v(NH3)0.2 molL1s1，故A错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故D错。22SO2(g)O2(g)2SO3(g)

2、(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要高B催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率C由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔 t1t2内，SO3(g)生成的平均速率v答案D解析一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以2 mol SO3的总能量比2 mol SO2和1 mol O2的总能量要低，选项

3、A是错误的；加入催化剂会同时改变正、逆反应的化学反应速率，选项B是错误的；降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项C是错误的；根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D是正确的。3下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是()A反应容器内压强不随时间变化而变化BP和S的生成速率相等C反应容器内P、Q、R、S四者共存D反应容器内总物质的量不随时间变化而变化答案B解析在该反应中，反应前后的气体总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强都不随时间变化而变化，总物质的量也不随时间变化而变化，并且四种物质始终是共存的，正确

4、答案为B。4下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是()A一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化答案D解析A项，一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂，即v正v逆，表明达平衡；B项，恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化，即某物质的物质的量不变，表明达平衡；C项，恒温恒容时，混合气体颜色不再变化，表明I2(g)的物质的量不变，表明达平衡；D项，该反应是反应前后气体体积不变的反应，则开始与平衡时的体积相等，而质量是守恒的，因此混合气体的密度始终不变，不能表

5、明平衡建立，因此选D。题组二化学反应中的能量变化5参照反应BrH2HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，A项正确、C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。6下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：(1)步骤1、

6、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：_，步骤2：_。(2)比较E1、E2、E3的大小：_。答案(1)吸热放热(2)E2E3E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2E3E1。题组三原电池基础知识及应用7某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池答案C解析根据原电池的电池反应为Fe2

7、Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。8一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：锌片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O石墨：2H2OO24e=4OH下列说法不正确的是()A电子从石墨经外电路流向锌片B锌片是负极，石墨是正极C电极总反应为2ZnO2=2ZnOD该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大答案A解析由电极反应可知：锌片一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极(锌片)流向正极(石墨)，反应时石墨一极产生OH，石墨附近溶液c(OH)增大，pH增大。9如下图所示的装置中，M为金

8、属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N答案D解析原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极(N)流向负极(M)。10依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子_(

9、填“流出”或“流入”)Ag电极。(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_g。答案(1)CuAgNO3(2)正Age=Ag氧化(3)流入(4)5.4解析(1)由反应2AgCu=Cu22Ag可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3。(2)正极为活动性比Cu弱的Ag，Ag在正极上得电子被还原，电极反应为Age=Ag，X电极是铜电极，发生氧化反应生成铜离子。(3)外电路中电子从负极Cu沿导线流向正极Ag。(4)设银棒增重为m，根据电池总反应得：Cu2Ag642161.6 gm所以，解得m5.4 g。题组四守恒法在原电池

10、中的应用11如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。(1)正极为_(填“a”或“b”)，阳极为_(填“c”或“d”)。(2)阳极电极反应式为_，检验该阳极产物可选用_。(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是_ mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_L氢气(标准状况下)才能满足需要。答案(1)ac(2)2Cl2e=Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸(3)0.22.2412现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

11、(1)b电极材料为_，其电极反应式为_。(2)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_mol，此时a电极质量_(填“增加”或“减少”)_g。(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_。答案(1)铜2H2e=H2(2)0.06减少1.95(3)左端液面下降，右端液面上升解析(1)纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；b电极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为2H2e=H2。(2)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，n(H2)0.03 mol，已知b电极上的电极反应式为

12、2H2e=H2，则通过导线的电子的物质的量为0.06 mol，a电极上的反应为Zn2e=Zn2，则溶解的Zn的物质的量为0.03 mol，减少的Zn的质量为65 gmol10.03 mol1.95 g。(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌，失电子作负极，左边为铜，作正极，氢离子得电子生成氢气，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。题组五电解池的工作原理及应用13采用惰性电极从NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_。(2)阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_。(3)

13、两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式是_。答案(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2(2)Cu(NO3)、CuSO4、AgNO3(3)BaCl2、HCl14如下图所示，用a、b两惰性电极电解200 mL CuSO4溶液，通电一段时间后，当a极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现质量增加了6.4 g。回答下列问题：(1)标出电源的正负极：c为_，d为_。(2)b极上发生反应的电极反应式为_，溶液中总的反应方程式为_。(3)反应前CuSO4溶液的物质的量浓度为_，反应后溶液中H的浓度为_。(均不考虑溶液体积变化)答案(1)负极正极(2)4OH4e=O22H2O2CuSO42H2

14、O2Cu2H2SO4O2(3)0.5 molL11 molL1解析(1)a极质量增加，说明a极有Cu析出，应为阴极，故c为负极，d为正极。(2)b极与电源的正极d相连，故b极为阳极，由于放电顺序：OHSO，所以电极反应式为4OH4e=2H2OO2。溶液中总的反应方程式为2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。(3)n(CuSO4)n(Cu)0.1 mol，则反应前c(CuSO4)0.5 molL1。由电解的总反应方程式可知，c(H)2c(H2SO4)2c(CuSO4)1 molL1。题组六综合应用15硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I2(g

15、)2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填字母，下同)。A反应易在常温下进行B反应中SO2氧化性比HI强C循环过程需补充H2OD循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_。A混合气体的颜色不再变化B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分物质的浓度相等DH2、HI、I2三种物质的反应速率之比为121E容器中气体压强不变(3)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。下列关

16、于化学反应速率的说法正确的是_。A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A点的逆反应速率v逆(H2)_(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(H2)。答案(1)C(2)A(3)0.1 molL1min1C小于解析(1)中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循环过程中需补充水，为可逆反应，不是可逆反应，所以产生

17、1 mol O2的同时不会产生2 mol H2。(3)v(HI)0.1 molL1min1。由于B点HI的浓度大于A点浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的逆反应速率。16(1)以CuSO 4 溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生还原反应c溶液中Cu 2 向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨。据图回答下列问题：是_池，是_池。写出下列电极反应式Fe：_；c：_。当Cu增重3.2 g时，中收集到标准状况下气体体积为_L(CuCl2足量)。答案(1)d(2)原电电解Fe2e=Fe22Cl2e=Cl21.12解析(1)粗铜的电解精炼，粗铜接电源正极，发生氧化反应，b项不正确；溶液中Cu2向阴极移动，发生还原反应，c项不正确；电解精炼的过程中电能不能全部转化为化学能，小部分转化为热能，a项不正确。(2)中有两个活泼性不同的电极，应为原电池，为电解池；Fe比Cu活泼作负极，所以c为阳极，d为阴极；Cu增重3.2 g即析出3.2 g Cu，转移电子物质的量为0.1 mol，由电子守恒知中生成Cl2为0.05 mol。