专题突破卷05 物质结构 元素周期律（解析版）.docx

1、专题突破卷05 物质结构 元素周期律（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关和的说法正确的是A、的核外电子数分别为116、118B、的化学性质几乎相同C、在元素周期表中的位置不同D物质的量相等的、的质量相同【答案】B【详解】A、互为同位素，核外电子数都是89，故A错误；B、的核外电子排布相同，故二者的化学性质几乎相同，故B正确；C、互为同位素，质子数相同，在元素周期表中的位置相同，故C错误；D、的质量数不同，故相同物

2、质的量的和的质量不同，故D错误；答案选B。2下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A随原子序数递增，碱金属密度一定增大B碱金属都呈银白色C液溴采用水封法保存D碘的升华是化学变化【答案】C【详解】A随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；B碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；C由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；D碘的升华属于物理变化，D错误；故答案选C。3铟()产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第A族。下列叙述不正确的是A铟单质能与盐酸反应放出氢气B铟元素的原子序数为49C氢氧化铟的碱性比

3、氢氧化铝的碱性弱D铟元素的金属性强于元素【答案】C【详解】A.与都是第A族元素，则金属性：，单质能与盐酸反应放出，则单质铟也能与盐酸反应放出，故A说法正确；B.铟位于第5周期第A族，的原子序数为13，则的原子序数为，故B说法正确；C.同主族从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：，则二者的最高价氧化物对应的水化物的碱性：，故C说法错误；D.铟位于第5周期A族，与Al同主族，同主族从上到下金属性增强，即In的金属性强于Al，故D说法正确；答案：C。【点睛】难点是选项B，同主族相邻两周期原子序数判断(B在A的下一周期)，如果A位于第IA或A族，同主族B的原子序数等于A的原

4、子序数A所在周期的元素种类，如果A位于A至0族，同主族B的原子序数等于A的原子序数B所在周期的元素种类。4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是XYZWQA离子半径的大小顺序：B最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【答案】B【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。【详解】A电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)，

5、A正确；B非金属性SCl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，B错误；C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，既含共价键又含离子键，C正确；DX、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物，均能与强碱反应，D正确；答案选B。5下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C【详解】A碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，A正确；B碱金属元素原

6、子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；C金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；D碱金属单质与H2O的反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2，D正确；故合理选项是C。6下列关于卤素单质性质的说法错误的是A溴在常温下为液体，易挥发B碘在常温下为紫黑色固体，易挥发C溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中D碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色【答案】B【详解】A溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；

7、B碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；C溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；D碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；答案选B。7下列叙述正确的是A电子的能量越低，运动区域离核越远B电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子【答案】B【详解】A电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高，运动区域离核越远，A错误；B电子在核外排列时，根据能量最低原理，电子先排能量低的然后排能量高的，所以电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

8、，B正确；C氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，C错误；D由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层时，最多可排8个电子，D错误；答案选B。8下列叙述中正确的是A化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用B极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键【答案】B【详解】A化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互作用，包括相互吸引作用和相互排斥作用，A错误；B极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中，如Na2O2中存在非极性共价键和离子键，NaOH中存在极性共价键和离子键，B正

9、确；C极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；D仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误；选B。9下列物质的电子式书写正确的是A B C D 【答案】A【详解】A 氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式正确；A项正确；B 氯化氢是共价化合物，其电子式为，B项错误；C 氯化钠是离子化合物，其电子式为，C项错误；D 二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，D项错误；答案选A。10下列说法不正确的是AHCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-BNaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键CHI气体受热分解的过程中，破坏了极性共

10、价键DCO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】B【详解】AHCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；BNaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；CHI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；D由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；故答案为：B。11依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧

11、化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【答案】D【详解】A.一般情况下，元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A正确；B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性就越强。同一周期元素从左向右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性NOF，所以NH3、H2O、HF的稳定性增强，B正确；C.同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，C

12、正确；D.不能根据得失电子数目的多少判断元素金属性和非金属性的强弱，而应该根据得失电子的难易程度判断，D不正确；故合理选项是D。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W的强BY与X的简单离子具有相同的电子层结构CY与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可

13、用作制冷剂，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A非金属性ON，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；BY与X的简单离子分别为氧离子和钠离子，都含有2个电子层，故B正确；CY与Z形成的化合物为硫化钠，硫化钠溶液水解呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，故C错误

14、；DX为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期，故D正确；故选C。13某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是AM一定不属于稀有气体BM一定不可能带正电Cx一定不大于8D物质A在水溶液中可电离出M，则A一定属于盐类【答案】D【详解】A质子数是17，一定是氯元素，M一定不属于稀有气体，A正确；B质子数是17，一定是氯元素，M一定不可能带正电，B正确；C质子数是17，一定是氯元素，氯元素的最低价是1价，所以x等于7或8，即x一定不大于8，C正确；D物质A在水溶液中可电离出M，则A不一定属于盐类，例如氯化氢溶于水也电离出氯离子，D错误；答案选D。14下列说

15、法正确的是A、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B由、酸性递增的事实，可推出、非金属性递增的规律C卤族元素按、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱D根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于【答案】C【详解】A.的次外层电子数为2，的次外层电子数为18，故A错误；B.元素的非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，不能通过其简单氢化物的酸性强弱判断，故B错误；C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱，故C正确；D.单质

16、碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知单质砹微溶于水，易溶于，故D错误；答案：C。15下列叙述正确的是用电子式表示的形成过程为：两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键离子化合物在熔融状态时能够导电含有非极性键的化合物一定是共价化合物元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素次氯酸的电子式：离子化合物中一定含有离子键ABCD全部【答案】C【详解】用电子式表示MgCl2的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向Cl，不正确；极性键是由两个不同种非金属元素的原子间所形成，正确；在熔融状态时，离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，正确；离子化合物Na2O2中含有氧氧非极

17、性键，不正确；过渡金属是指从IIIB到IIB之间的十个纵列元素，并不是元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，不正确；次氯酸的电子式为，不正确；离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；综合以上分析，只有正确，故选C。二、填空题（本题包括4小题，共55分）16（14分）请回答下列问题：(1)已知某粒子的结构示意图为。试回答：当x-y=10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为(填符号)： 、 、 、 。写出y=1与y=6的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式： 。(2)阿伏加德罗常数为NA，某元素的一种核素X原

18、子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。ag HmX的物质的量为 ，所含中子的物质的量为 ，所含质子的数目为 。【答案】(1) 原子 Cl- Ar K+ Ca2+ OH-+H+=H2O(2) a/(A+m) mol aN/(A+m) mol a(m+A-N)NA/(A+m)【详解】（1）当x-y=10时，x=y+10，说明质子数等于核外电子数，所以该离子为原子，故答案为：原子。当y=8时，应为18电子的单核粒子，所以可能为氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子，故答案为：氩原子、钙离子、硫离子、氯离子、钾离子(选其中4个)。当y=1时为钠原子，当y=6时为硫原子其最高价氧化物对

19、应的水化物分别为NaOH和H2SO4，所以其离子方程式为：OH-+H+=H2O。答案为：OH-+H+=H2O。（2）根据题干可知，HmX的相对原子质量为A+m，所以，ag HmX的物质的量为：n=；HmX分子中H中不含中子，所以一个HmX分子中含N个中子，故答案为；一个1HmX分子中含m+A-N个质子，所以所含质子的数目为：N=nNA=。答案为：，。17（14分）几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)元素的简单氢化物的化学式是 。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，

20、该素在周期表中的位置是 。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.的氢化物比的氢化物稳定b.最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物酸性 c.的单质能将从其钠盐溶液中置换出来 d.的氢化物酸性比的氢化物酸性弱【答案】(1)(2)NaAlCl(3) 第三周期IA族(4) KOH OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O(5) Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子

21、的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 a、b、c【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。【详解】（1）是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3，电子式为；（2）)三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是NaAlCl；（3）)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）三种元素的金属性KNaAl，三种元素氧化物对应水化物碱性KOHNaOHAl(OH)3，最强的是KOH；NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者反应

22、生成偏铝酸钠和水，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；a非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；b非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；c能将从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2Br2，证明非金属性ClBr，故c符合题意；d氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，故d不符合题意；故选a、b、c。18（15分）回答下列问题：(1)下列变化：I2升华；烧碱熔化；NaCl溶于水；H

23、Cl溶于水；O2溶于水；NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是 ；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是 ；(2)在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是 ；既存在离子键又存在极性键的是 。(3)写出下列物质的电子式。Na2O2 ； HClO ；NH4Cl 。(4)用电子式表示下列物质的形成过程。Na2S ；H2O 。【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）I2升华破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-，与共价键

24、无关；NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-，没有断裂共价键；HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-，没有断裂离子键；O2溶于水时，破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键强弱无关；NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2，断裂的是离子键、共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；（2）在HCl分子中仅存在极性共价键；在N2分子中仅存在非极性共价键；中NH3分子中仅存在极性共价键；Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；H2O2是共价化合物，在该物质分子中含有极性共价键、非极性共价键

25、；NH4Cl是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；NaOH是离子化合物，其中含有离子键和极性共价键；Ar是由分子构成的物质，物质分子是单原子分子，不存在化学键；CO2是共价化合物，在该物质分子中只含有极性共价键；C2H4是由分子构成的物质，在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键。综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是N2；既存在离子键又存在极性键的是NH4Cl、NaOH；（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：；HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共

26、用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间以离子键结合，在中N原子与4个H原子之间以共价键结合，故NH4Cl的电子式为：；（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：；在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表

27、示H2O的形成过程为：。19（12分）、分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，与的最外层电子数相等；的内层电子数是最外层电子数的一半；的最高化合价和最低化合物的代数和为6；和可形成原子个数之比为和的两种化合物；、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是 。（2）、三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。（3）、两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。（4）某同学用、两元素的单质反应生成固体物质，属于离子化合物，且能与化合物反应生成的单质。的电子式为 ；与反应的化学方程式

28、为 。该同学认为取、两元素的单质反应后的固体物质与反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的。请判断该方法是否合理并说明理由： 。【答案】 第3周期A族 不合理，若反应后有残留，也能与水反应生成【分析】、分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，的原子半径最小，为氢元素；的最高化合价和最低化合物的代数和为6，所以U为Cl；和可形成原子个数之比为和的两种化合物，应该为过氧化钠和氧化钠，故R为钠元素，符合与的最外层电子数相等条件；为氧元素；、三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应，三种物质可能为氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸；因此T为铝元素；的内层电子数是最外层电子数的一半，所以Z为C元素。【详解】（1）位于元素周期表中第3周期A族；（2）同周期主族元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小，故原子半径：；（3）、的最高价氧化物对应的水化物分别为和，二者反应的化学方程式为；（4）的电子式为，与反应的化学方程式为；题述方法不合理，若反应后有残留，也能与水反应生成。