专题三 燃烧热.docx

1、专题三 燃烧热知识点：一、反应热可分多种，例如 、 、 等。二、燃烧热1、在101kPa时，_物质_燃烧生成_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2、“生成稳定的氧化物”的两层涵义：（1）指燃烧产物不能再燃烧（如生成 等）；（2）指生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据，如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量（3）表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数必须为_。3、燃烧热表示的意义： 如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.：含义： 。4、 燃烧热的热化学方程式的书写：在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液

2、态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为 ，有关的燃烧热的热化学方程式为 燃烧热的热化学方程式的书写应以 mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)。三、能源1、能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2、我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3、现在探索开发的新能源有 、 、 、 、 、 等，新能源的主要优势是 。分类依据种 类举 例来 源来自太阳辐射的能量太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能来自地球内部的能量地热能、核能、水能来自天体引力的能量潮汐能转换过程一 次 能 源太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等二 次 能 源石油制品、煤气、电能、酒精等利

3、用历史常 规 能 源煤、石油、天然气、水能等新 能 源太阳能、风能、地热能、氢能、生物质能性 质可再生能源太阳能、风能、水能、生物质能等不可再生能源煤、石油、天然气、核能强化训练：1、25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD1/2C6H12O6(s)3O2

4、(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol3、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1）关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是()A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源.B.设法将太阳聚焦、产生高温，使水分解产生H2.C.寻找高效催化剂、使水分解产生H2同时释放能量.D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H

5、2.（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：C（g）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5KJ/mol ； H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_4、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下： 2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是

6、_,因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因 _ _ 5：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需

7、要吸收16.95kJ热量。_ （3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（5）过程：在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：反应过程第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 。6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:_。若9g水蒸气转化成液态水放热22 kJ，则H2(g)+1/2O2(g)= H2O(1)；

8、H=_氢气的燃烧热为_kJmol。7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_。(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。 (3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。(6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。8、下表

9、为元素周期表短周期的一部分abde回答下列问题：（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；9、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。B的电子式为： 向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入4.48 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为 （填化学式）4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式 （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。写出A溶液B的离子方程式 。写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。