九年级化学上册 化学方程式的计算专题复习试卷（含解析） 新人教版.docx

1、化学方程式的计算 一、单选题（每小题 1 分，共 20 分）1现有 6 克碳和 14 克氧气完全反应，则生成物是（）A CO B CO2 C CO 和 CO2 D 无法确定 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成 分析：根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答 解答：解：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是 12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是 24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是 6g

2、：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的混合物；故选：C 点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力 2（1 分）（2022绵阳）将 ag 铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为 ag，该混合物中碳的质量分数为（）A 30.0%B 22.2%C 27.6%D 10.3%考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体

3、的质量减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数 解答：解：由题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁与氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳与氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数 四氧化三铁中氧元素的质量分数是：=27.6%由以上计算可知，A、B、D 错误，C 正确 故选 C 点评：本道题比较难，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数 3

4、（1 分）（2022达州）某不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（）A Zn B Cu C Mg D Ag 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成 分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成 解答：解：铜、银不能和稀硫酸反应；解：设 5.6g 铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 2 5.6g X=X=0.2g；解：设 5.6g 锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Y，Zn+H2SO4ZnSO4

5、+H2 65 2 5.6g Y =Y=0.17g，解：设 5.6g 镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为 Z，Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 2 5.6g Z=Z=0.47g，由以上计算可知，当 5.6g 纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.2g 氢气，当 5.6g 纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成 0.17g 氢气，当 5.6g 纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成 0.47g 氢气，由此可知，不纯的铁 5.6g 中，如果含有锌，则生成的氢气小于 0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于 0.2g，不纯的铁 5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是镁

6、 故选：C 点评：解答本题要注意临界点，即以 5.6g 为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质 4（1 分）（2022天津）现将 10g A 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10g A 完全反应后生成 8g C 和 4g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（）A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 5：1 考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒 分析：由题意可知，反应物是 A 和 B，生成物是 C 和 D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 B 的质量，进而求出参加反应的

7、A 和 B 的质量比 解答：解：10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的 B 的质量为 2g，故参加反应的 A和 B 的质量比是 10g：2g=5：1 故选 D 点评：本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想 5（1 分）（2022海淀区二模）根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（）A I 中未变质的 NaOH 质量为 5.3 g B II 中溶液有两种溶质 C III 中溶液溶质的质量分数为 8%D IV 中溶液为红色 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质.专题：溶质质量分数与化学方程式

8、相结合的计算 分析：久置的氢氧化钠会有部分变质为碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出未变质的氢氧化钠质量，也可推知 II 中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，并据方程式计算生成的氢氧化钠的质量、样品中氢氧化钠的质量，进而计算 III 中溶液溶质的质量分数，反应生成氢氧化钠，所以 IV 中溶液能使酚酞变红 解答：解：由样品溶液加入氢氧化钙生成 沉淀可知氢氧化钠已变质，则 II 中溶液有氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，B 正确；碳酸钠和氢氧化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 IV 中溶液是氢氧化钠溶液，能使酚酞变红，D正确；设样品中

9、碳酸钠的质量为 x，生成氢氧化钠的质量为 y Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 80 x 5g y=x=5.3g=y=4g 由此可知：I 中未变质的 NaOH 质量为 9.3g5.3 g=4g，故 A 错误；III 中溶液溶质的质量分数是：100%=8%，C 正确；故选 A 点评：本题考查了学生依据化学反应原理、物质的性质并依据图示所给数据分析解答问题的能力，掌握相关知识并能据所学知识细心分析解答 6（1 分）（2022南京）某合金 6g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2g 氢气，该合金中的元素可能是（）A Zn 和 Fe B Cu 和 Au C Z

10、n 和 Cu D Mg 和 Al 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.专题：物质的性质与用途；压轴实验题 分析：可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算 解答：解：A、锌的相对原子质量是 65，铁的相对原子质量是 56，根据 Zn+H2SO4ZnSO4+H2，Fe+H2SO4FeSO4+H2 可知，如果生成 0.2g 氢气时，单独消耗锌的质量是 6.5g，单独消耗铁的质量是 5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成 6g 时，生成的氢气可能是 0.2g 故选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反应故选项错误；C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金 6g 中全

11、部是锌，生成的氢气质量也小于 0.2g故选项错误；D、镁的相对原子质量是 24，铝的相对原子质量是 27，由 Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 可知，如果生成 0.2g 氢气时，单独消耗镁的质量是 2.4g，单独消耗铝的质量是 1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于 0.2g 的 故选项错误 故选：A 点评：解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论 7（1 分）（2022保亭县模拟）用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）

12、与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（）A 纯净的锌 B 含铜的锌 C 含有不与酸反应的杂质的铁 D 含有不与酸反应的杂质的锌 考点：金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算；金属与金属材料 分析：根据图象可知生成 0.2g 氢气需要金属的质量是 6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论 解答：解：A、设生成 0.2g 氢气需要金属锌的质量为 x，Zn+2HClZnCl2+H2 65 2 x 0.2g=x=6.5g 故 A 错误；B、根据 A 计算可以看出，产生 0.2g 氢气需要纯锌的质量是 6.

13、5g，铜不与酸反应生成氢气，则 6g 含铜的锌不可能生成 0.2g 氢气，故 B 错误；C、设生成 0.2g 氢气需要金属铁的质量为 y，Fe+2HClFeCl2+H2 56 2 y 0.2g=，y=5.6g 5.6g 含有不与酸反应的杂质的铁能生成 0.2g 氢气，故 C 正确；D、根据 A 计算可以看出，产生 0.2g 氢气需要纯锌的质量是 6.5g，6g 含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成 0.2g 氢气，故 D 错误 故选 C 点评：本题考查了不纯金属与酸反应生成氢气的质量的有关计算，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式进行计算 8（1 分）将一定量的 CO 和 CO2混合气体先

14、通过足量的澄清石灰水，得到 5g 白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了 1.6g原混合气中，CO 的质量分数为（）A 38.9%B 44%C 56%D 61.1%考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：利用二氧化碳和澄清石灰水反应的方程式可计算出二氧化碳的质量利用一氧化碳和氧化铜的反应结合量差法可计算一氧化碳的质量，进而可求原混合气中 CO 的质量分数；解答：解：由于二氧化碳和澄清石灰水能够反应，所以利用沉淀的量可求二氧化碳的质量；设混合物中二氧化碳的质量是 x Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 44 100 x

15、 5g x=2.2g 利用一氧化碳和氧化铜的反应可计算一氧化碳的质量；设混合物中一氧化碳的质量是 y CO+CuOCu+CO2 固体减少值 28 80 64 8064=16 y 1.6g y=2.8g 所以原混合气体的质量是 2.2g+2.8g=5g，则原混合气中 CO 的质量分数为100%=56%故选 C 点评：本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助不同的化学反应，巧妙利用差量法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用 9（1 分）已知反应 A+2BC+2D，8gA 与足量的 B 恰好完全反应生成 22gC 和 18gD，D 的相对分子质量为 18，则 A的相对分子质量为（）A 8 B 18

16、 C 22 D 16 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：根据 A 与 D 的质量关系以及 D 的相对分子质量为 18 求出 A 的相对分子质量即可 解答：解：设 A 的相对分子质量为 x A+2B=C+2D x 218 8g 18g x=16 故选：D 点评：在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的，这是解题的关键 10（1 分）化学方程式 2A+BC+2D 中，A、B、C 的相对分子质量依次分别为 103、71、160，则 D 相对分子质量为（）A 58.5 B 117 C 114 D 14 考点：

17、质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算.专题：化学用语和质量守恒定律 分析：根据质量守恒定律可知：在反应 2A+B=C+2D 中，A、B 的质量和等于 C、D 的质量和，故可求 D 的相对分子质量 解答：解：依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子量之和相等，固有 1032+71=160+2D，很显然，D相对分子量为 58.5 故选 A 点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力 11（1 分）（2022门头沟区二模）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的 10%，则反应后的

18、固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是（）A 71：75 B 71：79 C 80：79 D 81：79 考点：质量守恒定律及其应用.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：根据高锰酸钾分解会生成氧气写出化学方程式，先根据氧气的质量等于高锰酸钾的 10%进行分析，然后在分析小于 10%的情况，解答：解：方法一：假如高锰酸钾的量是 a 克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的 10%，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 284 32 0.1a 根据方程式是可知，生成 0.1a 氧气需要高锰酸钾就是：会生成固体的质量就是：，所以固体质量比就是：=71：79，但是现在生成的氧气质量小于

19、高锰酸钾的 10%，高锰酸钾分解的更少，即生成固体质量小，两者的比值小于71：79，故选 A 方法二：用质量守恒法和极值法！首先假设原有高锰酸钾的质量为 A，生成氧气质量为 10%A，故为 0.1A，氧气生成后，固体质量便剩余 0.9A（氧气跑掉了，质量守恒），所以剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为0.9A：A，为 0.9！在再假设，无氧气生成，则高锰酸钾无反应，故剩余固体质量与原高锰酸钾质量比为 1！所以生成氧气质量少于 10%，则剩余固体质量与原高锰酸钾质量比值在 0.9 和 1 之间所以只有答案 A 符合！故选 A 点评：在解此类题时，先根据题中的数据计算出等于时的质量，然后再进行分析计算

20、出题中要求的质量 12（1 分）（2022平谷区一模）烧杯中盛有溶质质量分数一定的 NaCl 溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2 次，每次用 20mL 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5mL 溶液，经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl 溶液的（NaCl 溶液的密度均按 1g/cm3计算）（）A B C D 考点：有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算 分析：对溶液加水稀释时，溶液中溶质质量不变，利用稀释后所得溶液的溶质质量分数=100%，分别计算每次加水洗涤后溶液的溶质质量分数；把第二次洗涤后溶液的溶质质量分数与原

21、溶液的溶质质量分数进行对比 解答：解：根据 NaCl 溶液的密度均按 1g/cm3计算，0.5mL 氯化钠溶液即 0.5g；20mL 蒸馏水的质量为 20g 假设原氯化钠溶液的质量分数为 a，经过第一次洗涤后溶液的质量分数=100%=；再进行第二次洗涤，洗涤后溶液的质量分数=100%=；经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl 溶液的；故选 D 点评：分析清楚本题所进行的操作对计算起决定作用，计算过程并不复杂，但需要足够的细心 13（1 分）（2022金山区一模）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解某 100g30%的双氧水放置一段时间后，经实

22、验测定其溶质质量分数变为 25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（）A 6.56g B 5.67g C 5.3g D 5g 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：根据过氧化氢分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2，由于分解溶液中溶质 H2O2减少，由于放出氧气溶液的质量减少，可能过假设分解掉溶质的质量，分析找出所剩余的溶质质量、溶液质量，然后利用剩余溶质质量与剩余溶液质量的比等于剩余溶液的溶质质量分数 25%，完成分解掉的过氧化氢的质量的计算 解答：解：设分解掉的过氧化氢的质量为 x，放出氧气的质量为 m 2H2O22H2O+O2 68

23、32 x m =m=根据题意可得 100%=25%x5.67g 故选：B 点评：根据质量质量守恒定律，反应后溶液质量=原过氧化氢溶液质量分解所放出氧气的质量 14（1 分）（2022蒙山县二模）已知反应 3A+2B2C+D，A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，若生成 C 和 D共 140g，则反应消耗 B 的质量是（）A 60g B 80g C 90g D 120g 考点：质量守恒定律及其应用.专题：物质质量守恒 分析：根据质量守恒定律，参加反应的 A 和 B 的质量和跟生成 C 和 D 的质量和相等 解答：解：由质量守恒定律，生成 C 和 D 共 140g，则参加反应的 A 和 B

24、的质量之和也为 140g，而 A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，故反应消耗 B 的质量是 140g=80g 故选：B 点评：本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小 15（1 分）（2022平顶山一模）相同质量的 KClO3、H2O2和 H2O，完全分解产生氧气的质量（）A KClO3最多 B H2O2最多 C H2O 最多 D 一样多 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：首先比较 KClO3和 H2O，因为它们化学式中的氧元素全部转化为氧气根据相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多进行比较，然后选出

25、放出氧气质量最多的再与双氧水比较，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气 解答：解：KClO3和 H2O 中的氧元素全部转化为氧气，可通过比较相同质量的氧元素，物质质量越少的，在物质质量相同的情况下，则生成的氧气越多，故化学式可改为：KClO3和 H6O3，很显然，是水分解产生的氧气多 再比较水和双氧水，双氧水中有一半的氧元素转化为氧气，故 H2O2和 H2O 分子个数一样多时，放出的氧气质量相等，由分子可以看出，当质量相等时，水放出的氧气质量最多 故选 C 点评：解答本题可利用质量守恒定律元素守恒进行相关分析计算，只有这样才能对问题做出正确的判断 16（1 分）5.6g 含有杂质的铁片加到足量的稀

26、硫酸中，共收集到 0.19g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A 铝和铜 B 镁和锌 C 锌和铜 D 镁和铝 考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.专题：金属与金属材料 分析：根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸 金属与酸反应产生 H2的规律：（1）H2的质量=金属的质量（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的 H2质量，该值越大，产生的 H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小 解答：解：5.6 克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是 0.19 克，存在杂质导

27、致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量少；Zn+2HClZnCl2+H2 Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HClAlCl3+3H2 Fe+2HClFeCl2+H2 ，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝镁铁锌；而铜不反应；故镁和铝不可能 故选：D 点评：利用等质量的几种金属与足量酸反应产生的 H2质量与的值成正比，该值越大，产生的 H2质量越多，该值越小，产生的 H2质量越小 17（1 分）（2022红河州）在化学反应 A+B=C+D 中，已知 80g A 与 24g B 恰好完全反应生成 42g C，则生成 D 的质量为（）A

28、56g B 62g C 52g D 60g 考点：质量守恒定律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律 分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 解答：解：生成 C 的质量=80g+24g42g=62g；故选 B 点评：回答本题应注意必须是参加反应的物质加在一块，没参加反应的不能加 19（1 分）（2022江宁区二模）A、B、C 三种物质各 20g，它们化合时只能生成 40g 的新物质 D再增加 5g A，反应停止时只有 B 剩余下列说法正确的是（）A 反应中 B 和 C 的质量比是 5：4 B 第一次反应后，B 剩余质量为 4g C 反应中 D 和

29、C 的质量比是 5：2 D 第二次反应后，D 的质量为 65g 考点：质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系.专题：化学用语和质量守恒定律 分析：本题主要考查质量守恒定律方面的知识根据题意第一次 20g 的 a 全部参加反应，b、c 均有剩余，增加 5g的 a，只有 b 剩余，则 25ga 与 20gc 恰好完全反应 由于 20g 的 a 参加反应，能生成 40g 新物质 d，则 25g 的 a 参加反应，能生成 50g 新物质 d即第二次反应后，d 的质量为 50g第二次反应后，可求参加反应的 b 的总质量，则可知反应中 b 和 c 的质量比 由于 25g 的 a 和 5g 的 b

30、恰好完全反应，所以，20g 的 a 和 4g 的 b 恰好完全反应，第一次反应后，可求 b剩余质量，则可求反应中 d 和 c 的质量比 解答：解：A、B、C 三种物质各 20g，它们化合时只能生成 40g 新物质 D再增加 5gA，继续反应 B 有剩余，说明了 20gC 可以和 25gA 恰好反应则 16 克 C 和 20gA 恰好反应 则 20gA 能与 16gC 反应和若干克 B 反应生成 40gD，则消耗的 B 的质量为：402016=4g；所以 A：B：C 反应的质量比为：20：4：16；第二次：25gA 与 20gC 以及 5gB 可以恰好反应 A、因为 B 和 C 的质量比为：4：

31、16=1：4；故 A 错误；B、第一次反应后，B 剩余质量为 204=16g，故 B 错误；C、反应中 D 和 C 的质量比是：40：16=5：2，故 C 正确；D、第二次反应后，D 的质量为 25+20+5=50g，故 D 错误；故选 C 点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力 二、填空题 20（2 分）按下列要求各写一个化学方程式（1）实验室用固体混合物制氧气 2KClO32KCl+3O2；（2）高炉中炼铁的原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用纯

32、碱制烧碱 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）波尔多液不能用铁制容器盛装 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：化学用语和质量守恒定律 分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可 解答：解：（1）实验室用固体混合物制取氧气采用的是加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式

33、为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）工业上用纯碱制烧碱是采用了碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（4）铁的活动性比铜强，铁硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（4）Fe+CuSO4FeSO4+Cu 点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质

34、量守恒定律、不写条件、不标符号等 21（2 分）（2022萝岗区一模）2022 年广州亚运会的火炬用“丙烷”做燃料，“丙烷”的化学式为 C3H8，它燃烧时，火苗高而亮，而且大风、大雨天气都能正常燃烧试回答下列问题：（1）丙烷属于 有机物（填“无机物”或“有机物”中之一）；（2）丙烷分子中，碳、氢两元素的质量之比为 9：2（最简整数比）；（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8+5O2CO2+4H2O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是 燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒；（4）完全燃烧 88g 丙烷，能产生 264 g 二氧化碳 考点：有机物与无机物的区别；绿色化学；元素质量

35、比的计算；根据化学反应方程式的计算.专题：结合课本知识的信息 分析：（1）根据有机物、无机物的定义分析；（2）根据丙烷的化学式计算；（3）根据反应的产物及产物的特点进行分析；（4）根据丙烷燃烧的方程式，由丙烷的质量求出生成的二氧化碳的质量 解答：解：（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；（2）丙烷中碳、氢两元素的质量之比为：（123）：（18）=9：2；（3）由于丙烷燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒所以，丙烷燃料符合“绿色化学”的要求；（4）设生成二氧化碳的质量为 x C3H8+5O23CO2+4H2O 44 132 88g x 解得：x=264g 故答为：（1）有机物；（2）9

36、：2；（3）燃烧后的产物为二氧化碳和水，二氧化碳无毒（4）264 点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、物质中元素质量比的求法，要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 22（2 分）小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系已知：汽油密度约为 0.7kg/L；汽油（假定其为纯净物，根据汽油中 C、H 组成关系，其化学式可简单表示为 CH2）燃烧的化学方程式可表示为：2CH2+3O22CO2+2H2O；请计算 4 升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算

37、分析：根据汽油假定为纯净物，利用汽油的体积和密度可计算质量，再利用燃烧的化学反应方程式来计算生成的二氧化碳的质量 解答：解：设 4 升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为 x，汽油的质量为 4L0.7kg/L=2.8kg，则 2CH2+3O22CO2+2H2O 28 88 2.8kg x，解得 x=8.8kg，答：4 升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量为 8.8kg 点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确汽油的质量的计算是解答的关键，应注意利用习题中的信息来解答 23（2 分）（2022嘉定区一模）加热 6g 氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热冷却到室温，称得剩余固体物质的

38、质量为 5.04g，则：产生氧气的质量为 0.96g g，合 0.03 mol，含氧原子 3.6121022 个 考点：质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算.专题：化学式的计算；化学用语和质量守恒定律 分析：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为 6 克，而反应后固体混合物的质量为 5.04 克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为 6 克5.04 克=0.96 克根据氧气的摩尔质量和质量求出氧气的摩尔数，然后根据 1 摩尔物质中所含微粒个数是 6.021023进而求得氧原子的个数

39、解答：解：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为 6 克，而反应后固体混合物的质量为 5.04 克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为 6 克5.04 克=0.96 克 由氧气的化学式为 O2可知，氧气的相对分子质量是 32，根据摩尔质量的定义，可以求出氧气的摩尔质量是32g/mol，故 0.96 克氧气的摩尔数为：=约 0.03mol，1mol 的氧气含有氧原子的个数为：6.0210232，则 0.03mol 氧气中氧原子数为：6.02102320.03mol=3.6121022个 故答案为

40、：0.96g；0.03；3.6121022 点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便能使有些化学试题化繁为简 24（3 分）（2022扬州）美国化学家西博格说：化学是使人类进步的关键（1）绿色净水剂 高铁酸钾（K2FeO4）聚合硫酸铁（Fe2（OH）n（SO4）3n/2m，简称聚铁），这两种物质中共含有 2（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 Fe（OH）3（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家 Paul Sabatier 提出 CO2甲烷反应该反应使 CO2和 H2在催化剂作用下生成 CH4和

41、H2O，试写出该反应的化学方程式 CO2+4H2CH4+2H2O （3）德国 INTEGRAL 公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂该致冷剂 A，B（填字母序号）A电解生成氢气和氧气 B对环境不产生任何污染 C化学性质和水不同（4）在温度超过 374、压强超过 22.1MPa 下的水就是超临界水用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 CO2、H2O（写化学式）和 HCl 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；目前环境污染问题；水的性质和应用；元素的简单分类；物质的元素组成；化学式的书

42、写及意义；质量守恒定律及其应用.专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息 分析：（1）根据化学式分析金属元素的种类；结合初中化学中带颜色的物质及反应物和生成物的颜色来判断化学式（2）结合题中给出的反应物和生成物及条件写出方程式，只需配平即可（3）根据水的组成及性质进行解答（4）根据质量守恒定律的宏观微观解释及生成物的限制条件进行判断 解答：解：（1）根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以看出，金属元素有钾和铁，故答案为：2 初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故答案为：Fe（OH）3（2）根据题中给出的反应物 CO2和 H2，生成物是 CH4和 H2O

43、，反应条件是催化剂，写出方程式即可，故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O（3）水有氢氧两种元素组成，水排入空气中不会破坏环境，故答案为：A，B（4）根据化学反应前后元素的种类不变及生成物还需是氧化物，故答案为：CO2，H2O 点评：本题主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写 25（2 分）（2022深圳）某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含其它杂质）中锌的质量分数取出 10g 合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少 0.1g请回答：（1）溶液中剩余固体成分是 铜 （2）试管中物质总质量减少 0.1g，是因为生成了 氢气 （3）样品中

44、锌的质量是 3.25 g（4）样品中锌的质量分数是 32.5%考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：根据金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，由于稀硫酸是足量的，溶液中剩余固体成分是铜由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少的质量就是生成氢气的质量，根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数 解答：解：（1）由题意及金属活动性顺序可知，铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不反应，溶液中剩余固体成分是铜；（2）由质量守恒定律可知，试管中物质总质量减少 0.1g，是因为生成了氢气；（3）设样品中锌的质量是

45、 X Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 2 X 0.1g 解得：X=3.25g（4）样品中锌的质量分数是：100%=32.5%故答为：（1）铜；（2）氢气；（3）3.25g；（4）32.5 点评：本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决 26（3 分）（2022枣庄二模）在课外活动中，某学生用一定量的某+2 价金属 R 与稀硫酸反应来制取氢气，并做如下记录：实验次数 R 的质量 硫酸的体积 生成的氢气体积 第一次 1.5g 50mL 1.47L 第二次 2.0g 50mL 1.96L 第三次 2.3g 50m

46、L 2.16L 第四次 2.5g 50mL 2.16L（1）实验中，第 三、四 次实验中金属有剩余，第 一、二 次实验中硫酸有剩余（2）若氢气的密度为 0.085g/L，则金属 R 的相对原子质量为 24 考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质.专题：有关化学方程式的计算 分析：（1）根据图表的信息可以看出，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余（2）因为 R 是+2 价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2，根据方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就

47、可计算出金属 R 的相对原子质量 解答：解：（1）由图表可知，第三次和第四次生成气体的质量相等，可见第三次已是完全反应，故第三次和第四次实验中金属有剩余，第一、二次实验中硫酸有剩余 故答案为：三、四；一、二（2）因为 R 是+2 价金属，所以反应的方程式为：R+H2SO4=RSO4+H2，设金属 R 的相对原子质量为 x，R+H2SO4RSO4+H2 x 2 1.5g 1.47L0.085g/L 解之得：x=24，故答案为：24 点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力 27（3 分）（2022陕西）我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3

48、）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）上述反应不是置换反应的理由是：反应物中没有单质 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数：（3）根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800t，理论上可炼出纯铁多少吨？考点：根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；置换反应及其应用.专题：压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算 分析：（1）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应；（2）Fe2O3中铁元素的质量分数=100%；（3）利用化学方程式和 Fe2O3的质量，列出比例式，就可计算出理论上可炼出纯铁的质量 解答：解：（1）由化

49、学方程式可知，反应物中没有单质，故不属于置换反应；故答案为：反应物中没有单质；（2）故答案为：70%（3）解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 800t60%x，解之得：x=336t 答：理论上可炼出纯铁 336t 点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 28（1 分）50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 222.8g 固体（已换算成无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量是 3.6 g 考点：金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学

50、反应方程式的计算.专题：多步反应的关系 分析：已知 MgMgSO4；ZnZnSO4；FeFeSO4并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量 222.8g50g=172.8g，在 H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为 2：96 解答：解：设生成氢气的质量为 x，根据关系式 AASO4SO4H2，则 2：96=x：172.8g x=3.6g；故答案为：3.6 g 点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路 29（2 分）为了验证质量守恒定律甲、乙、丙三位同学各做了一个实验（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量 mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质

51、量为 ng m 和 n 的关系为：m n（填“”或“”或“=”）（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 x g；其生锈后的质量为了 y g x 和 y 的关系为：x y（填“”或“”或“=”）（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为 bga与 b 的关系为：a=b（填“”或“”或“=”）（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等 考点：质量守恒定律的实验探究.专题：化学用语和质量守恒定律 分析：根据质量守

52、恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和 解答：解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反

53、应物的总质量和生成物的总质量是否相等 故答案为：（1）；（2）；（3）=；（4）在密闭容器中进行 点评：要验证质量守恒定律有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行 三、简答题 30（2 分）（2022上海）某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为 11.1 g（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：（1）根据电子天平显示的数据进行计算；（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式

54、可以计算出碳酸钙的物质的量 解答：解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g22.2g=11.1g；（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：=0.1mol 设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1 1 x 0.1mol =解得：x=0.1mol 答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为 0.1mol 点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力 31（3 分）（2022成都）实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气（1）过氧化氢的分解的变化可用下式表示

55、：过氧化氢 水+氧气 上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 二氧化锰（MnO2），氧元素的化合价为1 价的是 过氧化氢（H2O2）（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应 明显减慢（选填“不能发生”或“明显减慢”）（3）若实验室要制取 48g 氧气，至少需要氯酸钾多少克？考点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算.专题：结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：（1）根据氧化物的定义及金属氧化物的

56、特点分析；根据化合物中化合价的代数和为 0 回答；（2）根据催化剂的作用分析回答：改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；（3）根据化学方程式中氧气和氯酸钾的关系计算 解答：解：（1）在过氧化氢的分解的变化过程中，涉及到的物质有：过氧化氢、二氧化锰、水和氧气，其中过氧化氢、二氧化锰和水都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，即氧化物，但属于金属氧化物的是二氧化锰；这四种物质中都含有氧元素，其中氧气中氧元素的化合价为 0，二氧化锰和水中氧元素的化合价都是2，只有过氧化氢中氧元素的化合价是1；（2）用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰在

57、这儿作为催化剂，因此二氧化锰的作用是加快反应速率（或催化作用）；若未加入二氧化锰，则反应明显减慢，不会影响氧气的产量；（3）设需要 KClO3的质量为 x 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 48g=x=122.5g 答：至少需要氯酸钾的质量为 122.5g 故答案为：（1）二氧化锰（MnO2）；过氧化氢（H2O2）；（2）加快反应速率（或催化作用）；明显减慢；（3）解：设需要 KClO3的质量为 x 2KClO32KCl+3O2 245 96 x 48g=x=122.5g 答：至少需要氯酸钾的质量为 122.5g 点评：本题是有关氧气的两种不同的制取方法的探究，考查了物质的属类、

58、元素的化合价、催化剂的作用、及有关方程式的计算，难度不大，依据已有的知识即可完成 32（3 分）在高温条件下，A、B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示（1）一个 A 分子中共含有 5 个原子（2）四种物质中，属于单质的是 D（填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 ACD （3）B 中氢元素与氧元素的质量比为 1：8；A 氢元素的质量分数为 25%（4）该反应中化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 考点：微粒观点及模型图的应用.专题：化学反应模拟图型 分析：（1）根据 A 分子的微观构成判断一个 A 分子中共含有原子的数目（2）根据物质的微观

59、构成，判断物质的类别及物质的性质（3）根据 B 物质的构成写出化学式，计算氢元素与氧元素的质量比；根据 A 的微观构成，写出化学式计算氢元素的质量分数（4）根据微观示意图，写出反应的方程式 解答：解：（1）由 A 的微观构成可知，一个 A 分子中共含有 5 个原子（2）由四种物质的微观构成可知，D 物质是由氢元素组成纯净物，属于单质；A 是甲烷、C 是一氧化碳、D是氢气，都具有可燃性（3）由 B 的微观构成可知，B 是水，水中氢元素与氧元素的质量比为：（12）：16=1：8，甲烷中氢元素的质量分数为：100%=25%：（4）由变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温条件下反应生成了一氧化碳

60、和氢气，反应的方程式是：CH4+H2OCO+3H2 故答为：（1）5；（2）D，ACD；（3）1：8，25%；（4）CH4+H2OCO+3H2 点评：解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，并分清每种分子中原子的个数，这样就可以得出分子的化学式，进而书写出相关的化学方程式，再利用化学式或化学方程式对相关知识进行分析判断即可 33（3 分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱 SO2对空气的污染燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：2CaO+2SO2+O2 2CaSO4试回答下列问题：煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，

61、这些物质中会引起温室效应的是 二氧化碳；造成酸雨的是 二氧化硫 若煤厂一次共加入生石灰 168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？考点：常用燃料的使用与其对环境的影响.专题：化学与能源 分析：根据二氧化碳、二氧化硫对环境的影响分析回答；根据二氧化硫与氧化钙、氧气反应的方程式，由生石灰的质量求出吸收二氧化硫的质量 解答：解：煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量是 X 2CaO+2SO2+O2 2CaSO4 112 128 168t X 解得：X=192t 故答为：二氧化碳，二氧化硫

62、；理论上最多可吸收二氧化硫的质量是 192t 点评：本题主要考查了方程式计算，依据一种物质的质量求另一种物质的质量，难度不大，注意格式规范，细心解答 四、探究题 34（4 分）（2022南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分【查阅资料】Fe 与浓 H2SO4反应，加热，有 SO2生成 C 与浓 H2SO4反应，加热，有 CO2和 SO2生成 SO2可使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红溶液的红色褪去，而 CO2不能 SO2可与酸性 KMnO4溶液反应使其褪色，而 CO2不能 碱石灰的主要成分为 NaOH 和 Cao【实验探究】（1）称取 24.0g 铁钉放入 60.

63、0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液 X 并收集到气体 Y甲同学通过实验测定并推知气体 Y 中 SO2气体的体积分数为 66.7%同学们认为气体 Y 中还可能还有 H2和 Z 气体，则 Z 气体可能是 CO2 探究实验的主要装置如图所示：（2）装置 A 中试剂的作用是 除去 SO2 （3）为确认 Z 的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）BC 之间装置甲中的液体名称是 澄清石灰水 （4）实验中，如果观察到装置 D 中 黑色固体出现红色，且装置 E 中 白色固体出现蓝色，则可确认 Y 中还有 H2气体（5）如果需要测定限定体积气体 Y 中 H2的含量（H2约为 0.01

64、g）除可用测量 H2体积方法外，能（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置 D、装置 E 的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由 考点：实验探究物质的组成成分以及含量.专题：压轴实验题；科学探究 分析：（1）根据碳会与浓硫酸反应进行分析；（2）根据 SO2可与酸性 KMnO4溶液反应进行分析；（3）根据验证二氧化碳常用石灰水验证，碱石灰是吸收二氧化碳的进行分析；（4）根据氢气具有还原性，生成水进行分析；（5）根据氢气还原氧化铜写出方程式，列出比例式进行解答 解答：解：（1）C 与浓 H2SO4在加热时加热会生成 CO2，铁钉中含有碳元素，所以，故答案为：CO2；（2）高锰酸钾具有强氧化性

65、，会与二氧化硫反应，不会与二氧化碳反应，二氧化硫会对二氧化碳的检验产生干扰，故答案为：除去 SO2；（3）检验二氧化碳需要用石灰水检验，C 中的碱石灰是为了除去二氧化碳，故答案为：B C；澄清石灰水；（4）氢气具有还原性会将黑色的氧化铜还原成红色的铜，生成的水会使无水硫酸铜变蓝色，故答案为：黑色固体出现红色；白色固体出现蓝色；（5）根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例式求解水的质量，然后根据题中的数据比较解答 能（或不能）解：设 0.01g 的 H2与 D 中的 CuO 充分反应后可生成的水的质量为 x H2+CuOCu+H2O 2 18 0.01g x=x=0.09g 由生成的水的质量可知

66、：水中含有的氧元素质量为 0.09g0.01g=0.08g，则参加反应的 CuO 中氧元素的质量为 0.08g；反应前后，装置 D 中的质量变化为参加反应的 CuO 中氧元素的质量，装置 E 的质量变化为生成水的质量，装置 D、装置 E 的质量变化分别为 0.08g 和 0.09g 能可用电子天平称量出装置 D 或装置 E 的差量（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准 0.1g）点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答 五、推断题 35（2 分）在实验室中制取 88g 二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟盐酸反应？若改用含杂质 20%的石灰石与盐酸反应

67、（杂质不与盐酸反应），需这种石灰石多少克？考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：可根据二氧化碳的质量利用化学方程式，求出碳酸钙的质量然后利用质量分数求出石灰石的质量 解答：（3 分）解：设反应的碳酸钙质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 88g =x=200g 石灰石的质量为：200g（120%）=250g 答：需要碳酸钙的质量为 200g，需这种石灰石的质量为 250g 点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小 36（2 分）为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4

68、 份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）实验 1 2 3 4 加入样品的质量（g）5 10 15 20 生成 CO2的质量（g）1.76 3.52 4.4 4.4（1）碳酸钙的相对分子质量是 100，碳酸钙的组成中一共有 2 种非金属元素（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量乘以原子个数所得值之和，根据化学式可知元素组成（2）由 1、2、3 组数据可知：随样品的加入，二氧化碳不再增多，说明 1、2 组中的样品已完全反应，由样品完全反应时样品的质量和生成

69、二氧化碳的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数 解答：解：（1）Ar（CaCO3）=40+12+（163）=100 由化学式 CaCO3可知组成中含有碳和氧两种非金属元素 故答案为：100；2（2）设 5g 石灰石中所含 CaCO3质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76g 解之得：x=4g 碳酸钙的质量分数=100%=80%（1 分）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大解题时要主要计算的步骤规范和计算的准确性 37（2 分）（20

70、22贵港）取 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题 分析：（1）根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比，并确定沉淀物为 Cu（OH）2；根据各物质之间的质量比，及已知物质 NaOH 和 CuSO4的质量，可计算求出反应生成沉淀的质量；（2）由于其溶质应是反应后的生成物，而不是参与发应的事物，所

71、以计算时应先算出反应后的溶质的质量，并确定溶液的总量，然后再根据溶质的质量分数公式计算 解答：解：（1）设反应消耗的 CuSO4的质量为 x，反应生成的 Cu（OH）2的质量为 y，生成 Na2SO4的质量为 z，则 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8%y z=解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g 故反应生成的沉淀的质量为 9.8g；（2）由（1）知 CuSO4的质量为 16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g20%=80g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100%8.3%答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶

72、液中溶质的质量分数为 8.3%点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量 38（2 分）电解水时，当电极上产生 1.12 升氧气时，有多少克水发生了电解？（氧气的密度约为 1.43g/L，计算结果保留一位小数）考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：根据 m=V 来计算生成的氧气的质量，再利用电解水的化学反应方程式，将氧气的质量代入方程式来计算水的质量 解答：

73、解：氧气的质量为 1.43g/Ll.12L=1.6 g，设水的质量为 x，则 2H2O2H2+O2 36 32 x 1.6g 解得 x=1.8g 答：有 1.8g 水发生了电解 点评：本题较简单，学生只要将氧气的质量代入方程式计算即可，学生应注意氧气质量的计算可利用体积和密度，并注意用方程式计算的格式的规范化 39（2 分）（2022凉山州）用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式

74、可以列式计算出炼出生铁的质量 解答：解：设理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 1000t80%96%x x=583t 答：理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 583t 点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键 40（2 分）（2022三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前 反应后 实 验 数 据 烧杯和稀盐酸 的质量 石灰

75、石样品 的质量 烧杯和其中混 合物的质量 150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数 解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g157.6g=4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2H

76、ClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 4.4g，x=10g 此石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小 41（2 分）氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染若使 40g 的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？考点：根据化学反应方程式的计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：根据化学方程式的有关计算方法、步骤和格式，进行计算即可 解答：解：设消耗氧气的质量为 x 2H2+O22H2O 4 32 40g x；x=320g 答：消耗氧气的质量为 320g 点评：本

77、题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可 42（2 分）燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”计算若燃烧 1kg 氢气，需氧气多少千克？考点：根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；化学与能源 分析：燃料电池中氢气与氧气反应生成水，根据反应的化学方程式可判断反应中氢气与氧气的质量关系，利用该质量关系可由燃烧氢气的质量计算出所需要氧气的质量 解答：解：设需氧气的质量

78、为 x 2H2+O22H2O 4 32 1kg x=x=8kg 答：需要氧气质量为 8 kg 点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，可利用化学方程式由反应中一种物质的质量计算反应中其它物质的质量 43（2 分）（2022北京）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低 CO、NO 等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有 5.6gCO 被转化时，计算同时被转化的 NO 的质量 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：欲计算同时被转化的 NO 的质量，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可求出被转化

79、的 NO 的质量 解答：解：设被转化的 NO 的质量为 x 2CO+2NO2CO2+N2 56 60 5.6g x 解之得：x=6g 答：同时被转化的 NO 的质量为 6g 点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力 44（2 分）某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示：试分析计算：样 品 甲 乙 丙 丁 黄铜样品质量/g 50 50 50 50 稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5（1）在乙同学测得的数据中，硫酸 已反应完全（填写物质的

80、名称）（2）黄铜样品中含有铜的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算.专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据生成气体的多少应和参加反应的硫酸成正比，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；（2）由于铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可；解答：解：（1）通过图表可看出，当加硫酸 40g 后继续加硫酸，黄铜质量继续减少，说明乙同学中硫酸反应完全 故答案为：硫酸（2）解：根据图表可得出 50g 黄铜

81、生成氢气的质量为 0.5g 黄铜样品中含有锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1 分）65 2 x 0.5g 解之得：x=16.25g 铜的质量分数：=67.5%答：黄铜样品中含有铜的质量分数是 67.5%点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，关键有两点一是必须把化学方程式配平，二是步骤必须规范 六、计算题 45（2 分）用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含 20%杂质的铁多少吨？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算.专题：有关化学方程式的计算 分析：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列

82、式计算出炼出生铁的质量 解答：解：1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石含氧化铁 1000t80%=800t 设理论上可以炼出铁的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 800t x x=560t 理论上可以炼出含 20%杂质的铁 560（120%）=700t 答：理论上可以炼出含 20%杂质的铁 700t 点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键 46（2 分）（2022齐齐哈尔）将 Na2CO3和 NaCl 固体混合物 22.3g 放入烧杯中，加入 182.1g 稀盐酸恰好完全反应待没有气泡

83、溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为 200g请计算：（1）生成二氧化碳的质量是 4.4g；（2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：固体混合物中碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算混合固体中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量分数即可计算解决 解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量=22.3g+182.1g200g=4.4g；故填：4.4g；（2）设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+

84、2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数=11.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%点评：根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=固体混合物的质量+稀盐酸的质量生成二氧化碳气体的质量 47（3 分）（2022邵阳）取 10 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （2）混合物中铜粉的质量是 5.5g （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）第 1 次 第 2

85、 次 第 3 次 第 4 次 加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）因为铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，据反应原理写出方程式；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的

86、质量就是混合物中铜的质量；（3）由于所加的是同种稀硫酸，第 1 次稀硫酸完全参加反应，可据第 1 次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答 解答：解：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第 1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应，第 4 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 6.1g5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）第

87、1 次加入 20g 稀硫酸固体减少了 10g8.7g=1.3g，说明 20g 稀硫酸恰好与 1.3g 锌反应；设第 1 次参加反应的硫酸的质量为 x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 1.3g x=x=1.96g 100%=9.8%故答案为：（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是 9.8%点评：解答本题关键是要分析出第 1 次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力 48（2 分）（2022商水县）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，

88、产生 4.4g 气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为 20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：根据二氧化碳的质量求出参加反应的石灰石中 CaCO3的质量、氯化氢的质量以及生成氯化钙的质量，利用反应后所得溶液的溶质的质量分数为 20%求出反应后所得溶液的质量，进而求出反应前稀盐酸的溶质的质量分数即可 解答：解：设生成 CaCl2的质量为 x，石灰石中 CaCO3的质量为 y，参与反应的 HCl 的质量为 z CaCO3+

89、2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 y z x 4.4g x=11.1g y=10 g z=7.3g 所以反应后溶液的质量=55.5g 反应前稀盐酸的溶质的质量分数=100%=14.6%答：反应前稀盐酸的溶质的质量分数为 14.6%点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律本考点主要出现在计算题中 49（2 分）（2022铁岭）实验室中有一包含有少量氧化铜的铜粉同学们欲测定这包铜粉中单质铜的质量分数现称取 20g 样品放入烧杯中，逐滴滴入质量分数

90、为 10%的稀硫酸至固体不再减少，共用稀硫酸 49g试计算：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：依据铜不能与硫酸反应，而氧化铜能够与硫酸反应生成硫酸铜和水，而后利用所用硫酸的质量利用化学方程式即可求出氧化铜的质量，从而可得氧化铜的质量，据此分析解答即可；解答：解：稀硫酸中溶质的质量为 49gl0%=4.9g 设氧化铜的质量为 x H2SO4+CuOCuSO4+H2O 98 80 4.9g x x=4g 所以混合物中铜单质的质量分数为：100%=80%答：这包含有少量氧化铜的铜粉中单质铜的质量分数是 80%点评

91、：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是能够分析出过程中的有关反应和根据化学方程式的基本计算；50（2 分）（2022沈阳）为测定某 MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取 MgSO4溶液 100g，向其中加入一定溶质质量分数的 NaOH 溶液 80g，二者恰好完全反应，生成沉淀 5.8g 请计算：（1）该 MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：（1）根据沉淀的质量利用化学方程式可以求出硫酸镁的质量，进而可以求出硫酸镁溶液的溶质质

92、量分数；（2）反应后的溶液质量等于反应前溶液的质量之和与生成的沉淀质量之差；解答：解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是 x 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2 120 58 x 5.8g x=12g 故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%（2）反应后溶液的质量为 100g+80g5.8g=174.2g 答：（1）该 MgSO4溶液的溶质质量分数是 12%；（2）反应后所得溶液的质量是 174.2g；点评：本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；51（2 分）（2022辽阳）实验室用溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液

93、与二氧化锰混合制取氧气若要制取 1.6g 氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算.专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算 分析：根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量 解答：解：设需要过氧化氢的质量 x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 解得：x=3.4g 所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g5%=68g 答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是 68g 点评：利用溶液中溶质质量分数=100%，由溶质的质量及溶液的质量分

94、数可计算溶液的质量 52（2 分）（2022衡阳）振衡中学举行校庆庆典活动，需要 90L 氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为 20%的稀硫酸制取这些气体已知氢气的密度为试求：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为多少？（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：（1）根据氢气的体积求出氢气的质量然后求出稀硫酸的质量即可；（2）根据氢气的质量求出生成的硫酸锌的质量然后求出反应后所得溶液

95、中溶质的质量分数即可 解答：解：（1）氢气的质量=90L=4g，设消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 161 2 x20%y 4g x=980g y=322g（2）充分反应后所得溶液中溶质的质量分数=29.1%答：（1）消耗溶质的质量分数为 20%的稀硫酸的质量为 980g（2）所得溶液中溶质的质量分数为 29.1%点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后结合所各的数据和方程式列出等量关系解出需要的答案即可 53（2 分）（2022长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将 2.5g 二氧化锰放

96、入盛有 100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 2.5 g（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算公式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数 解答：解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的

97、质量，是 2.5g；（2）设：生成 1.6g 气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g 根据解得 x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数=100%=3.4%故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量 54（3 分）（2022锦州）街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品现取 30g 该合金样品，投入到 196g 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质

98、量为 225.6g请计算：（1）产生氢气的质量为 0.4 g（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到 1%）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算 分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出硫酸锌的质量，再结合质量守恒定律及溶质质量分数的计算公式求出剩余溶液中溶质的质量分数 解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g225.6g=0.4g（2）设参加反应的锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y Zn+H2SO4ZnSO4+

99、H2 65 161 2 x y 0.4g 解得：x=13g y=32.2g 剩余溶液中溶质的质量分数是=15%故答为：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是 15%点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题 55（2 分）（2022徐州）鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14g（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体 2.86 g（2）计算该鸡蛋壳中

100、碳酸钙的质量分数 考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用.专题：有关化学方程式的计算；物质质量守恒 分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为 10g+90g97.14g=2.86g（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 100 44 10gx 2.86g=，x=65%答：（1）2.86（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 65%点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度较大