云南孰山彝族自治县2022学年高一化学11月考试试题.docx

1、2022-2022学年高一上学期11月考试化学试卷考试时间 90分钟，总分100分注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为100分，考试时间为90分钟。2答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名、学号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题，必须用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39

2、Fe-56选择题（48分）本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分1下列叙述中，你认为科学的是（ ）A某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）3下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH B蔗糖 CNH4HCO3 DCO25

3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56下列实验操作正确的是（ ）7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ） ASO3+H2O=H2SO4 化合反应 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应CCu(OH)2CuO+H2O 分解反应 DNaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应8用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB18.0gH2O含有的氢原

4、子数目为NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD1.00molL1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3离子数目为2NA9下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl10除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氨水11下列溶液20mL 1 molL1 NaN

5、O3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液12能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42-、OH、K+ BNa+、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+ DCa2+、H+、CO32-、NO3-13200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mo

6、l/L14下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A1:4 B1:5 C2

7、:1 D2:317将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4%18下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸19只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（ ）AHCl BBa (OH)2 CAgNO3 DNaOH20某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员

8、做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl421检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-D加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO3222为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙

9、,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤,加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（ ）A B C D 23根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I24将2a L 的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液平均分成两等份，向其中一份溶液中加入b mol的

10、BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；，向另一份溶液加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3的浓度(molL1)为（ ）A B C D非选择题（52分）25（7分）（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ，氧原子个数之比为 ，标准状况下体积比为_。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B加热分解 C结晶法D分液法 E过滤法 F蒸馏法_分离饱和食盐水和沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。_分离水和酒精。_分离溴水中的溴和水。26（10分）按要求写出相应的方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）

11、(2)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式） (3)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (4)CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） （5）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 27.（4分）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al6NaNO34Na

12、OH=10NaAlO23N22H2O28（9分）配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_ ，_。（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_ _ ， _。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B容量瓶中原有少量蒸馏水C向容量瓶加水定容时眼睛俯

13、视液面D定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体29（12分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（3）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。30(10分)

14、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15gcm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【参考答案】选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案DDADCABCCCDC 题号131415161718192021222324答案BDCADDBCBCAC非选择题25（7分）（每空1分）（1） 1：1 1：1 3：2 （2） E ； C ； F ； A 26（10分

15、）（每空2分）（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO4 2 = BaSO4+ Cu(OH)2 （3）HCl + NaOH = NaCl + H2O (答案合理即可)（4）Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2+H2O (答案合理即可)（5）2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 +3H227（4分）（1） Al 失去（每空1分）28（9分）（1）13.6 （2分） 20 （1分）（2）500ml容量瓶，胶头滴管 （每空1分）（3）搅拌，引流 （每空1分）（4）AC（2分）29（12分）（1） （

16、2分）；Fe（1分）；H2O（1分）（2）为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（1分） ；防止爆沸（1分） 。（3）碱石灰（1分）；除去反应产生的H2中的水蒸气（1分）。（4）H2（1分）；验纯（1分）；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是尖锐的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气（2分）。 30(10分) (1)混合后溶液中KHCO3的总质量为：20g14%30g24%10g，溶液总质量为：20g30g50g （2分）混合后溶液中KHCO3的质量分数为：w(KHCO3)100%20%（2分）(2)根据进行计算c(KHCO3) =2.3 molL1 （2分） (3)因为混合后溶液中KHCO3的质量为10g，故其中的溶剂水的质量为40g,1000g水需要KNO3的物质的量为：m(KHCO3) 250g （2分）n(KHCO3)2.5mol （2分）其他合理解法酌情给分